河南省部分名校2021-2022学年高二化学上学期期中联考试题(带答案)
ID:75731 2021-12-21 1 3.00元 10页 458.11 KB
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河南省部分名校2021-2022学年高二上学期期中联考化学考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间90分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围:人教版选修4第一章~第三章第三节。5.可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Ca40一、选择题(本大题共15小题,每小题3分,共计45分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰,2060年实现碳中和,这对于改善环境,实现绿色发展至关重要。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是()A.减少氟氯烃化物的排放B.用脱硫煤代替原料煤做燃料C.大规模开采可燃冰作为新能源D.加强二氧化碳的捕集和再利用2.下列反应过程中能量的变化与其他三项不同的是()选项ABCD反应过程氢气燃烧C还原CuO铁钉生锈酸碱中和3.下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是()A.瓜子包装内放置除氧剂B.青香蕉和苹果放一起催熟C.食盐中添加碘酸钾D.红薯放在地窖中保存4.下列能说明溶液一定呈中性的是()A.B.滴入酚酞不变色C.溶液D.pH=7的溶液5.下列说法正确的是()A.能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞B.和的反应活化能接近于零,反应几乎在瞬间完成C.升高温度,可以提高活化分子的能量,会减慢反应速率D.选用适当的催化剂,分子运动加快,增加了碰撞频率6.298K、101kPa时,HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是() A.HNC比HCN稳定B.正反应的活化能小于逆反应的活化能C.该异构化反应的D.使用催化剂,可以改变反应的反应热7.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使紫色石蕊变蓝的溶液中:、、、B.的溶液中:、、、C.与Al反应能放出的溶液中:、、、D.由水电离的的溶液中:、、、8.已知下列反应的热化学方程式:则反应的为()A.B.C.D.9.常温下,pH=10的M、N两种碱溶液各1mL,分别加水稀释到100mL,其pH与溶液体积的关系如图所示,下列说法正确的是() A.稀释前,两溶液中不等B.稀释后,M溶液的碱性比N溶液的碱性强C.完全中和M、N溶液时,消耗同浓度盐酸的体积相等D.若840mL(5)上述滴定实验中,选用酚酞作指示剂,判断反应达到终点的现象是________________________。(6)滴定终点读数时俯视刻度线,则测量结果比实际值______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。17.(11分)由化学能产生热能是目前人类使用能源的主要途径。回答下列问题: (1)图1表示反应的能量变化。已知断开1molH—H键、1mol键和1molH—O键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)中生成2mol(g)时______(填“吸收”或“放出”)______kJ能量。图1图2(2)由和NO反应生成和的能量变化如图2所示。其正反应的活化能为______,若反应生成,其______。(3)知某温度时,反应Ⅰ:;反应Ⅱ:。CO(g)与(s)反应生成(s),该反应的热化学方程式为________________________。(4)在25℃、101kPa下,一定质量的无水乙醇完全燃烧生成液态水时放出热量kJ,其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得100g沉淀,则乙醇燃烧的热化学方程式为________________________。18.(11分)某化学兴趣小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率。所用试剂为溶液和溶液,所得数据如图所示。已知;。 (1)根据实验数据可知,该反应在0~4min内的平均反应速率______。(2)某同学仔细分析实验数据后发现,在反应过程中,该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素,具体方法如表所示。方案假设实验操作Ⅰ__________________反应速率加快向烧杯中加入溶液和溶液,插入温度计Ⅱ生成的加快了化学反应速率取溶液加入烧杯中,向其中加入少量______固体,再加入溶液Ⅲ溶液酸性增强加快了化学反应速率分别向a、b两只烧杯中加入溶液;向烧杯a中加入1mL水,向烧杯b中加入1mL盐酸;再分别向两只烧杯中加入溶液①补全方案Ⅰ中的假设:__________________。②方案Ⅱ中加入的固体为______(填化学式)。③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外,还可以提出的假设是________________________。④某同学从控制变量的角度思考.认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨,请进行改进:________________________。⑤反应后期化学反应速率变慢的原因是________________________。19.(11分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题:(1)若在容积为2L的密闭容器中充入0.2mol和0.6molH2在一定条件下发生反应: ,若在5min时反应达到平衡,此时测得的物质的量为0.2mol。①平衡时的转化率为______。②平衡后,若是提高的转化率,可以采取的措施有______(填字母)。A.加了催化剂B.增大容器体积C.降低反应体系的温度D.充入一定量③若在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行反应:,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示:T/℃200300400K0.5______(填“<”“>”或“=”,下同);400℃时,当测得、和物质的量分别为3mol、2mol和1mol时,则该反应的______。(2)用焦炭还原的反应为,在恒温条件下,1mol和足量C发生该反应,测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:①A、B、C三点中的转化率最高的是______(填“A”“B”或“C”)点。②计算(`点时该反应的压强平衡常数______(是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。20.(11分)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复):阳离子、、、 阴离子、、、已知:A、C溶液呈碱性,浓度相同时C溶液pH大,B溶液呈酸性,D溶液焰色反应呈黄色;C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀。回答下列问题:(1)A的化学式是______。(2)写出A溶液和B溶液反应的离子方程式:__________________。(3)25℃时,的B溶液的pH=a,则B溶液中:______(用含有a的关系式表示)。(1)25℃时在一定体积的C溶液中,加入一定体积的盐酸时,混合溶液pH=13,则C溶液与盐酸的体积比是______(溶液混合时体积变化忽略不计)。(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________。高二化学参考答案、提示及评分细则1.D2.B3.C4.A5.B6.C7.B8.A9.D10.D11.C12.D13.B14.A15.C16.(1)(2分)(2)(2分)(3)(1分)(4)d(2分)(5)当加入最后一滴标准溶液后,溶液恰好由无色变浅红色,且在半分钟内无变化(2分)(6)偏低(2分)17.(1)放出(1分);1852(2分)(2)209;(各2分)(3)(或其他合理答案)(2分)(4)(或其他合理答案)(2分)18.(1)0.0025(2分)(2)①该反应放热,使溶液温度升高(或其他合理答案)(2分)②NaCl((或KCl)(1分)③生成的加快了化学反应速率(2分)④将1mL水改成溶液(2分)⑤反应物浓度降低(2分) 19.(1)①50%(2分)②CD(2分)③>;<(各2分)(2)①A(1分)②2MPa(2分,不写单位不扣分)20.(1)(2分)(2)(2分)(3)(2分)(4)2∶1(2分)(5)(3分)
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