2015高考化学新课标全国卷2及答案详解

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高一化学必修一期末试卷

【 #高一# 导语】人生要敢于理解挑战，经受得起挑战的人才能够领悟人生非凡的真谛，才能够实现自我无限的超越，才能够创造魅力永恒的价值。以下是 考 网高一频道为你整理的《高一年级化学必修一试卷及答案》，希望你不负时光，努力向前，加油！

【一】

第Ⅰ卷

一、选择题

1.下列说法不正确的是()。

A.太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

B.SiO2可用于制造光导纤维

C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂

D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料

2.简单原子的原子结构可用下图来形象表示：

其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是()。A.①②③为同素异形体

B.①②③互为同位素

C.①②③是三种化学性质不同的粒子

D.①②③具有相同的质量数

3.关于原子结构的叙述正确的是()。

A.所有的原子核都是由质子和中子组成的

B.原子的最外层电子数不超过8个

C.稀有气体原子的最外层电子数均为8

D.原子的次外层电子数都是2

4.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是()。

A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NH3

5.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是()。

A.I2、Br、Cl2、F2B.F2、Cl2、Br2、I2

C.F-、Cl-、Br-、I-D.Li、Na、K、Rb

6.下列元素中，原子半径的是()。

A.LiB.NaC.FD.Cl

8.下列递变规律正确的是()。

A.O、S、Na、K的原子半径依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强

9.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应的是()。

A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子

B.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族

D.元素W：它的焰色反应颜色呈*A.1秒B.2秒C.0.44秒D.1.33秒

12.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为()。

A.A>B>CB.A>C>B

C.C>B>AD.B>C>A

14.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是()。

A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

15.下列说法中，正确的是()。

A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B.非金属性的元素，其价氧化物对应水化物的酸性

C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

16.根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是()。

A.固体氯化钠溶于水B.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气

C.冰经加热变成水蒸气D.氯化氢溶于水

17.关于金属钾的叙述中，错误的是()。

A.与水反应时，比钠还剧烈B.它的原子半径比钠的原子半径小

C.密度比钠小D.它可以作还原剂

18.人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是()。

A.化学变化都是放热的

B.化学变化都是吸热的

C.反应物所含能量等于生成物所含能量

D.化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化

20.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是()。

A.CO和CO2B.NO和NO2

C.CH4和NH3D.CO2和SO2

21.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是()。

A.R一定是共价化合物

B.R一定是离子化合物

C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D.R可能是液态物质，也可能是固态物质

22.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()。

A.盐酸与氢氧化钠溶液反应B.氯化氢溶于水

C.氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体D.锌与稀硫酸反应

第Ⅱ卷

二、填空题

Cu中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是____________。

(2)a射线是由a粒子组成的，a粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断a粒子带有______个质子，______个中子。

25.原电池是一种________________________装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：

Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

电池的负极是____________，正极发生的是____________反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。

26.下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。

(1)元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________性(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：____________

_______________________(写氢化物的化学式)。

(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。

(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________，这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。

(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。

27.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现*火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡*固态化合物，试根据以上叙述回答：

(1)元素名称:A____________B____________C____________D____________。

(2)写出AB2的电子式为___________。

(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________________________。

三、实验题

28.为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：

(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)

实验步骤如下图，填写图中的空白。

2mL试剂;

加入少量试剂;

再加入试剂;

现象：。

可以证明Cl2的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：_____________________________________________。

四、计算题

29.同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的价氧化物的化学式是A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：

(1)B的相对原子质量是多少?原子序数是多少?

(2)A和C各是什么元素?

(3)A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质?该单质产生H2的体积在标准状况下是多少?

【答案】

一、选择题

1.D

解析：联系实际，水泥属硅酸盐工业。

2.B

解析：①表示1H，②表示2H，③表示3H;三者互为同位素，它们的化学性质相同，但质量数不同。

3.B

解析：A.有的原子核没有中子，如1H;C.大部分稀有气体原子的最外层电子数为8，有的为2，如He;D.原子的次外层电子数可以是8，如Na。

4.C

解析：考查化学键的类型。

5.B

解析：C、D两组微粒都只体现还原性。

6.B

解析：电子层数越多，原子半径越大;电子层数相同的原子半径随核电荷数的增大而逐渐减小。

7.A

8.A

解析：B.Na、Mg、Al金属性逐渐减弱，Si体现非金属性;C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱;D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱。

9.C

解析：依题意该元素为Al，X为S;Y为Ca;Z为Al;W为Na。

10.B

解析：考查原电池的构成条件。

11.B

解析：t=0.6mol/L÷0.30mol/(L·s)=2s。

12.C

解析：依题意知：C为金属活动顺序表中H前金属，B为H后金属;原电池的负极材料较正极材料活泼。

13.B

解析：考查可逆反应的特点及温度对化学反应速率的影响。

14.C

解析：A.电解水需消耗大量电能，不是理想而经济的制氢方法;B.发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术，这是一个技术难题;D.氢燃料电池把化学能转化为电能。

15.D

解析：A.在周期表中，主族元素的族序数一定等于该族元素的最外层电子数，但过渡金属元素有的不符合。B.非金属性的元素是F，它没有正价;C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高。

16.B

解析：本题实际上是让学生寻找化学变化。

17.B

解析：钾的原子半径比钠的原子半径大。

18.D

解析：考查能量守恒定律。

19.C

解析：考查达到化学平衡标志。

20.C

21.C

解析：|正价|+|最低负价|=8，又正价+最低负价=6，所以正价=+7价，最低负价=-1价。R一定为ⅦA族元素，X可以是H，也可以是碱金属，所以R可能是共价化合物，也可能是离子化合物;R可能是气态物质，也可能是固态物质。

【二】

第Ⅰ卷选择题(共44分)

一、单项选择题(共22小题，每小题2分，共44分)

1.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为()。

A.47B.175C.61D.57

2.下列化学用语的书写正确的是()

3.下列物质中属于天然高分子化合物的是()。

A.纤维素B.蔗糖C.油脂D.麦芽糖

4.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是()

A.乙烷B.苯C.乙烯D.乙醇

5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是()

A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag

6.下列混合物能用分液法分离的是()

A.乙醇与乙酸B.苯和溴苯

C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.葡萄糖与果糖混合液

7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是()

A.原子序数X

C.离子半径X>YD.原子最外层电子数X

8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是()

A.酸性：HClO4>HBrO4>HIOB.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

C.稳定性：PH3>H2S>HClD.非金属性：F>O>S

9.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()

①原子序数为15的元素的化合价为+3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A.①②B.①③C.②④D.③④

10.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()

A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

12、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极;C、D相连，D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为()

A.A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>AD.A>B>C>D

13、下列说法不正确的是()

A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

C.对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率。

D.不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率

14、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()

A.a是一种活泼的非金属元素

B.c的价氧化物的水化物是一种弱酸

C.b的氢化物很稳定

D.b元素的化合物为+7价。

15.在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是()

A.无水酒精B.苯C.蒸馏水D.75%的酒精

16.能证明淀粉已完全水解的试剂是()

A.碘水B.银氨溶液C.淀粉碘化钾溶液D.碘化钾

17、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是()

A.原子半径：X>Y>Z>WB.原子序数：Y>X>Z>W

C.原子最外层电子数：Z>W>Y>X>D.金属性：X>Y，还原性：W2->Z-

18、下列叙述错误的是()

A.随着原子序数增多，碱金属的原子半径逐渐增大

B.卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而降低

C.离子化合物中肯定含离子键

D.原电池的负极发生氧化反应

19、丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是()

A.与钠反应放出氢气B.与新制的Cu(OH)2悬浊液反应

C.能与溴水发生取代反应D.发生相互加成反应生成高分子化合物

20、*(元素符号Tl)是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下对于*(Tl)的性质推断错误的是()

A、Tl是易导电的银白色的金属B、Tl(OH)3是*氢氧化物

C、Tl的还原性强于AlD、Tl能生成+3价的化合物

22.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2;②将海带焙烧成灰后加水搅拌;③加CCl4振荡;④用分液漏斗分液;⑤过滤。合理的操作顺序是()

A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④

第Ⅱ卷非选择题(共56分)

二、填空题

23、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下列元素：氧、镁、铝、硫、氯。

(1)用元素符号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。(3分)

(2)铝元素处于周期表中的位置是;(2分)

(3)比较这五种元素的原子半径从大到小：(填元素符号)(2分)

(4)上述五种元素的价氧化物对应水化物酸性的是(填化学式);(2分)

(5)用电子式表示镁、氯形成化合物的过程;(3分)

24、有下列各组物质：

A.O2和O3;B.126C和136C;

C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3;

D.冰醋酸和乙酸;E.甲烷和庚烷;F.淀粉和纤维素。(5分)

(1)组两物质互为同位素。(2)组两物质互为同素异形体。

(3)组两物质属于同系物。(4)组两物质互为同分异构体。

(5)组是同一物质。

25、(11分)按要求用合适的化学用语填空

Ⅰ.(8分)在原子序数1—18号元素中：

(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

(3)原子半径最小的元素是_____________。

(4)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

(5)价氧化物对应水化物的酸性的化学式是_____________。

(6)电子数为10的分子(写5个)

26.(10分)为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验

编号电极材料电解质溶液电子流向

①Mg—AlHNO3(浓)Mg→Al

②Mg—AlHCl(aq)Mg→Al

③Mg—AlNaOH(aq)Al→Mg

④Al—CuHNO3(浓)Cu→Al根据以上表格内容回答：

(1)(4分)实验1中Mg作___________(填正极或负极)，发生__________(氧化反应或还原反应)

实验3中Mg作___________，总反应：__________(同上)

(2)(6分)实验2中Mg电极反应式为__________________。

Al电极上的电极反应式为_________________________，总的电池反应是_______________________________。

三、推断题(15分)

27、A是乙烯与水加成后的产物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。

(1)写出A的化学式。

(2)下列反应的化学方程式及反应类型

反应①反应类型：;

反应②反应类型：;

反应③反应类型：;

反应④反应类型：;

(3)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同

相同点：

不同点：

【答案】

一、选择题(44分)

1、D2.A3.A4.B5.C6.C7.D8.C9.C10.D

11.C12.A13.D14.C15.B16.A17.A18.B19.B

20.B21.D22.B

二、填空题

23、(1)略(2)第三周期ⅢA族(3)Mg>Al>S>Cl>O

(4)HClO4(5)略

24.(1)B(2)A(3)E(4).C(5).D

25.(1)Na(2)F2(3)H(4)HF(5)HClO4

(6)CH4、NH3、H2O、HF、Ne

26、

(1)负极氧化反应正极还原反应

(2)Mg-2e-==Mg2+2H++2e-==H2↑

Mg+2H+==Mg2++H2↑

三、推断题

27、(1).AC2H5OH

(2).2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2(置换反应)

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(氧化反应)

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O(酯化反应)

.2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O(氧化反应)