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答：一、酸碱中和滴定（颜色滴定氢氧化钠）具体步骤
【1】用基准碳酸钠标定盐酸，得盐酸标准溶液浓度伪0.1000molL
【2】清洗干净、酸式滴定管、标准溶液润洗、试漏、装入盐酸标准溶液，
【3】排气泡、校正零点（0.00ml）
【4】准确移取 氢氧化钠试液（浓度约0.1mol/L）25.00ml,加入锥形瓶；
【5】滴入3--4滴甲基橙指示剂，滴定至终点（指示剂有黄色变为橙色）；
【6】记录滴定管的读数。
【7】计算测定结果，平行做3次，报出分析结果。
二、润洗的具体操作及原因
【1】具体操作：装入标准溶液10ml左右，将滴定管放平，轻轻转动滴定管，淌洗滴定管的内部，放出标准溶液；反复3次润洗，即可。
【2】原因：就是要是滴定管的 内壁的浓度都均匀，不会减低浓度。
三、滴定误差
【1】滴定管本身的体积误差：事前要校正其体积；也要进行温度的校正；
【2】滴定管操作误差：滴定管没洗净，内壁“挂水珠”产生的体积误差；滴定管旋塞下部有气泡产生的体积误差；
【3】滴定管读数误差：看刻线时的俯视、仰视产生的体积误差
【4】锥形瓶内方面：摇瓶时，没有摇匀；摇瓶时，内液有损失；
【5】滴定终点的指示剂颜色变化引起的读数误差；
您好，很高兴为您解答，以下是给您的答案哈：
定义：用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定
步骤：1.洗滴定管,验漏
2.润洗(用所准备装的试剂洗)
3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡
碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数
4.从碱式滴定管放出20mlNaOH溶液到锥形瓶中,滴加几滴指示剂,显红色
5.控制酸式滴定管向锥形瓶逐滴滴加硫酸,右手控制旋塞,左手震荡锥形瓶,眼睛观察锥形瓶内颜色的变化
6.当锥形瓶内的颜色变为无色(用酚酞时,其实在粉红色时为终点比较好,但是粉红色的出现可能是试剂的稀释做成的,所以终点为无色),且30秒内不褪色,即到达滴定终点,记下此时示数
7.重复2-3次实验
8.取平均用酸值计算,设用酸Vml
如果用的是甲基橙,那么滴到碱中时,颜色是黄色,终点时是橙色
以上就是我为您的解答哈，如有不懂请追问哦，如果您满意麻烦采纳下哦，谢谢您的支持，祝您生活愉快~~~
一 摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
二 滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
三 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。
氢氧化钠滴定盐酸实验：取适量盐酸与锥形瓶中，加入1-2滴酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至溶液显淡粉色，30s不退色即为终点，记录所消耗氢氧化钠的体积，然后进行计算。
氢氧化钠含有的杂质通常有铁、氯化钠、硅酸盐、碳酸盐等。取100g工业氢氧化钠溶于1L无水乙醇（不含乙醛）中，在不含二氧化碳、湿气的干燥空气中过滤。
去除氯化物、碳酸盐、硅酸盐等杂质，浓缩滤液去除乙醇，随着浓缩分离掉生成的固体乙醇钠。用纯无水乙醇洗涤数次，长时间减压加热去除残留的乙醇，则得到纯度为99.8%左右的氢氧化钠。
扩展资料：
氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。
氢氧化钠用作基本试剂时，可作中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、少量二氧化碳和水的吸收剂，薄层分析法测定酮固醇的显色剂等，广泛应用于制造各种钠盐、肥皂、纸浆，整理棉织品、丝、，橡胶制品的再生，金属清洗，电镀，漂白等。 取适量盐酸与锥形瓶中，加入1-2滴酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至溶液显淡粉色，30s不退色即为终点，记录所消耗氢氧化钠的体积，然后进行计算
酸碱中和滴定实验的详细步骤以及注意事项如下：
实验步骤：
步骤一：先洗涤仪器，检查是否漏水。
步骤二：把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至0刻度以下，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在0或0以下的某一刻度，并记下准确读数。
答：一、酸碱中和滴定（颜色滴定氢氧化钠）具体步骤
【1】用基准碳酸钠标定盐酸，得盐酸标准溶液浓度伪0.1000molL
【2】清洗干净、酸式滴定管、标准溶液润洗、试漏、装入盐酸标准溶液，
【3】排气泡、校正零点（0.00ml）
【4】准确移取 氢氧化钠试液（浓度约0.1mol/L）25.00ml,加入锥形瓶；
【5】滴入3--4滴甲基橙指示剂，滴定至终点（指示剂有黄色变为橙色）；
【6】记录滴定管的读数。
【7】计算测定结果，平行做3次，报出分析结果。
二、润洗的具体操作及原因
【1】具体操作：装入标准溶液10ml左右，将滴定管放平，轻轻转动滴定管，淌洗滴定管的内部，放出标准溶液；反复3次润洗，即可。
【2】原因：就是要是滴定管的 内壁的浓度都均匀，不会减低浓度。
三、滴定误差
【1】滴定管本身的体积误差：事前要校正其体积；也要进行温度的校正；
【2】滴定管操作误差：滴定管没洗净，内壁“挂水珠”产生的体积误差；滴定管旋塞下部有气泡产生的体积误差；
【3】滴定管读数误差：看刻线时的俯视、仰视产生的体积误差
【4】锥形瓶内方面：摇瓶时，没有摇匀；摇瓶时，内液有损失；
【5】滴定终点的指示剂颜色变化引起的读数误差；
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定义：用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定
步骤：1.洗滴定管,验漏
2.润洗(用所准备装的试剂洗)
3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡
碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数
4.从碱式滴定管放出20mlNaOH溶液到锥形瓶中,滴加几滴指示剂,显红色
5.控制酸式滴定管向锥形瓶逐滴滴加硫酸,右手控制旋塞,左手震荡锥形瓶,眼睛观察锥形瓶内颜色的变化
6.当锥形瓶内的颜色变为无色(用酚酞时,其实在粉红色时为终点比较好,但是粉红色的出现可能是试剂的稀释做成的,所以终点为无色),且30秒内不褪色,即到达滴定终点,记下此时示数
7.重复2-3次实验
8.取平均用酸值计算,设用酸Vml
如果用的是甲基橙,那么滴到碱中时,颜色是黄色,终点时是橙色
以上就是我为您的解答哈，如有不懂请追问哦，如果您满意麻烦采纳下哦，谢谢您的支持，祝您生活愉快~~~
一 摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
二 滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
三 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。
氢氧化钠滴定盐酸实验：取适量盐酸与锥形瓶中，加入1-2滴酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至溶液显淡粉色，30s不退色即为终点，记录所消耗氢氧化钠的体积，然后进行计算。
氢氧化钠含有的杂质通常有铁、氯化钠、硅酸盐、碳酸盐等。取100g工业氢氧化钠溶于1L无水乙醇（不含乙醛）中，在不含二氧化碳、湿气的干燥空气中过滤。
去除氯化物、碳酸盐、硅酸盐等杂质，浓缩滤液去除乙醇，随着浓缩分离掉生成的固体乙醇钠。用纯无水乙醇洗涤数次，长时间减压加热去除残留的乙醇，则得到纯度为99.8%左右的氢氧化钠。
扩展资料：
氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。
氢氧化钠用作基本试剂时，可作中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、少量二氧化碳和水的吸收剂，薄层分析法测定酮固醇的显色剂等，广泛应用于制造各种钠盐、肥皂、纸浆，整理棉织品、丝、，橡胶制品的再生，金属清洗，电镀，漂白等。 取适量盐酸与锥形瓶中，加入1-2滴酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至溶液显淡粉色，30s不退色即为终点，记录所消耗氢氧化钠的体积，然后进行计算
酸碱中和滴定实验的详细步骤以及注意事项如下：
实验步骤：
步骤一：先洗涤仪器，检查是否漏水。
步骤二：把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至0刻度以下，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在0或0以下的某一刻度，并记下准确读数。
