河南省百强名校2022届高三化学上学期11月联考试题(带答案)
ID:75730 2021-12-21 1 3.00元 16页 1.49 MB
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河南省2021-2022学年上学期百强名校高三化学2021.11注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名,准考证号填写在本试题相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。3.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23A1-27S-32Fe-56一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不给分)1.下列物质应用错误的是()A.石墨可用作电极B.赤铁矿用于炼铁C.纯碱用于治疗胃酸过多症D.氧化铁用于制作红色颜料2.下列措施或倡议不利于实现“碳中和”目标的是()A.多植树造林,消耗空气中的二氧化碳B.少开烧油的私家车,多乘公共交通工具出行C.多用已脱硫的燃煤发电D.开发风能、太阳能等新能源,减少化石燃料的燃烧3.下列说法错误的是()①②③④A.①为酸式滴定管,可用于量取酸性高锰酸钾溶液B.使用仪器②时,冷凝水“低进高出”C.③为干燥管,可用作防倒吸装置D.④作洗气瓶时,气体需“长进短出”4.下列说法正确的是()A.棉花和羊毛的燃烧产物都只有二氧化碳和水B.可用碘水检验淀粉是否水解完全C.蔗糖和淀粉水解的最终产物都只有葡萄糖D.葡萄糖可水解生成乙醇和二氧化碳5.下列说法正确的是() A.有水生成的反应,可能是放热反应也可能是吸热反应B.所有的氧化还原反应都属于放热反应C.普通分子获得能量一定能变为活化分子D.的6.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下溶于水,溶液中、、的微粒数之和为B.中含有极性键的数目为C.相等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧,消耗分子都为D.标准状况下,中含有电子数为7.下列由实验现象所得结论正确的是()A.常温下,向铁质容器中注入浓硫酸,无明显实验现象,证明铁在常温下与浓硫酸不反应B.向气体中通入气体,瓶壁上产生淡黄色固体,证明具有氧化性C.压缩二氧化氮气体时,气体颜色加深,证明加压时部分无色转化为红棕色D.向溶液中滴加稀硫酸,溶液变为黄色,证明稀硫酸可将氧化为8.下列实验药品、仪器选择正确并能达到相应实验目的的是()A.蒸发结晶B.验证浓硫酸的吸水性C.制取二氧化碳D.制备并收集乙酸乙酯9.用一氧化碳还原氮氧化物,可防止氮氧化物污染。已知:ⅰ. ⅱ.ⅲ.则完全燃烧所放出的热量为()A.B.C.D.10.有机物的结构简式如下。下列说法错误的是()A.的分子式为B.与足量金属钠反应可生成氢气C.分子间可发生酯化反应生成环状酯D.分子中所有碳原子可能共平面11.下面是侯氏制碱法的简易流程。下列说法不正确的是()A.气体是二氧化碳,是氨气B.通入气体时发生反应:C.过滤所得溶液中主要溶质为D.气体在整个流程中可循环利用12.下列除去杂质的操作或方法中,能达到实验目的的是()选项主要成分(杂质)实验操作或方法A甲烷(乙烯)将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B碳酸氢钠溶液(碳酸钠)向混合溶液中滴加适量稀盐酸C溶液()向溶液中加适量,充分反应后、静置、过滤D二氧化碳(氯化氢)将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶A.AB.BC.CD.D13.下列有关说法错误的是() A.不需要加热就可发生的反应都为放热反应B.、可说明金属铜是乙醇催化氧化的催化剂C.反应中原子利用率达100%,符合绿色化学理念D.如图所示的框图中总反应方程式为:14.图象可更直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是()图甲图乙图丙A.图甲所示反应为放热反应,且B.若已知石墨比金刚石稳定,则(石墨,)(金刚石,)C.图乙所示反应的热化学方程式为:D.若,则物质能量高低如图丙15.下列叙述与反应原理能对应的是()A.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气:B.加热条件下铜与浓硫酸反应: C.溶液与过量溶液反应:D.酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色:16.、、、是原子半径依次增大的短周期主族元素,的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐,、为同一主族元素,四种元素的原子序数满足关系:。以下说法错误的是()A.简单离子半径:B.与形成的化合物中只含有离子键C.的氧化物均属于酸性氧化物D.可分别与、形成相对分子质量相等的二元化合物二、非选择题(本大题共4小题,共52分)17.(13分)某实验兴趣小组同学们想利用如下装置组装一套制取纯净干燥氯气,并进行氯气收集和尾气处理的实验装置(夹持仪器已省略)。(1)仪器的名称为________,该仪器的优点为________。(2)实验小组的同学们为了达到实验目的,所组装仪器接口的顺序为________。其中,试剂的名称为________,仪器的作用为________。(3)固体与浓盐酸反应的化学方程式为________________________。(4)实验小组同学计划在反应结束后向三颈烧瓶中通一会儿氮气,这样做的目的是________________________。(5)实验室若用盛装试剂的装置收集并储存一部分氯气,则氯气应从________(填“”或“”)口进入装置。 (6)用热的溶液也可吸收尾气,所得产物中有价氯,则反应的化学方程式为_________________。18.(13分)探究与溶液反应的实验装置如图所示。回答下列问题。(1)仪器在使用前应________。装置连接完成后,先检查装置气密性,再加入试剂,通入,通入的目的是________,直至装置④中现象为________,停止通入。(2)将装置④中盛放溶液的烧杯替换,打开仪器活塞,向装置①中滴加浓硫酸,使缓慢通入装置②中,直至装置②中反应完全,停止通入。将装置③注射器中氧气注入广口瓶,观察到________,说明装置②中反应生成了,写出装置②中反应的离子方程式________________________。(3)为测定某亚硫酸钠样品的纯度,对上述装置进行如下改进。称取固体,进行如下实验:a.通入氯气排净装置①、②中的空气;b.将盛有碱石灰的干燥管(总质量)和装置④连接好;c.打开分液漏斗活塞,向装置①中滴加浓硫酸;d.继续通入氯气,直至装置④收集到的纯净;e.拆除装置,称量装置③的总质量为。该样品中亚硫酸钠的纯度为________;若实验中缺少步骤,会使测定结果________( 填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。19.(13分)金属钒主要用于冶炼特种钢,被誉为“合金的维生素”。以富钒炉渣(其中的钒以、等形式存在,还有少量的、等)为原料提取金属钒的工艺流程如下图所示。提示:钒有多种价态,其中价最稳定。(1)“焙烧”是该流程中物质转化较为复杂的过程,其中二氧化硅发生的反应为________,氧化铝转化为________(填产物名称),通入空气的主要作用是________。(2)气体、滤渣1主要成分为________、________(填写化学式)。(3)作为一种具有强氧化性的物质,在高温条件下可将氧化为对应的高价氧化物,试写出固体与反应的化学方程式________________________。(4)在沉铝时发生反应的离子方程式为________________________。(5)金属铝与高温下可得到金属钒,请写出反应的化学方程式________________________。20.(13分)(1)一氧化碳催化加氢制甲醇,反应原理为:。①若已知、、的燃烧热分别为、、,则________。②已知反应中相关的化学键键能数据如下:化学键436413343465且,试计算断开气体中的需提供的最低能量为________。(2)燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量,其常用单位为。已知下列物质的燃烧热(25℃、): 燃料(辛烷)燃烧热/()285.8283.0890.35518据上表数据填写:①试写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式________________________。②的热值为________。③上表所列燃料的热值最大的是________(填化学式)。(3)中和热是反应热的一种。①取溶液和盐酸进行实验,若实验测得的反应前后温度差平均值,中和后生成溶液的比热容(若近似认为溶液和盐酸的密度都是)。则生成时的反应热________(取小数点后一位,下同)。②强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含的稀碱溶液完全反应,反应放出的热量为________。2021-2022学年上学期全国百强名校高三化学参考答案与解析1.【答案】C【命题意图】本题考查了物质的用途。【解析】石墨具有导电性,可作电化学装置中的电极,A项正确;赤铁矿的主要成分为,可用于炼铁:,B项正确;纯碱成分为碳酸钠,碱性较强,不能作为治疗胃酸过多的药物,C项错误;氧化铁为红棕褐色粉末状固体,可用于制作颜料或涂料,D项正确。2.【答案】C【命题意图】本题考查了化学与环境保护的措施。【解析】A项,植物进行光合作用可消耗二氧化碳;B项,少开烧油的私家车,可减少化石燃料燃烧向空气中释放二氧化碳;C项,脱硫煤炭燃烧发电时减少了二氧化硫的排放,仍排放出大量的二氧化碳;D项,新能源的利用可减少二氧化碳的排放;故选C。3.【答案】A【命题意图】本题考查了仪器的识别与使用方法。 【解析】仪器①为碱式滴定管,A项错误;仪器②为直型冷凝管,为增加冷却效果,冷凝水需要“下进上出”,B项正确;仪器③为干燥管,在吸收易溶于水(或其它液体)的气体时,可用干燥管作防倒吸的装置,C项正确;仪器④有多种作用,若作为洗气装置,需长管进气,短管出气,D项正确。4.【答案】B【命题意图】本题考查了基础营养物质的性质与变化。【解析】纤维素燃烧产物只有二氧化碳和水,蛋白质燃烧不仅生成二氧化碳和水,还生成含氮的物质、硫的氧化物等,A项错误;淀粉遇碘变蓝,向水解后的淀粉溶液中加入碘水,若溶液变蓝则证明淀粉未完全水解,若溶液不变蓝则证明淀粉完全水解,B项正确;淀粉水解的最终产物是葡萄糖,而蔗糖水解除生成葡萄糖外,还生成果糖,C项错误:葡萄糖属于单糖,不能水解,D项错误。5.【答案】A【命题意图】本题以化学反应速率的概念及其影响因素等为情境,考查速率及影响因素、活化分子等知识,意在考查考生对基本概念的把握,及变化观念与平衡思想等核心素养。【解析】氢气的燃烧生成水,为放热反应,而氢气还原氧化铜也得到水却为吸热反应,A项正确;氧化还原反应有的是放热反应,如:可燃物的燃烧,有的是吸热反应,如:和二氧化碳合成一氧化碳,B项错误;普通分子获取能量不一定变为活化分子,获得的能量须大于或等于活化能才能变为活化分子,C项错误;水蒸气的内能高于液态水的内能,则的,D项错误。6.【答案】B【命题意图】本题考查了阿伏加德罗常数的值的正误判断,涉及了微粒数、共价键等微观粒子的判断。【解析】标准状况下的物质的量为,由于溶于水,发生反应为,故溶液中、、的微粒数之和小于,A项错误;分子中键、键、键均为极性键,所以一个分子中含有7个极性键,的物质的量为,含有极性键的数目为,B项正确;由于乙烯和乙醇的物质的量具体数值未知,所以消耗氧气的具体量也无法求算,C项错误;一个分子中含个电子,标准状况下为,含有电子数为,D项错误。7.【答案】B【命题意图】本题考查了元素及其化合物的性质及变化。 【解析】常温下,铁遇浓硫酸发生钝化,故无明显实验现象发生,但钝化不是不反应,A项错误;反应中,二氧化硫中的硫元素化合价降低,二氧化硫作氧化剂,体现氧化性,B项正确;二氧化氮气体中存在平衡:,压缩二氧化氮气体时,平衡正向移动,且各气体的浓度都增大,故气体颜色加深,C项错误;在酸性条件下具有强氧化性,可将氧化为,D项错误。8.【答案】B【命题意图】本题考查了实验基本操作与仪器的组合使用。【解析】蒸发结晶操作应在蒸发皿中进行,A项错误;浓硫酸具有吸水性,能使蓝色的五水硫酸铜晶体失去结晶水形成白色的无水硫酸铜粉末,B项正确;碳酸钙与稀硫酸不能持续反应,因生成的微溶性硫酸钙会覆盖在碳酸钙颗粒表面,阻止反应的进行,C项错误;实验室用浓硫酸、乙醇和乙酸混合共热制备乙酸乙酯,用饱和碳酸钠溶液提纯收集乙酸乙酯,但导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中,防止倒吸,D项错误。9.【答案】C【命题意图】本题考查了盖斯定律的应用与燃烧热的概念。【解析】根据盖斯定律,将题中所给三个反应直接加和可得:,由此可得完全燃烧所放出的热量为。10.【答案】B【命题意图】本题考查了陌生有机物的结构与性质。【解析】根据的结构简式可推知其分子式为,A正确;分子中含有醇羟基和羧基官能团,和可分别与反应生成氢气,B错误;中含有羧基、羟基,可发生酯化反应生成环状酯,C正确;根据苯环的平面结构和单键可旋转的知识,分子中的所有碳原子可能共平面,D正确。11.【答案】A【命题意图】本题以流程图题的形式考查了侯氏制碱法原理。【解析】由于氨的水溶性远大于二氧化碳的水溶性,所以为了得到较大浓度的,所以应向饱和食盐水中先通入氨气,后通入二氧化碳,则气体为氨气,为二氧化碳,A项错误;侯氏制碱法原理为:,B 项正确;流程图中悬浊液中的固体颗粒为晶体,而过滤所得滤液中的溶质主要为,C项正确;由于碳酸氢钠晶体受热分解得到纯碱时,同时可得到二氧化碳气体,所以二氧化碳为可循环利用的物质,D项正确。12.【答案】C【命题意图】本题考查了混合物的提纯与实验基本操作。【解析】乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳,引入新杂质,A项错误;向混有的溶液中滴加适量稀盐酸可使碳酸钠转化为碳酸氢钠,但同时引起了新杂质氯化钠,B项错误;发生水解反应:,遇时可消耗,促进水解右移,可使逐渐生成沉淀沉淀,静置过滤可得较纯净的溶液,C项正确;二氧化碳和氯化氢都会与碳酸钠溶液反应,D项错误。13.【答案】A【命题意图】本题考查了有关热化学、绿色化学、乙醇的催化氧化等基础知识。【解析】反应的吸热或放热与反应条件无直接关系,A项错误;乙醇的催化氧化反应中铜作催化剂,B项正确;反应中反应物中的所有原子都转化成环氧乙烷,原子利用率达100%,C项正确;根据图示可推知整个反应的反应物和产物为:,先配平电子守恒为,再依据溶液呈酸性配平电荷守恒为,D项正确。14.【答案】C【命题意图】本题以热化学基础知识素材,考查知识的应用与证据推理等核心素养。【解析】由图象可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,此反应为放热反应,为正反应活化能,为逆反应活化能,,A项正确;能量越低越稳定,由于石墨比金刚石稳定,所以石墨转化为金刚石的反应为吸热反应,即,B项正确;由图乙可知,反应为吸热反应,热化学方程式为:,C项错误;由可知由生成的反应均为放热反应,即的能量高于的能量,气态的能量高于液态的能量,D项正确。 15.【答案】C【命题意图】本题考查了离子方程式的正误判断。【解析】还原性:,所以向溴化亚铁溶液中通入少量氯气,是先发生氧化反应,离子方程式为,A项错误;浓硫酸中硫酸多以分子形式存在,铜与浓硫酸加热条件下的反应,浓硫酸不能拆成离子形式,B项错误;过量,、均能反应,正确离子方程式为,C项正确;酸性环境中高锰酸根将氧化为,根据电子守恒可知与的系数之比为,再结合电荷守恒可得离子方程式为,D项错误。16.【答案】B【命题意图】本题考查了元素推断与元素周期律、元素及其化合物的性质等。【解析】由的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐,则为元素,再依据原子半径关系可知为或,而和只能是第三周期元素,依据四种元素的原子序数满足以下关系:可推知,为氧元素、为硫元素、为钠元素。简单离子半径:,A项正确;中既含离子键又含共价键,B项错误;、均为酸性氧化物,C项正确;和的摩尔质量相等,D项正确。17.【答案】(13分)(1)恒压分液漏斗(1分)平衡压强,便于液体顺利流下(1分)(2)(2分)饱和食盐水(1分)防止倒吸(1分)(3)(浓)(2分)(4)将装置中残留的氯气赶出,以便被溶液充分吸收,避免污染空气(2分)(5)(1分)(6)(2分) 【命题意图】本题考查了氯气的实验室制取和氯气的有关性质实验。【解析】根据实验目的可知,利用各仪器可组装下面的实验装置图。(1)仪器为恒压分液漏斗,与普通分液漏斗相比,其支管有平衡漏斗与三颈烧瓶内的气压作用,便于浓盐酸顺利流下。(2)根据上述分析可知,接口的连接顺序为。试剂应为饱和食盐水,其作用是除去氯气中的氯化氢杂质。为干燥管,具有防止倒吸的作用。(3)氯酸钾与浓盐酸发生反应:(浓)。(4)由于装置内残留部分氯气,通入氮气可将氯气充分排出,以便被溶液充分吸收,防止污染空气。(5)排饱和食盐水收集并储存氯气时,应遵循“短进长出”,即为进气口。18.【答案】(除特殊标注外,每空2分,共13分)(1)检查是否漏水(1分)排净装置中的空气溶液变浑浊(2)红棕色气体(3)94.5%偏低【命题意图】本题为综合实验题,属于探究性实验。【解析】(1)仪器为分液漏斗,使用前应检查是否漏水。通入的目的是排净装置中的空气,若装置④中溶液变浑浊,则证明空气已经排净。(2)向装置③中通入氧气,产生红棕色气体,则说明收集到气体。装置②中反应:中的价硫升高到价,中价的氮降低到价,根据氧化还原反应配平原则,配平后的反应离子方程式为。(3)由干燥管吸收前后的质量变化可确定的质量,由此可计算出样品的纯度。 ,所以样品中亚硫酸钠的纯度为。若去掉步骤,则装置①、②中滞留气体,导致测量结果偏低。19.【答案】(13分)(1)(2分)偏铝酸钠(1分)氧化(2分,合理即可)(2)(1分)(1分)(3)(2分)(4)(2分)(5)(2分)【命题意图】本题以工艺流程图形式考查了物质的提纯与制备等综合知识。【解析】“焙烧”过程中通入空气可将低价铁、钒氧化为高价,而碳酸钠的作用是将、和转化为相应的盐——硅酸钠、偏铝酸钠和等,但氧化铁不参与反应;溶液“浸取”是将固体混合物溶解,而不溶解的氧化铁作为“滤渣”的形式过滤出来;加碳酸氢铵的作用是先除去硅和铝(生成硅酸和氢氧化铝沉淀),之后加入的硫酸铵可将钒转化为钒酸铵;“热解”是利用铵盐受热易分解的性质将钒酸铵加热分解得到五氧化二钒,同时释放出氨气;最后通过铝热反应将五氧化二钒还原为金属钒。20.【答案】(除特殊标注外,每空2分,共13分)(1)①②(2)①②③(1分)(3)①② 【命题意图】本题为热化学综合题,考查了考生的推理与计算能力。【解析】(1)①由、、的燃烧热分别为、、,可写出三个对应的热化学方程式,分别为:(反应Ⅰ)(反应Ⅱ)(反应Ⅲ)根据盖斯定律,由反应Ⅰ+反应Ⅱ-反应Ⅲ可得。②反应物中化学键的键能之和一生成物中的化学键键能之和得:,解得。(2)①由于辛烷的燃烧热为,所以表示辛烷燃烧热的热化学方程式为:。②由于的燃烧热为,则其热值为。③、、的热值分别为、、。所以热值最大的是氢气。(3)①由,则 。②强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时的反应热,此反应消耗,即,所以当有反应时放出的热量为。
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