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化学知识点特别多、而且杂，化学可以 课前预习 ，这样课堂上的效率却是最高的，下面我给大家分享一些高中化学必修一知识点提纲，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
高中化学必修一知识点提纲
一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.
二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.
三、A12O3为x化物,Al(OH)3为x氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.
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总结 是在一段时间内对学习和工作生活等表现加以总结和概括的一种书面材料，它可以有效锻炼我们的语言组织能力，不如立即行动起来写一份总结吧，下面是我给大家带来的 高一化学 必考知识点总结归纳，以供大家参考!
高一化学必考知识点总结归纳
一、化学实验安全
1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处
理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
化学是理科生们必须要好好学习的一科，化学不仅需要同学们把一些基础的内容背下来，更是需要学生们 发散思维 去分析的，下面给大家分享一些关于化学必修一知识点 总结 ，希望对大家有所帮助。
化学必修一知识点1
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应(A+B=AB)
B、分解反应(AB=A+B)
一、电解质与非电解质 1．基本概念
◇电解质：在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质 ◇非电解质：在水溶液中或在熔融状态下都不能导电的化合物叫做电解质 ◇强电解质：在水溶液中完全电离成离子的电解质 ◇弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质 2．常见的电解质和非电解质
◇电解质：大多数酸、碱、盐及金属氧化物
◇非电解质：非金属氧化物、绝大多数有机物、部分氢化物（NH3、PH3） 3．常见的强电解质和弱电解质 ①强电解质
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO3、HClO4、HIO3、HIO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
绝大多数盐：NaCl、NaHCO3、NH4Cl〖Pb(CH3COO)2除外〗 活泼金属的氧化物：Na2O、Al2O3、MgO ②弱电解质
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3 弱碱：NH3·H2O，所有不溶性的碱 其他：H2O 4．电解质的电离
1）电离的定义：电离是指电解质在水分子作用下离解成为自由移动的离子的过程 2）强电解质的电离：完全电离，用“==”连接
例：NaCl==Na++Cl— NaHCO3==Na++HCO3—
NaHSO4==Na++H++SO42—（水溶液） NaHSO4==Na++HSO4—
3）弱电解质的电离：部分电离，用“ ”连接
例：H2CO3 H+ + HCO3—，HCO3— H+ + CO32—
【多元弱酸电离应分步写】
Al(OH)3 Al3+ + 3OH—
二、离子反应
1．定义：凡是有离子参加或者生成的反应都叫做离子反应 2．实质：总是有某种离子的浓度发生改变 3．离子反应的类型及发生的条件
①复分解反应型（离子互换型） 如：CuSO4+BaCl2==CaCl2+BaSO4↓ Ba2++SO42—
==BaSO4↓ 发生的条件：A．有难溶物生成 B．有弱电解质生成C．有易挥发的物质或气体生成 ②氧化还原反应型：遵循强弱规律 如：Zn+HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H+==Zn2++H2↑ 4．离子方程式
1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的方程式
2）意义：①体现了离子反应的实质；②体现了化学反应的质量守恒、电荷守恒；③体现了同一种类型的反应的规律。
3）离子方程式基本书写步骤 ①正确写出化学式
②改写化学式：a、将易溶于水的强电解质改写成离子；
b、单质、气体、氧化物、难溶物和弱电解质均保留化学式③④
高一化学笔记总结大全（上） 第5页
③删去方程式两边相同的离子 ④检查电荷、质量是否守恒 三、常见离子的检验 离子符号 检验试剂及方法 现象及结论
OH—
pH试纸、紫色石蕊试剂 pH试纸变蓝、石蕊试剂变蓝 Cl— 加入硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，不溶于稀硝酸 CO32—
先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸
生成白色沉淀；溶于稀盐酸
HCO3—
同上
无沉淀生成；溶液与稀盐酸反应生成CO2
SO42—
先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液
无明显现象；有白色沉淀生成 SO32—
加入稀盐酸 产生有刺激性气味的气体
H+ pH试纸、紫色石蕊试剂
均变红 Mg2+ 氢氧化钠 生成白色沉淀 Cu2+ 氢氧化钠 生成蓝色沉淀 Fe3+ 氢氧化钠 生成红褐色沉淀
Fe2+ 氢氧化钠 生成白色絮状沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
NH4+
氢氧化钠
产生有刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试剂变蓝
四、写离子方程式时对微溶物的处理
反应后：均保留化学式
通入石灰乳少量浊液：保留化学式。如
通入石灰水如少量澄清液：拆写成离子。反应前22COCO 五、有关过量问题
1．氧化还原反应中，已知还原性：I—
＞Fe2+＞Br—
①在FeI2溶液中通入少量Cl2 ②在FeI2溶液中通入过量Cl2 ③在FeBr2溶液中通入少量Cl2 ④在FeBr2溶液中通入过量Cl2 ⑤当FeBr2溶液中有一半Br—
变成Br2时 2．CO2（或SO2）通入Ca(OH)2
①将少量的CO2(或SO2)通入Ca(OH)2溶液中 ②将过量的CO2(或SO2)通入Ca(OH)2溶液中 3．酸式盐与碱的反应
①在NaHCO3溶液中滴入少量的Ca(OH)2溶液 ②在NaHCO3溶液中滴入过量的Ca(OH)2溶液 ③在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性 ，
继续滴加Ba(OH)2溶液至过量 。
④在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—
刚好完全沉淀
高一化学笔记总结大全（上） 第6页
六、关于离子共存问题
1．解题要求：认真阅读题干，注意“无色”“酸性”“碱性”“共存”“不共存”及限定条件。 2．离子不共存的几种类型
①离子间生成沉淀、气体或弱电解质时，不能共存 ②无色溶液中不能存在有色离子
常见有色离子：MnO4—
（紫红色）、Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色） ③离子间因发生氧化还原反应而不能共存
氧化性离子：MnO4—、Cr2O72—、ClO—、NO3—(H+)、ClO3—
(H+)、Fe3+
还原性离子：I—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—
、Fe2+
④酸性溶液中氢氧根、弱碱根、弱酸根和弱酸酸式根不能存在 如：
⑤强碱性溶液中弱碱离子、多元弱酸的酸式离子不能存在 弱碱离子： 酸式离子：
⑥离子间反应生成络合离子时不能共存，如Fe3+与SCN—
反应生成血红色络合离子 3．溶解性巧记口诀
钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；碳酸磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵； 盐酸难溶银亚汞，硫酸难溶是钡铅；碱溶钾钠铵和钡，注意钙盐常是微。
第三节 化学反应中的能量变化
一、放热反应与吸热反应 1．基本概念
①放热反应：反应中向外界体系放出热量的反应。 ②吸热反应：反应中从外界体系吸收热量的反应。 2．两种反应中的能量变化
放热：反应物总能量＞生成物总能量。 吸热：反应物总能量＜生成物总能量 3．常见的吸热、放热反应
A．放热反应
（1）金属与酸的反应，如：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
（2）酸碱中和反应，如：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （3）所有的燃烧反应，如：2CO+O2==2CO2 B．吸热反应
（1）碳与二氧化碳反应、碳与水蒸气反应：C+CO2==2CO ；C+H2O(g)==CO+H2(水煤气)
（2）常见的分解反应，如：NH4HCO3 NH3+CO2+H2O
二、燃料的充分燃烧 1．能源的分类：
①不可再生能源：煤、石油、天然气、太阳能；②可再生能源：水能、风能、地热能、潮汐能。 2．燃料充分燃烧的条件：①燃烧时要有适当过量的空气；②燃料与空气要有足够大的接触面
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高中化学必修一知识点提纲
一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.
二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.
三、A12O3为x化物,Al(OH)3为x氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.
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高一化学必考知识点总结归纳
一、化学实验安全
1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处
理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
化学是理科生们必须要好好学习的一科，化学不仅需要同学们把一些基础的内容背下来，更是需要学生们 发散思维 去分析的，下面给大家分享一些关于化学必修一知识点 总结 ，希望对大家有所帮助。
化学必修一知识点1
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应(A+B=AB)
B、分解反应(AB=A+B)
一、电解质与非电解质 1．基本概念
◇电解质：在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质 ◇非电解质：在水溶液中或在熔融状态下都不能导电的化合物叫做电解质 ◇强电解质：在水溶液中完全电离成离子的电解质 ◇弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质 2．常见的电解质和非电解质
◇电解质：大多数酸、碱、盐及金属氧化物
◇非电解质：非金属氧化物、绝大多数有机物、部分氢化物（NH3、PH3） 3．常见的强电解质和弱电解质 ①强电解质
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO3、HClO4、HIO3、HIO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
绝大多数盐：NaCl、NaHCO3、NH4Cl〖Pb(CH3COO)2除外〗 活泼金属的氧化物：Na2O、Al2O3、MgO ②弱电解质
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3 弱碱：NH3·H2O，所有不溶性的碱 其他：H2O 4．电解质的电离
1）电离的定义：电离是指电解质在水分子作用下离解成为自由移动的离子的过程 2）强电解质的电离：完全电离，用“==”连接
例：NaCl==Na++Cl— NaHCO3==Na++HCO3—
NaHSO4==Na++H++SO42—（水溶液） NaHSO4==Na++HSO4—
3）弱电解质的电离：部分电离，用“ ”连接
例：H2CO3 H+ + HCO3—，HCO3— H+ + CO32—
【多元弱酸电离应分步写】
Al(OH)3 Al3+ + 3OH—
二、离子反应
1．定义：凡是有离子参加或者生成的反应都叫做离子反应 2．实质：总是有某种离子的浓度发生改变 3．离子反应的类型及发生的条件
①复分解反应型（离子互换型） 如：CuSO4+BaCl2==CaCl2+BaSO4↓ Ba2++SO42—
==BaSO4↓ 发生的条件：A．有难溶物生成 B．有弱电解质生成C．有易挥发的物质或气体生成 ②氧化还原反应型：遵循强弱规律 如：Zn+HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H+==Zn2++H2↑ 4．离子方程式
1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的方程式
2）意义：①体现了离子反应的实质；②体现了化学反应的质量守恒、电荷守恒；③体现了同一种类型的反应的规律。
3）离子方程式基本书写步骤 ①正确写出化学式
②改写化学式：a、将易溶于水的强电解质改写成离子；
b、单质、气体、氧化物、难溶物和弱电解质均保留化学式③④
高一化学笔记总结大全（上） 第5页
③删去方程式两边相同的离子 ④检查电荷、质量是否守恒 三、常见离子的检验 离子符号 检验试剂及方法 现象及结论
OH—
pH试纸、紫色石蕊试剂 pH试纸变蓝、石蕊试剂变蓝 Cl— 加入硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，不溶于稀硝酸 CO32—
先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸
生成白色沉淀；溶于稀盐酸
HCO3—
同上
无沉淀生成；溶液与稀盐酸反应生成CO2
SO42—
先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液
无明显现象；有白色沉淀生成 SO32—
加入稀盐酸 产生有刺激性气味的气体
H+ pH试纸、紫色石蕊试剂
均变红 Mg2+ 氢氧化钠 生成白色沉淀 Cu2+ 氢氧化钠 生成蓝色沉淀 Fe3+ 氢氧化钠 生成红褐色沉淀
Fe2+ 氢氧化钠 生成白色絮状沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
NH4+
氢氧化钠
产生有刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试剂变蓝
四、写离子方程式时对微溶物的处理
反应后：均保留化学式
通入石灰乳少量浊液：保留化学式。如
通入石灰水如少量澄清液：拆写成离子。反应前22COCO 五、有关过量问题
1．氧化还原反应中，已知还原性：I—
＞Fe2+＞Br—
①在FeI2溶液中通入少量Cl2 ②在FeI2溶液中通入过量Cl2 ③在FeBr2溶液中通入少量Cl2 ④在FeBr2溶液中通入过量Cl2 ⑤当FeBr2溶液中有一半Br—
变成Br2时 2．CO2（或SO2）通入Ca(OH)2
①将少量的CO2(或SO2)通入Ca(OH)2溶液中 ②将过量的CO2(或SO2)通入Ca(OH)2溶液中 3．酸式盐与碱的反应
①在NaHCO3溶液中滴入少量的Ca(OH)2溶液 ②在NaHCO3溶液中滴入过量的Ca(OH)2溶液 ③在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性 ，
继续滴加Ba(OH)2溶液至过量 。
④在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—
刚好完全沉淀
高一化学笔记总结大全（上） 第6页
六、关于离子共存问题
1．解题要求：认真阅读题干，注意“无色”“酸性”“碱性”“共存”“不共存”及限定条件。 2．离子不共存的几种类型
①离子间生成沉淀、气体或弱电解质时，不能共存 ②无色溶液中不能存在有色离子
常见有色离子：MnO4—
（紫红色）、Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色） ③离子间因发生氧化还原反应而不能共存
氧化性离子：MnO4—、Cr2O72—、ClO—、NO3—(H+)、ClO3—
(H+)、Fe3+
还原性离子：I—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—
、Fe2+
④酸性溶液中氢氧根、弱碱根、弱酸根和弱酸酸式根不能存在 如：
⑤强碱性溶液中弱碱离子、多元弱酸的酸式离子不能存在 弱碱离子： 酸式离子：
⑥离子间反应生成络合离子时不能共存，如Fe3+与SCN—
反应生成血红色络合离子 3．溶解性巧记口诀
钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；碳酸磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵； 盐酸难溶银亚汞，硫酸难溶是钡铅；碱溶钾钠铵和钡，注意钙盐常是微。
第三节 化学反应中的能量变化
一、放热反应与吸热反应 1．基本概念
①放热反应：反应中向外界体系放出热量的反应。 ②吸热反应：反应中从外界体系吸收热量的反应。 2．两种反应中的能量变化
放热：反应物总能量＞生成物总能量。 吸热：反应物总能量＜生成物总能量 3．常见的吸热、放热反应
A．放热反应
（1）金属与酸的反应，如：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
（2）酸碱中和反应，如：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （3）所有的燃烧反应，如：2CO+O2==2CO2 B．吸热反应
（1）碳与二氧化碳反应、碳与水蒸气反应：C+CO2==2CO ；C+H2O(g)==CO+H2(水煤气)
（2）常见的分解反应，如：NH4HCO3 NH3+CO2+H2O
二、燃料的充分燃烧 1．能源的分类：
①不可再生能源：煤、石油、天然气、太阳能；②可再生能源：水能、风能、地热能、潮汐能。 2．燃料充分燃烧的条件：①燃烧时要有适当过量的空气；②燃料与空气要有足够大的接触面
