2020-2021学年台州市三校九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1.烧杯中盛有x溶液，逐滴加入(或通入)y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示．则符合该变化的一组物质是(    )xyANaOH溶液稀HCl(过量)B稀H2SO4BaCl2溶液(少量)CCa(OH)2CO2(适量)D稀NaOHH2OA.AB.BC.CD.D2.推理和归纳是学习化学的重要方法，以下推理合理的是(    )A.硬水中含有钙镁离子，则含有钙镁离子的水一定是硬水B.溶液具有均一稳定性，但具有均一稳定性的物质不一定是溶液C.碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D.氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变成红色，则氢氧化铜也能使酚酞溶液变成红色3.下列说法正确的是(    )A.酸和碱中都一定含有氢、氧元素B.稀释浓硫酸须将水沿器壁缓慢倒入到浓硫酸中，并不断搅拌C.粗盐提纯的蒸发操作中，有较多固体出现时就应该停止加热D.正常雨水显酸性，pH<5.6 4.某纯净物；A；在物质；B；中充分燃烧，发生反应：A+3B=点燃=2C+3D(部分微观示意图如图所示)。下列说法不正确的是(    )物质ABCD 分子示意图？   A.A物质中含有碳、氢、氧三种元素B.A物质中的碳、氢原子个数比为2：3C.A物质具有可燃性，但一定不是氧化物D.该反应既不是化合反应，也不是分解反应5.下列现象的产生，与空气中的水蒸气无关的是(    )A.酥脆的饼干放置在空气中变软B.夏天从冰柜中拿出矿泉水，一会儿瓶壁上出现水珠C.冬季的早晨看到窗户的玻璃上有“冰花”D.进入久未开启的菜窖或干涸深井使人感到气闷、头昏6.下列离子组能在pH=1的无色溶液中大量共存的是(    )A.NO3-     Fe3+     Na+     OH-B.K+       SO42-    Na+     NO3-C.Cl-       K+      SO42-    Ba2+D.Ca2+     Cl-      CO32-    Na+7.尿素易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥。如图所示是工业合成尿素的微观反应示意图。下列有关说法不正确的是(    )A.尿素属于有机物B.该反应前后氧元素的化合价不变C.该反应中A与B的质量比为17：44D.该反应中的氧化物有2种8.下列说法正确的是(    )①用稀盐酸除去混在铜粉中的镁粉和铝粉  ②盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类 ③NH3中氮元素的化合价为+3 ④向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸，证明存在SO42- ⑤燃烧的木条伸入集满氧气的集气瓶中燃烧更旺，伸入集满二氧化碳的集气瓶中熄灭，说明分子不同化学性质不同 ⑥两种分子构成的物质一定是混合物，两种元素组成的物质不一定是混合物，两种元素组成的物质不一定是化合物．A.①②⑥B.④⑤⑥C.①⑤⑥D.①②③9.下列实验操作及现象合理的是(    )A.用50mL量筒量取5.26mL水B.铁丝在氧气中燃烧，发出白光，产生白色固体C.用托盘天平称取5.6g硝酸钾固体D.红磷在氧气中燃烧产生白色烟雾10.下列物质中，属于氧化物的是(    )A.O2B.CO2C.KClO3D.KAl(SO4)211.下列四个图象中，不能正确反映对应变化关系的是(    )A.向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B.向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的锌粉和铁粉C.在某一密闭装置内点燃红磷 D.加热一定量的高锰酸钾固体12.下列有关催化剂的说法正确的是(    )A.催化剂不一定是加快化学反应的速率B.催化剂可以增加生成物的质量C.化学反应前后，催化剂的性质不变D.催化剂就是二氧化锰13.下列说法正确的是(    )A.点燃可燃性气体和空气的混合气体不一定会爆炸B.燃料若能完全燃烧，则其产物就不会污染空气C.生铁的含碳量小于钢的含碳量D.钢可全部溶解于过量稀盐酸二、填空题（本大题共5小题，共40.0分）14.有一包固体粉末，可能由碳酸钠、氯化钡、氯化铜、氯化钠中的一种或两种物质组成。现将该固体粉末溶解于水，未出现混浊现象。取所得溶液进行如下实验，根据实验现象回答：(1)该固体粉末由______  组成；(2)写出一种试剂②的化学式______。15.可溶性碱相似的性质。(1)碱能使紫色石蕊试液变______，无色酚酞试液变______；(2)某些碱能和某些非金属氧化物反应生成______ 和______；(3)碱能和酸反应生成______  和______；(4)碱能和某些盐反应生成______ 和______。16.硫酸氢钠用途广泛，印染工业用作酸性染料的助染剂，还可用于土壤的改良，它在水中可解离出Na+、H+、SO42-，请按要求完成下面问题： (1)硫酸氢钠中硫元素的化合价______。(2)硫酸氢钠溶液的pH______7(填“>”或“<”)，用湿润的pH试纸进行测量，所得结果______(填“偏大”或“偏小”)。(3)向硫酸氢钠溶液中加入Fe2O3粉末，观察到的现象为______。17.如图表示物质在一定的条件反应微观示意图：(1)上述反应涉及的氧化物有______种(2)写出反应化学方程式______(3)生成的物质C与D的分子个数比______。18.(1)已知CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀.为表示这个反应写出了下列两个化学方程式：第一个：CaCl2+NaHCO3=CaCO3↓+NaCl+HCl，第二个：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O你认为哪一个化学方程式不合理，并简述理由．______；(2)已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质.将白色Mg(OH)2加到FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成.请写出反应的化学方程式______．三、简答题（本大题共3小题，共24.0分）19.某化学兴趣小组向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，然后将其倒入装有二氧化碳的塑料瓶中，振荡，惊奇地发现：酚酞先变红后又褪色，澄清石灰水先变浑浊后又变澄清。请你与他们一同探究。(1)酚酞溶液先变红的原因是______，后又褪色的原因是______(用化学方程式表示)。(2)【提出问题】什么物质使浑浊的石灰水再次变澄清？【猜想假设】猜想1：______；猜想2：酚酞溶液；猜想3：二氧化碳气体。【实验验证】兴趣小组在试管中加入2 mL澄清石灰水，通入二氧化碳气体，浑浊后，立即停止；向浑浊的石灰水中滴加酚酞溶液，振荡，观察到的现象为______，故猜想2不正确。(3)为了验证猜想3正确，请你设计实验方案并写出预计的实验现象。 实验步骤实验现象 ____________ (4)【反思评价】兴趣小组的同学利用pH传感器测定整个反应过程中溶液酸碱度的变化，pH变化曲线如图所示。 线段AB BC CD  酚酞溶液 红色液体 红色消失 无色透明液体 澄清石灰水 液体浑浊 液体由浑浊变澄清  无色透明液体经查阅资料可知，BC段可能反应生成了Ca(HCO3)2.请回答：①实验室在使用酚酞溶液时应注意：______。②请用简单的实验方法证明可能生成了Ca(HCO3)2：______。③请写出BC段发生反应的化学方程式：______。20.将下列物质的序号填入物质所属类别的空格内：①空气 ②海水 ③液态氧 ④二氧化碳 ⑤四氧化三铁⑥冰水共存物．(1)混合物______； (2)纯净物______．21.人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。(1)战国牛虎铜案，是云南青铜文化艺术的杰作。青铜是重要的铜合金，其硬度______(填“大于”或“小于”)纯铜。(2)铝能压制铝箔，是因为铝具有良好的______。(3)金属锈蚀会造成巨大浪费。下列做法能防止铁制品生锈的有______。(填字母序号)A.水龙头表面镀铬B.菜刀使用过后浸泡在食盐水中C.自行车支架喷漆D.保留铁栅栏表面的铁锈(4)镁是一种银白色固体，密度为1.74g/cm3，熔点为650℃，沸点为1090℃ ，质地轻、有延展性。在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了这一性质。镁还能和乙醇、水反应生成氢气。将镁条在酒精灯火焰上点燃，伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，会观察到镁条剧烈燃烧，发生置换反应，反应结束后，可看到集气瓶内壁附着黑色固体碳(C)。依据文章内容，回答下列问题。①写出镁具有的物理性质______(一条即可)；②金属镁的用途有______(一条即可)；③如果存放在仓库中的少量金属镁发生了火灾，消防官兵可以选用______灭火。A.沙土B.二氧化碳C.水(5)将一定量锌粉加入到适量硝酸铝、硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是______(填字母)。A.滤液中一定含有的金属阳离子是Zn2+和Al3+B.若滤液为无色，则滤渣中一定有银和铁C.取少量滤液，加入氯化钠溶液，无明显现象，则滤渣的组成有4种情况D.取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣中一定不含银四、探究题（本大题共2小题，共20.0分）22.Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物。其中+1价化合物称为亚铜化合物。(1)高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学方程式是______(2)氧化亚铜是一种红色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是______；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气(装置如图所示)，判断氮中含有氧气的现象是______。(3)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：【查阅资料】①Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO                ②Fe3+遇到KSCN试剂变红。【提出假设】假设1：红色粉末是Fe2O3                假设2：红色粉末是Cu2O                假设3：红色粉末是Cu2O和Fe2O3的混合物【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。【探究延伸】若经实验分析，确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物。        实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a克固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b克(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为______%。23.Mg(OH)2 被添加于塑料、橡胶等易燃物中，在受热分解时吸收热量并释放出水而起到阻燃作用，同时生成的氧化镁，化学性质稳定，不产生二次污染。(1)写出Mg(OH)2 受热分解反应的化学方程式：______。实验结晶温度/℃结晶时间/min转化率/%a203053.15b403084.12c404563.00d606062.20(2)实验室模拟制取Mg(OH)2 的一个实验是：一定温度下，往一定量氯化镁中加入氨水，生成Mg(OH)2 沉淀，再通过结晶、过滤，得到Mg(OH)2 晶体。为探究获得较高Mg(OH)2晶体转化率的条件，某研究小组进行下述对比实验，数据如表：①该小组研究的结晶条件是______和______。②实验______和______(填序号)说明在其它条件相同的情况下，结晶时间相同时，温度越高，Mg(OH)2 转化率越高。③实验b和c的目的是______。④在上述四组实验中，最佳的结晶条件是______℃和______min。五、计算题（本大题共2小题，共20.0分）24.某同学对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分鉴定，取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并把这过程绘制了如图图象。(1)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是______克；(2)图象中的a点的数值是______；(3)废液中含有的溶质是______(写化学式)(4)通过计算说明碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(精确到0.1%) 25.有媒体曝出深圳部分居民楼墙体裂缝等问题，据调查是建设时违规使用氯离子超标的海砂，严重腐蚀混凝土里的钢筋．国家标准要求海砂中氯离子的含量必须低于0.3%.为了测定某工地海砂中氯离子的含量，某校科学兴趣小组进行了如下实验：取固体海砂样品2840g，全部溶于水中(假设氯离子都存在于氯化钠中)，加入一定质量分数的硝酸银溶液，产生沉淀的量与加入溶液的量如图所示，请回答：(1)加入硝酸银溶液的溶质质量分数是多少？(2)计算说明该工地的海砂氯离子含量是否超标？ 参考答案及解析1.答案：C解析：解：A、向氢氧化钠中加入过量的盐酸，则酸碱中和，盐酸国联，最后溶液呈酸性，故A错误；B、X为硫酸则开始时溶液的pH不会大于7，起点不对，故B错误；C、向氢氧化钙中通入适量的二氧化碳，溶液的pH会减小，可能会等于7，故C正确；D、稀释氢氧化钠最后溶液的pH接近于7，不会等于7，故D错误，故选C．根据图象，开始时溶液的PH大于7，显碱性，最后溶液的PH接近7，然后根据表格给出的物质结合物质间的反应进行分析即可．本题结合图象及PH的变化考查了常见物质间的有关反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．2.答案：B解析：解：A、硬水中含有钙镁离子，但含有钙镁离子的水不一定是硬水，也可能是软水，故选项推理错误。B、溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性、稳定性的物质不一定是溶液，如水，故选项推理正确。C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项推理错误。D、氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变成红色，但氢氧化铜难溶于水，不能使酚酞溶液变成红色，故选项推理错误。故选：B。A、根据硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；而软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水，进行分析判断。B、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。D、根据氢氧化铜难溶于水，进行分析判断。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。3.答案：C解析：解：有的酸中不含氧元素，如盐酸中只含氢元素和氯元素，故A错误； B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B错误；C.蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故C正确；D.正常雨水中因为溶有二氧化碳，使其7>pH≥5.6，故D错误。故选：C。A.根据酸、碱的组成进行分析；B.根据浓硫酸的稀释进行分析；C.根据粗盐提纯的注意事项进行分析；D.根据正常雨水的pH进行分析。本题难度不大，掌握正常雨水的pH、浓硫酸的稀释方法、酸和碱的特征等是正确解答本题的关键。4.答案：B解析：解：由微观示意图可知，B是氧气，C是二氧化碳，D是水，A+3B- 点燃  2C+3D，故：A+3O2- 点燃  2CO2+3H2O。A、根据化学反应前后，原子的种类和数目均不改变可推出A物质的化学式为：C2H6O.因此A物质中含有碳、氢、氧三种元素，故说法正确；B、由A分析可知，A物质的化学式为：C2H6O，因此A物质中含有碳、氢原子个数比为1：3，故说法错误；C、A物质的化学式为：C2H6O，具有可燃性，但一定不是氧化物，故说法正确；D、该反应的反应物有两种，生成物有两种，因此该反应既不是化合反应也不是分解反应，故说法正确。故选：B。根据微观示意图所反映出来的宏观物质变化来分析解答，先根据质量守恒定律推测A的化学式，然后分析A中的原子个数比、各物质的性质以及反应类型等。本题主要考查了物质的微观构成和宏观组成及其反应类型的判断、质量守恒定律的应用等方面的内容，难度不大。5.答案：D解析：解：A、酥脆的饼干放置在空气中变软是吸收了水分而受潮；故A不正确；B、夏天从冰柜中拿出矿泉水，一会儿瓶壁上出现水珠是空气中的水蒸气受冷凝结成水；故B不正确； C、冬季的早晨看到窗户的玻璃上有“冰花”是空气中的水蒸气凝华成冰，故C不正确；D、久未开启的菜窖或干涸深里面是二氧化碳的含量比较大，使人感到气闷、头昏；故D正确。故选：D。A、酥脆的饼干放置在空气中变软是吸收了水分的原因；B、夏天从冰箱取出的冰糕冒“白气”是空气中的水蒸气受冷液化；C、冬季的早晨看到窗户的玻璃上有“冰花”是空气中的水蒸气遇冷结冰现象；D、久未开启的菜窖或干涸深井里面是二氧化碳的含量比较大此题考查了知道久未开启的菜窖或干涸深井里面是二氧化碳的含量比较大；了解水的几种状态下的相互转化，这个题就比较简单6.答案：B解析：本题根据pH=1，则说明溶液为强酸性，离子能大量共存则不能结合成水、气体或沉淀，还应注意在水中显色的离子。本题考查了物质的共存问题，在解此类题时，首先分析选项中的离子，只要会生成沉淀、气体、水中的一种，离子就不能共存。A、Fe3+与OH-结合生成氢氧化铁沉淀，氢氧根离子和氢离子反应生成水，且Fe3+在水溶液中显黄色，故A错误；B、离子间不能结合成水、气体或沉淀，且都是无色的离子，故B正确；C、SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D、在酸性条件下，H+与CO32-结合生成水和二氧化碳，Ca2+与CO32-能结合生成碳酸钙沉淀，故D错误；故选B。  7.答案：C解析：解：根据工业上生产尿素的反应的微观示意和质量守恒定律可知，A、B、C、D分别为NH3、CO2、CO(NH2)2、H2O，反应的方程式是：2NH3+CO2- 一定条件 CO(NH2)2+H2O，由此可知：A、尿素是含碳的化合物，属于有机物，故A说法正确；B、由物质的变化和化合价原则可知，该反应前后氧元素的化合价不变，故B说法正确；C、该反应中A与B的质量比为(17×2)：44=17：22，故C说法不正确； D、由物质的组成可知，该反应中的CO2、H2O都是由氧元素和另一种元素组成的化合物，都是氧化物，氧化物有2种，故D说法正确。故选：C。根据工业上生产尿素的反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式及反应的方程式，在此基础上进行有关的分析、计算．根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．8.答案：C解析：解：①根据金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属会将酸中的氢置换出来，所以用稀盐酸除去混在铜粉中的镁粉和铝粉，故①正确；②铵根离子具有金属的性质，硝酸铵属于盐，所以NH4NO3中没有金属离子，属于盐类，故②错误；③氨气中氢元素显示+1价，氮元素显示-3价，故③错误；④稀硝酸可以排除碳酸根离子的干扰，但是氯离子和银离子也会生成白色沉淀，不能证明存在硫酸根离子，故④错误；⑤氧气具有助燃性，二氧化碳不具有助燃性，两者都是分子构成的，所以燃烧的木条伸入集满氧气的集气瓶中燃烧更旺，伸入集满二氧化碳的集气瓶中熄灭，说明分子不同化学性质不同，故⑤正确；⑥不同中分子构成的物质是混合物，两者元素组成的物质可能是化合物或混合物，故⑥正确．故选：C．①根据金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属会将酸中的氢置换出来进行分析；②根据铵根离子具有金属的性质，硝酸铵属于盐进行分析；③根据化合价代数和为零进行分析；④根据稀硝酸可以排除碳酸根离子的干扰，但是氯离子和银离子也会生成白色沉淀进行分析；⑤根据氧气具有助燃性，二氧化碳不具有助燃性，两者都是分子构成的进行分析；⑥根据不同中分子构成的物质是混合物，两者元素组成的物质可能是化合物或混合物进行分析．本题主要考查了物质在净化时所需要采用的正确方法和试剂，考虑问题时要从物质的性质和反应条件等方面入手．9.答案：C解析：解：A、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5.26mL水，不符合10mL量筒的精确度为0.1mL，故无法量取；且10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，选用的量筒规格最好是10mL，故选项说法错误。 B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误。C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，可用托盘天平称取5.6g硝酸钾固体，故选项说法正确。D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。故选：C。A、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，进行分析判断。B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g。D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、熟悉各种仪器的用途及使用注意事项即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。10.答案：B解析：解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质，O2属于单质，故选项错误；B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，二氧化碳属于氧化物；故选项正确；C、KClO3属于化合物，但不是氧化物，因为它有三种元素；故选项错误；D、KAl(SO4)2属于化合物，但不是氧化物，因为它有四种元素；故选项错误；故选：B。物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，二氧化碳属于氧化物。本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。11.答案：D解析：解：A、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH值的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故选项图象正确。B、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，锌的活动性比铁强，故反应速率快，反应时间短；故选项图象正确。 C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应放出大量的热，装置内压强先增大，随着反应的进行，氧气被消耗，装置内压强减小，最终反应后的压强一定比反应前小，故选项图象正确。D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，剩余固体的质量减少，固体中钾元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。故选：D。A、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，进行分析判断。B、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。C、根据红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应放出大量的热，进行分析判断。D、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。12.答案：A解析：解：A、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故选项说法正确。B、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加产物的质量，故选项说法错误。C、化学反应前后，催化剂的化学性质不变，故选项说法错误。D、二氧化锰不是在任何反应中都可以作催化剂，催化剂不一定就是二氧化锰，其它的物质也可以作催化剂，故选项说法错误。故选：A。在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒).催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征(“一变二不变”)是正确解答本题的关键．13.答案：A解析：解：A、在爆炸极限范围之内，可燃性气体不纯时点燃或加热才会产生爆炸，正确；B、燃料中含有的硫元素燃烧会生成二氧化硫，即使燃料完全燃烧也会污染空气，错误；C、生铁的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，生铁中的含碳量高于钢中的含碳量，错误； D、钢中含有碳，碳不与盐酸反应，钢不会全部溶解于过量稀盐酸，错误；故选：A。A、根据可燃性气体不纯时点燃或加热会产生爆炸分析解答；B、根据燃料燃烧的产物分析解答；C、根据生铁和钢中的含碳量解答；D、根据钢中含有碳解答．掌握常见物质的性质和物质的组成是正确解答本题的关键，要加强对化学基础知识的掌握，以便灵活应用．14.答案：BaCl2、CuCl2 H2SO4解析：解：氯化铜和氢氧化钠反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成白色的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，将固体粉末溶解于水，未出现浑浊现象，所以碳酸钠和氯化钡只能含有其中的一种，溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，判断原固体粉末中一定有氯化铜，一定没碳酸钠，往无色溶液中滴加试剂①产生白色沉淀，试剂①的可能性较多，但再滴加足量的试剂②产生气泡，沉淀不消失，推断白色沉淀是碳酸钡，试剂②就一定是硫酸，试剂①是可溶性的碳酸盐，所以(1)该固体粉末由BaCl2、CuCl2组成；(2)试剂②的化学式是：H2SO4。故答案为：(1)BaCl2、CuCl2；(2)H2SO4。根据氯化铜和氢氧化钠反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成白色的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。15.答案：蓝色 红色 盐 水 盐 水 另一种碱 另一种盐解析：解：(1)碱能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色。(2)某些碱能和某些非金属氧化物(如二氧化碳等)反应生成盐和水。(3)碱能和酸反应生成盐和水。(4)碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。故答案为：(1)蓝色；红色； (2)盐；水；(3)盐；水；(4)另一种碱；另一种盐。根据碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应)，据此进行分析解答。本题难度不大，掌握碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。16.答案：+6 < 偏大 固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色解析：解：(1)硫酸氢钠中钠元素显+1，氢元素显+1，氧元素显-2，设硫元素化合价为x，则(+1)+(+1)+x+(-2×4)=0，得出x=+6，硫元素的化合价+6；(2)硫酸氢钠溶液显酸性，其溶液的pH<7，用湿润的pH试纸进行测量，酸性变弱，所得结果偏大；(3)向硫酸氢钠溶液中加入Fe2O3粉末，Fe2O3粉末和硫酸氢钠中的氢离子反应，观察的到现象是固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色。故填：固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色。根据化合物各元素正负化合价代数和为零计算其硫元素的化合价；根据酸性溶液的pH小于7，且酸性越弱，pH越大；根据氧化铁和硫酸氢钠中的氢离子反应生成硫酸铁、硫酸钠和水，据此分析。本题主要物质中元素的化合价，酸性溶液的pH和酸的化学性质。17.答案：一 4NH3+3O2- 一定条件 6H2O+2N2 3：1解析：解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成水和氮气，化学方程式为：4NH3+3O2- 一定条件 6H2O+2N2。(1)氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此水属于氧化物；故填：一；(2)由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成水和氮气，化学方程式为：4NH3+3O2- 一定条件 6H2O+2N2.故填：4NH3+3O2- 一定条件 6H2O+2N2；(3)由化学方程式可知，生成的水与氮气的分子个数比为：6：2=3：1；故填：3：1。分析反应的微观过程图结合质量守恒定律推断书写化学方程式，据此结合题意进行分析判断分子的结构、物质的属类等。本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。 18.答案：第一个化学方程式不合理，因为CaCO3将与HCl反应 3Mg(OH)2+2FeCl3=3MgCl2+2Fe(OH)3↓解析：解：(1)因CaCl2+NaHCO3=CaCO3+NaCl+HCl反应的生成物中CaCO3能与HCl反应，则该反应不合理，而CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O反应有沉淀和气体、水生成，则该反应合理，故答案为：第一个化学方程式不合理，因为CaCO3将与HCl反应；(2)由难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质，则白色Mg(OH)2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成，是因为Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，其反应为3Mg(OH)2+2FeCl3=3MgCl2+2Fe(OH)3↓，可知红褐色沉淀物质是Fe(OH)3从看到程度比较：红色沉淀物Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶．故答案为：(1)第一个化学方程式不合理，因为CaCO3将与HCl反应；(2)3Mg(OH)2+2FeCl3=3MgCl2+2Fe(OH)3↓.(1)根据化学反应的产物不能相互间发生反应进行分析；(2)根据复分解反应的概念和发生的条件，可以写出氢氧化镁与氯化铁反应的化学方程式．学生应能对物质的类别作出判断，找出共性，得出类别不同的物质来解答，同时也要对依据信息对化学反应的书写有一定的认识．19.答案：氢氧化钙溶液呈碱性 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 碳酸钙 白色浑浊不消失 在一试管中加入约2mL澄清石灰水，通入二氧化碳气体，浑浊后，继续通入过量的二氧化碳气体 浑浊的石灰水再次变澄清 检验弱碱性溶液不能用酚酞溶液，因为此时酚酞溶液不变色 取样滴加少量肥皂水振荡 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2解析：解：(1)酚酞溶液先变红的原因是氢氧化钙溶液呈碱性，酚酞先变红后又褪色的原因是氢氧化钙与二氧化碳反应，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。(2)【猜想假设】考虑塑料瓶中的物质为：二氧化碳、酚酞、澄清石灰水，故使浑浊的石灰水再次变澄清的物质可能为：碳酸钙；酚酞溶液；二氧化碳气体。【实验验证】兴趣小组在试管中加入2 mL澄清石灰水，通入二氧化碳气体，浑浊后，立即停止；向浑浊的石灰水中滴加酚酞溶液，振荡，观察到的现象为白色浑浊不消失，故猜想2不正确。(3)为了验证猜想3正确，请你设计实验方案并写出预计的实验现象。  实验步骤实验现象 在一试管中加入约2mL澄清石灰水，通入二氧化碳气体，浑浊后，继续通入过量的二氧化碳气体浑浊的石灰水再次变澄清(4)【反思评价】经查阅资料可知，BC段可能反应生成了Ca(HCO3)2.故：①实验室在使用酚酞溶液时应注意：检验弱碱性溶液不能用酚酞溶液，因为此时酚酞溶液不变色。②请用简单的实验方法证明可能生成了Ca(HCO3)2：取样滴加少量肥皂水振荡。③请写出BC段发生反应的化学方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。故答案为：(1)氢氧化钙溶液呈碱性，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。(2)【猜想假设】碳酸钙；【实验验证】白色浑浊不消失。(3) 实验步骤实验现象 在一试管中加入约2mL澄清石灰水，通入二氧化碳气体，浑浊后，继续通入过量的二氧化碳气体浑浊的石灰水再次变澄清(4)①检验弱碱性溶液不能用酚酞溶液，因为此时酚酞溶液不变色。②取样滴加少量肥皂水振荡。③CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。(1)考虑酚酞溶液变色规律，书写二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式；(2)【猜想假设】考虑塑料瓶中的物质，推测使浑浊的石灰水再次变澄清的各种猜想；【实验验证】根据“猜想2不正确”，推测向浑浊的石灰水中滴加酚酞溶液，振荡，观察到的现象为白色浑浊不消失；(3)通入二氧化碳气体，制定实验步骤、实验现象；(4)考虑检验弱碱性溶液不能用酚酞溶液，因为此时酚酞溶液不变色；考虑硬水的鉴定方法；有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便。20.答案：①②；③④⑤⑥解析：解：(1)①空气 ②海水中都含有多种物质，都属于混合物；故填：①②；(2)③液态氧 ④二氧化碳 ⑤四氧化三铁⑥冰水共存物等物质都是由一种物质组成的，都属于纯净物．故填：③④⑤⑥．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质． 本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．21.答案：大于 延展性 AC 银白色固体 制烟花 A AB解析：解：(1)合金的性质有合金的硬度大，青铜是铜的合金，因此其硬度大于纯铜；(2)铝有良好的延展性，铝能压制铝箔；(3)A.水龙头表面镀铬，隔绝了空气和水，能防止生锈；B.菜刀使用过后涂上食盐水，加快了生锈的速率，不能防止生锈；C.自行车支架喷漆，隔绝了空气和水，能防止生锈；D.保留铁栅栏表面的铁锈，铁锈是蔬松的，不能防止生锈。(4)①金属镁的物理性质有镁是一种银白色金属，密度为1.74g/cm3，熔点为650℃，沸点为1090℃，质地轻、有延展性。②由于“一些烟花和照明弹里都含有镁粉”可知镁可以用于烟花和照明弹等；③如果存放在仓库中的少量金属镁发生了火灾，不能用水和二氧化碳灭火，消防官兵可以选用沙土灭火。故选：A；(5)四种金属的活动性：铝>锌>铁>银，所以将一定量锌粉的混合物加入到适量硝酸铝、硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，锌先开始与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全被置换后，锌再置换硝酸亚铁中的铁，锌与硝酸铝不发生反应。A、锌与硝酸铝不发生反应，所以溶液中一定含有硝酸铝，同时一定含有生成的硝酸锌，故正确；B、若滤液为无色，说明锌完全置换了硝酸亚铁中的铁，则滤渣中一定有银和铁，可能含有锌，故正确；C、取少量滤液，加入氯化钠溶液，无明显现象，说明溶液中没有硝酸银，则滤渣的组成可能为硝酸铝、硝酸亚铁和硝酸锌，硝酸铝和硝酸锌2种情况，故错误；D、取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，说明滤渣中一定含有铁，则硝酸银完全反应，滤渣中一定含银，故错误。故答案为：(1)大于；(2)延展性；(3)AC；(4)①银白色固体(或密度为1.74g/cm3或熔点为650°C或沸点为1090°C或质地轻或有延展性)； ②制烟花(或照明弹)； ③A；(5)AB。(1)合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀；(2)根据金属的物理性质分析；(3)根据铁生锈的条件及防止铁生锈的措施分析；(4)①不需要通过化学变化表现出来的性质是物质的物理性质；②根据资料分析；③根据物质的性质可以选择灭火的方法；(5)在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。22.答案：2CuO+C- 高温  2Cu+CO2↑ 2Cu2O+O2-  △   4CuO 红色粉末变成黑色 900(b-a)a解析：解：(1)高温时，氧化铜和木炭反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CuO+C- 高温  2Cu+CO2↑。故填：2CuO+C- 高温  2Cu+CO2↑。(2)加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应生成氧化铜，反应的化学方程式是：2Cu2O+O2-  △   4CuO；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气(装置如图所示)，如果氮气中含有氧气，则氧气和氧化亚铜反应生成氧化铜，红色固体变成黑色固体，因此判断氮中含有氧气的现象是红色粉末变成黑色。故填：2Cu2O+O2-  △   4CuO；红色粉末变成黑色。(3)设氧化亚铜质量为x，2Cu2O+O2-  △   4CuO，固体增加质量288                  320     320-288=32x                                    bg-ag288x=32bg-ag，x=(bg-ag)×28832， 则混合物中Cu2O的质量分数为：(bg-ag)×288ag×32×100%=900(b-a)a%，故填：900(b-a)a%。高温时，氧化铜和木炭反应生成铜和二氧化碳；加热条件下，氧化亚铜和氧气反应生成氧化铜。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。23.答案：Mg(OH)2-  △   MgO+H2O 结晶温度 结晶时间 a b 说明在其它条件相同的情况下，结晶温度相同时，结晶时间越长，Mg(OH)2转化率越高 40 30解析：解：(1)Mg(OH)2受热分解生成氧化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2-  △   MgO+H2O。(2)①由获得较高Mg(OH)2晶体转化率的条件的对比实验的数据，该小组研究的结晶条件是结晶温度和结晶时间。②实验a、b结晶时间相同，温度不同，说明在其它条件相同的情况下，结晶时间相同时，温度越高，Mg(OH)2转化率越高。③实验b和c，结晶温度相同，结晶时间不同，说明在其它条件相同的情况下，结晶温度相同时，结晶时间越长，Mg(OH)2转化率越高。④由Mg(OH)2晶体转化率表，40℃和30min时，转化率最高，是最佳的结晶条件。故答案为：(1)Mg(OH)2-  △   MgO+H2O；(2)①结晶温度；结晶时间；②a；b；③说明在其它条件相同的情况下，结晶温度相同时，结晶时间越长，Mg(OH)2 转化率越高；④40和30。(1)根据Mg(OH)2受热分解生成氧化镁和水，进行分析解答。(2)①根据获得较高Mg(OH)2晶体转化率的条件的对比实验的数据，进行分析解答。②根据题意，应控制结晶时间相同，温度不同，进行分析解答。③实验b和c，结晶温度相同，结晶时间不同，进行分析解答。④根据Mg(OH)2晶体转化率，进行分析解答。本题有一定难度，明确探究目的，理解获得较高Mg(OH)2晶体转化率的实验数据表是正确解答本题的关键。 24.答案：2.65 1.1 CaCl2、HCl解析：解：(1)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是：10g×26.5%=2.65克；(2)设2.65g的碳酸钠与稀盐酸反应生成的气体的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106                 117    442.65g                y        x1062.65g=117y=44x  解得：x=1.1g；y=2.925g(3)由图象可知，废液中含有的溶质是：CaCl2、HCl；(4)设与CaC12反应Na2CO3的质量为z，同时生成的NaCl的质量为mCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl           106     100          117z        5g            m106z=1005g=117m   解得：z=5.3g   m=5.85g与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为：5.3g÷26.5%=20g溶液的质量=50g+30g-1.1g-5g=73.9g溶质NaCl的质量=5.85g+2.925g-=8.775g溶质质量分数=8.775g73.9g×100%=11.9%故答为：(1)2.65；(2)1.1；(3)CaCl2和HCl；(4)所得溶液的溶质质量分数是11.9%。(1)根据溶质质量分数的计算公式计算；(2)根据碳酸钠的质量计算生成气体的质量和氯化钠的质量；(3)根据反应的图象分析溶液含有的溶质；(4)根据沉淀的质量计算反应的碳酸钠、生成的氯化钠的质量，最后再计算所得溶液的溶质质量分数。本题主要考查了化学方程式进行计算和推断的能力，难度不大，计算时要注意规范性和准确性。25.答案：解：设参加反应硝酸银的质量为x， NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3    170     143.5           x     14.35g    170x=143.514.35g  x=17g   (1)加入硝酸银溶液的溶质质量分数是17g100g×100%=17%；(2)2840g海砂氯离子质量是14.35g×35.5143.5=3.55g∴该工地的海砂氯离子含量3.55g2840g×100%=0.125%<0.3%，符合国家标准要求．答：加入硝酸银溶液的溶质质量分数是17%；该工地的海砂氯离子含量不超标．解析：利用化学方程式中已知沉淀的质量可求硝酸银的质量，再利用溶质质量分数的计算求出硝酸银溶液的溶质质量分数，以及海砂氯离子含量．本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，属常规性化学方程式及溶解度计算题．