高一化学必修一试题

《离子反应》测试题

一、选择题（每题只有一个正确选项）

1、下列说法正确的是（ ）

A、液态 HCl、固体NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质

B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以 NH3、CO2 均是电解质

C、铜、石墨均导电，所以它们是电解质

D、蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质

2、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）

A B C D

强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3

弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3

非电解质 C12H22O11 BaSO4 C2H5OH H2O

3、有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是( )。

A、X＞Y＞Z B、Y＞X＞Z

C、Z＞Y＞X D、Z＞X＞Y

4、离子方程式 BaCO3＋2H＋ CO2↑＋H2O＋Ba2＋ 中的 H＋ 不能代表的物质是

（ ）

①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH

A、①③ B、①④⑤

C、②④⑤ D、①⑤

5、下列各组离子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且颜色有变化的是（ ）

A、Na＋、K＋、S2O 、 B、Na＋、Ca2＋、Cl－、HPO

C、Na＋、K＋、OH－、AlO D、Mg2＋、Fe2＋、NO 、

6、对于化学反应 CaH2＋2H2O＝＝＝ Ca(OH)2＋2H2↑，下列判断正确的是（ ）

①H2只是氧化产物 ②H2只是还原产物 ③H2O是氧化剂

④CaH2中的H元素被还原 ⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子数之比是1：1

A、①④⑤ B、②④

C、① D、③⑤

7、一种酸性较强的溶液中，可能存在NO 、I—、Cl－ 和Fe3＋中的一种或多种离子，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此推知该溶液（ ）

A、含I—，不能确定是否含Cl－ B、含NO

C、含I—、NO 、Cl－ D、含Fe3＋

8、下列反应均可在溶液中进行，并且能用同一离子方程式表示的是（ ）

A、Ca(NO3)2、CaCl2 分别与 Na2CO3、K2CO3 反应

B、Ba(OH)2、BaCl2 分别跟H2SO4 反应

C、Na2CO3、BaCO3分别与盐酸反应

D、Na2S、NaHS 分别与盐酸反应

9、光合细菌有特殊本领，它利用剧毒H2S作还原剂，把CO2还原为有机物：

6CO2 ＋12H2S C6H12O6＋6H2O＋12S

请问每生成1mol C6H12O6，转移电子的物质的量为（ ）

A、6mol B、12mol

C、24mol D、48mol

10、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）

H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2

3FeCl2＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2FeCl3＋2H2O＋NO

A、H2SO3＞I ＞Fe2+ ＞NO B、I ＞Fe2+ ＞H2SO3＞NO

C、Fe2+ ＞I ＞H2SO3＞NO D、NO＞Fe2+ ＞H2SO3＞I

11、 已知 11P4＋60CuSO4＋96H2O＝＝ 20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有 9mol 的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有（ ）

A、 mol B、 mol

C、 mol D、 mol

12、 有一无色未知溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2＋ ②Fe3＋ ③Cl－ ④NO ⑤S2— ⑥CO

⑦NH ⑧Mg2＋ ⑨Al3＋ ⑩AlO 。其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（ ）

A、③⑤⑥⑦⑩ B、①②⑤⑥⑧⑨

C、③④⑦⑧⑨ D、①②③⑤⑥⑩

13、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）

A、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝＝ AlO ＋H2↑

B、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： ＋Ba2＋＝＝ BaSO4↓

C、碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝＝ Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D、铜片跟稀硝酸反应：Cu＋ ＋4H＋＝＝ Cu2＋＋NO↑＋2H2O

14、下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A、过量氯气通入溴化亚铁溶液中

3Cl2＋2Fe2+＋4Br＝＝ 6Cl ＋2Fe3＋ ＋2Br2

B、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫

Ca2+＋2ClO－＋H2O＋SO2 ＝ CaSO3↓＋2HClO

C、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合

NH ＋ ＋2OH＝＝ ＋NH3↑＋2H2O

D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水

Mg2+＋2 ＋Ca2+＋2OH ＝＝ CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓

15、若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol•L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）

A、Al3＋、Na＋、NO 、Cl－ B、K＋、Na＋、Cl－、NO

C、K＋、Na＋、Cl－、 D、 K＋、NH 、 、NO

16、能用 CO ＋2H＋＝＝ H2O＋CO2↑来表示的化学方程式是（ ）

A、CaCO3＋2HCl＝＝ CaCl2＋H2O＋CO2↑

B、Na2CO3＋2HCl＝＝ 2 NaCl＋H2O＋CO2↑

C、NaHCO3＋2HCl＝＝ NaCl＋H2O＋CO2↑

D、Na2CO3＋H2SO3＝＝ Na2SO3＋H2O＋CO2↑

17、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应：2FeCl3＋Cu 2FeCl2＋CuCl2，FeCl3溶液跟铁粉也能反应2FeCl3＋Fe 3FeCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）

A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜

C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无

18、向电解质溶液中加入新物质时，其导电性符合图示变化

趋势的实验操作是（ ）

A、NaOH溶液中通入Cl2 至过量

B、硫酸镁溶液中加入Ba(OH)2溶液至过量

C、氨水中加入乙酸溶液至过量

D、磷酸溶液中滴加NaOH溶液至过量

《离子反应》测试题

请将选择题答案填入下表：

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

答案

19、书写离子方程式：

⑴将1mol氯气通入溶有1mol溴化亚铁的溶液中:

⑵向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：

；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子程式

⑶向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，请写出发生反应的离子方程式 ；在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式

20、⑴在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液呈蓝色，这是因为

（用离子方程式表示）。

⑵在⑴所得蓝色溶液中滴加亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为

（用离子方程式表示）

⑶对比⑴和⑵实验所得的结果，可知 I2、ClO—、SO2－4 的氧化性由强到弱的顺序是：

（用离子方程式表示）

21、配平下列化学方程式，并回答下列有关问题。

① Fe3P ＋ HNO3 ——— Fe(NO3)3 ＋ H3PO4＋ NO↑＋

②上述反应中，若有 21 mol 电子转移时，生成 H3PO4 为 mol，被还原的HNO3 为

g。

③上述反应中，当生成 1.8 mol Fe3＋ 时，放出NO的体积（标准状况）为 L，消耗的HNO3 为 mol。

22、Na2SO3中＋4价的硫元素既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水、稀硝酸。

⑴要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是 ，反应的离子方程式为：

⑵要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂是 ，反应的离子方程式为：

23、NaBH4作为还原剂，在有机化学中有极为广泛的用途：

⑴NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后B元素以BO 的形式存在于溶液中，

此反应的离子方程式为： ；

⑵该反应与溶液酸碱度有关。pH越小，反应速率越 ，理由是

⑶NaBH4可使许多金属离子还原为金属单质。例如它可以使含有金离子（Au3＋）的废液中Au3＋还原为Au单质（碱性环境，反应后B仍以BO 存于溶液中）。此反应的离子方程式为 。

24、有一包固体粉末，可能含有的离子有K＋、 、Fe3＋、Na＋、Cl－、NO 、S2－、HCO 。取试样加蒸馏水全部溶解，溶液呈无色透明，用硝酸酸化，无明显现象。取上述酸化后的溶液分别做以下两个实验：

①先加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。

②浓缩后加入铜片、浓硫酸共热，有红棕色气体产生。对试样进行焰色反应，隔着蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色。

试回答下列问题：

⑴这包粉末中肯定不存在的离子是 ，肯定存在的离子是

⑵写出实验①中有关的离子方程式 ；

实验②中的反应离子方程式

25、有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：

A C C D E F G

A － － － － － － ↓

B － － － － ↓ ↓ ↓

C － － － ↓ － ↓ ↓

D － － ↓ － ↓ ↓ ↓

E － ↓ － ↓ － ↓ －

F － ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓

G ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ －

⑴A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是

⑵写出下列反应的离子方程式：

C＋D→：

C＋F→：

26、强碱性溶液中含有的是 K＋、NH 、Al3＋、 、 、SiO 、CO 、Cl－ 中的某几种，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2 溶液无淀生成。

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：开始一段时间保持原样（无明显现象），然后开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀量逐渐减少至消失。

则原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 。已知原溶液中加入 5mL 0.2mol•L—1盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.187克，则原溶液中是否含有Cl－？请通过计算说明理由。

《物质的量》测试题

[测试题]

—、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)

1．据报导，1994年兰州近代物理研究所制出首批重氧气(18O2)用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A.2.0g重氧水(1H2l80)所含中子数为NA

B.1.8g重氧气物质的量为0.1mol

C.11.2L重氧气所含的分子数为0.5NA

D.18g重氧气所含的原子数为NA

2．标准状况下，aL气体x2和bL气体y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为（ ）

A.xy2 B.x2y C.x3y D.xy3

3．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体：2A＝B+2C+3D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则物质A的摩尔质量为（ ）

A.30 g•mol-1 B.60g•mol-1 C.90 g•mol-1 D.120g•mol-1

4．在一定条件下，Cl2与NH4Cl可发生如下反应： xCl2+yNH4Cl=yNClx+(x+y)HCl.已知当消耗6.72LCl2时(标准状况)，生成0.1mol氮的氯化物，则该氯化物的化学式为

A.NCl2 B.NCl3 C.NCl4 D.NCl5

5．某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO、NaCl03，现测得C1O-与C103-离子物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH反应 时被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为（ ）

A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1

6．下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）

A.配制盐酸溶液，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线

B.配制盐酸溶液，定容时仰视容量瓶刻度线

C.称量4gNaOH配制0.1 mo1•L-1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘

D.NaOH溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线

7．有5瓶溶液分别是：①10mL0.60mo1•L-1NaOH水溶液；②20mL0.50 mo1•L-1H2SO4水溶液；③30mL0.40 mo1•L-1HCl水溶液；④40mL0.30 mo1•L-1HAc水溶液；⑤50mL0.20 mo1•L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序为

A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤ C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①

8．在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，在B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为X(A)和Y(B)，而且X(A)≠Y(B)，若要确定反应生成物中A和B 的化合价，至少还需知道的数据是

A.X(A)∶Y(B)的值 B.X(A)[或Y(B)]的值

C.A(或B)的物质的量 D.HCL和H2SO4的物质的量浓度

9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.6.4g铜与硫反应时，失去的电子数为0.1NA

B.1mol过氧化钠与水反应，转移的电子数为2NA

C.20℃、1.01×105Pa时，0.5mol氦气含的质子数为2NA

D.0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时耗氧气的分子数为NA

10．用0.1 mo1•L-1的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)

11.下列说法中，正确的是

A.氢氧化铜、磷酸、硫酸的摩尔质量相同，都是98g

B.一个碳原子的质量就是其相对原子质量

C.碳酸钙、碳酸氢钾以及氮化镁(Mg3N2)的摩尔质量之比即是它们相对分子质量之比，恰好等于1∶1∶1

D.10g氖气约含有3.01×1023个氖原子

12．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H211.2L，此混合物的可能组合的方式最多有

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

13．t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂。然后把温度降至t℃，已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体(不含结晶水)分别为ag、bS、cs，则a、b、c三者关系为

A.c=2b—a B.c=a+b C.c=a+2b D.c=2a+b 1

14．一带活塞的密闭器中盛有A、B组成的混合气体，从状态1自发反应到状态2的变化曲线如图所示。该反应[A(g)+B(g)�2C(g)]过程是：

A.放热反应 B.吸热反应

C.对外界做功 D.内能不变

15．将钠投入A1C13溶液中，充分反应后，溶液中只含NaC1和NaAlO2两种溶质，且物质的量比为3:1，则钠与AlCl3的物质的量比为

A.3:1 B.1:3 C.4:1 D.6:1

16．在化合物为X2Y和YZ2中，Y的质量百分比分别为40％和50％，则化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为

A.20％ B.25％ C.30％ D.35％

17．V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按计量完全反应。今欲制备V8O17，则V20O3和V2O5的物质的量之比应为

A.1:2 B.2:1 C.3:5 D.5:3

18．由C02、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同。则该混合气体中C02、H2和CO体积之比为

A.29:8:13 B.22:l:14 C.13:8:29 D.26:16:57

19．已知质量分数为0.95的乙醇溶液的物质的量浓度为16.52mol•L-1，将这种乙醇溶液稀释为质量分数为0.475的乙醇溶液，则稀释后溶液的物质的量浓度

A.大于8.26mo1.L-1 B.等于8.26mol.L-1 C.小于8.26mol.L-1 D.无法判断

20．已知HF气体中存在下列平衡：2(HF)3�3(HF)2 (HF)2�2HF。若平衡时，混合气体的平均相对分子质量为42，则(HF)3的体积分数为

A.<10％ B.=10％ C.>10％ D.≥10％

三、实验题(本题包括2小题，共13分)

21．量筒是实验室常用量取液体体积的仪器，试填空回答有关问题

(1)读取液体体积的正确方法是______________(仰视、平视、俯视)液体弯月面较平部分与量筒刻度相对位置。

(2)欲量取5.6mL某液体，有下列规格的量筒最好选用的规格是

A.5mL B.10mL C.15mL D.20mL

(3)关于量筒的使用的下列叙述中错误的是___________

A.用5mL的量简可准确量取4.25mL液体

B.用量筒量取一定体积液体来配制溶液，倒出液体后应将量筒洗涤2—3次，洗涤液一并倒入盛液体的烧杯中用于配制溶液

C.量筒除可用于量取液体外，还可用于溶解固体或浓溶液配制一定体积的溶液

(4)使量筒保持清洁的原因至少有两个：

一是污物可能使_________，另一个是污物在量筒中存在，可能________________

22．下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式。

在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：

(1)X气体是由____________和_________元素组成的。

(2)若240mLX气体完全反应后，收集到氮气的质量是0.28g。根据实验时的温度和压强计算1molX的气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是__________g/mol。

(3)通过计算，确定x的分子式为________。

(4)写出B中发生反应的化学方程式(x在该条件下不发生分解反应)____________

四、填空题：(本题包括3小题，共27分)

23．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。向其中各通入一定量的C02，随后分别各取溶液10mL，将其稀释成100mL溶液，并分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，产生的CO2气体体积(标准状况)与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示：(设分别为A、B两种情况)

回答下列问题：

(1)在(A)情况下，溶质为(写化学式)_________，其物质的量之比为 _________，产生标准状况下CO2气体的体积为________L。

(2)在(B)情况下，溶质为(写化学式) ________，其物质的量之比________，产生标准状况下CO2气体的体积为_____________L。

(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为________。

五、计算题：(本题包括2小题，共14分)

26．化学需氧量(COD)是水体质量的控制项目之一，它是量度水中还原性污染物的重要指标。COD是指用强氧化剂(我国采用K2Cr207)处理一定量水样时的氧化剂的量，并换算成以O2作为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量(mg•L-1)。

现有某废水样品20.00mL，加入10.00mL0.0400mol•L-1K2Cr207溶液，并加入足量酸和催化剂，加热反应2小时。在指示剂存在下用0.1000mol.L-1Fe(NH4)2(S04)2溶液滴定多余的K2Cr207共用去Fe(NH4)2(S04)2溶液12.00mL。

(1)已知K2Cr207在酸性溶液中作氧化剂时，还原成C3+离子，F2+离子氧化成Fe3+离子。写出K2Cr207与Fe(NH4)2(S04)2 H2S04存在下反应的化学方程式。

(2)计算20.00mL废水所消耗的K2Cr207的物质的量。

(3)计算该废水水样的COD。

(4)在锻造、机械、印染、造纸、电镀、蓄电池等工厂所排放的污水中，COD值特别高的是____________。

27．计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还缺少一个数据，指出该数据的名称（分别用a和b表示），并列出计算式子

（1）在一定的温度和压强条件下，19.5gA与11.0gB恰好完成反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量(m)缺少的数据：___________计算式为：m=___________

(2)0.48g金属镁与10ml盐酸反应，计算生成的H2在标准状况体积V(H2)

缺少的数据：___________

计算式为：V(H2)=____________

28．本题相对分子质量用以下数据： H20 18.0 CaO 56.0 Ca02 72.0

过氧化钙(Ca02)是一种安全、无毒的氧化物，通常含有部分CaO和带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行下实验。

①称取0.270g样品，灼热使之完全分解。生成CaO、O2和1得到的O2在标准状况下体积为33.6mL。

②另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H202分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4(草酸钙)沉淀，滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200mol•L-1KMnO4滴淀，共用去31.0mLKMn04溶液。化学方程式为：

5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+8H2O+10CO2↑

(1)写出Ca02受热分解的化学方程式。

(2)计算样品中Ca02的质量分数。

(3)计算样品中Ca02•xH20的x值。

[测试题答案]

一、二选择题

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

A C C B D D D A AD D

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

CD C A AD C B C CD A C

三、21、（1）平视（2）B，（3）A、B、C，（4）被量液受到污染；降低体积量度的准确性。

22、（1）N、H （2）32 g/mol (3)N2H4

(4)2CuO+N2H4�2Cu+2H2O +N2

四、23.（1）Na2CO3 、NaOH ；1∶1 ；0.65

(2)Na2CO3、NaHCO3；1∶1；0.112

(3)0.75mol•L-1

24.(1)1，0

25.(1)2Na +2H2O =2NaOH +H2

27.解析：

①气体D在标准状况下的密度a g•L¬¬-1 ,m=19.5+11.0-3.00=(30.5-3.00a)g

②盐酸的溶液b mol•L-1

26

(1)CO2+2NaOH =Na2CO3 +H2O

(2)2.000×10-4mol

(3)480mg•L-1

（4）印刷厂、造纸厂。

28.n(CaC2O4)=n(Ca2+)=31.0×10-3L×0.0200mol•L-1 ×5/2=0.00155mol

其中，CaO2所含的n(Ca2+)= 。 设K2SO4溶液、Fe2(SO4)3溶液与纯水的体积比为x:y:z

则 钾离子:　 0.1x*2/(x+y+z)=0.1

铁离子:　 0.2y*2/(x+y+z)=0.1

硫酸根离子:　 (0.1x+0.2*3y)/(x+y+z)=0.2

可以解出x:y=2:1

z为任意值

故所用的硫酸钾溶液，硫酸铁溶液和水的比例是2:1：任意值。

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《从实验学化学》单元测试题

班别 学号 姓名 成绩

相对原子量：H 1 C 12 N 14 Na 23 S 32

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共56分。）

1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

2、实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

3、下列事故处理方法正确的是

A. 汽油失火时，立即用水灭火

B. 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火

C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤

4、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精

A. 只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③

5、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是

A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液

6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是

A. 在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水，并放入几粒沸石

B. 将温度计水银球插入自来水中

C. 冷水从冷凝管下口入，上口出

D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分

7、右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml

若 X=5，则量筒所盛液体的体积是

A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml

8、用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是

A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上

B. 将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上

C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上

D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上

9、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中

A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-

10、下列叙述正确的是

A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol

B. CO2的摩尔质量为44g

C. CO2的摩尔等于CO2的相对分子质量

D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同

11、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

12、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

13、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是

① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中

② 将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

14、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 64g SO2含有氧原子数为1NA

B. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1NA

C. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA

D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

请把选择题的答案填入下表：

二、非选择题（44分）

15、（6分）（1）有两瓶C Cl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案

（2）有一小块外表不规则且质地坚实的碳酸钙，设计一个实验方案用以测定这种碳酸钙的密度，提供的仪器有：托盘天平，100ml 量筒，要用到的试剂可任意取用

16、（15分）氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的（ ）中写上合适的试剂，在[ ]中写上实验操作名称

写出有关反应的化学方程式:

第②步

第③步

第⑤步

17、（14分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀

回答下列问题

（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）

（2）第③步实验的操作是

（3）第⑤步实验的操作是

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D. 定容时俯视溶液的液凹面

18.（9分）计算题

取1.43g Na2CO3•XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。

求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3•xH2O的摩尔质量（3）x值

参考答案

1.D 2.C 3.C 4.B 5.B 6.B 7.C 8.D 9.B 10.D 11.D 12.A 13.B 14.D

15.（1）用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水（或其它合理的方法，如闻气味等）（3分）

（2）先用天平称出CaCO3质量为mg，再用量筒量取20 ml水，然后把CaCO3固体放入量筒中，读出液凹面刻度为Vml，则ρ(CaCO3) = g/cm3 （3分）

16. ① 蒸馏水；溶解 ② BaCl2溶液 ③ Na2CO3溶液 ④ 过滤 ⑤ 稀盐酸

⑥ 蒸发结晶（每空1分，共7分）

② Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl ，Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl

③ BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl

⑤ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（每一式2分，共8分）

17、（1）16.7ml B （3+1分）

（2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3分）

（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。（3分）

（4）A. 偏小 B. 无影响 C. 偏小 D. 偏大（各1分，共4分）

18、（1）5.0mol/l （2）286g/mol （3）10（各3分，共9分）

课题 化学计量在实验中的应用

自我梳理

1、质量是表示物质轻重的，长度是表示物质长短的，体积是表示物质大小的，物质的量是表示物质所含微观粒子数量多少的一个 （“物理量”或“单位”）。物质的量的符号是 ，单位是 。微观粒子通常有 、 、 、 、 、 六种。

n(H)、n(H+)、n(H2)分别表示的含义是 、 、

2、摩尔是 （选填“物质的量”、“物质的质量”、“物质的数量”）的单位，其表示符号是 ，1molH2O含 个水分子， 个氢原子，原子总数是

，含 个电子， 个质子。

3、含阿伏加德罗常数个氧气分子的氧气的物质的量是 mol,阿伏加德罗常数的符号是 ，单位是

已知1g氧气中含氧分子数为a，则阿伏加德罗常数用含a的式子表示为

已知1g氧气中含氧原子数为a，则阿伏加德罗常数用含a的式子表示为

已知1g水中含氢原子数为a，则阿伏加德罗常数用含a的式子表示为

已知标准状况下11.2L氧气中含氧原子数为a，则阿伏加德罗常数用含a的式子表示为

已知在标准状况下，aL某种气体含分子数为b个，则阿伏加德罗常数为

4、摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其符号是 ，常用单位是

水的相对分子质量是 ，1mol水的质量是 ，水的摩尔质量是

已知0.2mol的某物质的质量是6.4g,则该物质的摩尔质量是

已知某种气体一个分子的质量是a g,则该气体的摩尔质量是 ，其相对分子质量是

已知某种气体a个分子的质量是b g,则该气体的摩尔质量是

已知氧气的相对分子质量是32，则一个氧气分子的质量是

已知a g某种气体在标准状况下的体积是bL，则该气体的摩尔质量是

5、气体摩尔体积是指单位物质的量的气体的体积。其符号是 ，常用单位是

标准状况是指温度为 ，压强为 ， 通常状况也就是常温常压，常温常压是指温度为 ，压强为 。相同状况是指具有相同的 和 ， 在标准状况下，气体摩尔体积是 。0.5mol氧气在标准状况下的体积是 ， 0.5mol氧气与氢气的混合气体在标准状况下的体积是 ，8g氧气在标准状况下的体积是 ，在标准状况下，一个氧气分子占有的体积为

6、物质的量浓度是指单位体积的溶液里所含溶质的物质的量，其符号是 ，常用单位

是 。表达式是

如何求溶质的物质的量？已知某盐酸含a个Cl-,则n(HCl)=

已知某盐酸含agHCl,则n(HCl)=

已知某盐酸中HCl气体在标准状况下的体积为aL,则n(HCl)=

如何求溶液的体积？

已知agHCl溶于bmL水中，所得盐酸的密度为ρg/mL,则溶液体积为 c(HCl)=

7、配制一定物质的量浓度的溶液

（1）容量瓶是细颈梨形的玻璃仪器，专用来配制一定物质的量浓度的溶液，与量筒一样，不能加热，不能用做反应容器，也不能用来稀释液体或溶解固体。容量瓶上常标有 、 和刻度线。使用时应首先查漏，方法是

（2）用NaCl固体配制500mL0.1mol/L溶液，该实验的操作步骤一般有

，实验中用到的仪器有

请比较以下3个实验在步骤或仪器方面与上述实验的差别：

用NaOH固体配制500mL0.1mol/L溶液

用浓盐酸配制500mL0.1mol/L溶液

用浓硫酸配制500mL0.1mol/L溶液

(3)若实验中对溶液浓度的要求不是特别准确或限于实验室的条件，请体会下列情况的处理方法与上述配制实验的差别。

a.实验室里需用480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，但无480mL的容量瓶，以下配制方法正确的是

A.称取7.68gCuSO4加入500mL水 B.称取12.0g胆矾加入500mL水

C.称取8.0gCuSO4加入500mL水 D.称取12.5胆矾配成500mL溶液

b.300 mL某浓度的 NaOH溶液中含有 60 g溶质。现欲配制1mol／L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3

c.要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 （填代号）。

A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D 用100mL量筒量取40mL 5mol•L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

展示交流并进行精讲归纳

反馈提高

1、下列叙述正确的是

A.水的相对分子质量为18g/mol B.水的摩尔质量是18 g

C.一个水分子的质量是18g D.1mol水的质量是18 g

2、 NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是：

A、1molMg原子变成Mg2+时失去的电子数为2NA

B、常温常压下，11.2L水所含的电子数为5NA

C、常温常压下，16gO2含电子数为10NA

D、0.1mol/LK2SO4溶液含有K+0.2NA

3、设X个氮原子的质量为1g，则阿伏加德罗常数可以表示为

A. X/28 B. X/14 C.14X D.28X

4、下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是

A. 1molCl2 B. 0.5molCO2 C. 1mol氢气 D. 0.25molSO3

5、浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是

A、在2L水中溶有80g的NaOH B、80gNaOH溶于1L水配成的溶液

C、每升溶液中含有80gNaOH D、每升溶液中含有40gNaOH

6、下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是

A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液

C、30mL0.2mol/L的KCl溶液 D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液

7、15gA物质和10.5gB恰好物质完全反应，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质，则E 物质的摩尔质量是

A、16.5g/mol B、111g/mol C、55g/mol D、27.5g/mol

8、将100mL0.1mol/L的BaCl2溶液与50mL0.2mol/L的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液氯离子浓度是

A. 0.2mol/L B. 0.01mol/L C. 0.1mol/L D. 0.02mol/L

9、体积为100mL的BaCl2与NaCl的混合溶液中，Na+的浓度为0.1mol/L、Ba2+的浓度为0.2mol /L，则溶液中Cl-的浓度为

A.0.5mol/L B.0.3mol/L C.0.05mol/L D.0.1mol/L

10、配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是

A．洗涤后的容量瓶未干燥 B．未洗涤烧杯和玻璃棒的实验步骤

C．定容时，眼睛视线俯视刻度线 D．移液时，不慎将液体流到瓶外

11、下列叙述中错误的是

A. 标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B．2mol NO和2mol N2含原子数相同

C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同

D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

12、相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是

A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2

C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为4:5

13、在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为

A．0.40mol 0.50mol 0.12mol B．0.66mol 0.50mol 0.24mol

C．0.64mol 0.50mol 0.24mol D．0.64mol 0.02mol 0.24mol

14.下列关于0.5mol/LBa(NO3)2溶液的叙述中，不正确的是

A.1L溶液中所含阴阳离子总数是1.5NA个 B.1L溶液中含0.5NA个NO3-

C.500mL溶液中Ba2+的浓度是0.5mol/L D.500mL溶液中含有1NA个NO3-

15、同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1，这三种溶液中Cl-浓度之比是

A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶1∶1 D.2∶3∶1

16、V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是

A. 56/Vmol/L B.3 m/56Vmol/L C.m/56V mol/L D. 3m/112V mol/L

17、用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。

18、实验室需要配制0.10mol/lNaCl溶液250mL。

（一）按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

第一步：选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：

天平（精确到0.1g）、 药匙 、 、 、 、 以及等质量的两片滤纸。

第二步：计算。配制该溶液需取NaCl晶体 g。

第三步：称量。 i 天平调平之后，应将天平的游标调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

ii 称量过程中NaCl晶体应放于天平的 (填左盘或右盘)。 iii 称量完毕，将药品倒入 中。

第四步： ,该步实验中还需进行的动手操作是

第五步：转移、洗涤。在转移时应使用 引流，需要洗涤1~2次是为了 。

第六步：

第七步：

第八步：将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、名称及浓度。

（二）在配制过程中，某同学在静置后发现液面略低于刻度，又用蒸馏水添加至刻度线。该操作是否会对所配制的溶液浓度造成影响？为什么？

高一化学必修一试题训练及答案解析

解析：m（SO2）=m（SO3） M（SO2）=64 g·mol-1 M（SO3）=80 g·mol-1

对应的S原子物质的量之比为5∶4，对应的O原子物质的量之比为（5×2）∶（3×4）=5∶6

所以C、D两项正确。

答案：CD

2.解析：甲烷分子式CH₄相对分子质量是12+4=16

2g甲烷分子有x个

那么1mol 就是8×x=8x

22gCO2是0.5mol

所以分子数是8x的一半=4X

1.选CD。

设SO2和SO3的质量都是1g。

A.1个SO2和1个SO3都含有1个S原子，所以物质的量之比是1/64：1/80=5：4

B.1个SO2含有2个O原子，1个SO3含有3个O原子，所以物质的量之比是1/64*2：1/80*3=5：6

C.1个SO2含有2个O原子，1个SO3含有3个O原子，所以物质的量之比是1/64*2：1/80*3=5：6，都是氧原子，所以物质的量之比等于质量比。

D.1个SO2和1个SO3都含有1个S原子，所以物质的量之比是1/64：1/80=5：4，都是S原子，所以物质的量之比等于质量比。

2.甲烷的物质的量是n=m/M=2/16=0.125mol

0.125NA=x

NA=8x

22g CO2的物质的量是n=m/M=22/44=0.5mol

分子数是0.5*NA=0.5*8x=4x

3.NA个原子的质量就是摩尔质量，所以一个该原子的真实质量为M/NA g

4.物质的量是n=N/NA=6.02*10^22/6.02*10^23=0.1mol

相对分子质量在数值上等于摩尔质量，M=m/n=1.6/0.1=16g/mol

所以相对分子质量是16。