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答案是C.计算如下：
第一份溶液在蒸掉4.5g水并恢复到原温度时变为饱和溶液，其重量应为：50 - 4.5 = 45.5（g）；
第二份溶液再溶解1.5g (2 - 0.5)硝酸钾后，也变为饱和溶液，其重量应为：50 + 2 - 0.5 = 51.5（g）；
两份溶液含水量的差为：4.5g，原因是第一份蒸掉了4.5g水，而第二份没有蒸；
两份溶液含溶质的量的差为：1.5g；
因此，1.5g硝酸钾溶解到4.5g水中，正好形成饱和溶液。
所以，硝酸钾在该温度的水中的饱和溶解度为：1.5 / 4.5 * 100 = 33.3 (g/100g）。 第一份饱和时 含硝酸钾 x 含水50-4.5-x
第二份饱和时 含硝酸钾x+1.5 (0.5未溶解) 含水50-x
联立
（x/(50-4.5-x))=((x+1.5)/(50-x))
求得
x=11.1 50g水 乘2 得B
已知IO3-与I-可发生反应：IO3- + 5I- + 6H+ =3I2 + 3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3- 。可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食盐⑥食醋⑦白酒，进行上述实验时必须使用的物质是( )
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
根据题意
是要证明IO3-吧
IO3-产物是I单质，验证I单质当然要用到淀粉试纸咯
而要让IO3-产生碘单质，需要加入H+，题中有氢离子比较多的只有食醋了。。
一,选择题(本题包括14小题,每小题2分,共28分.每小题只有一个选项符合题
意,请将正确选项的编号填写在题目右边的括号内)
1.下列物质属于纯净物的是 ………………………………………………………( )
A."光明"纯牛奶 B."七星岩"岩石 C."珠江"啤酒 D. "飘雪"蒸馏水
2.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富.下列诗句中只涉及物理变化的是( )A.野火烧不尽,春风吹又生 C.只要功夫深,铁杵磨成针
B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
3.初三课本有一幅金丝雀和水中的金鱼生活"在一起"的
彩图(见右图),此图说明 ……………………( )
A.薄膜使水分解产生氧气
B.氧气能溶解于水
C.金丝雀不需要氧气呼吸
D.氧分子能透过薄膜,而水分子不能
4.下列符号中的"2"与O2中的"2"含义相似的是…………………………( )
A.Cu2+ B.2O3 C.H2O D.
5.下列各种物质的元素化合价存在+3价的是…………………………………( )
A.NaClO B.NaClO2 C.NaClO3 D.NaClO4
6.某粒子的结构示意图为 ,则下列判断正确的是 …………………( )
A.该元素是稀有气体元素
B.该元素原子的最外层电子数是8
C.该元素原子共有三个电子层
D.该元素原子在反应中容易获得电子
7.如右图实验,放置1~2周时间后,装置中能出现的
现象是……………………………………………( )
A.铁丝不变化 B.试管中的液面不变化
C.铁丝逐渐消失 D.试管中的液面上升
8.下列物质铁元素质量分数最大的是 …………………………………………( )
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO3
9.将锌片分别放入下列溶液中充分反应,反应后溶液质量比反应前减轻的是( )
A.H2SO4 B.CuSO4 C.AgNO3 D.Na2SO4
10.下列化学方程式正确的是 ……………………………………………….…( )
A.FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe B.Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH
C.NaNO3+HCl=HCl+HNO3 D.BaCO3+Na2SO4=BaSO4↓+Na2CO3
11.以下叙述正确的是 ……………………………………………………………( )
A.由不同种元素组成的物质一定是化合物
B.含有氧元素的化合物是氧化物
C.物质可以由分子,原子或离子构成
D.由于反应前后原子种类相同,所以化学反应遵循质量守恒定律
12. 下列物质分离方法错误的是
A.除去CO2中混有少量的CO:导出点燃
B.粗盐提纯的步骤:溶解→过滤→蒸发→冷却结晶→过滤
C.除去H2中混有的HCl:将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶
D.除去铜粉中混有的CuO:用足量的稀硫酸浸泡后过滤,洗涤
13.下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是 ………………………( )
A B C D
14.以下验证"盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色"的实验设计不合理的是( )
A.
B.
C.
D.
二,填空(本题有5小题,共23分)
15.(3分) 右图是 A,B 两种固体物质的溶解度曲线,判断下列说法的正误(正确打 错误打×) .
(1)10℃时,B 的溶解度大于 A 的溶解度 …………( )
(2)15℃时,A,B的饱和溶液的溶质质量分数相等 ( )
(3)20℃时,将10 gA 固体投入 25g水中,可得
到35 g溶液……………………………………………………( )
16.(3分) 双氧水又叫过氧化氢(H2O2), 可在光照下分解成H2O和O2 ,常用作消毒剂,漂白剂和实验室制O2 .其分解的化学方程式为 ;保存双氧水应注意_________________________________
17.(6分)啤酒是生活中常见的饮料,其中含有CO2,H2O和蛋白质等物质.
(1)当把啤酒倒入杯中时,会冒出大量的气泡,其化学方程式为:
;若醮取少量啤酒滴于pH试纸上,则pH试纸应显 色,说明啤酒显 性.
(2)将少量啤酒倒入澄清石灰水中,其反应的化学方程式为:
当今世界面临的重大环境问题有空气污染,酸雨和温室效应等,人们正致力于解决这些问题.据此回答与之有关的第18,19小题.
18.(5分)汽车曾为推动人类文明起着重要作用,但同时每年排放的CO,碳氢化合物,NO等有害气体2×108t,占大气污染总量的60%以上.
(1)在汽油中添加少量乙醇可以减少汽车尾气的污染,则乙醇完全燃烧的化学方程式为: .
(2)一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气中的有害气体,它们在催化转换器中能反应生成两种参与大气循环的无毒气体,其化学方程式为:_________________________________.
(3)汽车排放的大量二氧化碳使地球的温室效应增强,要控制CO2排放,你的一条建议是 .
19.(6分)大气污染物中的SO2形成酸雨时,与氧气作用有稀硫酸生成,则它腐蚀铝制品(表面有氧化铝薄膜)的化学方程式为:
,反应类型为 ;
,反应类型为 .
三,(本题有2小题,共17分)
20.(5分)现有以下几组试剂:①Cu ,ZnCl2溶液,AgNO3溶液,②Zn,Ag,Cu(NO3)2溶液,③Cu,Ag, ZnSO4溶液.某兴趣小组欲用其验证Zn,Cu,Ag三种的金属活动顺序.
(1)你认为要达到实验目的,可以选用的试剂组是_______________.
(2)阿燕同学认为另外选用"Zn,Cu,AgNO3溶液"这组试剂,经过组内物质的相互反应也可验证Zn,Cu,Ag的金属活动顺序,你认为对吗__________(答对或错),因为_________ .
21.(12分)现有几种常见物质,其中D可用作干燥剂,F为红棕色沉淀,M为固体粉末,它们相互转化关系如右图:
(1)写出下列物质的化学式:
A , N ,F ,酸X .
(2)写出下列化学方程式:
① ;② ;
③ ;④ .
四,(本题有2小题,共18分)
22.(6分)现有以下实验用品,请你证明普通的纸[含纤维素(C6H10O5)n]中含有碳元素和氢元素.写出操作步骤(在操作步骤中要写进使用仪器,试剂,操作,现象和结论).
答:
23.(12分)甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体,它在浓硫酸作用下易分解,反应方程式为: HCOOH=CO↑+H2O ,某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO,并还原红棕色的氧化铁粉末.现有下列仪器或装置供选择:
(1)用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO,应选 (填序号)装置;如果要除去CO中混有少量甲酸气体,最好选择上图中 (填序号)进行洗气.
(2)用上述方法制取的CO还原氧化铁,并检验气体产物,则各仪器的接口连接顺序为
(填字母).
(3)在对氧化铁粉末加热前,为安全起见,应进行的一项重要操作是 .
(4)从开始加热到实验结束,氧化铁粉末的颜色变化为 ,
反应方程式为 .
(5)上述实验的尾气不能直接排放到空气中,请你说出一种处理尾气的方法:
(6)在该制取CO的反应中,浓硫酸所起的是 作用.
五,(本题有2小题,共14分)
24.(6分) 氢气是一种理想的新能源,科学家正在致力于解决生产,运输,贮存等问题.其中在催化剂作用下,利用太阳光将水分解为氢气和氧气的方法很有前景.请回答:
(1)用氢气作燃料的优点是(请写2点) ,
(2)已知2g氢气完全燃烧生成水,放出285.5kJ的热量.若煮一定量的饭需要85.65kJ的热量,所需的氢气应该分解多少克水(设热能的利用率为30%)
25.(8分)我国大约在南北朝时就能铸造铜锌合金—黄铜.某化学兴趣小组为了测定得到的黄铜样品中铜的含量,称取20g样品研细后放置于烧杯中,加入50g稀硫酸,恰好完全反应后,冷却,称得烧杯的总质量为69.8g.请计算(计算结果精确到0.1%):
(1)此黄铜中铜的质量分数;
(2)所得溶液的溶质质量分数.
2005年全国初中(天原杯)化学竞赛
肇庆市赛区初赛试题参考答案及评分标准
一,选择题(本题包括14小题,每小题2分,共28分)
1. D 2.C 3.D 4.C 5.B 6.C 7.D 8.A 9.C 10.B 11.C
12.A 13.D 14.D
(以下各题的化学方程式,未配平扣0.5分,未写条件扣0.5分)
二,填空(本题有5小题,共23分)
15.(3分) (1) (2) (3) ×
16.(3分) 2H2O2 =2H2O + O2↑(2分) 密封,避免光照(或用棕色瓶装,1分)
17.(6分) (1) H2CO3 = H2O + CO2↑ (2分) 红(1分) 酸(1分)
(2)H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O(或CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O,2分)
18.(5分)(1)C2H5OH+3O2 =2CO2 +3H2O (2分)
(2)2NO+2CO = N2+2CO2 (2分)
(3)(1分)开发新能源(限制工业气体排放或处理后再排放,或其它合理答案).
19.(6分) 3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 +3H2O(2分) 复分解反应(1分);
3H2SO4 +2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑(2分) 置换反应(1分).
三,(本题有2小题,共17分)
20.(5分)
(1)①② (2分)
(2)对(1分). Cu能与AgNO3溶液反应(1分),生成的Cu(NO3)2溶液又能与Zn反应(1分).
21.(12分)
(1)(4分)CaCO3 AgCl Fe(OH)3 HCl
(2)(8分 )①CaCO3=CaO+CO2↑ ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
③Fe2O3+3CO=2Fe +3CO2(写Fe3O4的也可)
④2FeCl3+ 3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2
四,(本题有2小题,共18分)
22.(6分)合理的方法都给分[例:将酒精灯点燃,取一张纸在点燃(1分),用干冷烧杯罩于火焰上方(1分),如果杯壁有水雾出现证明纸张中含有氢元素(1分);再用滴管取少量澄清石灰水滴于烧杯中(1分),将烧杯罩于火焰上方,若杯壁出现白色的浑浊(1分),则证明纸张中含有碳元素(1分)…….]
23.(12分)
(1) ②(1分) ③(1分)
(2)B接 D,C接 G(或H),H(或G)接F(3分,接口对一处给1分)
(3)检验气体的纯度(或验纯,1分)
(4)由红棕色变为黑色(1分) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 (2分)
(5)将尾气点燃(或用气球,塑料袋收集尾气,2分)
(6)脱水(1分)
五,(本题有2小题,共14分)
24.(6分)(1)燃烧产物无污染,反应热高(或其它合理答案) …………(2分)
(2)解:需要氢气的质量为: ……………………(1分)
设要分解水的质量为x
2H2O =2H2↑+O2↑ ……………………………………(1分)
36 4
x 2g
……………………………………(1分)
解得:x =18g ……………………………………(1分)
答:要分解18g的水才能提供所需的氢气燃料(合理解法都给分).
25.(8分)
解:由质量守恒定律得,反应所生成的氢气为:20g+50g -69.8g =0.2g ……(1分)
(1)设此黄铜中锌的质量为x,反应消耗H2SO4的质量为y,生成ZnSO4的质量为z
Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑……………………………………………………(1分)
65 98 161 2
x y z 0.2g
; ;
解得:x =6.5g y =9.8g z =16.1g ………………………………………(3分)
此黄铜样品中铜的质量为:20g -6.5g =13.5g
此黄铜样品中铜的质量分数为: …………………(1分)
(2)反应后溶液的质量是:69.8g -13.5g =56.3g …………………………(1分)
所得溶液的溶质质量分数为: …………………(1分)
答:此黄铜中铜的质量分数是67.5%,所得溶液的溶质质量分数是28.6%
中考化学试题(副题)第 页 共 8 页
+2
CaCO3
水不变红色不变红色变红色
+石蕊试液
+NaCl溶液
+稀HCl
稀HCl变红色 红色褪去
①稀HCl变红色;稀H2SO4变红色
+石蕊试液
+石蕊试液
②NaCl溶液不变红色;Na2SO4溶液不变红色
+石蕊试液
+石蕊试液
①稀HCl变红色;稀H2SO4变红色
+石蕊试液
+石蕊试液
②H2O不变红色;NaNO3溶液不变红色
+石蕊试液
+石蕊试液
+适量NaOH溶液
+石蕊试液
点燃
浓硫酸
光照
点燃
催化剂
高温
高温
285.5kJ
85.65kJ/30%
×2g =2g
催化剂
36
2g
98g
2g
0.2g
161g
2g
0.2g
65g
2g
0.2g
13.5g
20g
×100% =67.5%
16.1g
56.3g
×100% ≈28.6% 建议乃去买题库~
(1)因为会引入新杂质NO3^2-;
(2)去少量步骤一后的溶液于一干净试管中，滴入几滴H2SO4稀溶液，若有白色沉淀生成，即BaCl2已过量；
（3）除去Ca2+和过量Ba2+；
（4）烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、铁架台、酒精灯、胶头滴管、滤纸；
（5）过滤操作：滤纸要贴紧漏斗壁；把玻璃棒靠在三层滤纸一侧；待滤液用玻璃棒缓慢引流；漏斗底端要靠着烧杯壁
蒸发操作：待蒸发溶液不可多于蒸发皿容积的2/3，蒸发时用玻璃棒搅拌，防止暴沸;待有结晶膜出现时，立即停止加热，用余温蒸干。 （1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2，其原因是什么？
答：不能。因为会带入NO3-（杂质）。
（2）进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量？
答：静置，在上层清液中再滴加BaCl2溶液，若不出现浑浊，则说明BaCl2已经过量，否则需继续滴加。
（3）加入Na2CO3的目的是什么？
答：除去溶液中的Ca2+、Ba2+离子。
（4）以上粗盐提纯的有关操作中需要用到的主要仪器有哪些？
答：药匙、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯。
（5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。
步骤已经基本完全，我觉得不需要再增加其它步骤了。所欠缺的应该是如何判断所加入的除杂试剂是否足量的问题以及过滤、蒸发中注意事项的问题。
一。选择题：1、含下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是 （ ） A、H+、Na+、SO4 2－ B、H+、Cl－、NO3－ C、OH－、K+、Ba2+ D、Ag+、K+、NO3－ 2、滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ） A、CO2 B、H2SO4 C、Na2CO3 D、Na2SO4 3、X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y=Z+W↓，则X和Y之间不可能是（ ） A、盐和盐的反应 B、碱性氧化物和水的反应 C、酸与碱的反应 D、碱与酸性氧化物的反应 4、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）物质 杂质 除杂质所用试剂和方法A、H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤B、KNO3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液、过滤C、Cu CuO 盐酸、过滤D、CaCO3 CaO 水、过滤二。填空题1、试写出由H、N、O、S、Na五种元素中的两种或三种所组成的物质的化学式 （1）无氧酸盐 。 （2）常见的难挥发性酸 。 2 、下列物质①熟石灰 ②苛性钠 ③石墨 ④活性炭 ⑤纯碱 ⑥胆矾 ⑦氢氧化铝 ⑧稀盐酸 ，在生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空（填序号） （1）可用来吸附有毒气体的是： ；（2）农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是： ； （3）用作干电池电极的是： ； （4）可以除去水壶内水垢的是： ； （5）在治疗胃酸过多的药物中，含有的成分是： 。 3、M是一种钾盐，它可以由KCl跟化合物A起反应得到，也可由K2SO4跟化合物B起反应得到，则M、A、B的化学式分别为 。 三。计算题1、在t℃时，将162克Na2CO3饱和溶液与20克质量分数为36.5%的盐酸混合，恰好完全反应，试计算：（计算结果精确到0.1） （1）t℃时Na2CO3的溶解度； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
答案是C.计算如下：
第一份溶液在蒸掉4.5g水并恢复到原温度时变为饱和溶液，其重量应为：50 - 4.5 = 45.5（g）；
第二份溶液再溶解1.5g (2 - 0.5)硝酸钾后，也变为饱和溶液，其重量应为：50 + 2 - 0.5 = 51.5（g）；
两份溶液含水量的差为：4.5g，原因是第一份蒸掉了4.5g水，而第二份没有蒸；
两份溶液含溶质的量的差为：1.5g；
因此，1.5g硝酸钾溶解到4.5g水中，正好形成饱和溶液。
所以，硝酸钾在该温度的水中的饱和溶解度为：1.5 / 4.5 * 100 = 33.3 (g/100g）。 第一份饱和时 含硝酸钾 x 含水50-4.5-x
第二份饱和时 含硝酸钾x+1.5 (0.5未溶解) 含水50-x
联立
（x/(50-4.5-x))=((x+1.5)/(50-x))
求得
x=11.1 50g水 乘2 得B
已知IO3-与I-可发生反应：IO3- + 5I- + 6H+ =3I2 + 3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3- 。可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食盐⑥食醋⑦白酒，进行上述实验时必须使用的物质是( )
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
根据题意
是要证明IO3-吧
IO3-产物是I单质，验证I单质当然要用到淀粉试纸咯
而要让IO3-产生碘单质，需要加入H+，题中有氢离子比较多的只有食醋了。。
一,选择题(本题包括14小题,每小题2分,共28分.每小题只有一个选项符合题
意,请将正确选项的编号填写在题目右边的括号内)
1.下列物质属于纯净物的是 ………………………………………………………( )
A."光明"纯牛奶 B."七星岩"岩石 C."珠江"啤酒 D. "飘雪"蒸馏水
2.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富.下列诗句中只涉及物理变化的是( )A.野火烧不尽,春风吹又生 C.只要功夫深,铁杵磨成针
B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
3.初三课本有一幅金丝雀和水中的金鱼生活"在一起"的
彩图(见右图),此图说明 ……………………( )
A.薄膜使水分解产生氧气
B.氧气能溶解于水
C.金丝雀不需要氧气呼吸
D.氧分子能透过薄膜,而水分子不能
4.下列符号中的"2"与O2中的"2"含义相似的是…………………………( )
A.Cu2+ B.2O3 C.H2O D.
5.下列各种物质的元素化合价存在+3价的是…………………………………( )
A.NaClO B.NaClO2 C.NaClO3 D.NaClO4
6.某粒子的结构示意图为 ,则下列判断正确的是 …………………( )
A.该元素是稀有气体元素
B.该元素原子的最外层电子数是8
C.该元素原子共有三个电子层
D.该元素原子在反应中容易获得电子
7.如右图实验,放置1~2周时间后,装置中能出现的
现象是……………………………………………( )
A.铁丝不变化 B.试管中的液面不变化
C.铁丝逐渐消失 D.试管中的液面上升
8.下列物质铁元素质量分数最大的是 …………………………………………( )
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO3
9.将锌片分别放入下列溶液中充分反应,反应后溶液质量比反应前减轻的是( )
A.H2SO4 B.CuSO4 C.AgNO3 D.Na2SO4
10.下列化学方程式正确的是 ……………………………………………….…( )
A.FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe B.Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH
C.NaNO3+HCl=HCl+HNO3 D.BaCO3+Na2SO4=BaSO4↓+Na2CO3
11.以下叙述正确的是 ……………………………………………………………( )
A.由不同种元素组成的物质一定是化合物
B.含有氧元素的化合物是氧化物
C.物质可以由分子,原子或离子构成
D.由于反应前后原子种类相同,所以化学反应遵循质量守恒定律
12. 下列物质分离方法错误的是
A.除去CO2中混有少量的CO:导出点燃
B.粗盐提纯的步骤:溶解→过滤→蒸发→冷却结晶→过滤
C.除去H2中混有的HCl:将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶
D.除去铜粉中混有的CuO:用足量的稀硫酸浸泡后过滤,洗涤
13.下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是 ………………………( )
A B C D
14.以下验证"盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色"的实验设计不合理的是( )
A.
B.
C.
D.
二,填空(本题有5小题,共23分)
15.(3分) 右图是 A,B 两种固体物质的溶解度曲线,判断下列说法的正误(正确打 错误打×) .
(1)10℃时,B 的溶解度大于 A 的溶解度 …………( )
(2)15℃时,A,B的饱和溶液的溶质质量分数相等 ( )
(3)20℃时,将10 gA 固体投入 25g水中,可得
到35 g溶液……………………………………………………( )
16.(3分) 双氧水又叫过氧化氢(H2O2), 可在光照下分解成H2O和O2 ,常用作消毒剂,漂白剂和实验室制O2 .其分解的化学方程式为 ;保存双氧水应注意_________________________________
17.(6分)啤酒是生活中常见的饮料,其中含有CO2,H2O和蛋白质等物质.
(1)当把啤酒倒入杯中时,会冒出大量的气泡,其化学方程式为:
;若醮取少量啤酒滴于pH试纸上,则pH试纸应显 色,说明啤酒显 性.
(2)将少量啤酒倒入澄清石灰水中,其反应的化学方程式为:
当今世界面临的重大环境问题有空气污染,酸雨和温室效应等,人们正致力于解决这些问题.据此回答与之有关的第18,19小题.
18.(5分)汽车曾为推动人类文明起着重要作用,但同时每年排放的CO,碳氢化合物,NO等有害气体2×108t,占大气污染总量的60%以上.
(1)在汽油中添加少量乙醇可以减少汽车尾气的污染,则乙醇完全燃烧的化学方程式为: .
(2)一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气中的有害气体,它们在催化转换器中能反应生成两种参与大气循环的无毒气体,其化学方程式为:_________________________________.
(3)汽车排放的大量二氧化碳使地球的温室效应增强,要控制CO2排放,你的一条建议是 .
19.(6分)大气污染物中的SO2形成酸雨时,与氧气作用有稀硫酸生成,则它腐蚀铝制品(表面有氧化铝薄膜)的化学方程式为:
,反应类型为 ;
,反应类型为 .
三,(本题有2小题,共17分)
20.(5分)现有以下几组试剂:①Cu ,ZnCl2溶液,AgNO3溶液,②Zn,Ag,Cu(NO3)2溶液,③Cu,Ag, ZnSO4溶液.某兴趣小组欲用其验证Zn,Cu,Ag三种的金属活动顺序.
(1)你认为要达到实验目的,可以选用的试剂组是_______________.
(2)阿燕同学认为另外选用"Zn,Cu,AgNO3溶液"这组试剂,经过组内物质的相互反应也可验证Zn,Cu,Ag的金属活动顺序,你认为对吗__________(答对或错),因为_________ .
21.(12分)现有几种常见物质,其中D可用作干燥剂,F为红棕色沉淀,M为固体粉末,它们相互转化关系如右图:
(1)写出下列物质的化学式:
A , N ,F ,酸X .
(2)写出下列化学方程式:
① ;② ;
③ ;④ .
四,(本题有2小题,共18分)
22.(6分)现有以下实验用品,请你证明普通的纸[含纤维素(C6H10O5)n]中含有碳元素和氢元素.写出操作步骤(在操作步骤中要写进使用仪器,试剂,操作,现象和结论).
答:
23.(12分)甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体,它在浓硫酸作用下易分解,反应方程式为: HCOOH=CO↑+H2O ,某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO,并还原红棕色的氧化铁粉末.现有下列仪器或装置供选择:
(1)用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO,应选 (填序号)装置;如果要除去CO中混有少量甲酸气体,最好选择上图中 (填序号)进行洗气.
(2)用上述方法制取的CO还原氧化铁,并检验气体产物,则各仪器的接口连接顺序为
(填字母).
(3)在对氧化铁粉末加热前,为安全起见,应进行的一项重要操作是 .
(4)从开始加热到实验结束,氧化铁粉末的颜色变化为 ,
反应方程式为 .
(5)上述实验的尾气不能直接排放到空气中,请你说出一种处理尾气的方法:
(6)在该制取CO的反应中,浓硫酸所起的是 作用.
五,(本题有2小题,共14分)
24.(6分) 氢气是一种理想的新能源,科学家正在致力于解决生产,运输,贮存等问题.其中在催化剂作用下,利用太阳光将水分解为氢气和氧气的方法很有前景.请回答:
(1)用氢气作燃料的优点是(请写2点) ,
(2)已知2g氢气完全燃烧生成水,放出285.5kJ的热量.若煮一定量的饭需要85.65kJ的热量,所需的氢气应该分解多少克水(设热能的利用率为30%)
25.(8分)我国大约在南北朝时就能铸造铜锌合金—黄铜.某化学兴趣小组为了测定得到的黄铜样品中铜的含量,称取20g样品研细后放置于烧杯中,加入50g稀硫酸,恰好完全反应后,冷却,称得烧杯的总质量为69.8g.请计算(计算结果精确到0.1%):
(1)此黄铜中铜的质量分数;
(2)所得溶液的溶质质量分数.
2005年全国初中(天原杯)化学竞赛
肇庆市赛区初赛试题参考答案及评分标准
一,选择题(本题包括14小题,每小题2分,共28分)
1. D 2.C 3.D 4.C 5.B 6.C 7.D 8.A 9.C 10.B 11.C
12.A 13.D 14.D
(以下各题的化学方程式,未配平扣0.5分,未写条件扣0.5分)
二,填空(本题有5小题,共23分)
15.(3分) (1) (2) (3) ×
16.(3分) 2H2O2 =2H2O + O2↑(2分) 密封,避免光照(或用棕色瓶装,1分)
17.(6分) (1) H2CO3 = H2O + CO2↑ (2分) 红(1分) 酸(1分)
(2)H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O(或CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O,2分)
18.(5分)(1)C2H5OH+3O2 =2CO2 +3H2O (2分)
(2)2NO+2CO = N2+2CO2 (2分)
(3)(1分)开发新能源(限制工业气体排放或处理后再排放,或其它合理答案).
19.(6分) 3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 +3H2O(2分) 复分解反应(1分);
3H2SO4 +2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑(2分) 置换反应(1分).
三,(本题有2小题,共17分)
20.(5分)
(1)①② (2分)
(2)对(1分). Cu能与AgNO3溶液反应(1分),生成的Cu(NO3)2溶液又能与Zn反应(1分).
21.(12分)
(1)(4分)CaCO3 AgCl Fe(OH)3 HCl
(2)(8分 )①CaCO3=CaO+CO2↑ ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
③Fe2O3+3CO=2Fe +3CO2(写Fe3O4的也可)
④2FeCl3+ 3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2
四,(本题有2小题,共18分)
22.(6分)合理的方法都给分[例:将酒精灯点燃,取一张纸在点燃(1分),用干冷烧杯罩于火焰上方(1分),如果杯壁有水雾出现证明纸张中含有氢元素(1分);再用滴管取少量澄清石灰水滴于烧杯中(1分),将烧杯罩于火焰上方,若杯壁出现白色的浑浊(1分),则证明纸张中含有碳元素(1分)…….]
23.(12分)
(1) ②(1分) ③(1分)
(2)B接 D,C接 G(或H),H(或G)接F(3分,接口对一处给1分)
(3)检验气体的纯度(或验纯,1分)
(4)由红棕色变为黑色(1分) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 (2分)
(5)将尾气点燃(或用气球,塑料袋收集尾气,2分)
(6)脱水(1分)
五,(本题有2小题,共14分)
24.(6分)(1)燃烧产物无污染,反应热高(或其它合理答案) …………(2分)
(2)解:需要氢气的质量为: ……………………(1分)
设要分解水的质量为x
2H2O =2H2↑+O2↑ ……………………………………(1分)
36 4
x 2g
……………………………………(1分)
解得:x =18g ……………………………………(1分)
答:要分解18g的水才能提供所需的氢气燃料(合理解法都给分).
25.(8分)
解:由质量守恒定律得,反应所生成的氢气为:20g+50g -69.8g =0.2g ……(1分)
(1)设此黄铜中锌的质量为x,反应消耗H2SO4的质量为y,生成ZnSO4的质量为z
Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑……………………………………………………(1分)
65 98 161 2
x y z 0.2g
; ;
解得:x =6.5g y =9.8g z =16.1g ………………………………………(3分)
此黄铜样品中铜的质量为:20g -6.5g =13.5g
此黄铜样品中铜的质量分数为: …………………(1分)
(2)反应后溶液的质量是:69.8g -13.5g =56.3g …………………………(1分)
所得溶液的溶质质量分数为: …………………(1分)
答:此黄铜中铜的质量分数是67.5%,所得溶液的溶质质量分数是28.6%
中考化学试题(副题)第 页 共 8 页
+2
CaCO3
水不变红色不变红色变红色
+石蕊试液
+NaCl溶液
+稀HCl
稀HCl变红色 红色褪去
①稀HCl变红色;稀H2SO4变红色
+石蕊试液
+石蕊试液
②NaCl溶液不变红色;Na2SO4溶液不变红色
+石蕊试液
+石蕊试液
①稀HCl变红色;稀H2SO4变红色
+石蕊试液
+石蕊试液
②H2O不变红色;NaNO3溶液不变红色
+石蕊试液
+石蕊试液
+适量NaOH溶液
+石蕊试液
点燃
浓硫酸
光照
点燃
催化剂
高温
高温
285.5kJ
85.65kJ/30%
×2g =2g
催化剂
36
2g
98g
2g
0.2g
161g
2g
0.2g
65g
2g
0.2g
13.5g
20g
×100% =67.5%
16.1g
56.3g
×100% ≈28.6% 建议乃去买题库~
(1)因为会引入新杂质NO3^2-;
(2)去少量步骤一后的溶液于一干净试管中，滴入几滴H2SO4稀溶液，若有白色沉淀生成，即BaCl2已过量；
（3）除去Ca2+和过量Ba2+；
（4）烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、铁架台、酒精灯、胶头滴管、滤纸；
（5）过滤操作：滤纸要贴紧漏斗壁；把玻璃棒靠在三层滤纸一侧；待滤液用玻璃棒缓慢引流；漏斗底端要靠着烧杯壁
蒸发操作：待蒸发溶液不可多于蒸发皿容积的2/3，蒸发时用玻璃棒搅拌，防止暴沸;待有结晶膜出现时，立即停止加热，用余温蒸干。 （1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2，其原因是什么？
答：不能。因为会带入NO3-（杂质）。
（2）进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量？
答：静置，在上层清液中再滴加BaCl2溶液，若不出现浑浊，则说明BaCl2已经过量，否则需继续滴加。
（3）加入Na2CO3的目的是什么？
答：除去溶液中的Ca2+、Ba2+离子。
（4）以上粗盐提纯的有关操作中需要用到的主要仪器有哪些？
答：药匙、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯。
（5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。
步骤已经基本完全，我觉得不需要再增加其它步骤了。所欠缺的应该是如何判断所加入的除杂试剂是否足量的问题以及过滤、蒸发中注意事项的问题。
一。选择题：1、含下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是 （ ） A、H+、Na+、SO4 2－ B、H+、Cl－、NO3－ C、OH－、K+、Ba2+ D、Ag+、K+、NO3－ 2、滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ） A、CO2 B、H2SO4 C、Na2CO3 D、Na2SO4 3、X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y=Z+W↓，则X和Y之间不可能是（ ） A、盐和盐的反应 B、碱性氧化物和水的反应 C、酸与碱的反应 D、碱与酸性氧化物的反应 4、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）物质 杂质 除杂质所用试剂和方法A、H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤B、KNO3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液、过滤C、Cu CuO 盐酸、过滤D、CaCO3 CaO 水、过滤二。填空题1、试写出由H、N、O、S、Na五种元素中的两种或三种所组成的物质的化学式 （1）无氧酸盐 。 （2）常见的难挥发性酸 。 2 、下列物质①熟石灰 ②苛性钠 ③石墨 ④活性炭 ⑤纯碱 ⑥胆矾 ⑦氢氧化铝 ⑧稀盐酸 ，在生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空（填序号） （1）可用来吸附有毒气体的是： ；（2）农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是： ； （3）用作干电池电极的是： ； （4）可以除去水壶内水垢的是： ； （5）在治疗胃酸过多的药物中，含有的成分是： 。 3、M是一种钾盐，它可以由KCl跟化合物A起反应得到，也可由K2SO4跟化合物B起反应得到，则M、A、B的化学式分别为 。 三。计算题1、在t℃时，将162克Na2CO3饱和溶液与20克质量分数为36.5%的盐酸混合，恰好完全反应，试计算：（计算结果精确到0.1） （1）t℃时Na2CO3的溶解度； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
