浙江省普通高校招生选考科目考试模拟卷(冲刺版)化学(二)考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2．考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3．选择题的答案必须使用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。4．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35．5K-39Ca-40Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质含有极性共价键是A．Na2O2B．H2C．Mg3N2D．CH42．配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是A．B．C．25/25 D．3．下列物质属于弱电解质的是A．盐酸B．NaClOC．SO3D．CH3COOH4．下列俗名与物质对应的是A．重晶石：BaCO3B．生石膏：CaSO4C．甘氨酸：H2NCH2COOHD．乙醛：C2H4O5．下列表示正确的是A．硫离子的结构示意图：B．CCl4的球棍模型：C．有机物的名称：2,2-甲基丁烷D．淀粉分子的最简式：CH2O6．下列说法不正确的是A．德国化学家维勒在制备NH4CNO时得到了尿素晶体B．蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值发生改变D．煤液化就是把煤转化为液体燃料的过程7．下列说法正确的是A．16O和18O是两种元素B．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和油酸互为同系物C．水蒸气和冰互为同素异形体25/25 D．石墨和金刚石互为同分异构体8．下列说法正确的是A．氨水一般情况下不会和金属反应，所以可以用铁罐车来运输氨水B．明矾具有净水作用，常用作生活用水的杀菌消毒C．工业上锌可用湿法冶炼——电解ZnSO4溶液制备锌D．工业上将氢气和氯气混合光照制备盐酸9．下列说法不正确的是A．工业上采取电解熔融氯化铝来冶炼金属铝，并加入冰晶石降低熔点B．胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液C．工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅D．将矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨10．关于反应NaClO+2NaN3+H2O=NaCl+2NaOH+3N2↑,下列说法正确的是A．NaN3中氮元素的化合价为-1价B．NaClO在反应过程中失去电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2D．反应每生成3molN2，转移2mole-11．下列说法不正确的是A．纸层析点样所用的试剂的浓度应较大，点样时的试剂斑点半径应小于0.5cmB．向沸水中滴加饱和FeCl3饱和溶液，继续煮沸液体至红褐色，停止加热可得Fe(OH)3胶体C．向硝酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明样品已变质D．金属钠和硫粉不能研磨，否则可能引起爆炸12．下列“类比”合理的是A．FeCl3可以和Cu单质反应，则FeCl3也可以和Zn单质反应25/25 B．FeBr2与Cl2等物质的量反应时生成FeCl3、FeBr3和Br2，则FeI2与Cl2等物质的量反应时生成FeCl3、FeI3和I2C．Mg(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后得到Mg(OH)2，则Ca(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后最终产物为Ca(OH)2D．常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到SO2，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到SO213．下列反应的方程式不正确的是A．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2OB．草酸与高锰酸钾溶液反应：2MnO4-+5C2O4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC．向C6H5ONa溶液中通入CO2：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-D．用氢氧化钠除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑14．下列说法不正确的是A．用热的纯碱区别植物油和动物油B．铜氨纤维属于人造棉，化学成分与天然纤维素相同，是可降解的绿色材料C．氨基酸分子中均含有羧基和氨基原子团D．硬脂酸甘油酯在烧碱溶液中加热可以制备肥皂15．有关的说法不正确的是A．分子中至少有12个原子共平面B．分子中手性碳原子数目为1个C．该物质可以发生氧化、还原、加成、取代反应D．该物质一定条件下可以和乙酸反应16．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大。相关信息如下表:25/25 元素相关信息X最外层电子数是次外层电子数的两倍Y其一种单质可以消毒Z地壳中含量最高的金属Q同周期元素中原子半径最小下列说法正确的是A．X的单质都可以导电B．X与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体C．Y与Z形成的化合物是共价化合物D．X与Z的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应17．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)r(Fe2+)>r(Fe3+)；（2）邻硝基苯酚易形成分子内氢键，分子内氢键导致邻硝基苯酚的熔沸点降低。27.（4分）（1）2OH-+I2+5ClO-=2IO3-+5Cl-+H2O，（2）0.012mol【解析】（1）溶液变蓝色时，反应为H2O+2I-+ClO-=I2+Cl-+2OH-，继续滴加次氯酸钠，蓝色褪去，2OH-+I2+5ClO-=2IO3-+5Cl-+H2O；（2）刚开始加入Na2SO3溶液，溶液变蓝色，反应为2IO3-+2H++5SO32-=5SO42-+I2+H2O，继续滴加Na2SO3溶液，蓝色又褪去，反应为I2+H2O+SO32-=SO42-+2I-+2H+，由于蓝色褪去时反应消耗Na2SO3溶液20.00mL，即消耗Na2SO3的物质的量为0.002mol，根据方程式，可计算得NaClO总消耗的物质的量为0.012mol。28.（10分）（1）组成X的三种元素为Ag、S、O，X的化学式为Ag2SO4（2）单质B为O2，检验方法为，收集一试管B气体，用带火星木条靠近试管口，若木条复燃，则说明该气体是氧气。（3）4Ag2SO48Ag+2SO2↑+2SO3↑+3O2↑（4）Ag2SO4+H+==2Ag++HSO4—（5）白色沉淀变为黄色沉淀，碘化银可以用于人工降雨和作显影剂；25/25 【解析】因为X的质量为3.12g，A的质量为2.16g，则混合气体的总质量为0.96g；根据信息混合气体通过品红溶液后褪色，可以判断出混合气体中含有二氧化硫，故X中含有S、O元素，由于X是盐，则混合气体都是由S、O形成的气体，又因为混合气体由三种物质组成，则可判断为SO2、SO3和O2，那么混合气体总的物质的量为0.0175mol，氧气的物质的量为0.0075mol，得到SO2、SO3总物质的量为0.01mol，总质量为0.72g，假设SO2、SO3的物质的量分别为x、y，可联立方程，解得x=y=0.005mol，此时n(S):n(O)=1:4，因为固体A与浓硝酸反应只产生一种红棕色气体C，该气体为NO2，其物质的量为0.02mol，A和浓硝酸发生氧化还原反应，若A为含氧和硫的化合物，则必为变价金属，常见的变价金属有Cu和Fe，代入数据不符，故A应为金属单质。则根据质量推断出为Ag单质，其物质的量为0.02mol。综上所述，n(Ag):n(S):n(O)=2:1:4，X为Ag2SO4。29.（10分）（1）-90.1；B（2）①；②AB（3）①温度升高，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，使c(CO2)和c(H2)的浓度增大，进一步促进反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，CO产率上升；②250℃以上，温度升高，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，但温度对反应Ⅱ的平衡影响更大（4）0.60【解析】（1）根据盖斯定律可求得，H3=H1-H2=-90.1kJ/mol，该反应的S<0，而G=H-TS，当G<0时，反应可自发进行，因此要求温度尽可能在低温，B正确。（2）①反应Ⅰ达平衡时，v正=v逆，即k正•x(CO2)·[x(H2)]3=k逆•x(CH3OH)•x(H2O)，其物质的量分数平衡常数Kx==。答案为：；②选A，A反应过程中不断分离出甲醇，平衡正向移动，提高CO2的平衡转化率，正确；B恒容条件下，投料比不变，增加反应物的浓度，平衡移动，提高CO2的转化率，正确；C恒容条件下，增大CO2和H2的初始投料比，平衡正向移动，H2的转化率提高，但CO225/25 的转化率降低，错误；D混合气体中掺入一定量惰性气体，不改变平衡的移动方向，无法提高CO2的转化率，错误；（3）①对于两个平衡体系，温度升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，则CO产率上升的原因是：温度升高，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，使c(CO2)和c(H2)的浓度增大，进一步促进反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，CO产率上升。②在250℃以上，升高温度，反应Ⅰ逆向移动，则甲醇的产率降低，反应Ⅱ正向移动，且应占主导地位，所以CO2的转化率增大，但原因是250℃以上，温度升高，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，但温度对反应Ⅱ的平衡影响更大。答案为：温度升高，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，使c(CO2)和c(H2)的浓度增大，进一步促进反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，CO产率上升；250℃以上，温度升高，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，但温度对反应Ⅱ的平衡影响更大；（4）300℃，在固定容积为1.0L的容器中初始投料2.0molCO2和3.2molH2，反应I达到平衡状态时，CO2的转化率为50%，甲醇的选择性为60%，则反应Ⅱ中CO2的变化量为2mol×50%(1-60%)=0.4mol。可建立如下三段式：则300℃时反应I的平衡常数K==0.60。答案为：0.60；30.（10分）（1）2V2O5+N2H4+8HCl4VOCl2+N2↑+6H2O；（2）①启普发生器；adebc②打开启普发生器的旋塞a，排尽装置内的空气；③GEACBFD25/25 ④取少量最后一次洗涤液于试管中，加入适量AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净；（3）【详解】（1）“还原”后其它产物均绿色环保，所以产物为氮气，且V2O5转化为VOCl2，所以答案为：2V2O5+N2H4+8HCl4VOCl2+N2↑+6H2O（2）①发生装置为启普发生器；+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化，通入数分钟二氧化碳排除氧气，二氧化碳用石灰石和盐酸制取，为了吸收二氧化碳中的氯化氢气体，先将气体通入碳酸氢钠溶液，在将气体通入锥形瓶中，让VOCl2溶液与碳酸氢铵溶液混合搅拌得到产品，故上述装置依次连接的合理顺序为adebc；②已知VO2+能被O2氧化，为了防止反应过程中VO2+被装置内的氧气氧化，所以在反应开始前，要先通一段时间二氧化碳，排除装置内的空气；③装置C中将VOCl2转化并得到产品，实验操作顺序为：G.打开活塞a，排空气→E.打开分液漏斗活塞，加入VOCl2溶液，持续搅拌一段时间，使反应完全→A.将锥形瓶瓶口换上橡胶塞→C.将锥形瓶置于干燥器中，静置后过滤，得到紫色晶体→B.用饱和NH4HCO3溶液洗涤晶体3次去除易溶于水的氯离子→F.用无水乙醇洗涤2次，去除水分→D.用乙醚洗涤2次，去除乙醇；④检验第一次沉淀洗涤干净即在检验是否存在Cl-，操作是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入适量AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净；（3）由表格数据可知，用0.100 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液分别滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL，根据题干信息，氧钒(+4) 碱式碳酸铵晶体被氧化为VO2+，VO2+再用0.100 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，发生发应VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O，则根据原子守恒有：n(V)=n(Fe2+)=20.00mL×10-3×0.1mol/L=0.002mol，则m(V)=0.002Mg，粗产品中钒的质量分数为。31.（12分）25/25 （1）BC（2）（3）（4）；（5）【解析】（1）选BC，A.化合物C至多可以和4molNaOH反应，2mol和酯键反应，1ml和氯原子发生取代，生成酚，酚又可以和1molNaOH反应，共计4mol，错误；B.化合物C的分子式为C14H17O4Cl，正确；C.D→E的反应类型为取代反应，有两种气体产生，一种为HCl，一种为SO2，正确；D.F中的官能团为羰基和氯原子，错误。（2）有可能酰氯取代苯环中Cl邻位上的氢原子，即结构简式为：；25/25 （3）C→D的转化过程中，第一步为在碱性条件下水解，第二步为酸化，最后一步加热条件下的脱羧反应。在加热条件下生成D，根据信息提示，D中含有一个羧基，故反应的方程式为（4）G的结构简式为：，①能发生银镜反应，要求含有醛基，②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为3∶2∶2∶1，要求分子中含有四种不同化学环境的氢，且原子个数比为：3∶2∶2∶1，满足此要求的同分异构体的结构简式为：；（5）根据题干所给的信息，由化合物F和CH2(COOC2H5)2为原料制备，首先F和氢气加成得到醇，然后醇反生消去反应生成不饱合化合物，再和HCl发生加成反应，由题中B生成C的反应原理，通过取代反应得到，酸性条件下发生水解反应即得，其合成路线图为：25/25 ；25/25