2021九上化学第五单元定量研究化学反应达标检测卷(鲁教版)
ID:62718 2021-11-15 1 3.00元 11页 456.50 KB
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第五单元达标检测卷(100分,60分钟)题 号一二三四总 分得 分可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5一、选择题(1~10题每题2分,11~15题每题3分,共35分)1.在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂,能与碳发生氧化还原反应,化学方程式为4HNO3(浓)+C===2H2O+4X↑+CO2↑。则X是(  )A.NO2B.COC.NOD.N2O52.下列化学方程式书写正确的是(  )A.S+O2===SO2B.Cu+O2CuOC.2Al+O22AlOD.4P+5O22P2O53.化学是以实验为基础的学科,当你走进化学实验室时,会发现有些药品装在棕色瓶中。这是因为这些药品见光,在紫外线作用下容易分解。你预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是(  )A.N2B.NOC.NO2D.NH34.在化学反应C+O2CO2中,下列说法正确的是(  )A.碳加氧气等于二氧化碳B.反应前后分子的种类和数目不变C.反应前后元素的数目不变D.反应前后原子的种类和数目不变5.下列现象不能用质量守恒定律解释的是(  )A.蜡烛燃烧后质量变小B.镁条燃烧,生成物的质量比镁条的质量大C.酒精敞口放置一段时间后质量变小D.纸燃烧化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小6.甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力,其分解前后分子种类变化的微观示意图如图所示:11 (第6题)下列说法正确的是(  )A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2B.乙中碳、氧元素质量比为1:2C.46g甲酸中含氢元素的质量为2gD.生成甲与乙的分子个数比为2:17.已知某密闭容器中,12gA加热完全分解产生B和C,其中B的质量为2g,同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE,则最终该密闭容器中B和C的质量比为(  )A.1∶1B.1∶2C.1∶4D.1∶58.下图是一定量的B2和AB在一定条件下混合以及混合结果的模型,则(  )(第8题)A.反应得到的生成物有两种B.反应前后元素化合价不变C.参加反应的两种分子个数比为3:2D.该反应为化合反应9.通常状况下,乙烯(C2H4)是一种无色气体,具有可燃性,其燃烧反应的化学方程式为C2H4+3O22X+2H2O,则下列有关说法正确的是(  )A.氧气中氧元素的化合价为-2B.水属于单质C.X中碳、氧两种元素的原子个数比为1:2D.该反应属于化合反应10.在化学反应A2+BC===B+A2C中,反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2gA2和80gBC恰好完全反应,则生成A2C的质量为(  )11 A.64gB.18gC.80gD.9g(第10题) (第14题)11.构建化学基本观念是学好化学的基础,下列对化学基本观念的认识错误的是(  )A.元素观:二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的B.微粒观:保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子C.变化观:氢气在空气中燃烧生成水D.守恒观:24g镁和32g氧气反应,一定生成56g氧化镁12.下列关于化学反应2X+Y===2Z的叙述,错误的是(  )A.Z一定是化合物B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2:1:2C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为(M+N)D.若agX完全反应生成bgZ,则同时消耗(b-a)gY13.现有32g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后,测得生成88g二氧化碳和72g水,关于该可燃物的下列说法正确的是(  )A.一定是氧化物B.只含有碳、氢两种元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素14.四种物质在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法正确的是(  )11 A.甲物质一定是该反应的催化剂B.反应后x的数值为6%C.该反应是化合反应D.反应中乙与丁的质量变化之比为8:915.质量守恒定律是帮助我们学习、认识化学反应实质的重要理论。关于化学反应aA+bB===cC+dD,下列说法正确的是(  )A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B.A、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D.若取xgA和xgB反应,生成C和D的质量总和不一定是2xg二、填空题(46分)16.(4分)对知识的归纳与整理是学习自然科学的重要方法。现有如下三个化学反应:①S+O2SO2      ②2CO+O22CO2     ③3Fe+2O2Fe3O4(1)通过比较可发现它们有许多相似之处。其一,从基本反应类型看,都是化合反应;其二,__________________________________________________________。(2)请再写出符合上述两点要求的一个化学方程式:_________________________________________________________________。17.(6分)新型材料的研制与应用推动了现代高新技术的发展。氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料,它的硬度大,熔点高,化学性质稳定。工业上制得氮化硅的化学反应方程式为aSi+bN2Si3N4,则a、b的数值分别为a=________,b=________。18.(8分)以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准,其工作原理如下。(1)将尿素溶液均匀喷入热的尾气中,并释放出氨气,其反应方程式为CO(NH2)2+X===CO2+2NH3,则X的化学式为________。(2)在催化剂的作用下,氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气,水蒸气可吸收尾气中的烟尘,减少PM2.5排放。请写出氨气和N211 O反应的化学方程式:__________________________________________________。(第19题)19.(10分)我国科学家研制出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系,使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应,反应微观模型如图所示。(1)反应微观模型中,除钼外还有______种元素,有______种单质分子。(2)该反应前后:①构成催化剂的各原子______(填“有”或“没有”)变化;②金原子对______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用;③反应的化学方程式为___________________________________________。20.(10分)(1)已知氨气与氧化铜在加热的条件下反应生成金属铜、空气中含量最多的气体单质和一种氧化物X,写出该反应的化学方程式:____________________________,该化学方程式中NH3与N2的质量比为______________。(2)某物质(化学式为C2H6)燃烧时生成二氧化碳和一种氧化物,写出该反应的化学方程式:______________________________________________________。(3)在一定条件下,A、B能发生化学反应生成C和D,其微观示意图如图所示。①若D为空气中体积分数最大的气体,则该反应的化学方程式为_________________________________________________________________;②若D为氧化物,且反应中A、B的分子个数比为5:4,则该反应的化学方程式为__________________________________________________________。(第20题)11  (第21题)21.(8分)质量守恒定律是一条重要规律,请利用该规律的相关知识回答下列问题。(1)化学反应前后肯定没有变化的是________(填字母序号)。①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D.②③⑤(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应,下同),化学方程式为____________________________________________________,若固体质量变化用图甲表示,则m2与m1之差表示____________________的质量。(3)实验过程中,镁条点燃后实验现象如图乙所示,镁条完全燃烧后,称量得知石棉网上留下的固体质量比反应前镁条还轻,其原因可能是_________________________________________________________________。三、探究实验题(12分)22.甲、乙、丙三位同学利用下图所示装置探究化学反应是否遵守质量守恒定律,请参与其中并回答相关问题:(第22题)【实验步骤】①如图所示,甲同学将白磷和反应装置、乙同学将装有硫酸铜溶液的小试管和盛有氢氧化钠溶液的烧杯,分别放在两架天平的托盘上,并用砝码调节天平平衡;丙同学对石棉网和打磨干净的镁条进行称量。11 ②三位同学分别引发反应发生。③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后,将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上,观察天平是否平衡;丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量,比较反应前后的质量。【实验分析】①请你仿照示例,完成实验现象的记录和分析。实验现象化学方程式结论甲______________________________________________________□P+□O2□P2O5(配平该反应方程式)该反应遵守质量守恒定律乙______________________________________________________2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓该反应遵守质量守恒定律丙镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光,放热,生成白色固体,反应前后称量质量不相等______________________________________________________该反应不遵守质量守恒定律②通过上述实验现象的对比分析,甲、乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的,但是结论是错误的。在实验操作完全正确的情况下,请分析导致丙同学实验前后质量不相等的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。【实验反思】请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。四、计算题(7分)23.氯气可与氢氧化钠溶液反应,其反应的化学方程式为2NaOH+Cl2===NaClO+NaCl+H2O,其中生成的次氯酸钠(NaClO)易溶于水,为84消毒液的有效成分。现向某100g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气,使之与氢氧化钠恰好完全反应,反应后的溶液质量为107.111 g。请计算:(1)参加反应的氯气质量为________g。(2)反应生成次氯酸钠的质量(请写出计算过程)。11 答案一、1.A 2.D 3.D 4.D 5.C 6.C 点拨:依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为HCOOHH2↑+CO2↑。甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:1,A错误;乙为二氧化碳,碳和氧元素的质量比为12:(16×2)=3:8,B错误;46g甲酸中含氢元素的质量为46g××100%=2g,C正确;由化学方程式可知,生成甲与乙的分子个数比为1:1,D错误。7.A8.D 点拨:根据反应的微观示意图可知,该反应的化学方程式为B2+2AB2AB2。生成物只有一种,A错误;有单质参加反应,元素化合价一定有变化,B错误;参加反应的两种分子个数比为1:2,C错误;该反应是两种物质生成一种物质,属于化合反应,D正确。9.C 点拨:单质中元素的化合价为0,A错误;水由氢、氧两种元素组成,属于化合物,B错误;物质X的化学式为CO2,X中碳、氧两种元素的原子个数比为1:2,C正确;该反应的生成物是两种,不符合“多变一”的特征,不属于化合反应,D错误。10.B 方法规律:本题采用数形分析法解答。分析图像可知,参加反应的BC与生成的B的质量比为5:4,则80gBC完全反应生成B的质量为64g,根据质量守恒定律,生成的A2C的质量为2g+80g-64g=18g。11.D 点拨:根据质量守恒定律和镁条燃烧的化学方程式可知,24g镁燃烧只需要16g氧气,生成40g氧化镁。12.C 点拨:如果X、Y的相对分子质量分别为M、N,根据质量守恒定律,Z的相对分子质量为。13.B 点拨:88g二氧化碳中含碳元素的质量为88g××100%=24g,72g水中含氢元素的质量为72g××100%=8g,二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素均来自于该可燃物,24g+8g=32g,则该可燃物只含有碳、氢两种元素。14.C 点拨:由质量守恒定律可知,8%+32%+x+36%=100%,x11 =24%。由四种物质反应前后的质量分数可知,反应后乙的质量分数减少了60%-32%=28%,故乙是反应物;同理可以确定丙的质量分数减少了30%-24%=6%,故丙是反应物;丁的质量分数增加了36%-2%=34%,丁是生成物;反应前后甲的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。由以上分析可知,A、B错误;该反应可表示为乙+丙→丁,该反应是由两种物质反应生成另一种物质,属于化合反应,C正确;反应中乙与丁的质量变化之比为(60%-32%):(36%-2%)=14:17,D错误。15.D 点拨:在化学变化前后虽然原子的个数不变,但分子个数可能发生改变,故化学计量数a、b之和不一定等于c、d之和,故A错误;化学变化前后元素的种类不变,故A、B中所含的元素种类一定和C、D中所含的元素种类相同,故B错误;参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和,但反应物A、B的质量比不一定等于生成物C、D的质量比,故C错误;物质参加化学反应是按一定的质量比进行的,故若取xgA和xgB反应,生成C和D的质量总和不一定是2xg,故D正确。二、16.(1)从反应条件看都需要点燃(或从反应物上看都是物质与氧气反应,从化学反应的能量变化看都是放热反应等,合理即可)(2)4P+5O22P2O5(或C+O2CO2,合理即可)点拨:本题考查同学们对所学知识归纳、整理的能力。观察三个反应可发现,它们都是可燃物与氧气发生的氧化反应,都需要点燃,而且反应过程中都放出热量,围绕这些要点,不难做出解答。17.3;218.(1)H2O (2)2NH3+3N2O3H2O+4N219.(1)4;1 (2)①没有 ②CO③CO+H2OCO2+H220.(1)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O;17:14(2)2C2H6+7O24CO2+6H2O(3)①4NH3+3O22N2+6H2O②4NH3+5O26H2O+4NO21.(1)B (2)2Mg+O22MgO;参加反应的氧气(3)部分生成物逸散到空气中去了三、22.【实验分析】①11 ②该反应有气体参与,且生成的MgO部分逸散到空气中,未在密闭容器中进行(答案合理即可)【实验反思】化学反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变四、23.(1)7.1(2)解:设反应生成次氯酸钠的质量为x。2NaOH+Cl2===NaClO+NaCl+H2O7174.57.1gx=x=7.45g答:反应生成次氯酸钠的质量是7.45g。点拨:氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠和水,反应前后溶液的质量差即为反应的氯气的质量,根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关计算。11
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