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气体有实际气体和理想气体之分。下面是由我整理的高中化学选修4说课稿，希望对大家有所帮助。
高中化学选修4说课稿(一)
一、 教材分析
1、 本课的地位与作用。
我说课的课题是：高中化学选修四《化学反应原理》，第 三 单元，第 一 课《 弱电解质的电离 》。这节课在本册书中的地位承上启下，关联化学平衡和电离平衡，所以要学生掌握归纳、演绎、分析辨析的能力。
1. 负极；Fe-2e- == Fe2+；正极；析氢腐蚀：2H++2e- == H2↑，析氧腐蚀：2H2O+O2+4e- == 4OH-
2. （1）电化腐蚀，铁和铁中的杂质碳以及残留盐溶液形成了原电池。
（2）提示：主要是析氧腐蚀。2Fe-4e- == 2Fe2+；2H2O+O2+4e- == 4OH-
Fe2++2OH- == Fe(OH)2，4Fe(OH) 2+O2+2H2O == 4Fe(OH) 3
3. C； 4. B、D； 5. A、C； 6. A、D。
7. 金属跟接触到的干燥气体（如O2、Cl2、SO2）或非电解质液体直接发生化学反应而引起的腐蚀，叫做化学腐蚀。不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。金属腐蚀造成的危害甚大，它能使仪表失灵，机器设备报废，桥梁、建筑物坍塌，给社会财产造成巨大损失。
8. 当钢铁的表面有一层水膜时，水中溶解有电解质，它跟钢铁中的铁和少量的碳形成了原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。电解质溶液的H+在正极放电，放出H2，因此这样的电化腐蚀叫做析氢腐蚀。如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，溶有一定量的氧气，此时就会发生吸氧腐蚀，其电极反应如下：
负极：2Fe-4e- == 2Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e- == 4OH-
总反应：2Fe+2H2O+O2 == 2Fe(OH) 2
9. 镀锌铁板更耐腐蚀。当镀锌铁板出现划痕时，暴露出来的铁将与锌形成原电池的两个电极，且锌为负极，铁为正极，故铁板上的镀锌层将先被腐蚀，镀锌层腐蚀完后才腐蚀铁板本身。镀锡铁板如有划痕，锡将成为原电池的正极，铁为负极，这样就会加速铁的腐蚀。
可设计如下实验：
取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块，放在经过酸化的食盐水中浸泡一会儿，取出静置一段时间，即可见到镀锡铁片表面较快出现锈斑，而镀锌铁片没有锈斑。即说明上述推测是正确的。 求赞 建议你可以登录高中随身学，里面有高中化学课后习题的详解，还有所有的方程式和知识点的总结，这个我最近刚找到的，而且是免费的。教材版本还可以选择的，你可以试试看，希望对你有帮助。
通过在官网下载。
1、首先进入我速PDF转换器官网。
2、其次下载安装完成后，打开软件，选择高中化学必修2电子课本pdf下载。
3、最后点击或者拖拽你想要转换的批量PDF文件或者点击界面下方添加文件夹，输出目录可以选择原文件目录或者自定义目录，点击开始转换即可完成转换。
都要学。高中化学选修是必修课程，选修课程是学生从供选择的课程中选定自己学习的科目，必修课是根据专业所修的基本理论、基本知识、基本技能的课程，所以选修课与必修课都要学习。必修是按照规定必须学的，指取得学位或达到毕业要求必须学的，选修是课程结构调整中的一种课程类型。
、天生我才必有用，千金散尽还复来。失败，怕什么，有信心撑腰，下次可以做得更好;失落，怕什么，有努力相伴，阳光依旧灿烂;以下是我给大家整理的 高三化学 选修三的知识点分析，希望能助你一臂之力!
高三化学选修三的知识点分析1
1、守恒规律
守恒是氧化还原反应最重要的规律。在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。
气体有实际气体和理想气体之分。下面是由我整理的高中化学选修4说课稿，希望对大家有所帮助。
高中化学选修4说课稿(一)
一、 教材分析
1、 本课的地位与作用。
我说课的课题是：高中化学选修四《化学反应原理》，第 三 单元，第 一 课《 弱电解质的电离 》。这节课在本册书中的地位承上启下，关联化学平衡和电离平衡，所以要学生掌握归纳、演绎、分析辨析的能力。
1. 负极；Fe-2e- == Fe2+；正极；析氢腐蚀：2H++2e- == H2↑，析氧腐蚀：2H2O+O2+4e- == 4OH-
2. （1）电化腐蚀，铁和铁中的杂质碳以及残留盐溶液形成了原电池。
（2）提示：主要是析氧腐蚀。2Fe-4e- == 2Fe2+；2H2O+O2+4e- == 4OH-
Fe2++2OH- == Fe(OH)2，4Fe(OH) 2+O2+2H2O == 4Fe(OH) 3
3. C； 4. B、D； 5. A、C； 6. A、D。
7. 金属跟接触到的干燥气体（如O2、Cl2、SO2）或非电解质液体直接发生化学反应而引起的腐蚀，叫做化学腐蚀。不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。金属腐蚀造成的危害甚大，它能使仪表失灵，机器设备报废，桥梁、建筑物坍塌，给社会财产造成巨大损失。
8. 当钢铁的表面有一层水膜时，水中溶解有电解质，它跟钢铁中的铁和少量的碳形成了原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。电解质溶液的H+在正极放电，放出H2，因此这样的电化腐蚀叫做析氢腐蚀。如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，溶有一定量的氧气，此时就会发生吸氧腐蚀，其电极反应如下：
负极：2Fe-4e- == 2Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e- == 4OH-
总反应：2Fe+2H2O+O2 == 2Fe(OH) 2
9. 镀锌铁板更耐腐蚀。当镀锌铁板出现划痕时，暴露出来的铁将与锌形成原电池的两个电极，且锌为负极，铁为正极，故铁板上的镀锌层将先被腐蚀，镀锌层腐蚀完后才腐蚀铁板本身。镀锡铁板如有划痕，锡将成为原电池的正极，铁为负极，这样就会加速铁的腐蚀。
可设计如下实验：
取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块，放在经过酸化的食盐水中浸泡一会儿，取出静置一段时间，即可见到镀锡铁片表面较快出现锈斑，而镀锌铁片没有锈斑。即说明上述推测是正确的。 求赞 建议你可以登录高中随身学，里面有高中化学课后习题的详解，还有所有的方程式和知识点的总结，这个我最近刚找到的，而且是免费的。教材版本还可以选择的，你可以试试看，希望对你有帮助。
通过在官网下载。
1、首先进入我速PDF转换器官网。
2、其次下载安装完成后，打开软件，选择高中化学必修2电子课本pdf下载。
3、最后点击或者拖拽你想要转换的批量PDF文件或者点击界面下方添加文件夹，输出目录可以选择原文件目录或者自定义目录，点击开始转换即可完成转换。
都要学。高中化学选修是必修课程，选修课程是学生从供选择的课程中选定自己学习的科目，必修课是根据专业所修的基本理论、基本知识、基本技能的课程，所以选修课与必修课都要学习。必修是按照规定必须学的，指取得学位或达到毕业要求必须学的，选修是课程结构调整中的一种课程类型。
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高三化学选修三的知识点分析1
1、守恒规律
守恒是氧化还原反应最重要的规律。在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。
