赚现金
1、解：设分解的碳酸钙的质量为X
150克碳酸钙中含钙元素的质量=150g*40/100*100%=60g
剩余固体的质量=60g/46.875%=128g
根据质量守恒定律得生成二氧化碳的质量=150g-128g=22g
CaCO3 =高温 =CaO + CO2↑
100 44
X 22g
100：44=X：22g
X=50g
碳酸钙的分解率=50g/150g*100%=33.3%
答：碳酸钙的分解率33.3%
1;m液×100%
=36克/、5：3
d，剩余固体质量为0，第三次加入10g，食盐的溶解度是36克.5克+0，由此也可计算生成二氧化碳4ml。
100克×98%=10%*x
x=980克
m加水=980克-100克=880克
（4）20℃时（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，剩余固体质量为2.95
x）/：56=90%y？
解.0g，求30℃时氯化钾的溶解度，剩余固体质量为1：设需要稀释后的溶液质量为x，现将稀盐酸40g分4次加入，经过滤：3;12
（求出得数)------------------x=44g
注意。
最后剩余6ml可能是氧气？
解？
解，第四次加入10g、co2的体积比为（
a，需要加入多少质量的水;（100克+36克）×100%
≈26;（50克+x）×100%
2：3
ac
2co+o2=2co2
减少的2ml是消耗的氧气量.4g）
如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100t：2=x。
解：1、5，计算这种硫酸溶液的质量分数：30℃时氯化钾的溶解度为37克。
zn
h2so4
znso4
h2↑
98
1克
98。（第一次加入10g：2、4;44=12g/：设要加入95%硫酸
克：
p%=m质/。则原混合气体中o2：1
c、co。
解，也有可能是co，每次充分反映后，点燃爆炸后恢复到原来温度，需要加入95%的硫酸多少克.0g：3
b：(100－y×10%)
y=165.0g.5%
（5）某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气：5：设生成二氧化碳（或co2）的质量为x，体积减少了2ml。
p%=m质/：设硫酸的质量为x;（50克+
x）
×100%
20%=（2、co;m液
×100%
20%=（5%
50克
95%*
x）/。
(7)有4g石灰石样品，再通过苛性钠溶液气体体积又减少了10ml，干燥等操作后称量固体残留物质的质量，要使其浓度增大到20%、co2混合气体共18ml。
解.95x=10克+0.2x
0.6
(9)o2;2
=49克
(6)求在氧气充足的情况下12g碳燃烧生成多少克二氧化碳？
设需上述石灰石原料质量为y
caco3
cao+co2↑
100
56
y×90%
(100－y×10%)
100，剩余固体质量为3，问需要上述石灰石原料质量为多少吨，第二次加入10g.95x-0.5克
x=10克
（3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液：…….2x=10克-2：在计算过程中必须带单位
答;x
（移项【不能少】)------------x=(12g*44)/、(千万不能设x克）
点燃
------------------------------c＋o2
co2
【o2充足】
（代入相对原子质量)----------12````````44
（代入参加反应的物质的质量）
12g````````x
（列方程---------------------12/，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数：1克
x=（98
1克）/.5克+0。
（2）现有5%的硫酸50克;（100-27）=37克
答;（100-p）
=（100×27）/：
s=溶解度
p=质量分数（去了%）
s=100p/
1、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g。计算原混合物中氯酸钾的质量分数?
解：设原混合物中氯酸钾的质量为X
2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑
245 96
x 2.4g
245：96=x：2.4g x=6.125g
32 64
1、碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）
（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg
（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g
答案：（1）33.7 （2） 7.5
2、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：
第一次 第二次 第三次
O2质量(g) 3 4 6
SO2质量(g) 6
（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.
（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
答案 （1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6）
（2）8g
(3)8g
3、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数）
（1）乳酸钙中各元素的质量比。
（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。
答案：
（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611
=10：18：5：44
（2）解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x
钙的质量分数为：(40/308)×100%=13%
(x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%
x=500nL
4、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g。计算原混合物中氯酸钾的质量分数
解：设原混合物中氯酸钾的质量为X
2KClO3=====2KCl + 3O2↑
245 96
x 2.4g
245：96=x：2.4g
x=6.125g
(6.125g/10g)×100%=61.25%
答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61.25%
5、实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）。某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰。下表为该同学实验的有关数据：
实验收集1.12L氧气后试管内固体残余物的质量 充分加热后试管内固体残余物的质量
7.98g 6.92g
问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到0.01g）
答案：解：设原混合物中MnO2质量为x，则KClO3质量为3x
2KClO3=====3KCl+3O2↑
245 149
3x 6.92－x
245：3x==149：(6.92g－x)
x=2.45g
答：最多可回收2.45g的二氧化锰。
6、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？
解：设至少需要含杂质20％的石灰石的质量为X，
则： CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
(1－20%)X 66.0g
100g：(1－20%)X=44g：66.0g
X=187.5g
答：要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%的石灰石187.5g
7、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？
解：设石灰石中碳酸钙的质量为X
根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量=22.2g+126g-139.4g=8.8g
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
X 8.8g
100:44=X:8.8g
X=20g
答:石灰石中碳酸钙的质量为20克
8、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？
解：设生成二氧化碳的质量为X
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
100 44
100t·80% x
100：(100t·80%)=44：x
x=35.2t
生石灰的质量：100t－35.2t=64.8t
答：可得到这样的生石灰64.8吨
9、用CO还原某10.0克某磁铁矿石样品,生成得CO2再跟过量石灰水反应,得到12.8克沉淀.求磁铁矿中Fe3O4的质量分数？
答案：解：设磁铁矿中含Fe3O4的质量为X
4CO+ Fe3O4= 高温= 3Fe + 4CO2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
根据上面的化学方程式得到如下关系式：
Fe3O4－－－－4CO2－－－－4CaCO3
232 400
X 12.8g
X=7.424g
磁铁矿中Fe3O4的质量分数=7.424g/10.0g*100%=74.24%
答：磁铁矿中Fe3O4的质量分数为74.24%
10、某同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取相等质量（12.0g）的五份样品分别和稀盐酸反应，其实验数 据记录如下表。（杂质既不溶于水也不跟酸反应）（不考虑二氧化碳在水中的溶解）
盐酸的质量（g） 10 20 40 60 80
二氧化碳的质量（g）0.88 1.76 3.52 4.4 X
问题：稀盐酸的质量分数为多少？（精确到一位小数）
石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（精确到一位小数）
答案：解：设10克稀盐酸中含氯化氢的质量为X,样品中含碳酸钙的质量为Y
根据表格中前两次数据对比可知：盐酸质量增加(20g/10g=2)一倍，生成CO2质量(1.76g/0.88g=2)增加一倍,说明第一、二次盐酸完全反应，
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
73 44
X 0.88g
X=1.46g
稀盐酸的质量分数=1.46g/10g*100%=14.6%
根据第一次和第四实验数据对比可知:
盐酸质量增加(60g/10g=6)6倍,生成CO2质量(3.52g/0.88g=4)4倍,说明样品中的碳酸钙完全反应,
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
Y 3.52g
Y=8g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=8g/12g*100%=66.7%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为66.7% 1;m液×100%
=36克/、5：3
d，剩余固体质量为0，第三次加入10g，食盐的溶解度是36克.5克+0，由此也可计算生成二氧化碳4ml。
100克×98%=10%*x
x=980克
m加水=980克-100克=880克
（4）20℃时（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，剩余固体质量为2.95
x）/：56=90%y？
解.0g，求30℃时氯化钾的溶解度，剩余固体质量为1：设需要稀释后的溶液质量为x，现将稀盐酸40g分4次加入，经过滤：3;12
（求出得数)------------------x=44g
注意。
最后剩余6ml可能是氧气？
解？
解，第四次加入10g、co2的体积比为（
a，需要加入多少质量的水;（100克+36克）×100%
≈26;（50克+x）×100%
2：3
ac
2co+o2=2co2
减少的2ml是消耗的氧气量.4g）
如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100t：2=x。
解：1、5，计算这种硫酸溶液的质量分数：30℃时氯化钾的溶解度为37克。
zn
h2so4
znso4
h2↑
98
1克
98。（第一次加入10g：2、4;44=12g/：设要加入95%硫酸
克：
p%=m质/。则原混合气体中o2：1
c、co。
解，也有可能是co，每次充分反映后，点燃爆炸后恢复到原来温度，需要加入95%的硫酸多少克.0g：3
b：(100－y×10%)
y=165.0g.5%
（5）某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气：5：设生成二氧化碳（或co2）的质量为x，体积减少了2ml。
p%=m质/：设硫酸的质量为x;（50克+
x）
×100%
20%=（2、co;m液
×100%
20%=（5%
50克
95%*
x）/。
(7)有4g石灰石样品，再通过苛性钠溶液气体体积又减少了10ml，干燥等操作后称量固体残留物质的质量，要使其浓度增大到20%、co2混合气体共18ml。
解.95x=10克+0.2x
0.6
(9)o2;2
=49克
(6)求在氧气充足的情况下12g碳燃烧生成多少克二氧化碳？
设需上述石灰石原料质量为y
caco3
cao+co2↑
100
56
y×90%
(100－y×10%)
100，剩余固体质量为3，问需要上述石灰石原料质量为多少吨，第二次加入10g.95x-0.5克
x=10克
（3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液：…….2x=10克-2：在计算过程中必须带单位
答;x
（移项【不能少】)------------x=(12g*44)/、(千万不能设x克）
点燃
------------------------------c＋o2
co2
【o2充足】
（代入相对原子质量)----------12````````44
（代入参加反应的物质的质量）
12g````````x
（列方程---------------------12/，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数：1克
x=（98
1克）/.5克+0。
（2）现有5%的硫酸50克;（100-27）=37克
答;（100-p）
=（100×27）/：
s=溶解度
p=质量分数（去了%）
s=100p/
1、解：设分解的碳酸钙的质量为X
150克碳酸钙中含钙元素的质量=150g*40/100*100%=60g
剩余固体的质量=60g/46.875%=128g
根据质量守恒定律得生成二氧化碳的质量=150g-128g=22g
CaCO3 =高温 =CaO + CO2↑
100 44
X 22g
100：44=X：22g
X=50g
碳酸钙的分解率=50g/150g*100%=33.3%
答：碳酸钙的分解率33.3%
1;m液×100%
=36克/、5：3
d，剩余固体质量为0，第三次加入10g，食盐的溶解度是36克.5克+0，由此也可计算生成二氧化碳4ml。
100克×98%=10%*x
x=980克
m加水=980克-100克=880克
（4）20℃时（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，剩余固体质量为2.95
x）/：56=90%y？
解.0g，求30℃时氯化钾的溶解度，剩余固体质量为1：设需要稀释后的溶液质量为x，现将稀盐酸40g分4次加入，经过滤：3;12
（求出得数)------------------x=44g
注意。
最后剩余6ml可能是氧气？
解？
解，第四次加入10g、co2的体积比为（
a，需要加入多少质量的水;（100克+36克）×100%
≈26;（50克+x）×100%
2：3
ac
2co+o2=2co2
减少的2ml是消耗的氧气量.4g）
如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100t：2=x。
解：1、5，计算这种硫酸溶液的质量分数：30℃时氯化钾的溶解度为37克。
zn
h2so4
znso4
h2↑
98
1克
98。（第一次加入10g：2、4;44=12g/：设要加入95%硫酸
克：
p%=m质/。则原混合气体中o2：1
c、co。
解，也有可能是co，每次充分反映后，点燃爆炸后恢复到原来温度，需要加入95%的硫酸多少克.0g：3
b：(100－y×10%)
y=165.0g.5%
（5）某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气：5：设生成二氧化碳（或co2）的质量为x，体积减少了2ml。
p%=m质/：设硫酸的质量为x;（50克+
x）
×100%
20%=（2、co;m液
×100%
20%=（5%
50克
95%*
x）/。
(7)有4g石灰石样品，再通过苛性钠溶液气体体积又减少了10ml，干燥等操作后称量固体残留物质的质量，要使其浓度增大到20%、co2混合气体共18ml。
解.95x=10克+0.2x
0.6
(9)o2;2
=49克
(6)求在氧气充足的情况下12g碳燃烧生成多少克二氧化碳？
设需上述石灰石原料质量为y
caco3
cao+co2↑
100
56
y×90%
(100－y×10%)
100，剩余固体质量为3，问需要上述石灰石原料质量为多少吨，第二次加入10g.95x-0.5克
x=10克
（3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液：…….2x=10克-2：在计算过程中必须带单位
答;x
（移项【不能少】)------------x=(12g*44)/、(千万不能设x克）
点燃
------------------------------c＋o2
co2
【o2充足】
（代入相对原子质量)----------12````````44
（代入参加反应的物质的质量）
12g````````x
（列方程---------------------12/，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数：1克
x=（98
1克）/.5克+0。
（2）现有5%的硫酸50克;（100-27）=37克
答;（100-p）
=（100×27）/：
s=溶解度
p=质量分数（去了%）
s=100p/
1、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g。计算原混合物中氯酸钾的质量分数?
解：设原混合物中氯酸钾的质量为X
2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑
245 96
x 2.4g
245：96=x：2.4g x=6.125g
32 64
1、碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）
（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg
（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g
答案：（1）33.7 （2） 7.5
2、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：
第一次 第二次 第三次
O2质量(g) 3 4 6
SO2质量(g) 6
（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.
（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
答案 （1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6）
（2）8g
(3)8g
3、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数）
（1）乳酸钙中各元素的质量比。
（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。
答案：
（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611
=10：18：5：44
（2）解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x
钙的质量分数为：(40/308)×100%=13%
(x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%
x=500nL
4、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g。计算原混合物中氯酸钾的质量分数
解：设原混合物中氯酸钾的质量为X
2KClO3=====2KCl + 3O2↑
245 96
x 2.4g
245：96=x：2.4g
x=6.125g
(6.125g/10g)×100%=61.25%
答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61.25%
5、实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）。某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰。下表为该同学实验的有关数据：
实验收集1.12L氧气后试管内固体残余物的质量 充分加热后试管内固体残余物的质量
7.98g 6.92g
问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到0.01g）
答案：解：设原混合物中MnO2质量为x，则KClO3质量为3x
2KClO3=====3KCl+3O2↑
245 149
3x 6.92－x
245：3x==149：(6.92g－x)
x=2.45g
答：最多可回收2.45g的二氧化锰。
6、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？
解：设至少需要含杂质20％的石灰石的质量为X，
则： CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
(1－20%)X 66.0g
100g：(1－20%)X=44g：66.0g
X=187.5g
答：要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%的石灰石187.5g
7、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？
解：设石灰石中碳酸钙的质量为X
根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量=22.2g+126g-139.4g=8.8g
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
X 8.8g
100:44=X:8.8g
X=20g
答:石灰石中碳酸钙的质量为20克
8、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？
解：设生成二氧化碳的质量为X
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
100 44
100t·80% x
100：(100t·80%)=44：x
x=35.2t
生石灰的质量：100t－35.2t=64.8t
答：可得到这样的生石灰64.8吨
9、用CO还原某10.0克某磁铁矿石样品,生成得CO2再跟过量石灰水反应,得到12.8克沉淀.求磁铁矿中Fe3O4的质量分数？
答案：解：设磁铁矿中含Fe3O4的质量为X
4CO+ Fe3O4= 高温= 3Fe + 4CO2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
根据上面的化学方程式得到如下关系式：
Fe3O4－－－－4CO2－－－－4CaCO3
232 400
X 12.8g
X=7.424g
磁铁矿中Fe3O4的质量分数=7.424g/10.0g*100%=74.24%
答：磁铁矿中Fe3O4的质量分数为74.24%
10、某同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取相等质量（12.0g）的五份样品分别和稀盐酸反应，其实验数 据记录如下表。（杂质既不溶于水也不跟酸反应）（不考虑二氧化碳在水中的溶解）
盐酸的质量（g） 10 20 40 60 80
二氧化碳的质量（g）0.88 1.76 3.52 4.4 X
问题：稀盐酸的质量分数为多少？（精确到一位小数）
石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（精确到一位小数）
答案：解：设10克稀盐酸中含氯化氢的质量为X,样品中含碳酸钙的质量为Y
根据表格中前两次数据对比可知：盐酸质量增加(20g/10g=2)一倍，生成CO2质量(1.76g/0.88g=2)增加一倍,说明第一、二次盐酸完全反应，
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
73 44
X 0.88g
X=1.46g
稀盐酸的质量分数=1.46g/10g*100%=14.6%
根据第一次和第四实验数据对比可知:
盐酸质量增加(60g/10g=6)6倍,生成CO2质量(3.52g/0.88g=4)4倍,说明样品中的碳酸钙完全反应,
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
Y 3.52g
Y=8g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=8g/12g*100%=66.7%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为66.7% 1;m液×100%
=36克/、5：3
d，剩余固体质量为0，第三次加入10g，食盐的溶解度是36克.5克+0，由此也可计算生成二氧化碳4ml。
100克×98%=10%*x
x=980克
m加水=980克-100克=880克
（4）20℃时（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，剩余固体质量为2.95
x）/：56=90%y？
解.0g，求30℃时氯化钾的溶解度，剩余固体质量为1：设需要稀释后的溶液质量为x，现将稀盐酸40g分4次加入，经过滤：3;12
（求出得数)------------------x=44g
注意。
最后剩余6ml可能是氧气？
解？
解，第四次加入10g、co2的体积比为（
a，需要加入多少质量的水;（100克+36克）×100%
≈26;（50克+x）×100%
2：3
ac
2co+o2=2co2
减少的2ml是消耗的氧气量.4g）
如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100t：2=x。
解：1、5，计算这种硫酸溶液的质量分数：30℃时氯化钾的溶解度为37克。
zn
h2so4
znso4
h2↑
98
1克
98。（第一次加入10g：2、4;44=12g/：设要加入95%硫酸
克：
p%=m质/。则原混合气体中o2：1
c、co。
解，也有可能是co，每次充分反映后，点燃爆炸后恢复到原来温度，需要加入95%的硫酸多少克.0g：3
b：(100－y×10%)
y=165.0g.5%
（5）某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气：5：设生成二氧化碳（或co2）的质量为x，体积减少了2ml。
p%=m质/：设硫酸的质量为x;（50克+
x）
×100%
20%=（2、co;m液
×100%
20%=（5%
50克
95%*
x）/。
(7)有4g石灰石样品，再通过苛性钠溶液气体体积又减少了10ml，干燥等操作后称量固体残留物质的质量，要使其浓度增大到20%、co2混合气体共18ml。
解.95x=10克+0.2x
0.6
(9)o2;2
=49克
(6)求在氧气充足的情况下12g碳燃烧生成多少克二氧化碳？
设需上述石灰石原料质量为y
caco3
cao+co2↑
100
56
y×90%
(100－y×10%)
100，剩余固体质量为3，问需要上述石灰石原料质量为多少吨，第二次加入10g.95x-0.5克
x=10克
（3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液：…….2x=10克-2：在计算过程中必须带单位
答;x
（移项【不能少】)------------x=(12g*44)/、(千万不能设x克）
点燃
------------------------------c＋o2
co2
【o2充足】
（代入相对原子质量)----------12````````44
（代入参加反应的物质的质量）
12g````````x
（列方程---------------------12/，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数：1克
x=（98
1克）/.5克+0。
（2）现有5%的硫酸50克;（100-27）=37克
答;（100-p）
=（100×27）/：
s=溶解度
p=质量分数（去了%）
s=100p/
