山东省临沂市2022届高三化学11月教学质量检测试卷(附答案)
ID:79613 2022-01-04 1 3.00元 12页 1011.22 KB
已阅读10 页,剩余2页需下载查看
下载需要3.00元
免费下载这份资料?立即下载
高三教学质量检测考试化学2021.11注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Zn65Pd106Ag108I127一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”B.SO2可漂白纸浆,不可用于杀菌、消毒C.将“84”消毒液与75%酒精1:1混合,消毒效果更好D.工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥B.活性炭具有还原性,可用作制糖业的脱色剂C.K2FeO4具有强氧化性,可用作自来水的消毒剂D.CO2密度比空气大,可用作镁着火时的灭火剂3.甲烷在一定条件下可生成碳正离子(CH3+)、碳负离子(CH3-)、甲基(-CH3)和碳烯(:CH2)等微粒。下列说法错误的是A.CH4为非极性分子B.CH3+和-CH3的空间结构均为平面三角形C.键角:CH3+>CH3-D.CH3+和:CH2中碳原子杂化方式相同4.实验室提供的玻璃仪器有导管、酒精灯、容量瓶、烧杯、蒸馏烧瓶漏斗、胶头滴管(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是A.制备氢氧化铁胶体B.除去乙醇中混有的乙酸C.粗盐的提纯D.配制0.1mol·L-1的硫酸溶液 5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.100g质量分数为46%的甲酸水溶液中含有的氧原子数为2NAB.2.0g由H218O与D2O组成的物质中含有的中子数为NAC.常温下,0.1mol环氧乙烷()中含有的σ键数目为0.3NAD.标准状况下,2.24LCl2溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.中性溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B.=10-12的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.弱碱性溶液中:K+、Na+、I-、ClO-D.甲基橙变红的溶液中:Na+、K+、Cl-、S2O32-7.二氧化氯(ClO2)是一种易溶于水的气体,其制备流程如图所示。已知:生成ClO2的反应中,NCl3与NaClO2的物质的量之比为1:6。下列说法错误的是A.气体X、Y分别为H2、NH3B.溶液Z的主要成分是NaCl和NaOHC.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D.电解时阳极反应式为NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+8.下列有关物质的结构与性质的叙述错误的是A.Na的半径比Na-的大,则Na的还原性比Na-强B.邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的低,与氢键有关C.F的电负性比Cl的大,可推断CF3COOH的酸性强于CCl3COOHD.N与N形成的π键比P与P的强,可推断N≡N的稳定性比P≡P的高9.实验室处理FeBr3废液,得到溴的四氯化碳溶液和FeCl3·6H2O。下列设计不能达到实验目的的是 A.用装置甲制取氯气B.用装置乙使Br-全部转化为溴单质C.用装置丙分液时,先从下口放出有机层,再从上口倒出水层D.用装置丁将分液后的水层蒸干制得FeCl3·6H2O10.以镁铝氧化物为载体的镍铜金属(Ni-Cu/MgO-Al2O3)是一种新型高效加氢或脱氢催化剂,其制备流程如下。已知:常温下,Ksp[Cu(OH)2]=2.21×10-20,Ksp[Al(OH)3]=1.30×10-33。下列说法错误的是A.909℃时,尿素发生水解反应生成CO2和NH3B.“洗涤”后可用盐酸、BaCl,溶液检验“滤饼”是否洗涤干净C.“还原”过程中,以M表示Ni或Cu,发生的反应为MO+H2M+H2OD.常温下,若“悬浊液”中、=1.7×109,则溶液的pH=12二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 12.某种含铜的催化剂[Cu(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱氮,催化机理如图所示。下列说法错误的是A.每一步骤只存在铜和氮元素之间的电子转移B.该催化循环中Cu的成键数目发生了变化C.反应过程中存在非极性键的断裂和形成D.总反应的化学方程式为4NH3+2NO+2O26H2O+3N213.最近我国科学家研制出一种可充电Na-Zn双离子电池体系,其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.充电时,阴极区溶液的pH增大B.因部分电能转化为热能,充电时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.放电时,每转移0.2mol电子,负极区电解质溶液质量减少4.6g D.放电时,正极反应式为Na0.6-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.6MnO214.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙、丙是其中三种元素对应的单质,n与丙均是淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(部分生成物省略)。下列说法正确的是A.热稳定性:m>pB.第一电离能:X>Y>ZC.基态X原子的核外电子有8种空间运动状态D.W与X、Y、Z均可形成共价化合物15.室温下,某溶液初始时仅溶有P和Q且浓度相等,同时发生以下两个反应:①P+Q=X+Z;②P+Q=Y+Z,反应①的速率可表示为v1=k1c2(P),反应②的速率可表示为v2=h2c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分Q、X的浓度随时间变化情况如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是A.反应①的活化能比反应②的活化能小B.0~20min内,Z的平均反应速率为6.0×10-3mol·L-1·min-1C.反应30min时,v1:v2=2:3D.45min时Y的浓度为0.24mol·L-1三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(12分)X、Y、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素,X的核外电子总数与其电子层数相同;Z和M同主族,W的原子序数为Y原子价电子数的3倍;基态N2+的d轨道半充满。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料,其结构简式如图所示。 回答下列问题:(1)基态W原子的价电子排布图为,其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。(2)W、M形成的一种化合物以[WM4]+[WM6]-的形式存在,其中[WM4]+的空间结构为;[WM6]-中心原子的价层电子对数为,下列对[WM6]-中心原子杂化方式推断合理的是(填标号)。a.sp2b.sp3C.sp3dd.sp3d2(3)键角比较:YZ3YM3(填“>”或“<”),判断依据是。(4)YX3极易溶于水与氢键有关,则YX3的一水合物的结构式为。(5)N2+能形成配离子为八面体的配合物NMm·nYX3,在该配合物中,N2+位于八面体的中心。含0.5mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液反应可生成71.75g白色沉淀,则该配离子的化学式为。17.(12分)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。(1)利用含I-海水制备KIO3的一种工艺如下图所示。回答下列问题:①“富集”时,Cu2+和I-反应生成Cul沉淀,通入SO2的目的是;“转化”时,发生反应的化学方程式为;“沉铁”时,发生反应的离子方程式为。②“系列操作”包括、过滤、洗涤、干燥;理论上每生成21.4gKIO3,至少需要标准状况下Cl2的体积为L。(2)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。 ①电解过程中,K+向极迁移(填“M”或“N”)。②测得M极室溶液中K与I的物质的量之比由m变为n,则此时KIO3的产率为(用含m、n的代数式表示)。18.(12分)工业上用废钯催化剂(主要成分为Pd,还含有少量Al2O3)回收Pd及Al2(SO4)3的流程如图。已知:“酸浸”和“中和”过程中所得含钯化合物分别为H2PdCl6、(NH4)2PdCl6;其中H2PdCl6为可溶性弱酸,(NH4)2PdCl6为难溶性固体。回答下列问题:(1)“焙烧”时,Al2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为;“焙烧”产生的气体可通入到操作中(填操作单元的名称)。(2)“酸浸”时发生反应的离子方程式为。(3)实验室用下图装置进行Pd的热还原实验并测定滤渣中(NH4)2PdCl6的百分含量(杂质不参与反应)。I.将硬质玻璃管(带两端开关K1和K2,设为装置A)称重,记为m1g。将滤渣装入硬质玻璃管中,再次称重,记为m2g。II.热还原的操作步骤:①打开K1和K2,缓缓通入H2;②点燃酒精喷灯,加热;③充分反应后,熄灭酒精喷灯;④关闭K1和K2,冷却至室温;⑤打开K1和K2,改通空气后称量A;⑥重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。操作⑤中改通空气的目的是。III.滤渣中(NH4)2PdCl6的质量分数表达式为。[已知(NH4)2PdCl6的相对分子质量 为355]IV.实验结束后,发现硬质玻璃管右端有少量白色固体,其主要成分为(填化学式),该现象导致实验结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)金属钯具有显著的吸氢性能,其密度为dg·cm-3。标准状况下,海绵钯吸收氢气的体积约为其体积的n倍,则海绵钯的储氢容量R=mL·g-1(储氢容量即1g钯吸附氢气的体积)。19.(12分)过硫酸钠(Na2S2O8)是白色晶状粉末,易溶于水,常用作漂白剂、氧化剂等。某化学小组对Na2S2O8的制备和性质进行探究。I.实验室制备Na2S2O8。已知:①(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O②2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O(1)Na2S2O8中过氧键的数目为;装置A的加热方式为;装置B的作用是。(2)反应过程需要持续通入N2的原因是。II.探究Na2S2O8的性质。(3)将0.40mol过硫酸钠与0.20mol硫酸配制成1L溶液,在一定条件下,测得溶液中部分微粒的浓度如图所示(t时刻向溶液中加入少量MnO2)。①t时刻前发生反应的离子方程式为。②图中气体Y的化学式为;加入少量MnO2的目的是。 (4)工业上用Na2S2O8测定废水中氮元素的含量。取100mL含NH4NO3的废水,用cmol·L-1Na2S2O8标准溶液滴定(氮元素被氧化为NO3-,杂质不参加反应),达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为VmL,则废水中氮元素的含量为mg·L-1(用含c、V的代数式表示)。20.(12分)利用CO2、H2为原料合成CH3OH可有效降低空气中二氧化碳的含量,其中涉及的主要反应如下:I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1<0II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+40.9kJ·mol-1回答下列问题:(1)利用△H2计算△H1时,还需要利用反应的△H。(2)使用新型催化剂,将1molCO2和2.44molH2在1L密闭容器中进行反应,CO2的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示。(甲醇的选择率:转化的CO2中生,成甲醇的物质的量分数)①达到平衡时,反应体系内甲醇的产量最高的是(填“D”、“E”或“F”)。②553K时,反应I的平衡常数K=。③随着温度的升高,CO2的平衡转化率增加,甲醇的选择率降低,其原因为。(3)研究表明,在电解质溶液中,CO2可以被电化学还原。①CO2在碱性介质中电还原为甲醇的电极反应式为。②两种不同催化剂a、b上,CO2电还原为CO的反应进程中(H+电还原为H2同时发生)相对能量变化如下图。由此判断,更易催化CO2电还原为CO的催化剂是(填“a”或“b”),理由是。
同类资料
更多
山东省临沂市2022届高三化学11月教学质量检测试卷(附答案)