江西省九校2022届高三化学上学期期中联考试题(带答案)
ID:75741 2021-12-21 1 3.00元 10页 476.09 KB
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江西省九校2022届高三上学期期中联考化学学科试卷总分:100分考试时间:100分钟注意事项:1.答题前先在答题卡指定位置上填写好自己的姓名、班级、考号等信息并贴好条形码;2.请将答案正确填写在答题卡上;3、可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16S:32Cu:64Ba:137第I卷选择题(48分)一、单选题(本题共16小题,每小题3分,共48分。)1.2021年6月17日,神舟十二号载人飞船成功将3名航天员送入中国空间站,这是中国人首次进入自己的空间站。下列说法错误的是()A.太阳电池翼伸展机构用到的是一种新型硅酸盐材料B.空间站中用将转化为,含离子键和非极性键C.运载火箭的燃料偏二甲肼()燃烧过程中化学能转化为热能D.天和核心舱采用电推发动机“燃料”原子核含77个中子2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(  )选项ABCD强电解质FeNaOHCaCO3盐酸弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHCH43.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )A.1mol•L﹣1FeCl3溶液中含Cl﹣数目为3NAB.0.15mol由甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧,生成物中H﹣O键数目为 0.6NAC.标准状况下,1.12LO2发生还原反应,转移的电子数一定为0.2NAD.2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应,生成的SO3分子数为2NA4.化学与人类的生活有着密切联系,下列过程涉及氧化还原反应的是(  )A.SO2漂白的纸张易变黄B.长江入海口沙洲的形成C.紫甘蓝汁中加入食醋会变为红色D.苹果汁中加入维生素C可防止苹果汁变黄5.火法炼铜中涉及反应:2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2,下列判断正确的是(  )A.CuFeS2只作还原剂B.SO2既是氧化产物又是还原产物C.消耗1molO2时转移电子的物质的量为4molD.每生成1molCu2S同时产生22.4LSO26.在水溶液中能大量共存的一组离子是(  )A.NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣B.K+、NH4+、OH﹣、NO3﹣C.Fe2+、H+、ClO﹣、Cl﹣D.Mg2+、H+、SiO32﹣、SO32﹣7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )A.Fe(NO3)3加入过量的HI溶液:2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B.向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液:NH4++OH﹣═NH3•H2OC.将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液:2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4ClD.0.01mol•L﹣1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol•L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O8.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(  )A.配制溶液时,向250mL容量瓶中转移溶液B.分离乙酸和乙醇的混合液得到乙醇 C.装置气密性的检查D.吸收HCl气体且防止倒吸9.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂,实验室可用如图装置制取少量纯净过氧化钠。下列说法正确的是(  )A.装置X也可以用于制取H2、NH3等气体的发生装置B.②中所盛试剂为饱和NaHCO3溶液C.③的作用是吸收尾气D.实验时先点燃酒精灯,再打开仪器①的开关10.用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去),能达到实验目的的是(  )选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置A氨水CaO无制取并收集氨气B浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液比较酸性强弱:H2CO3>H2SiO3C浓硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液验证SO2具有还原性D浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液制备纯净的Cl2A.AB.BC.CD.D11.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(  ) A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B.N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)C.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)D.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)12.一种新型的合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是(  )A.反应①中N2发生了氧化反应B.反应①和②均属于“氮的固定”C.反应③为4LiOH4Li+2H2O+O2↑D.三步循环的总结果为N2+3H2⇌2NH313.下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。A确定时,当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是(  )ABCDEFA.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3C.B和Cl2的反应是氧化还原反应D.A可能为亚硫酸铵14.某工业废水仅含有K+、Cl﹣、Cu2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3-中的4种离子(少量存在的离子不考虑)。某同学欲探究该废水的组成,进行了如下实验:①取废水少许,加入足量稀盐酸,有气体逸出且气体为无色;②向①所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。下列推断正确的是()A.该废水可能为蓝色溶液B.②中白色沉淀为BaSO4和BaCO3C.该废水中肯定含有K+、CO32﹣、SO42﹣ D.该废水中可能同时含有NO3﹣、Cl﹣15.铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体,这些气体与5.6LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.则消耗铜的质量为(  )A.16gB.32gC.64gD.无法计算16.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示,下列说法错误的是(  )A.反应②反应过程中有大量不可使带火星木条复燃气体冒出B.反应①得到的ClO2消毒漂白能力比氯气强,使用起来比较安全C.反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1D.反应②条件下,ClO2的氧化性大于H2O2第II卷非选择题(52分)二、填空题(共4题)17.(14分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验:取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是  。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是  。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定:利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3 沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题:(3)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:  。(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是  。(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是  (填标号)。a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g,则样品中碳酸钙的质量分数为  。(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是  。18.(14分)实验目的:为研究铁质材料与热浓硫酸的反应(1)称取铁钉(碳素钢)12.0g放入30.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.若要确认其中是否含有Fe2+,应选择加入的试剂为  (选填序号)a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液②乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2 O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得到干燥固体4.66g.据此推知气体Y中SO2的体积分数为  .分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略).(2)气体Y中还有H2的原因是  .(3)装置A中试剂的作用是  ,反应的离子方程式  .(4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象  .(5)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是  .19.(12分)氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用,请根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:Ⅰ、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有:不稳定,易分解,在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体,Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+═Cu2++Cu。(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:  。(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是  (填化学式)。(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:  。Ⅱ、钒性能优良,用途广泛,有金属“维生素”之称。完成下列填空:(4)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应后生成VO2+等离子,该反应的化学方程式是  。(5)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,完善并配平反应的离子方程式。 ClO3﹣+ VO2++ = Cl﹣+ VO2++  (6)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体,该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收,则SO32﹣、Cl﹣、VO2+还原性由大到小的顺序是  。20.(12分)以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2,含少量Fe2O3、Al2O3)为原料制备纳米材料MnO和Cu2O的工艺如图:已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表:请回答下列问题:(1)“固体1”的主要成分除S单质外,还有(填化学式)。(2)“除杂”时应调节pH的范围为~。(3)“沉锰”时Mn2+参与反应的离子方程式是。(4)在实验室完成“操作A”,Ar的作用是。(5)“蒸氨”时发生反应的化学方程式为。(6)在“还原”过程中氧化产物为N2O,则制备72gCu2O至少需要gNH2OH。化学答案第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共16小题,每题3分,每项只有一个正确答案,多选或选错都不给分)题号12345678答案ACBDBADC题号910111213141516答案ACBCDCBA第Ⅱ卷(非选择题)17.(每空2分)(1)Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O。(2)通入CO2气体有白色沉淀生成;加入盐酸有气体产生,沉淀溶解。(3)把生成的CO2气体全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。(4)CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O。(5)cd。(6)25%。(7)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中。18.(每空2分)(1)①d;②66.7%;(2)H2SO4变稀后与Fe生成H2;(3)除去混合气体中的SO2;5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+;(4)B中品红不褪色且C中澄清的石灰水变浑浊;(5)E中固体由黑变红和F中固体变蓝.19.(每空2分)(1)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl;(2)H2;(3)CuH+3H++NO═Cu2++2H2O+NO↑;(4)V2O5+K2SO3+2H2SO4═2VOSO4+K2SO4+2H2O;(5)ClO3﹣+6VO2++3H2O=Cl﹣+6VO2++6H+;(6)SO32﹣>Cl﹣>VO2+;20.(每空2分,标注除外)(1)SiO2 (2)4.7(1分);4.8(1分)(3)Mn2++HCO3-+NH3▪H2O═MnCO3↓+NH4++H2O(或Mn2++2HCO3-═MnCO3↓+CO2↑+H2O)(4)保护MnO不被氧化(5)Cu(NH3)4CO3═CuO+4NH3↑+CO2↑(6)16.5
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