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解析:在a点醋酸刚好有一半过量，即反应后溶液为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，此时应以醋酸的电离为主，即醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，故a点时：
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。则A错。
在b点PH=7，溶液显中性，故有c（H+）= c（OH—），据电荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO—），则B正确。
在c点氢氧化钠与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子会部分水解使溶液呈碱性，所以在c点，由质子守恒可知：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+).故C错
在d点，NaOH刚好有一半过量，即反应后溶液为等浓度的醋酸钠和NaOH的混合溶液，溶液显碱性，同时CH3COO-也要水解，故D也正确。 跟2楼差不多诶...
A，产物为等量的CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性，故忽略CH3COONa水解，只看CH3COOH电离，所以CH3COO>CH3COO，又因为CH3COONa完全电离，CH3COOH不完全电离，所以Na>H
B，对的，由电荷守恒，有Na+H=CH3COO+OH，又因为PH=7，所以H=OH，所以Na=CH3COO
C，产物为CH3COONa，因为水电离出等量的H和OH，其中一部分H被醋酸根获得，故H+CH3COOH=OH
D，对的，产物为等量的CH3COONa和NaOH，NaOH和H2O均会电离OH，故OH>CH3COO
b,当NaOH为20ml时，产物为CH3COONa，溶液显碱性，若使溶液呈中性NaOH需略少于20ml
c,产物为CH3COONa，其水解为碱性。
A项，酚酞在酸性溶液中不变色，所以用NaOH滴定H3PO3时，被滴定的溶液在呈酸性时，溶液就不会变色，不利于观察滴定过程。B项，在A点时，PH为4，此时溶液为酸性，H3PO3为弱酸，且一级电离程度大于二度电离，此时溶液为酸性，电离程度微弱，所以应该是c（H3PO3）
>c（H2PO3ˉ）>c（HPO3²ˉ）。D项，B点溶液为碱性，根据电荷守恒应为c（Na＋）＋c（H＋）＝c（H2PO3ˉ）＋2c（HPO3²ˉ）＋c（OHˉ）。
高三是很多人的经历，相信不少人回望这段岁月时，总是会感慨，因为拼搏过的日子最难忘，只有永远怀揣初心与梦想，才能坚定前进的方向。本期文章主要为大家介绍关于2021年全国1卷高考化学试卷难度点评分析、全国1卷高考化学试卷答案word版本解答。
一、2021年全国1卷高考化学真题试卷答案Word版本
高考试卷属于绝密文件，在高考之前是不会公开的，2021年全国1卷高考文科数据试卷答案将会在全国1卷高考结束后公布。届时全国1卷考生如果需要查看当年的化学试卷，可以登录聚志愿网站查看试卷分析和解析。查看word版本网址入口： http://www.juzhiyuan.com
二、高考化学如何答题及答题技巧有哪些
方法1：直接判断法
根据所学的概念、规律等直接判断，得出正确的答案。这种方法一般适用于基本不需要推理的常识性试题，这些题目主要考查考生对识记内容的记忆和理解程度。
方法2：特殊赋值法
试题选项有不同的计算结果，需要考生对结果的正确性进行判断。有些试题如果考生采用全程计算的方法会发现计算过程烦琐，甚至有些试题超出运算能力所及的范围，这时可采用特殊值代入的方法进行判断。
方法3：特例反驳法
特例反驳法是在解选择题时，当碰到一些似是而非并且迷惑性极强的选项时，直接运用教材中有关概念往往难以辨清是非，而借助已掌握的一些特例或列举反面特例进行反驳，逐一消除干扰项，从而快速获取正确答案的一种方法。
方法4：选项分组法
有一类选择题，可以通过合理想象，灵活分组进行解答。这类选择题的题干中有“分别”“依次”等强调顺序的词语出现。先找出最有把握判断的叙述项，并把它们的位置固定，再与供选项进行比较，最后得出答案。这种解法既可避免多选、漏选，又能提高答题速度。
方法5：巧用推论法
在平时的学习中，积累了大量的推论，这些推论在计算题中一般不可直接应用，但运用其解答选择题时优势就显而易见了，可大大提高解题的速度和准确率。
方法6：筛选法
筛选法是根据已经掌握的概念、原理、规律，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案的一种方法。
方法7：比较分析法
如果涉及一个图像，可以对图像从上到下、从外到内仔细观察。如果涉及几个图像，可以分别比较不同条件下的相似处和相同条件下的不同处。比较分析法是确定事物之间同异关系的一种思维过程和方法。
方法8：等效思维法
等效思维法就是要在保持效果或关系不变的前提下，对复杂的研究对象、背景条件、过程进行有目的的分解、重组、变换或替代，使它们转换为我们所熟知的、更简单的理想化模型，从而达到简化问题的目的。
方法9：信息特征法
信息特征法是根据试题提供的各种信息特征(如结构特征、位置特征、性质特征、组成特征、现象特征、数值特征等)，进行大跨度、粗线条的分析，推理或联想的一种方法，可以做到去表象、抓实质，融会贯通，快速求解。
方法10：计算推理法
计算法是根据命题给出的数据，运用公式推导或计算其结果并与备选选项对照，作出正确的选择，这种方法多用于涉及的量较多，难度较大的题目。
1．焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中SO3都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为
1．445g焦硫酸的物质的量n＝＝2.5mol，其中硫酸和三氧化硫的物质的量均为2.5mol，
5molSO3和水反应又会产生2.5nolH2SO4，所以溶液中H2SO4的物质的量是5.0mol，则＝1.25 mol/L；
若以浓硫酸吸水后生成H2SO4•H2O计算，250 g质量分数为98％的硫酸能吸收多少g水？
2．250 g质量分数为98％的硫酸溶液中含H2SO4的质量是m＝250 g×98％＝245g，则＝2.5mol。250 g质量分数为98％的硫酸溶液中含H2O的质量是m＝250g—245g＝5g。2.5mol H2SO4可以结合H2O的物质的量是2.5mol，水的质量m＝2.5mol×18g/mol＝45g，因此还能吸收水的质量是40g；
3．硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2 →2Fe2O3＋8SO2
若48 mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4 L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。
3．由题意可知＝131mol，设生成Fe3O4的物质的量是amol，生成Fe2O3的物质的量是bmol，根据化学方程式3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2、4FeS2＋11 O2 →2Fe2O3＋8SO2得：8a＋11÷2b＝131（氧气守恒）和3a＋2b＝48（FeS2守恒），解得a＝4、b＝18，所以n（Fe3O4）: n（Fe2O3）＝2:9。
4.某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其他物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171 g，过滤后，测得滤液的质量为268.67 g。（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留两位小数）
求：①反应中生成沉淀的质量为多少？
②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？
答案：
①设生成沉淀的质量为x，废水样品中所含硫酸质量为y。
x=2.33 g y=0.98 g
②根据质量守恒定律，所取废水样品质量=（268.67＋2.33）g－171 g=100 g
该工厂排放的废水中硫酸的质量分数=
答：①反应中生成沉淀的质量为2.33 g。②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%。 去书店买本资料就行了
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解析:在a点醋酸刚好有一半过量，即反应后溶液为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，此时应以醋酸的电离为主，即醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，故a点时：
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。则A错。
在b点PH=7，溶液显中性，故有c（H+）= c（OH—），据电荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO—），则B正确。
在c点氢氧化钠与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子会部分水解使溶液呈碱性，所以在c点，由质子守恒可知：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+).故C错
在d点，NaOH刚好有一半过量，即反应后溶液为等浓度的醋酸钠和NaOH的混合溶液，溶液显碱性，同时CH3COO-也要水解，故D也正确。 跟2楼差不多诶...
A，产物为等量的CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性，故忽略CH3COONa水解，只看CH3COOH电离，所以CH3COO>CH3COO，又因为CH3COONa完全电离，CH3COOH不完全电离，所以Na>H
B，对的，由电荷守恒，有Na+H=CH3COO+OH，又因为PH=7，所以H=OH，所以Na=CH3COO
C，产物为CH3COONa，因为水电离出等量的H和OH，其中一部分H被醋酸根获得，故H+CH3COOH=OH
D，对的，产物为等量的CH3COONa和NaOH，NaOH和H2O均会电离OH，故OH>CH3COO
b,当NaOH为20ml时，产物为CH3COONa，溶液显碱性，若使溶液呈中性NaOH需略少于20ml
c,产物为CH3COONa，其水解为碱性。
A项，酚酞在酸性溶液中不变色，所以用NaOH滴定H3PO3时，被滴定的溶液在呈酸性时，溶液就不会变色，不利于观察滴定过程。B项，在A点时，PH为4，此时溶液为酸性，H3PO3为弱酸，且一级电离程度大于二度电离，此时溶液为酸性，电离程度微弱，所以应该是c（H3PO3）
>c（H2PO3ˉ）>c（HPO3²ˉ）。D项，B点溶液为碱性，根据电荷守恒应为c（Na＋）＋c（H＋）＝c（H2PO3ˉ）＋2c（HPO3²ˉ）＋c（OHˉ）。
高三是很多人的经历，相信不少人回望这段岁月时，总是会感慨，因为拼搏过的日子最难忘，只有永远怀揣初心与梦想，才能坚定前进的方向。本期文章主要为大家介绍关于2021年全国1卷高考化学试卷难度点评分析、全国1卷高考化学试卷答案word版本解答。
一、2021年全国1卷高考化学真题试卷答案Word版本
高考试卷属于绝密文件，在高考之前是不会公开的，2021年全国1卷高考文科数据试卷答案将会在全国1卷高考结束后公布。届时全国1卷考生如果需要查看当年的化学试卷，可以登录聚志愿网站查看试卷分析和解析。查看word版本网址入口： http://www.juzhiyuan.com
二、高考化学如何答题及答题技巧有哪些
方法1：直接判断法
根据所学的概念、规律等直接判断，得出正确的答案。这种方法一般适用于基本不需要推理的常识性试题，这些题目主要考查考生对识记内容的记忆和理解程度。
方法2：特殊赋值法
试题选项有不同的计算结果，需要考生对结果的正确性进行判断。有些试题如果考生采用全程计算的方法会发现计算过程烦琐，甚至有些试题超出运算能力所及的范围，这时可采用特殊值代入的方法进行判断。
方法3：特例反驳法
特例反驳法是在解选择题时，当碰到一些似是而非并且迷惑性极强的选项时，直接运用教材中有关概念往往难以辨清是非，而借助已掌握的一些特例或列举反面特例进行反驳，逐一消除干扰项，从而快速获取正确答案的一种方法。
方法4：选项分组法
有一类选择题，可以通过合理想象，灵活分组进行解答。这类选择题的题干中有“分别”“依次”等强调顺序的词语出现。先找出最有把握判断的叙述项，并把它们的位置固定，再与供选项进行比较，最后得出答案。这种解法既可避免多选、漏选，又能提高答题速度。
方法5：巧用推论法
在平时的学习中，积累了大量的推论，这些推论在计算题中一般不可直接应用，但运用其解答选择题时优势就显而易见了，可大大提高解题的速度和准确率。
方法6：筛选法
筛选法是根据已经掌握的概念、原理、规律，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案的一种方法。
方法7：比较分析法
如果涉及一个图像，可以对图像从上到下、从外到内仔细观察。如果涉及几个图像，可以分别比较不同条件下的相似处和相同条件下的不同处。比较分析法是确定事物之间同异关系的一种思维过程和方法。
方法8：等效思维法
等效思维法就是要在保持效果或关系不变的前提下，对复杂的研究对象、背景条件、过程进行有目的的分解、重组、变换或替代，使它们转换为我们所熟知的、更简单的理想化模型，从而达到简化问题的目的。
方法9：信息特征法
信息特征法是根据试题提供的各种信息特征(如结构特征、位置特征、性质特征、组成特征、现象特征、数值特征等)，进行大跨度、粗线条的分析，推理或联想的一种方法，可以做到去表象、抓实质，融会贯通，快速求解。
方法10：计算推理法
计算法是根据命题给出的数据，运用公式推导或计算其结果并与备选选项对照，作出正确的选择，这种方法多用于涉及的量较多，难度较大的题目。
1．焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中SO3都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为
1．445g焦硫酸的物质的量n＝＝2.5mol，其中硫酸和三氧化硫的物质的量均为2.5mol，
5molSO3和水反应又会产生2.5nolH2SO4，所以溶液中H2SO4的物质的量是5.0mol，则＝1.25 mol/L；
若以浓硫酸吸水后生成H2SO4•H2O计算，250 g质量分数为98％的硫酸能吸收多少g水？
2．250 g质量分数为98％的硫酸溶液中含H2SO4的质量是m＝250 g×98％＝245g，则＝2.5mol。250 g质量分数为98％的硫酸溶液中含H2O的质量是m＝250g—245g＝5g。2.5mol H2SO4可以结合H2O的物质的量是2.5mol，水的质量m＝2.5mol×18g/mol＝45g，因此还能吸收水的质量是40g；
3．硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2 →2Fe2O3＋8SO2
若48 mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4 L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。
3．由题意可知＝131mol，设生成Fe3O4的物质的量是amol，生成Fe2O3的物质的量是bmol，根据化学方程式3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2、4FeS2＋11 O2 →2Fe2O3＋8SO2得：8a＋11÷2b＝131（氧气守恒）和3a＋2b＝48（FeS2守恒），解得a＝4、b＝18，所以n（Fe3O4）: n（Fe2O3）＝2:9。
4.某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其他物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171 g，过滤后，测得滤液的质量为268.67 g。（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留两位小数）
求：①反应中生成沉淀的质量为多少？
②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？
答案：
①设生成沉淀的质量为x，废水样品中所含硫酸质量为y。
x=2.33 g y=0.98 g
②根据质量守恒定律，所取废水样品质量=（268.67＋2.33）g－171 g=100 g
该工厂排放的废水中硫酸的质量分数=
答：①反应中生成沉淀的质量为2.33 g。②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%。 去书店买本资料就行了
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