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高中化学选修4知识点归纳目录
1. 化学反应动力学：反应速率、速率定律、反应机理、催化作用等。
。
2. 化学平衡：Le Chatelier原理、平衡常数、酸碱平衡、缓冲溶液等。
。
3. 化学电路：电化学原理、电化学反应、电解、电池、蓄电池等。
。
4. 化学热力学：热力学第一定律、热力学第二定律、熵、自由能等。
。
5. 化学分析：分析方法、定量分析、定性分析、色谱法、光谱法等。
。
6. 化学性质与结构：有机化学、功能化合物、大分子化合物、晶体结构等。
。
7. 化学实验：化学实验的基本原理和技术、实验设计、实验数据处理等。"。
化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理第一章
化学反应与能量一、焓变
反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：
△H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热
化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热)
△H
为“-”或△H
<0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H
为“+”或△H
>0☆
常见的放热反应：①
所有的燃烧反应②
酸碱中和反应③
大多数的化合反应④
金属与
1.很简单。
可以分为两类来讨论：1）单质，如氧气，氮气等，化合价都为零。
都是非极性分子。
2）化合物，判断出这个分子的正电中心和负电中心（要知道分子的几何图形），看它们是否重合，重合为非极性，反之为极性的。
如二氧化碳（氧为负2价，碳为正4价）是直线型（3个原子为直线型，碳原子在两个氧原子连线的中心），那么正电荷中心就在碳原子核上，负电荷中心在两个氧的连线的中心。
它的正负电荷中心是重合的。
那么二氧化碳是非极性分子。
2.手性碳的判定更简单。
碳上连4个键，一般只要这4个键上连的原子团都不同就可以判定是手性碳了。
高中化学选修4重点要学：可逆反应
，燃烧热的计算
，水解、电离平衡，原电池、电解池。
要记住一些主要的知识，如：氢氧燃料电池，电解液为碱时，负极发生氧化反应：2H2+--4e-+4OH-==4H2O，正极发生还原反应：O2
+-4e-+2H2O==4OH-,电解液为酸，则为：负极：2H2-4e-==4H+，正极：2O2+4e-+4H+==2H2O,还有许多，建议你找本参考书看看。
高中化学选修4知识点归纳目录
1. 化学反应动力学：反应速率、速率定律、反应机理、催化作用等。
。
2. 化学平衡：Le Chatelier原理、平衡常数、酸碱平衡、缓冲溶液等。
。
3. 化学电路：电化学原理、电化学反应、电解、电池、蓄电池等。
。
4. 化学热力学：热力学第一定律、热力学第二定律、熵、自由能等。
。
5. 化学分析：分析方法、定量分析、定性分析、色谱法、光谱法等。
。
6. 化学性质与结构：有机化学、功能化合物、大分子化合物、晶体结构等。
。
7. 化学实验：化学实验的基本原理和技术、实验设计、实验数据处理等。"。
化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理第一章
化学反应与能量一、焓变
反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：
△H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热
化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热)
△H
为“-”或△H
<0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H
为“+”或△H
>0☆
常见的放热反应：①
所有的燃烧反应②
酸碱中和反应③
大多数的化合反应④
金属与
1.很简单。
可以分为两类来讨论：1）单质，如氧气，氮气等，化合价都为零。
都是非极性分子。
2）化合物，判断出这个分子的正电中心和负电中心（要知道分子的几何图形），看它们是否重合，重合为非极性，反之为极性的。
如二氧化碳（氧为负2价，碳为正4价）是直线型（3个原子为直线型，碳原子在两个氧原子连线的中心），那么正电荷中心就在碳原子核上，负电荷中心在两个氧的连线的中心。
它的正负电荷中心是重合的。
那么二氧化碳是非极性分子。
2.手性碳的判定更简单。
碳上连4个键，一般只要这4个键上连的原子团都不同就可以判定是手性碳了。
高中化学选修4重点要学：可逆反应
，燃烧热的计算
，水解、电离平衡，原电池、电解池。
要记住一些主要的知识，如：氢氧燃料电池，电解液为碱时，负极发生氧化反应：2H2+--4e-+4OH-==4H2O，正极发生还原反应：O2
+-4e-+2H2O==4OH-,电解液为酸，则为：负极：2H2-4e-==4H+，正极：2O2+4e-+4H+==2H2O,还有许多，建议你找本参考书看看。
