2021-2022学年九年级化学人教版上册:3.2 原子结构(第一课时)-课件
ID:51948 2021-12-24 1 3.00元 26页 744.47 KB
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人教版初中化学九年级3.2原子的结构第一课时,01课堂导入02知识新授03随堂检测,课堂导入1.公元前5世纪,希腊哲学家德谟克利特等人认为:万物是由大量的不可分割的微粒构成的,即原子。,课堂导入19世纪初,英国科学家道尔顿提出近代原子学说,他认为原子是微小的不可分割的实心球体。1897年,英国科学家汤姆生发现了电子。,4、卢瑟福原子模型:发现了原子核课堂导入1911年,卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔,发现:①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;②一小部分α粒子改变了原来的运动方向;③有极少数α粒子被弹了回来。,现代原子结构课堂新授观察图片,你想到了什么?结论:(1)原子不是一个实心球体;(2)原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的;(3)原子核带正电荷,电子带负电荷。,原子的构成碳原子6质子+6中子电子质子中子课堂归纳原子的构成原子核(+)电子(﹣):1个电子带1个单位负电荷质子(+):1个质子带1个单位正电荷中子:不带电原子核的质量几乎等于原子的全部质量。,原子的构成问题:构成原子的微粒有几种?决定原子种类的是什么微粒?为什么整个原子不显电性?,原子的构成1、构成原子的微粒有三种:质子、中子、电子.决定原子种类的是:质子数(所有原子都是三种粒子构成原子吗?有没有例外?)2、原子中:核电荷数=质子数=核外电子数3、原子不显电性的原因:原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带的正电荷数(核电荷数)和核外电子所带的负电相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。H原子例外,它没有中子。,原子的构成思考:通过下表,可以总结出什么规律?原子种类质子数中子数核外电子数氢H101碳C666氧O888钠Na111211氯Cl1718171、原子里质子数等于电子数2、质子数与中子数不一定相等3、原子核内质子数不同,原子种类不同4、质子数≥1,中子数≥0,原子的构成原子构成中的规律:1、质子数=核外电子数=核电荷数2、质子数不一定等于中子数;不是所有的原子都有中子,如氢的中子数为0。3、不同原子,核内的质子数,核外电子数不同。质子数决定原子的种类。,典例分析原子的构成示意图如图所示,下列叙述正确的是()A.原子是实心球体B.质子与电子质量相等C.质子、中子、电子均匀地分布在原子中D.整个原子的质量主要集中在原子核上D例1【分析】学会看图识原子:一看原子结构——由原子核和核外电子构成,二看数字——原子核的直径数量级是原子直径数量级的10-5~10-4,原子核的体积很小,原子不是实心球体。,典例分析紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34,中子数为44,则硒原子的核外电子数为()A.10B.34C.44D.78B例2分析:原子中质子、中子、电子间的数量关系可运用推理法得出结论。原子由带正电荷的原子核与核外带负电荷的电子构成,原子不显电性,因此,原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等,中子不带电,所以质子数、核电荷数与核外电子数均相等。,典例分析下列关于原子的说法中,不正确的是()。A.原子是化学变化中的最小粒子,但原子可以再分B.核外电子在原子核外的空间里作高速运动C.原子核是由质子和电子构成的,呈电中性D.原子可以构成分子,也可以构成物质C已知原子的核电荷数,可以确定它的()。A原子量B质子数C中子数D电子数BD例3例4,相对原子质量1.原子的实际质量原子种类原子质量氢氧碳铁(1)不同原子的质量不同;(2)原子的质量很小;(3)如此小的数据书写、使用均不方便。你获得的信息是什么?,典例分析2.相对原子质量某原子的实际质量碳原子质量×某原子的相对原子质量=(1)概念:以一种碳原子的质量的(约)作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的比值,就是这种原子的相对原子质量。(2)计算公式:1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值,它的国际单位为一,符号是1(一般不写)。2、两个原子的质量之比等于其相对原子质量之比注意:,相对原子质量(3)相对原子质量与质子数和中子数的关系:原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656相对原子质量=质子数+中子数,典例分析下列关于相对原子质量的说法正确的是()A.相对原子质量就是原子的实际质量B.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值C.原子质量越大,相对原子质量就越大D.相对原子质量的单位为“g”C例5分析:根据相对原子质量的计算公式:相对原子质量等于原子质量与碳(12)原子质量的之比,结合数学思想可得出相关结论:相对原子质量单位不是“g”,不是实际质量,与实际质量成正比。,典例分析美国科学家劳伦斯·利费莫尔宣布他与俄罗斯科学家成功合成了一种核外电子数为118、中子数为179的超重元素原子,该原子的相对原子质量和质子数分别是()A.297、118B.118、297C.118、179D.179、118A例6分析:根据原子中粒子间的数量关系解题,即:在原子中,质子数等于核外电子数,相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。,总结归纳原子中存在的数量关系:1.质子数=核电荷数=核外电子数。2.相对原子质量≈质子数+中子数。原子中数字的作用:根据质子数可以画出原子的结构示意图,根据结构示意图中最外层电子数,可初步确定原子的种类、化学性质等。,随堂练习1.铈(Ce)是一种常见的稀土元素,已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子,则该原子的核外电子数为()A.24B.58C.82D.1402.学习完“原子的构成”之后,萍萍同学形成了以下认识,错误的是()A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成B.核外电子在离核远近不同的区域中运动C.原子核的质量和电子的质量相差不大D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多BC,随堂练习3.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固,如图是某同学学习完第三章以后以氧气(O2)为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c、d相对应的是()A.原子、原子核、分子、核外电子B.原子、分子、原子核、核外电子C.分子、原子、核外电子、原子核D.分子、原子、原子核、核外电子D,随堂练习4.据报道,上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤,这种碘原子的核电荷数是53,相对原子质量是125,下列关于这种原子的说法错误的是()A.质子数是53B.核外电子数是53C.中子数是53D.质子数和中子数之和是1255.已知一个氧原子的质量为2.657×10-26kg,碳12原子的质量的1/12为1.663×10-27kg,则氧原子的相对原子质量为()A.16kgB.16C.2.657×10-26kgD.1.663×10-27kgCB,随堂练习6.利用所学化学知识填空:(1)某原子的相对原子质量为23,质子数为11,则中子数为_________,电子数为_________,核电荷数为_________。(2)已知某原子中共有82个粒子,其中有30个粒子不带电,则该原子的核电荷数为_________,相对原子质量是_________。5612111126,随堂练习7.从①质子数、②中子数、③最外层电子数、④原子核这四个选项中选择填空。(填序号)(1)原子的核电荷数决定于原子结构中的_________。(2)原子序数主要决定于原子结构中的_________。(3)原子的相对原子质量决定于原子结构中的_________。(4)原子的质量主要集中在原子结构中的_________。(5)原子的种类主要决定于原子结构中的_________。①①①①②④,随堂练习8.碳12原子的质量为1.993×10-26kg,一种铁原子的质量为9.288×10-26kg,计算该铁原子的相对原子质量(保留小数点后一位)。
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