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初三化学教案人教版目录
人教版九年级化学下册第十单元课题2《酸和碱之间会发生什么反应》教学设计（第一课时）
初三化学序言九年级化学教案
—绪言
[智慧的目标]
1.认识化学所研究的对象;
2.初步理解物理变化和化学变化的概念和本质区别，并能运用概念判断一些典型的物理变化和化学变化;
3.初步了解物质的物理性质和化学性质;
4.通过实验现场讲解，引导学生观察和讲解实验，激发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的主动性和主动性。
科学素养目标。
通过物质是客观存在的，是不灭的，只有在一定条件下才能相互转化的道理，对学生进行辩证唯物论的教育，进行应用科学改造自然造福人类的教育。
物理变化和化学变化的概念及其应用。
[课型]实验探究?总结?应用课。
一节课
试管、铁栅栏、玻璃片、磨钵、杵、酒精灯、坩埚、镊子、石棉网、橡皮塞子、导管、玻璃棒、烧杯、药匙、棉手帕、火柴等。
氢氧化钠溶液、酚酞试液、高锰酸钾、浓硫酸、70%酒精溶液、胆矾、水、镁带、碱式碳酸铜、澄清石灰水等。
(课程)。
表演魔术，导入新课:(魔术操作)1。“顿变鲜血”(氢氧化钠会变成无色的酚酞);2.“魔法棒点灯”;3.“烧不透的手帕”。
学生觉得很不可思议，就问书上写的“为什么?”读。
我们在生活中会发现很多类似的问题。这些有关物质和变化的问题可以在化学课上得到初步的说明。因为化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
强调:在进行实验时要注意以下三个方面的观察:1。变化前的物质2。变化时发生的现象3.变化产生的物质。
演示实验1:水的沸腾。
解说:水变成水蒸气只是存在状态不同，并没有生成其他物质。
演示实验2:一边演示粉碎古板，一边介绍机器的名称，使用方法等。
解说:是将蓝色的块状研磨成蓝色的粉末状。
演示实验3:镁带燃烧。
解说:镁的颜色、状态、燃烧时发生的主要现象:在放出大量热的同时，放出耀眼的白光。
演示实验4:加热碱式碳酸铜
解说:碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑。试管壁上有水滴，会产生能使石灰水变浑浊的无色气体。
引导学生得出结论。
综上所述，实验1、2的共同特征是物质的形态发生了变化，但没有生成其他物质。
没有其他变化的变化被称为物理变化。
日常的物理变化的例子。
实验3、4的共同特征是在变化时会生成其他物质。这种变化被称为化学变化。
化学变化除了生成其他物质以外，还伴随着发热、发光、变色产生的气体释放、沉淀等现象。
举出日常生活中常见的化学变化。
结:用提问的方式引导学生结物理变化，化学变化的概念，本质的区别。
解说:这两种变化的唯一区别在于是否产生了新物质，这两种变化有关联吗?
小结:在化学变化的过程中，物理变化同时发生。
例如，点燃蜡烛时，石蜡受热熔化，会发生物理变化。
一、教学目标:1。知识与技能:(1)知道酸碱之间会发生中和反应，产生盐和水;(2)了解中和反应的实质;(3)能写出中和反应的化学式。
2.过程与方法:通过学生自主实验探究，初步学会判断是否发生化学反应的几种方法。
3。情感态度和价值观:(1)通过对一些细微的、短暂的实验现象的观察和原因的探究，培养学生严谨的科学态度和质疑的精神;(2)通过同小组的合作实验和班级的共同交流，培养合作精神和与人交流分享的精神。
二、教学重点、难点:中和反应的探究过程。
三、教学方法:观察、分析、归纳、实验探究相结合四、课时安排:1课时五、教材分析:本课以中和反应原理为核心内容，通过学生自主的实验探究，使学生掌握中和反应的实质。通过证明中和反应的产物，我们理解了盐的概念。
目的是通过活动和探究，让学生亲身体验，增强对这部分知识的认识。
6、教学过程:[复习导入]:我们学习了常见的酸和碱，还已经掌握了它们的化学性质。
例如:酸和碱都能与指示剂发生反应，使指示剂变色;酸与多种活泼的金属和金属氧化物反应，碱与非金属氧化物反应。
那么，酸碱之间是否发生反>是>是>我查了所有的解释。
初三化学教案??可以做VCM模拟实验，可以做VCM模拟实验学习，应用，复习一体化。
一、初中化学常见物质的颜色
(一)固体的颜色。
1、红色固体:铜、氧化铁
2、绿色固体:碱式碳酸铜
3、蓝色固体:氢氧化铜、硫酸铜结晶
4、紫黑色固体:高锰酸钾
5、淡黄色固体:硫磺
6、无色固体:冰、干冰、钻石。
7、银白色固体:银、铁、镁、铝、汞等金属
8、黑色固体:铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、(活性炭、黑色碳)
9、赤褐色固体:氢氧化铁
10、白色固体:氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体:水、过氧化氢
12、蓝色溶液:硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液。
15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液。
(三)、气体的颜色
17、红褐色气体:二氧化氮。
18、黄绿色气体:氯气。
19、无色气体:大多数气体如氧、氮、氢、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢等。
二、中学化学溶液的酸碱性
1、显酸性溶液:酸溶液和一些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)。
2、显碱性溶液:碱溶液和一些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、中性溶液:水和大多数盐溶液。
三、初中化学开放日中放置质量变化
(一)质量的增加。
1、因吸水增加:氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸;
2、与水反应而增加:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠、硫酸铜;
3、与二氧化碳反应增加:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙;
(2)质量下降。
1、因挥发减少:浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水;
2、因风化而减少的:碳酸钠结晶。
四、初中化学物质检测
(一)、煤气的检查
1、氧气:将火星木棍放入瓶中，如果木棍复燃，就是氧气。
2、氢气:在玻璃顶端点火，覆盖一个干冷的小烧杯，观察杯壁是否有水滴，向烧杯内注入清澈的石灰水，如果没有浑浊，就是氢气。
3、二氧化碳:通入清澈的石灰水中，浑浊即为二氧化碳。
4、氨气:紫红色石蕊试纸在潮湿的情况下，如果变蓝，就是氨气。
5、水蒸气:无水通过硫酸铜，若白色固体变蓝，则含有水蒸气。
(二)、离子检查。
6、氢离子:滴加紫石蕊测试液/加锌粒
7、氢氧化物离子:酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根:稀盐酸和清澈的石灰水。
9、氯离子:硝酸银溶液与稀硝酸发生白色沉淀时，为氯离子
10、硫酸根离子:先放入硝酸钡溶液和稀硝酸/稀盐酸，再放入氯化钡
11、铵离子:加热氢氧化钠溶液，将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子:滴入氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀为铜离子
13、铁离子:加入氢氧化钠溶液
初三化学教案人教版目录
人教版九年级化学下册第十单元课题2《酸和碱之间会发生什么反应》教学设计（第一课时）
初三化学序言九年级化学教案
—绪言
[智慧的目标]
1.认识化学所研究的对象;
2.初步理解物理变化和化学变化的概念和本质区别，并能运用概念判断一些典型的物理变化和化学变化;
3.初步了解物质的物理性质和化学性质;
4.通过实验现场讲解，引导学生观察和讲解实验，激发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的主动性和主动性。
科学素养目标。
通过物质是客观存在的，是不灭的，只有在一定条件下才能相互转化的道理，对学生进行辩证唯物论的教育，进行应用科学改造自然造福人类的教育。
物理变化和化学变化的概念及其应用。
[课型]实验探究?总结?应用课。
一节课
试管、铁栅栏、玻璃片、磨钵、杵、酒精灯、坩埚、镊子、石棉网、橡皮塞子、导管、玻璃棒、烧杯、药匙、棉手帕、火柴等。
氢氧化钠溶液、酚酞试液、高锰酸钾、浓硫酸、70%酒精溶液、胆矾、水、镁带、碱式碳酸铜、澄清石灰水等。
(课程)。
表演魔术，导入新课:(魔术操作)1。“顿变鲜血”(氢氧化钠会变成无色的酚酞);2.“魔法棒点灯”;3.“烧不透的手帕”。
学生觉得很不可思议，就问书上写的“为什么?”读。
我们在生活中会发现很多类似的问题。这些有关物质和变化的问题可以在化学课上得到初步的说明。因为化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
强调:在进行实验时要注意以下三个方面的观察:1。变化前的物质2。变化时发生的现象3.变化产生的物质。
演示实验1:水的沸腾。
解说:水变成水蒸气只是存在状态不同，并没有生成其他物质。
演示实验2:一边演示粉碎古板，一边介绍机器的名称，使用方法等。
解说:是将蓝色的块状研磨成蓝色的粉末状。
演示实验3:镁带燃烧。
解说:镁的颜色、状态、燃烧时发生的主要现象:在放出大量热的同时，放出耀眼的白光。
演示实验4:加热碱式碳酸铜
解说:碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑。试管壁上有水滴，会产生能使石灰水变浑浊的无色气体。
引导学生得出结论。
综上所述，实验1、2的共同特征是物质的形态发生了变化，但没有生成其他物质。
没有其他变化的变化被称为物理变化。
日常的物理变化的例子。
实验3、4的共同特征是在变化时会生成其他物质。这种变化被称为化学变化。
化学变化除了生成其他物质以外，还伴随着发热、发光、变色产生的气体释放、沉淀等现象。
举出日常生活中常见的化学变化。
结:用提问的方式引导学生结物理变化，化学变化的概念，本质的区别。
解说:这两种变化的唯一区别在于是否产生了新物质，这两种变化有关联吗?
小结:在化学变化的过程中，物理变化同时发生。
例如，点燃蜡烛时，石蜡受热熔化，会发生物理变化。
一、教学目标:1。知识与技能:(1)知道酸碱之间会发生中和反应，产生盐和水;(2)了解中和反应的实质;(3)能写出中和反应的化学式。
2.过程与方法:通过学生自主实验探究，初步学会判断是否发生化学反应的几种方法。
3。情感态度和价值观:(1)通过对一些细微的、短暂的实验现象的观察和原因的探究，培养学生严谨的科学态度和质疑的精神;(2)通过同小组的合作实验和班级的共同交流，培养合作精神和与人交流分享的精神。
二、教学重点、难点:中和反应的探究过程。
三、教学方法:观察、分析、归纳、实验探究相结合四、课时安排:1课时五、教材分析:本课以中和反应原理为核心内容，通过学生自主的实验探究，使学生掌握中和反应的实质。通过证明中和反应的产物，我们理解了盐的概念。
目的是通过活动和探究，让学生亲身体验，增强对这部分知识的认识。
6、教学过程:[复习导入]:我们学习了常见的酸和碱，还已经掌握了它们的化学性质。
例如:酸和碱都能与指示剂发生反应，使指示剂变色;酸与多种活泼的金属和金属氧化物反应，碱与非金属氧化物反应。
那么，酸碱之间是否发生反>是>是>我查了所有的解释。
初三化学教案??可以做VCM模拟实验，可以做VCM模拟实验学习，应用，复习一体化。
一、初中化学常见物质的颜色
(一)固体的颜色。
1、红色固体:铜、氧化铁
2、绿色固体:碱式碳酸铜
3、蓝色固体:氢氧化铜、硫酸铜结晶
4、紫黑色固体:高锰酸钾
5、淡黄色固体:硫磺
6、无色固体:冰、干冰、钻石。
7、银白色固体:银、铁、镁、铝、汞等金属
8、黑色固体:铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、(活性炭、黑色碳)
9、赤褐色固体:氢氧化铁
10、白色固体:氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体:水、过氧化氢
12、蓝色溶液:硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液。
15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液。
(三)、气体的颜色
17、红褐色气体:二氧化氮。
18、黄绿色气体:氯气。
19、无色气体:大多数气体如氧、氮、氢、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢等。
二、中学化学溶液的酸碱性
1、显酸性溶液:酸溶液和一些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)。
2、显碱性溶液:碱溶液和一些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、中性溶液:水和大多数盐溶液。
三、初中化学开放日中放置质量变化
(一)质量的增加。
1、因吸水增加:氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸;
2、与水反应而增加:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠、硫酸铜;
3、与二氧化碳反应增加:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙;
(2)质量下降。
1、因挥发减少:浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水;
2、因风化而减少的:碳酸钠结晶。
四、初中化学物质检测
(一)、煤气的检查
1、氧气:将火星木棍放入瓶中，如果木棍复燃，就是氧气。
2、氢气:在玻璃顶端点火，覆盖一个干冷的小烧杯，观察杯壁是否有水滴，向烧杯内注入清澈的石灰水，如果没有浑浊，就是氢气。
3、二氧化碳:通入清澈的石灰水中，浑浊即为二氧化碳。
4、氨气:紫红色石蕊试纸在潮湿的情况下，如果变蓝，就是氨气。
5、水蒸气:无水通过硫酸铜，若白色固体变蓝，则含有水蒸气。
(二)、离子检查。
6、氢离子:滴加紫石蕊测试液/加锌粒
7、氢氧化物离子:酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根:稀盐酸和清澈的石灰水。
9、氯离子:硝酸银溶液与稀硝酸发生白色沉淀时，为氯离子
10、硫酸根离子:先放入硝酸钡溶液和稀硝酸/稀盐酸，再放入氯化钡
11、铵离子:加热氢氧化钠溶液，将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子:滴入氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀为铜离子
13、铁离子:加入氢氧化钠溶液
