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高中化学经典题型及解析目录
无非就是元素化合部分，考你像“碳，硅；硫，卤素，钠镁铝”这些的结构式呀，它们化合物的电子式呀，会结合元素周期表，一些比较简单的化学方程式，一定会考，因为高考要考，福建的话出现在高考23题，属于基础题，然后有机肯定会考，因为高考必考一题有理选择题，偶尔可能大题会出现一小题简单的有机题。
问下你老师，如果你学校高考选考组织结构那么你高一考有机考的难度和题数都会很少，但是如果选考有机，那就相反了。
然后答题一定会考氧化还原反应的大题，因为这是高中的重点，还有的话还会考实验，比如容量瓶使用相关实验与有关计算，这里会涉及很多跟物质的量相关的计算
一， 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
【答案】CD
【解析】结合A、B两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律：得 H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性， H2O2的还原性>Fe2+的还原性，A错；2H2O2＝2H2O+O2↑，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，B错，H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变。
因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D正确。
【教学分析】氧化还原强弱比较与H2O2二元酸的性质分析、催化剂的概念与作用。
某钠盐溶液可能含有阴离子NO、CO、SO、SO、Cl－、Br－、I－。
为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①所得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味的气体。
该气体能使饱和石灰水变浑浊。
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。
⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
(1) 分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①___________________________________________________________________。
实验②___________________________________________________________________。
实验③___________________________________________________________________。
实验④___________________________________________________________________。
实验⑤___________________________________________________________________。
(2) 上述5个实验不能确定是否存在的离子是___________________________________________________________________。
答案：(1) ①CO和SO可能存在，因为它们水解呈碱性。
②CO肯定存在，因为产生的气体是CO2；SO不存在，因为没有刺激性气味的气体产生。
③Br－、I－不存在，因为没有溴和碘的颜色出现。
④SO存在，因为BaSO4不溶于盐酸。
⑤Cl－存在，因与Ag＋形成白色沉淀。
(2) NO。
平衡时Br2（g）的转化率减少，即b＜a；
故选解：恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，反应是放热反应，此时达到平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行
高中化学经典题型及解析目录
无非就是元素化合部分，考你像“碳，硅；硫，卤素，钠镁铝”这些的结构式呀，它们化合物的电子式呀，会结合元素周期表，一些比较简单的化学方程式，一定会考，因为高考要考，福建的话出现在高考23题，属于基础题，然后有机肯定会考，因为高考必考一题有理选择题，偶尔可能大题会出现一小题简单的有机题。
问下你老师，如果你学校高考选考组织结构那么你高一考有机考的难度和题数都会很少，但是如果选考有机，那就相反了。
然后答题一定会考氧化还原反应的大题，因为这是高中的重点，还有的话还会考实验，比如容量瓶使用相关实验与有关计算，这里会涉及很多跟物质的量相关的计算
一， 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
【答案】CD
【解析】结合A、B两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律：得 H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性， H2O2的还原性>Fe2+的还原性，A错；2H2O2＝2H2O+O2↑，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，B错，H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变。
因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D正确。
【教学分析】氧化还原强弱比较与H2O2二元酸的性质分析、催化剂的概念与作用。
某钠盐溶液可能含有阴离子NO、CO、SO、SO、Cl－、Br－、I－。
为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①所得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味的气体。
该气体能使饱和石灰水变浑浊。
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。
⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
(1) 分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①___________________________________________________________________。
实验②___________________________________________________________________。
实验③___________________________________________________________________。
实验④___________________________________________________________________。
实验⑤___________________________________________________________________。
(2) 上述5个实验不能确定是否存在的离子是___________________________________________________________________。
答案：(1) ①CO和SO可能存在，因为它们水解呈碱性。
②CO肯定存在，因为产生的气体是CO2；SO不存在，因为没有刺激性气味的气体产生。
③Br－、I－不存在，因为没有溴和碘的颜色出现。
④SO存在，因为BaSO4不溶于盐酸。
⑤Cl－存在，因与Ag＋形成白色沉淀。
(2) NO。
平衡时Br2（g）的转化率减少，即b＜a；
故选解：恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，反应是放热反应，此时达到平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行
