高考化学二轮复习特训：选择题提速练11（含解析）第四周　选择题提速练(二)7．下列解释不科学的是(　　)A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B．“水滴石穿”主要是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关解析：选A　安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了减少SO2气体的排放，A项错误；“水滴石穿”的原理是溶解了CO2的雨水与CaCO3反应生成了Ca(HCO3)2，B项正确；通风橱是将有害的气体通过管道排到室外，并没有将其转化或吸收，C项正确；“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的丁达尔效应有关，D项正确。8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．1mol甲醇分子中含有的共价键数目为4NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数目为2NAC．在0.1mol·L－1的K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NAD．27g铝与足量NaOH溶液反应，转移电子数目为3NA解析：选D　甲醇分子的结构式为,1mol甲醇分子中含有3molC—H键、1molC—O键、1molO—H键，所含共价键数目为5NA，A项错误；N2＋3H22NH3为可逆反应，不能进行完全，1molN2与4molH2反应，生成的NH3分子数目小于2NA，B项错误；没有提供0.1mol·L－1K2CO3溶液的体积，阴离子数目无法确定，C项错误；27g铝与足量NaOH溶液反应，根据AlAlO，转移电子数为3NA，D项正确。9．位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是(　　)A．a、b、c的简单离子半径依次增大B．a、b、c形成的化合物既溶于强酸溶液又溶于强碱溶液C．b的氢化物的氧化性可能比e的强D．d的最高价氧化物对应的水化物是强酸4,解析：选A　根据五种主族元素位于3个不同短周期，且a的原子序数最小，可知a为H；结合d元素最高与最低化合价的代数和为4，且b、d同主族，可知d为S，b为O，则e是Cl；再结合c原子最外层电子比O原子次外层电子多1个，可知c原子最外层电子数为3，又c的原子序数大于O，则c为Al。简单离子半径：r(H＋)＜r(Al3＋)＜r(O2－)，A项错误；H、O、Al三种元素形成的化合物为Al(OH)3，其具有两性，既溶于强酸溶液又溶于强碱溶液，B项正确；H2O2的氧化性强于HCl，C项正确；硫元素的最高价氧化物对应的水化物H2SO4属于强酸，D项正确。10.最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝－石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨烯为电极，放电时，电池中导电离子的种类不变。已知能量密度＝电池容量(J)÷负极质量(g)。下列分析正确的是(　　)A．放电时，Cn(石墨烯)为负极B．放电时，Al2Cl在负极转化为AlClC．充电时，阳极反应为4Al2Cl＋3e－===Al＋7AlClD．以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度解析：选D　该电池以铝、石墨烯为电极，放电时铝为负极，Cn(石墨烯)为正极，A项错误；放电时负极上Al发生氧化反应，根据放电时电池中导电离子的种类不变，可知负极上发生反应：Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl，AlCl在负极转化为Al2Cl，B项错误；充电时，阳极发生失电子的氧化反应，C项错误；根据能量密度＝电池容量(J)÷负极质量(g)，以轻金属为负极，负极质量小，有利于提高电池的能量密度，D项正确。11.UrolithinA是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是(　　)A．分子式为C13H6O4B．所有原子一定处于同一平面上C．苯环上的一氯代物有3种D．1mol该有机物与H2反应时，最多消耗6molH2解析：选D　该有机物的分子式为C13H8O4，A项错误；单键可以旋转，羟基氢原子与其他原子不一定处于同一平面上，B项错误；该有机物苯环上的一氯代物共有6种，C项错误；1mol该有机物含有2mol苯环，最多能与6molH2发生加成反应，D项正确。4,12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　)选项实验步骤现象结论A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体产生白色沉淀，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成沉淀为BaSO3D向AgCl悬浊液中加入NaI溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，错误。13．常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸分别与0.10mol·L－1NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：混合后溶液加酸酸的浓度/(mol·L－1)混合后pH①HA0.108.6②HB0.122下列说法正确的是(　　)A．HA为强酸，HB为弱酸B．溶液①中离子浓度关系：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．升高温度，溶液①中c(H＋)增大，pH减小D．溶液②中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)解析：选D　由混合后溶液的pH可知，HA为弱酸，HB为强酸，A项错误；溶液①中的溶质为NaA，NaA为强碱弱酸盐，离子浓度关系：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，B项错误；升高温度，促进NaA水解，c(OH－)增大，c(H＋)减小，pH增大，C项错误；根据电荷守恒，溶液②中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)，D项正确。4,　常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L－1的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列结论正确的是(　　)A．水解常数：X－＞Y－B．V＝10.00mL时，有c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)C．pH＝7时，c(Y－)＞c(X－)D．a、b两点溶液混合后，c(HX)＋c(HY)＋c(H＋)＝c(OH－)解析：选D　根据图示，浓度均为0.1mol·L－1的HX、HY溶液，pH均大于1，说明HX、HY均为弱酸，由于HX溶液的pH较小，故酸性：HX＞HY，根据越弱越水解，则水解程度：Y－＞X－，故水解常数：Y－＞X－，A项错误；V＝10.00mL时，得到等物质的量的HX、NaX的混合溶液，溶液呈酸性，说明HX的电离程度大于X－的水解程度，故c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)，B项错误；pH＝7时，两溶液中都有c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒知，两溶液中分别有c(Na＋)＝c(X－)、c(Na＋)＝c(Y－)，根据图示，pH＝7时HX溶液中加入NaOH溶液多，c(Na＋)较大，故c(X－)＞c(Y－)，C项错误；a、b两点溶液混合后，得到等物质的量的NaX、NaY的混合溶液，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)和物料守恒：c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)＋c(HY)＋c(Y－)，消去c(Na＋)，可得质子守恒：c(HX)＋c(HY)＋c(H＋)＝c(OH－)，D项正确。4