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九年级化学下册知识点归纳目录
九年级化学下册的知识点主要包括以下内容：。
。
1. 酸、碱、盐的化学性质和常见物质的酸碱性质。
。
2. 金属的物理性质和化学性质、非金属的物理性质和化学性质，以及金属和非金属的区别。
。
3. 化学反应的基本概念和化学方程式的书写方法。
。
4. 化学能量的基本概念和化学反应中能量变化的计算方法。
。
5. 电化学基础知识，包括电解质和非电解质、电解和电解质溶液中的离子反应、电化学电池和电解池的构造和原理。
。
6. 化学实验的基本操作方法和安全注意事项，以及实验中常见的化学现象和化学反应。
。
7. 化学环境保护和化学工业的基本概念和发展现状。
。
这些知识点是九年级化学下册的重点内容，需要学生认真学习和掌握。同时，学生还需要加强实验操作能力，积极参加化学实验，提高自己的实践能力。"。
第九单元《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断新 课 标 第 一 网
3、饱和溶液、不饱和溶液
⑴概念：（略）；⑵注意：有意义的条件“在一定量溶剂里”“在一定温度下”；
⑶判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解；
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂⑷饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
⑸浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液；
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；
⑹溶解时放热、吸热现象
a.溶解吸热：如NH4NO3溶解；b .溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；c.溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度X k B 1 . c o m
1、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克
（1）溶解度的含义：如20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
a.在20℃时，在100克水 中最多能溶解36克NaCl。
b.或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（2）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
a大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3x k b 1 . c o m
b少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
c极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2
（3）溶解度曲线
0
t1
t2
t3
N
t
S
P
A 例：
80
·（a） t3℃时A的溶解度为 80g ；
B（b）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同；
·（c）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质 、
C降温、 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和；
（d）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A；
（e）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体；
（f）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体；w w w .x k b 1.c o m
（g）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B ；
（h）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法 。
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤 法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质w w w .x k b 1.c o m
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
溶质的质量 溶液的质量三、溶质的质量分数
1、公式： 溶质质量分数=× 100%
溶解度(S) 100+溶解度2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= × 100%（C < S）
3、配制一定溶质质量分数的溶液w w w .x k b 1.c o m X| k |B | 1 . c |O |m
（1）用固体配制：①步骤 ：计算、称量、溶 解 ；②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释；②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
知识点也就是几个基本反应类型、金属活动顺序、还有常用得化学方程式。
这些只要上课认真听，课后巩固下就可以.九年级得化学并不难，考来考去就那几个题。
请知悉！
酸碱盐之间的反应在初中阶段都是复分解反应。
写方程式的时候只要把物质前后对换就行了、例如：
Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH
背化学书最后一页的不溶物表
硝酸根跟一切金属都溶。
不用管
硫酸根只跟Ag.Ba产生沉淀。
很好背。
氢氧根和碳酸根背一背就好了。
加油
九年级化学下册知识点归纳目录
九年级化学下册的知识点主要包括以下内容：。
。
1. 酸、碱、盐的化学性质和常见物质的酸碱性质。
。
2. 金属的物理性质和化学性质、非金属的物理性质和化学性质，以及金属和非金属的区别。
。
3. 化学反应的基本概念和化学方程式的书写方法。
。
4. 化学能量的基本概念和化学反应中能量变化的计算方法。
。
5. 电化学基础知识，包括电解质和非电解质、电解和电解质溶液中的离子反应、电化学电池和电解池的构造和原理。
。
6. 化学实验的基本操作方法和安全注意事项，以及实验中常见的化学现象和化学反应。
。
7. 化学环境保护和化学工业的基本概念和发展现状。
。
这些知识点是九年级化学下册的重点内容，需要学生认真学习和掌握。同时，学生还需要加强实验操作能力，积极参加化学实验，提高自己的实践能力。"。
第九单元《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断新 课 标 第 一 网
3、饱和溶液、不饱和溶液
⑴概念：（略）；⑵注意：有意义的条件“在一定量溶剂里”“在一定温度下”；
⑶判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解；
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂⑷饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
⑸浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液；
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；
⑹溶解时放热、吸热现象
a.溶解吸热：如NH4NO3溶解；b .溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；c.溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度X k B 1 . c o m
1、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克
（1）溶解度的含义：如20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
a.在20℃时，在100克水 中最多能溶解36克NaCl。
b.或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（2）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
a大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3x k b 1 . c o m
b少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
c极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2
（3）溶解度曲线
0
t1
t2
t3
N
t
S
P
A 例：
80
·（a） t3℃时A的溶解度为 80g ；
B（b）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同；
·（c）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质 、
C降温、 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和；
（d）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A；
（e）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体；
（f）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体；w w w .x k b 1.c o m
（g）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B ；
（h）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法 。
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤 法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质w w w .x k b 1.c o m
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
溶质的质量 溶液的质量三、溶质的质量分数
1、公式： 溶质质量分数=× 100%
溶解度(S) 100+溶解度2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= × 100%（C < S）
3、配制一定溶质质量分数的溶液w w w .x k b 1.c o m X| k |B | 1 . c |O |m
（1）用固体配制：①步骤 ：计算、称量、溶 解 ；②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释；②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
知识点也就是几个基本反应类型、金属活动顺序、还有常用得化学方程式。
这些只要上课认真听，课后巩固下就可以.九年级得化学并不难，考来考去就那几个题。
请知悉！
酸碱盐之间的反应在初中阶段都是复分解反应。
写方程式的时候只要把物质前后对换就行了、例如：
Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH
背化学书最后一页的不溶物表
硝酸根跟一切金属都溶。
不用管
硫酸根只跟Ag.Ba产生沉淀。
很好背。
氢氧根和碳酸根背一背就好了。
加油
