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乙酸乙酯与氢氧化钠反应生成乙酸钠和乙醇CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH。
乙酸乙酯（ethyl acetate），又称醋酸乙酯，是一种有机化合物，化学式为C4H8O2，是一种具有官能团-COOR的酯类（碳与氧之间是双键），能发生醇解、氨解、酯交换、还原等一般酯的共同反应，主要用作溶剂、食用香料、清洗去油剂。
乙酸乙酯能发生醇解、氨解、酯交换、还原等一般酯的共同反应。金属钠存在下自行缩合，生成3-羟基-2-丁酮或乙酰乙酸乙酯；与Grignard试剂反应生成酮，进一步反应得到叔醇。乙酸乙酯对热比较稳定，290℃加热8~10小时无变化。
通过红热的铁管时分解成乙烯和乙酸，通过加热到300~350℃的锌粉分解成氢、一氧化碳、二氧化碳、丙酮和乙烯，360℃通过脱水的氧化铝可分解为水、乙烯、二氧化碳和丙酮。乙酸乙酯经紫外线照射分解生成55%一氧化碳，14%二氧化碳和31%氢或甲烷等可燃性气体。
与臭氧反应生成乙醛和乙酸。气态卤化氢与乙酸乙酯发生反应，生成卤代乙烷和乙酸。其中碘化氢最易反应，氯化氢在常温下则需加压才发生分解，与五氯化磷一起加热到150℃，生成氯乙烷和乙酰氯。乙酸乙酯与金属盐类生成各种结晶性的复合物。
电导法是一种常用的测定化学反应速率常数的方法，它可以用于测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数，原因是：乙酸乙酷皂化反应是一个二级反应，其反应方程式为:CH;COOCH5+NaOH-CH;COONa+CH;OH。
一、速率常数
1、酸碱滴定法：通过酸碱滴定来测定反应体系中乙酸的浓度变化，从而计算出反应的速率常数。
2、分光光度法：利用乙酸乙酯皂化反应中生成的乙酸根离子与特定染料的结合，通过测量染料吸光度的变化来计算反应的速率常数。
3、色谱法：利用色谱技术分离和检测反应体系中乙酸乙酯和乙酸钠的浓度变化，从而计算出反应的速率常数。
1、皂化值计算公式： c(HCl)=m *(vv */p其中：
2、M——以质量g的无水碳酸钠为基准
3、v——盐酸溶液的用量(毫升)
4、v——空白试验中盐酸溶液的用量(ml)
5、—碳酸钠摩尔质量的一半。
6、传统上将油脂碱水解消耗的氢氧化钾毫克数定义为皂化值。它还可以用来计算油的相对分子量。
7、皂化反应(英文：皂化)是指酯在碱(通常是强碱)的催化下水解生成醇和羧酸盐，尤其是油脂的水解。
8、狭义的皂化反应仅限于将油脂与氢氧化钠或氢氧化钾混合，得到高级脂肪酸和甘油的钠/钾盐的反应。这个反应是制作肥皂过程中的一个步骤，因此得名。化学反应机理是由法国科学家尤金谢弗勒发现的。
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定： CH3COOC2H5 ＋NaOH → CH3COONa ＋C2H5OH t = 0: c c 0 0。
t = t: c-x c-x x xt →∞: → → →c →c反应速率方程为积分得：只要测出反应进程中t时的x值，再将c代入上式，就可以算出反应速率常数k值。
用二级反应的方法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数，要保证强电解质浓度与电导为正比例关系需要NaOH的浓度足够低，乙酸乙酯浓度如果低了，配制浓度的误差会增大，如果采用准一级反应的方法可以改善实验的结果。
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二级反应的反应速度方程式为：dx/dt=k(a-x)(b-x)，a与b分别为反应物开始时的浓度，x为生成物的浓度。二级反应的半衰期为1/(k*a) (只适用于只有一种反应物的二级反应。
两种反应物的二级反应的半衰期公式比较复杂，除包含速率常数k外，还与反应物起始浓度有关)，即开始时反应物浓度愈大，则完成浓度减半所需的时间愈短。
乙酸乙酯与氢氧化钠反应生成乙酸钠和乙醇CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH。
乙酸乙酯（ethyl acetate），又称醋酸乙酯，是一种有机化合物，化学式为C4H8O2，是一种具有官能团-COOR的酯类（碳与氧之间是双键），能发生醇解、氨解、酯交换、还原等一般酯的共同反应，主要用作溶剂、食用香料、清洗去油剂。
乙酸乙酯能发生醇解、氨解、酯交换、还原等一般酯的共同反应。金属钠存在下自行缩合，生成3-羟基-2-丁酮或乙酰乙酸乙酯；与Grignard试剂反应生成酮，进一步反应得到叔醇。乙酸乙酯对热比较稳定，290℃加热8~10小时无变化。
通过红热的铁管时分解成乙烯和乙酸，通过加热到300~350℃的锌粉分解成氢、一氧化碳、二氧化碳、丙酮和乙烯，360℃通过脱水的氧化铝可分解为水、乙烯、二氧化碳和丙酮。乙酸乙酯经紫外线照射分解生成55%一氧化碳，14%二氧化碳和31%氢或甲烷等可燃性气体。
与臭氧反应生成乙醛和乙酸。气态卤化氢与乙酸乙酯发生反应，生成卤代乙烷和乙酸。其中碘化氢最易反应，氯化氢在常温下则需加压才发生分解，与五氯化磷一起加热到150℃，生成氯乙烷和乙酰氯。乙酸乙酯与金属盐类生成各种结晶性的复合物。
电导法是一种常用的测定化学反应速率常数的方法，它可以用于测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数，原因是：乙酸乙酷皂化反应是一个二级反应，其反应方程式为:CH;COOCH5+NaOH-CH;COONa+CH;OH。
一、速率常数
1、酸碱滴定法：通过酸碱滴定来测定反应体系中乙酸的浓度变化，从而计算出反应的速率常数。
2、分光光度法：利用乙酸乙酯皂化反应中生成的乙酸根离子与特定染料的结合，通过测量染料吸光度的变化来计算反应的速率常数。
3、色谱法：利用色谱技术分离和检测反应体系中乙酸乙酯和乙酸钠的浓度变化，从而计算出反应的速率常数。
1、皂化值计算公式： c(HCl)=m *(vv */p其中：
2、M——以质量g的无水碳酸钠为基准
3、v——盐酸溶液的用量(毫升)
4、v——空白试验中盐酸溶液的用量(ml)
5、—碳酸钠摩尔质量的一半。
6、传统上将油脂碱水解消耗的氢氧化钾毫克数定义为皂化值。它还可以用来计算油的相对分子量。
7、皂化反应(英文：皂化)是指酯在碱(通常是强碱)的催化下水解生成醇和羧酸盐，尤其是油脂的水解。
8、狭义的皂化反应仅限于将油脂与氢氧化钠或氢氧化钾混合，得到高级脂肪酸和甘油的钠/钾盐的反应。这个反应是制作肥皂过程中的一个步骤，因此得名。化学反应机理是由法国科学家尤金谢弗勒发现的。
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定： CH3COOC2H5 ＋NaOH → CH3COONa ＋C2H5OH t = 0: c c 0 0。
t = t: c-x c-x x xt →∞: → → →c →c反应速率方程为积分得：只要测出反应进程中t时的x值，再将c代入上式，就可以算出反应速率常数k值。
用二级反应的方法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数，要保证强电解质浓度与电导为正比例关系需要NaOH的浓度足够低，乙酸乙酯浓度如果低了，配制浓度的误差会增大，如果采用准一级反应的方法可以改善实验的结果。
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两种反应物的二级反应的半衰期公式比较复杂，除包含速率常数k外，还与反应物起始浓度有关)，即开始时反应物浓度愈大，则完成浓度减半所需的时间愈短。
