湖南省名校联盟2022届高三化学上学期入学摸底考试试题(Word版带答案)
ID:30816 2021-09-20 1 3.00元 16页 1.12 MB
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名校联盟·2022届高三入学摸底考试化学考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围:高考范围。4.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55Cu64Ba137La139一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.我国是世界文明古国,在古代有很多化工工艺发明较早,如造纸、制火药、烧瓷器、青铜器、冶铁、炼钢等。下列说法错误的是()A.造纸与烧瓷器的过程均发生了化学变化点燃B.黑火药点燃的化学方程式为C.青铜器的熔点比纯铜的高D.钢是以铁为主的含碳合金2.高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是()A.高分子材料蚕丝、尼龙、棉花均为天然纤维,其中蚕丝的主要成分为蛋白质B.中科院首创用合成可降解塑料聚二氧化碳,聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的C.有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的单体能发生加成、取代、氧化反应D.医用口罩所使用的熔喷布为聚丙烯,聚丙烯属于合成高分子材料3.下列操作规范且能达到实验目的的是()甲乙丙丁A.利用装置甲可证明非金属性强弱:Cl>C>SiB.利用装置乙准确称得0.1775gNaCl固体C.利用装置丙证明氨气极易溶于水D.利用装置丁制备并能较长时间观察到白色 4.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大,但也造成了不少环境问题,下列说法正确的是()A.雷雨天气有助于空气中的转化为可供植物吸收的B.PM2.5(微粒直径约为)含氮分散质分散在空气中形成气溶胶,能产生丁达尔效应C.二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮品中D.“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的5.查德威克通过用粒子轰击原子的实验发现了中子,核反应为:。已知原子核内质子数比中子数少一个,已知在元素周期表中,对角线上元素的化学性质相似,如对角线上氧氯间化学性质相似。下列说法正确的是()A.X的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应生成盐和水.B.X单质可与强酸溶液反应,但不能与强碱溶液反应C.Y的主族序数与X中子数相等D.和互为同素异形体6.垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效益,为研究废旧电池的再利用,实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如下图所示。下列说法错误的是()A.“溶解”过程中,加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解B.加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质C.操作M中用到的玻璃仪器有铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒D.通过加适量碱、过滤、洗涤、干燥、加热等操作,可得到ZnO7.是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,1.12L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为0.05B.0.5mol和1.5mol充分反应后,所得分子数小于C.用铜作阳极电解饱和食盐水时,若溶液质量减少3.65g,则转移电子数为0.1 D.1L溶液中含有个数为0.18.下列离子方程式书写正确的是()A.乙酸溶液滴到大理石上产生气泡:B.在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳:C.用KClO碱性溶液与反应制取:D.用石墨作阴极、铁作阳极电解食盐水:9.瑞香素是一种具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物,其分子结构如图所示。下列说法错误的是()A.1mol瑞香素最多可与4mol发生加成反应B.一定量的瑞香素分别与足量Na、NaOH反应,消耗二者物质的量之比为1∶2C.1mol瑞香素与足量饱和溶液反应,可放出22.4L(标准状况下)D.瑞香素可使酸性溶液褪色10.锂-电池由于具有极高的理论比能量而受到广泛关注,被认为是最具发展前景的下一代高比能二次电池体系,电池结构如图,下列关于该电池的说法错误的是()A.隔膜允许通过,不允许通过B.M极材料为金属锂,放电时电极反应式为 C.产生0.5Ah电量时,生成的物质的量与转移电子的物质的量比值为0.5D.电解质溶液不能为非水系有机电解质溶液,只能为水系电解质溶液二、不定项选择题:本题4小题,每小题4分,共16分。每小题有1~2个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.化学离不开生活,下列有关物质的性质或用途正确的是()A.二氧化氯和明矾都常用于自来水的处理,但二者的作用原理不同B.铁分别与氯气、硫反应生成的产物中,铁的化合价相同C.将通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色D.纯碱能与酸反应,故可用作治疗胃酸过多的药物12.已知反应的速率方程[,为速率常数],该反应机理可分为两步:(1)快[](2)慢[速率方程,为速率常数,该反应速率近似认为是总反应的速率]将2mol的NO与1mol的放入1L的容器中混合反应。下列说法错误的是()A.B.反应消耗一半时的反应速率与反应起始速率的比值是8∶1C.10s时反应达平衡,平衡时,则0~10s时间内,NO的平均速率为D.到达平衡后,压强增大,平衡移动的方向与温度升高平衡移动的方向相反,则13.M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,只有W、X和Y同周期,Y的价电子数为周期数的3倍,Z的原子半径为同周期最小,M、W、X、Y、Z中的部分元素可形成化合物E和F。下列说法正确的是()A.化合物E和化合物F的相对分子质量相等 B.W、X、Y、Z的简单氢化物的沸点为Z>Y>X>WC.W、X、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为Z>W>XD.M、W、X、Y四种元素可形成离子化合物14.常温下,将等浓度NaOH溶液分别滴加到pH相同、等体积的HBrO溶液、溶液中,溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示[已知、。下列说法正确的是()A.N表示溶液的pH与的变化关系B.b点,溶液中由水电离出的约为C.a点溶液中D.向HBrO溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题,每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:此题包括3小题,共39分。15.(12分)富马酸亚铁又称反丁烯二酸亚铁,是良好的动物铁营养元素补充剂,它以富马酸、碳酸钠和硫酸亚铁作为反应单体,先由富马酸和碳酸钠合成富马酸二钠再与硫酸亚铁反应所得,某化学兴趣小组在实验室中模拟制备富马酸亚铁,实验流程及装置如下图: (1)仪器A的作用是。(2)称取60g富马酸(反丁烯二酸,式量为116)置于右边的三颈烧瓶中,根据计算的浓度,称取一定量的水加入三颈烧瓶中,开启搅拌桨搅拌,并开启调温型电热套使温度达到80℃时,加入预先溶解好的溶液,在生成富马酸二钠约5min后,调节pH在6.8~7.0之间,继续加热升温,反应15min,即可得到富马酸二钠溶液。写出碳酸钠与富马酸反应的化学方程式:;富马酸二钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是(除)。(3)在富马酸二钠溶液中,缓慢加入溶液,维持温度98~100℃,充分搅拌l.5h;在回流过程中一直通入氮气的目的是。冷却、过滤,洗涤沉淀,然后水浴干燥,得到粗产品39.57g。若(2)中调节的pH太小,最后得到的粗产品的质量会(填“不变”“偏大”或“偏小”,下同),若不通氮气,最后得到的粗产品的质量会。(4)洗涤沉淀时的操作为。(5)准确称取粗产品0.8875g,加入煮沸过的硫酸溶液20mL,待样品完全溶解后,加煮沸过的冷水配制成100mL溶液,取溶液20mL滴入3滴邻二氮菲-亚铁指示剂,立即用(硫酸高铈铵)标准溶液进行滴定。平行3次实验,用去标准液的体积平均值17.75mL(反应方程式为)。计算产品中富马酸亚铁(相对分子质量为170)的质量分数为。16.(13分)用氧化焙烧-软锰矿浆吸收工艺处理砷华废渣,吸收液经净化除杂、浓缩结晶等工序可制备工业产品硫酸锰。 已知:a.砷华废渣中硫主要以、、、单质硫、硫酸盐等形态存在;铁主要以、FeAsS、FeS形态存在;砷主要以FeAsS、等形态存在。b.软锰矿吸收的过程中,除锰浸出外,还伴随着杂质Fe、Al、Ca、Pb和Si等的同时浸出。c.SDD为二乙胺硫代甲酸钠。d.溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金属离子开始沉淀时pH7.01.93.77.18.1完全沉淀时pH9.03.24.79.110.1回答下列问题:(1)砷华废渣预先粉碎的目的是;写出焙烧时FeAsS被氧气氧化成+3价金属氧化物和的方程式:。(2)砷华废渣焙烧温度与Mn的浸出率的关系图如右图:①焙烧的适宜温度为;②Mn的浸出率随着焙烧的温度升高而升高,温度高于650℃后,Mn的浸出率降低的可能原因是。(3)软锰矿浆()吸收焙烧放出的的化学方程式为。(4)加入粉末的目的是氧化,其发生反应的离子方程式为。(5)根据实验目的调节pH的范围是。(6)称量产品17.21g,溶于水,滴加足量的溶液,生成的沉淀,经过过滤、洗涤、干燥后得固体,称量固体的质量为23.30g,则产品中的质量分数为 %(保留1位小数)。17.(14分)CO、均为大气污染物,利用催化剂处理污染气体成为化工的热点问题,在一定温度时,有催化剂存在的条件下,密闭容器中CO与转化为与,其相关反应为:反应I:(1)已知:①②③则反应。(2)CO、在的表面进行两步反应转化为无毒的气体,其转化关系、相对能量与反应历程如下图。①分别写出、CO在的表面上的反应方程式:、。②第一步反应的速率比第二步的(填“慢”或“快”)。两步反应均为热反应。(3)若反应的正、逆反应速率分别可表示为、,、分别为正、逆反应速率常数,为物质的量浓度。则右图(:表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中,能表示以随变化关系的是斜线,能表示随变化关系的是斜线。(4)在一定温度,101kPa下,分别在1L密闭容器中充入2mol和2molCO,发生反应: ,达平衡时,测得无毒气体的体积分数75%,该条件下平衡常数______(结果保留小数点后两位,为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。(二)选考题:共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。18.[选修3:物质结构与性质](15分)La、Cu、O组成复合氧化物是超导体基体材料,可以做光催化分解水的电极材料,对制备绿色无污染的氢能源意义重大。回答下列问题:(1)基态Cu原子核外电子排布式为。(2)我们可以用的值作为电子填充次序的近似规则,量子数称为主量子数,其值可以取正整数1、2、3、4、5、6、7,对应的符号为K、L、M、N、O、P、Q;与亚层对应关系表为;0123亚层符号spdf计算5f能级的值为。(3)已知铜的某些化合物的熔点:CuOCuSCuSe熔点(℃)1326103387则CuSe为晶体,CuSe的熔点大于CuS的熔点的原因是。(4)一种的配合离子结构简式为:其中,N原子的杂化方式为,的配位数为。(5)与中阴离子电子总数相同的等电子体的分子为(任写一种)。(6)La、Cu、O组成的新型超导材料晶体结构及晶胞内各原子的位置关系如图所示。 ①该新型超导材料的化学式为。②已知晶胞参数底边anm,高bnm,阿伏加德罗常数的值为,该晶胞密度为。19.[选修5:有机化学基础](15分)间氨基苯乙炔(K)是新型抗肿瘤药物盐酸厄洛替尼的关键中间体。用苯为原料的合成路线之一如图所示:(注:Et表示乙基;DMF表示N,N-二甲基甲酰胺)已知:手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。回答下列问题:(1)化合物B的化学名称为;化合物H的非氧官能团名称为。(2)写出化合物C、化合物G的结构简式为、;写出合成路线中存在两个手性碳原子的化合物分子的结构简式是(用“*”在手性碳原子旁边标注)(3)F→G反应的化学方程式为(注明反应的条件)。J→K的反应类型为。(4)G的同分异构体中,满足下列条件的同分异构体有种。①与G含有相同的官能团;②属于二取代芳香族化合物。写出其中核磁共振氢谱有4种峰,其峰值面积比为1∶2∶2∶2的结构简式为。(5)设计由、乙醛、无水乙醚和本题合成路线中的无机试剂制备 的合成路线:(合成需要四步)。名校联盟·2022届高三入学摸底考试·化学参考答案、提示及评分细则1.C在造纸过程中主要以物理变化为主,也发生了化学变化,如纸张的漂白的过程,烤瓷器的过程是瓷土中矿物从无规则混合到形成化学键,有新物质生成,发生了化学变化,故A正确;黑火药的成分为“一硫二硝三碳”,即硫、硝酸钾碳的比例为1∶2∶3,点燃的化学方程式为,故B正确;青铜属于合金,合金的熔点比各组分金属的熔点都低,故纯铜的熔点高于青铜器的熔点,故C错误;生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金,钢的含碳量为0.03%~2%,D正确。2.A蚕丝、棉花均为天然纤维,但尼龙属于人造纤维,故A错误;聚二氧化碳塑料的聚合过程中没有小分子生成,是通过加聚反应制得的,故B正确;有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的单体是甲基丙烯酸甲酯,结构中含碳碳双键、酯基,可发生加成、取代、氧化反应,故C正确;聚丙烯是人工合成的高分子,属于合成高分子材料,故D正确。3.C非金属性强弱可通过最高价氧化物对应的水化物的酸性来比较,即比较Cl、C、Si的非金属性强弱应该用、、,故A错误;托盘天平读数只能读到小数点后一位,不能到小数点后4位,故B错误;引发喷泉的操作:挤压胶头滴管的胶头,使少量水进入圆底烧瓶,此时由于氨气极易溶于水,烧瓶内压强减小,形成喷泉,故C正确;装置丁中不能使用酒精液封,因为酒精与水互溶不能隔绝空气,不能防止被氧化,故D错误。4.A雷雨天气时空气中的、在雷电作用下反应产生NO,NO与反应产生,与H2O反应产生和NO,电离产生,故有助于空气中的转化为可供植物吸收的,A正确;胶体粒子的直径大小在1nm~100nm之间(),而PM2.5微粒直径约为,不属于胶体,不能产生丁达尔效应,故B错误;二氧化硫常用作葡萄酒的防腐剂和抗氧剂,故C错误;“酸雨”是由大气中的氮,硫的氧化物溶于雨水造成的,D错误。 5.A根据核反应为:。,,已知2X原子核内质子数比中子数少一个。得出X为Be元素,,,Y为C元素;依此推断元素周期表中,对角线上元素的化学性质相似,Be与Al属于对角线关系,因此Be的最高价氧化物对应的水化物具有两性,可与NaOH溶液反应生成盐和水,故A正确;Be性质与Al相似,故既可与强酸反应,又可与强碱反应,故B错误;Y的主族序数为4,X中子数为,两者不相等,故C错误;和互为同位素,故D错误。6.C根据流程图可知溶解过程中Zn和Cu都被溶解,Zn可直接被硫酸溶解,而Cu不能直接溶于酸,故加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解,故A正确;为了保证操作M后铜被完全分离,加入过量锌粉,故B正确;操作M为过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒,故C错误;操作M后的溶液中存在大量的,加适量碱生成,经过滤、洗涤、干燥、加热等操作,可得到ZnO,故D正确。7.B每个甲烷和乙烯分子中均含4个氢原子,标准状况下,1.12L甲烷和乙烯混合物,物质的量为0.05mol,含氢原子数目为0.2,故A错误;氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应。故不能完全反应.所得氨气分子数小于,故B正确;铜作阳极电解饱和食盐水,阳极上铜失电子结合生成氢氧化铜沉淀,阴极上氢离子放电产生氢气,理论上电路中通过的电子数为0.1时,溶液质量减少1.8g,C项错误;溶液中既发生电离又发生水解,所以个数小于0.1,故D错误。8.C乙酸溶液滴到大理石上产生气泡,乙酸是弱酸,离子反应中不拆写,A错误;在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠,正确的离子反应方程式为:,B错误;用石墨作阴极、铁作阳极电解食盐水,阴极上:,阳极上铁失去电子通电变为亚铁离子与生成的结合生成氢氧化亚铁,离子反应为,D错误。9.C瑞香素结构中酯基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应,苯环和碳碳双键可与发生加成反应,1mol瑞香素最多可与4mol发生加成反应,故A正确;瑞香素结构中含有酚羟基可与Na发生反应.1mol瑞香素可与2molNa发生反应,瑞香素结构中含有酚羟基和酯基可与NaOH发生反应,1mol瑞香素可与4molNaOH发生反应,消耗二者物质的量之比为1∶2, 故B正确;瑞香素结构中含有酚羟基可与溶液发生反应,只能生成,不能生成,故C错误;瑞香素结构含有碳碳双键和酚羟基都可使酸性溶液褪色,故D正确。10.D从电池结构图可知锂离子通过隔膜与过氧根离子结合,而不能通过,故A正确;根据图示可知锂单质在M极失电子生成,电极反应为,故B正确;每生成1mol转移电子的物质的量为2mol,故生成的物质的量与转移电子的物质的量比值为0.5,故C正确;因为锂为活泼金属可与水发生反应,因此电解质溶液不能为水系电解质溶液,只能为有机电解质溶液,故D错误。11.A二氧化氯是利用氧化性杀死微生物,明矾水解产生能够凝聚水中悬浮物的氢氧化铝胶体,二者的作用原理不同,A正确;Fe与反应产生,Fe元素化合价为+3价;Fe与S反应产生FeS,Fe元素化合价为+2价,可见铁分别与氯气、硫反应生成的产物中,铁的化合价不同,B错误;溴水具有强氧化性,能与反应生成硫酸和HBr,所以将通入溴水,溴水褪色后加热也不能恢复原色,故C错误;纯碱为碳酸钠,能与酸反应.碱性比较强,不适合用作治疗胃酸过多的药物,故D错误。12.BD反应可由反应(1)+(2)得到,由于(1)反应快,反应速率由(2)决定,由可得,将其代入,得出,即可得出,故A正确;根据,反应消耗一半时的浓度均为起始时的一半,,反应速率与反应起始速率的比值是1∶8,故B错误;利用三段式:(浓度)起始210反应平衡据题意,平衡时,即,,则0~10s时间内,NO的平均速率为,故C正确;压强增大,平衡正向移动,温度升高平衡逆向移动, 正向为放热反应,,故D错误。13.AD根据Y的价电子数为周期数的3倍,可知Y为O,M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,只有W、X和Y同周期,可知M为第一周期,即为H元素,Z为第三周期元素,又因为Z的原子半径为同周期最小,即为Cl元素,根据E和F的结构简式可知,X形成三键,即为N元素,W形成四键,即为C元素,M、W、X、Y、Z分别为H、C、N、O、Cl,再根据结构简式可推出化合物E和化合物F分别为、,相对分子质量均为126,故A正确;W、X、Y、Z的简单氢化物依次为、、、,其中、分子间存在氢键且,故沸点高于、HCl,所以沸点,故B错误;W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为、、,酸性强弱为Z>X>W,故C错误;M、W、X、Y四种元素可形成离子化合物,如、、等,故D正确。14.D根据图像a、b及、可知M表示溶液的pH与的关系,N表示溶液的pH与的关系,A项错误;b点,溶液中由水电离出的约为,B项错误;a点溶液中根据电荷守恒及可得,C项错误;向HBrO溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,及,所以,D项正确。15.冷凝回流,减少富马酸的挥发(1分)(2)(2分)(2分)(3)防止被空气中的氧气氧化(1分)偏小(1分)偏大(1分)(4)沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中的沉淀上加蒸馏水至没过沉淀,静置使其全部滤出,重复操作数次(2分)(5)85%(2分) 16.(1)增大接触面积,提高焙烧的反应速率(1分)(2分)(2)①650℃(1分)②温度高于650℃,生成的瞬间浓度较大,致使无法被软锰矿浆完全吸收而部分逸出(答案合理即可,2分)(3)(1分)(4)(2分)(5)4.7≤pH<7.1(2分)(6)98.2(2分)17.(1)(2分)(2)①(2分)(2分)②慢(1分)放(1分)(3)③(2分)④(2分)(4)9(2分)18.(1){或}(2分)(2)7.1(2分)(3)分子(1分)组成结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔点越高(2分)(4)和(2分)5(1分)(5)(1分)(6)(2分)(2分)19.(1)硝基苯(1分)溴原子(1分)(2)(1分)(1分)(2分) (3)(2分)还原反应(1分)(4)11(2分)或(1分)(5)(3分)
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