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高二化学选修二知识点归纳目录
【#高二#导语】知识是网络课程中信息传递的基本单元，知识的展示和关联性是研究网络课程学习导航的重要作用。
以下是没有整理的《高二化学选修二知识点归纳》，希望对大家有所帮助。
高中化学选择二知识点归纳篇一
反应条件对化学平衡的影响。
(1)温度的影响。
提高温度，使化学平衡向吸热方向移动。降低温度，使化学平衡向散热方向移动。
温度对化学平衡的影响可以通过改变平衡常数得到。
(2)浓度的影响。
增大生成物的浓度或减小反应物的浓度时，平衡会向逆反应的方向移动。增大反应物浓度或减小生成物浓度时，平衡会向正反应方向移动。
温度一定时，改变浓度会发生平衡移动，但平衡常数不变。
在化学工业中，通过提高价廉易得的反应物浓度，提高其他高价反应物的转化率是常有的事。
(3)压力的影响。
狄拉克δvg =的反应,改变方法,平衡状态是不会改变的。
狄拉克δvg -的反应增大,化学平衡气体状的物质的尺寸小的方向移动了。
(4)勒夏特列原理。
从温度、浓度、压力对平衡移动的影响，可以推导出“勒夏特列原理”。改变影响平衡的一个条件(浓度，压力，温度等)的平衡的话，平衡会向减弱那个变化的方向移动。
高二化学选择二知识点归纳篇二
化学电源。
(1)锌锰干电池
负极反应:Zn→Zn2++2e-;
正极反应:2nh4 ++2e-→2nh3 +H2;
(2)铅酸蓄电池。
负极反应Pb+SO42-PbSO4+2e-
正极反应:PbO2+ 4h + so42- + 2e -pbso4 + 2h2o
Pb+PbO2+ 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o。
充电时的反应是2pbso4 + 2h2o =Pb+PbO2+ 2h2so4。
(3)氢?氧气燃料电池。
负极反应:2h2 + 4oh -→4h2o +4e-。
正极反应:O2+ 2h2o +4e-→4oh -。
2h2 +O2= 2h2o
高三化学选择二知识点归纳篇三
电解原理的应用。
(1)将盐水电解，制成烧碱、氯、氢。
阳极:2cl -→Cl2+2e-。
阴极:2h ++e-→H2↑。
2nacl + 2h2o2naoh +H2↑+Cl2↑。
(2)铜的电解精炼。
粗铜(包括Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应:Cu→Cu2++2e-，还会发生若干副反应。
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au, Ag, Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反应:Cu2++2e-→Cu
(3)镀金:在铁的表面镀铜。
电镀属Fe是阴极，电镀金属Cu是阳极，CuSO4溶液是电解质溶液。
阳极反应:Cu→Cu2++2e-
阴极反应:Cu2++2e-→Cu
高二化学选择二知识点归纳篇四
化学反应的热量。
(1)反应热的概念。
化学反应在一定的温度下进行时，通过反应释放或吸收的热量被称为该温度下反应的热效应，简称反应热。
用符号Q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q>0时，反应为吸热反应;是Q
氢离子的氧化性是酸的通性，水溶性的酸具有氧化性。
不是所有的物质都有化学键。
氧化还原反应并不是简单的反应，氟可以是氧化性的，也可以是还原性的。
F因F元素失去电子而具有还原性。
CL2、SO2、NA2O2有漂白作用。
化学(chemistry)是研究物质的组成、性质、结构、变化规律等，以制造新物质(自然界中不存在的分子)为目的的自然科学的一个领域。
世界是由物质构成的，有化学变化和物理变化两种形式(还有核反应)。
高中化学知识点:
1、氢离子的氧化性属于酸的通性，也就是说任何可溶性的酸都有氧化性。
2、不是所有的物质都有化学键。
例如:稀有气体、电解质溶液导电、电解研磨等都是化学变化。
3、单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。氟既有氧化性也有还原性。
4、F有F元素失电子还原性。
5、CL2、SO2、NA2O2有漂白作用，但与石英石反应不同。SO2使溶液变红，CL2变红，NA2O2变蓝。
与在更小的尺度上被研究的基本粒子物理学和核物理学不同，化学是从微观世界中最接近宏观的尺度上研究原子~分子~离子(块)的物质结构和结合、分子间作用力等相互作用。所以那些自然规律也是人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质关系最为密切。
作为联系微观物质世界和宏观物质世界的重要桥梁，化学是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
(一)碱业
一、路布兰法碳酸钠的工业生产。
它的生产原理是这样的
用硫酸把食盐变成硫酸钠。
NaCl+H2SO4 =======NaHSO4+HCl↑
NaCl+NaHSO4 ==============Na2SO4+ HCl↑
将硫酸钠和木炭、石灰石一起加热，使之反应生成碳酸钠和硫化钙。
Na2SO4+ 2c =========Na2S+ 2co2↑
Na2S+CaCO3 =========Na2CO3+CaS
从反应原理出发，分析一下这个方法的缺点?
原料利用不充分，成本高，设备腐蚀严重等等。
二氨法。
氨法是比利时人索威发明的。因此氨法也被称为索威法。
氨碱基法的原料也是氯化钠和碳酸钙，不同的是使用的是烧焦的副产物氨。
原料:CaCO3、NaCl、NH3。
1、盐水的精制。
在饱和食盐水中加入熟石灰和碱，释出水中的钙、镁离子。
2、盐水氨化。
通过氨气形成铵水。
3、铵盐碳酸化。
铵盐吸收二氧化碳。
nacl + nh3 + co2 + h2o = nahco3提个醒+ nh4cl
4、NaHCO3烧结碱过滤后，可将CO2再循环利用。
2nahco3 ====Na2CO3+CO2↑+H2O↑
5、将氯化铵和石灰乳反应成氨可循环利用。
2 nh4cl +Ca(OH)2==CaCl2+NH3+H2O。
能写反应原理方程式的分布和总反应式。
氨碱基的物质变化。
CaCO3===CaO+CO2。
CaO+H2O Ca(OH)2。
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
2nahco3 ====Na2CO3+CO2+H2O
2 nh4cl +Ca(OH)2==CaCl2+NH3+H2O。
这就是氨碱基的优点。
原料便宜易得，氨和部分二氧化碳可循环利用，产品纯度高，步骤简单。
氨碱基的缺点是
副产物氯化钙的处理问题，氯化钠的利用率低。
二、联合制碱法(侯式制碱法)
碱基组合的原理和氨的原理一样。
碱法和氨碱法联合制的区别:氨碱法的原料来自氨(二氧化碳、氨气)，同时得到的副产物是氯化铵，氯化铵用途:氮肥、焊剂是电解液。
这里面氯化铵以溶液的形式存在，氯化铵的析出和溶解以溶解平衡存在。
因此，加入氯离子和铵离子就会析出。
这在工业上也有，在里面通氨气或放入食盐颗粒，将含有氨水和氯化钠的溶液还原成氯化铵。
由此，氯化钠的利用率提高到了96%。
综合以上分析联合制碱法的优点:综合利用合成氨原料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染。
共同点:原理是一样的
不同点:原料不同，副产物不同。
(二)海水的综合利用
一、海水制盐:海水漂白盐
二、氯碱工业:1、电解饱和食盐水制氯气、氢气和氢氧化钠
阳极(C): 2cl——2e- = 2↑。
阴极(C): 2h + +2e- = H2↑。
2nacl + 2h2o = = 2naoh + Cl2↑+ H2↑
三、镁工业:向海水中加入适量的Ca(OH)2，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀富集，然后再加入浓盐酸，得到MgCl2浓溶液，再得到结晶MgCl2结晶。
MgCl2在熔融状态下电解，得到镁和氯。
四、法制吹出溴:将溴离子、碘离子氧化成单质后，利用溴易挥发先吹出溴单质，使用二氧化硫水溶液吸收后用氯氧化溴单质制品得到;
氯化。
喷出来。
吸收。
氯化物。
氧化碘，用萃取剂萃取，然后蒸馏。
(三)铁的冶炼
一、原料:铁矿石:是铁的来源。
焦炭，空气:产生热能和还原剂CO
石灰石:除脉石。
二、设备:高炉
三、主要化学反应:①还原剂CO的生成:C+O2→CO2。
CO2+C→CO。
C+O2→CO
②铁的还原:Fe2O3+ 3co→2fe + 3co2。
③渣的生成:CaCO3→CaO+CO2↑CaO+SiO2→CaSiO3。
四、废气:高炉煤气(CO、CO2、N2等)。
废渣、废气的回收处理:(1)废渣:水泥、废渣等原料(2)废气:Fe2O3粉尘回收钢。
CO是一种气体燃料
(四)合成氨工业
铁催化剂，500℃。
N2 + 3h2。
2nh3。
20 - 50mpa。
合成氨的适宜条件:(1)压力:20 ~ 50mpa。
温度:500℃。
(3)催化剂:铁催化剂(Fe为主的多组分催化剂)。
条件的选择要从影响速度和平衡两方面考虑。
加速氨的生成。
产生大量的氨。
(来自化学反应速率的分析)
(来自化学平衡分析)
压。
很强。
高压。
高压。
温度。
度。
高温。
低温。
用催化剂吗?
使用。
没有影响。
合成氨工业简述:原料:空气，水，燃料
(五)接触法硫酸:
一、原料:硫铁矿、硫磺、石膏
原理:1、SO2的制取:4fes (s) + 11o2
高温。
2fe (s) + 8so2。
2、SO2的催化氧化:2so2 (g) + O2 (g)
催化剂。
2so3 (g)。
3、SO3 (g) + H2O(l) = H2SO4(l)。
高二化学选修二知识点归纳目录
【#高二#导语】知识是网络课程中信息传递的基本单元，知识的展示和关联性是研究网络课程学习导航的重要作用。
以下是没有整理的《高二化学选修二知识点归纳》，希望对大家有所帮助。
高中化学选择二知识点归纳篇一
反应条件对化学平衡的影响。
(1)温度的影响。
提高温度，使化学平衡向吸热方向移动。降低温度，使化学平衡向散热方向移动。
温度对化学平衡的影响可以通过改变平衡常数得到。
(2)浓度的影响。
增大生成物的浓度或减小反应物的浓度时，平衡会向逆反应的方向移动。增大反应物浓度或减小生成物浓度时，平衡会向正反应方向移动。
温度一定时，改变浓度会发生平衡移动，但平衡常数不变。
在化学工业中，通过提高价廉易得的反应物浓度，提高其他高价反应物的转化率是常有的事。
(3)压力的影响。
狄拉克δvg =的反应,改变方法,平衡状态是不会改变的。
狄拉克δvg -的反应增大,化学平衡气体状的物质的尺寸小的方向移动了。
(4)勒夏特列原理。
从温度、浓度、压力对平衡移动的影响，可以推导出“勒夏特列原理”。改变影响平衡的一个条件(浓度，压力，温度等)的平衡的话，平衡会向减弱那个变化的方向移动。
高二化学选择二知识点归纳篇二
化学电源。
(1)锌锰干电池
负极反应:Zn→Zn2++2e-;
正极反应:2nh4 ++2e-→2nh3 +H2;
(2)铅酸蓄电池。
负极反应Pb+SO42-PbSO4+2e-
正极反应:PbO2+ 4h + so42- + 2e -pbso4 + 2h2o
Pb+PbO2+ 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o。
充电时的反应是2pbso4 + 2h2o =Pb+PbO2+ 2h2so4。
(3)氢?氧气燃料电池。
负极反应:2h2 + 4oh -→4h2o +4e-。
正极反应:O2+ 2h2o +4e-→4oh -。
2h2 +O2= 2h2o
高三化学选择二知识点归纳篇三
电解原理的应用。
(1)将盐水电解，制成烧碱、氯、氢。
阳极:2cl -→Cl2+2e-。
阴极:2h ++e-→H2↑。
2nacl + 2h2o2naoh +H2↑+Cl2↑。
(2)铜的电解精炼。
粗铜(包括Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应:Cu→Cu2++2e-，还会发生若干副反应。
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au, Ag, Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反应:Cu2++2e-→Cu
(3)镀金:在铁的表面镀铜。
电镀属Fe是阴极，电镀金属Cu是阳极，CuSO4溶液是电解质溶液。
阳极反应:Cu→Cu2++2e-
阴极反应:Cu2++2e-→Cu
高二化学选择二知识点归纳篇四
化学反应的热量。
(1)反应热的概念。
化学反应在一定的温度下进行时，通过反应释放或吸收的热量被称为该温度下反应的热效应，简称反应热。
用符号Q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q>0时，反应为吸热反应;是Q
氢离子的氧化性是酸的通性，水溶性的酸具有氧化性。
不是所有的物质都有化学键。
氧化还原反应并不是简单的反应，氟可以是氧化性的，也可以是还原性的。
F因F元素失去电子而具有还原性。
CL2、SO2、NA2O2有漂白作用。
化学(chemistry)是研究物质的组成、性质、结构、变化规律等，以制造新物质(自然界中不存在的分子)为目的的自然科学的一个领域。
世界是由物质构成的，有化学变化和物理变化两种形式(还有核反应)。
高中化学知识点:
1、氢离子的氧化性属于酸的通性，也就是说任何可溶性的酸都有氧化性。
2、不是所有的物质都有化学键。
例如:稀有气体、电解质溶液导电、电解研磨等都是化学变化。
3、单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。氟既有氧化性也有还原性。
4、F有F元素失电子还原性。
5、CL2、SO2、NA2O2有漂白作用，但与石英石反应不同。SO2使溶液变红，CL2变红，NA2O2变蓝。
与在更小的尺度上被研究的基本粒子物理学和核物理学不同，化学是从微观世界中最接近宏观的尺度上研究原子~分子~离子(块)的物质结构和结合、分子间作用力等相互作用。所以那些自然规律也是人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质关系最为密切。
作为联系微观物质世界和宏观物质世界的重要桥梁，化学是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
(一)碱业
一、路布兰法碳酸钠的工业生产。
它的生产原理是这样的
用硫酸把食盐变成硫酸钠。
NaCl+H2SO4 =======NaHSO4+HCl↑
NaCl+NaHSO4 ==============Na2SO4+ HCl↑
将硫酸钠和木炭、石灰石一起加热，使之反应生成碳酸钠和硫化钙。
Na2SO4+ 2c =========Na2S+ 2co2↑
Na2S+CaCO3 =========Na2CO3+CaS
从反应原理出发，分析一下这个方法的缺点?
原料利用不充分，成本高，设备腐蚀严重等等。
二氨法。
氨法是比利时人索威发明的。因此氨法也被称为索威法。
氨碱基法的原料也是氯化钠和碳酸钙，不同的是使用的是烧焦的副产物氨。
原料:CaCO3、NaCl、NH3。
1、盐水的精制。
在饱和食盐水中加入熟石灰和碱，释出水中的钙、镁离子。
2、盐水氨化。
通过氨气形成铵水。
3、铵盐碳酸化。
铵盐吸收二氧化碳。
nacl + nh3 + co2 + h2o = nahco3提个醒+ nh4cl
4、NaHCO3烧结碱过滤后，可将CO2再循环利用。
2nahco3 ====Na2CO3+CO2↑+H2O↑
5、将氯化铵和石灰乳反应成氨可循环利用。
2 nh4cl +Ca(OH)2==CaCl2+NH3+H2O。
能写反应原理方程式的分布和总反应式。
氨碱基的物质变化。
CaCO3===CaO+CO2。
CaO+H2O Ca(OH)2。
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
2nahco3 ====Na2CO3+CO2+H2O
2 nh4cl +Ca(OH)2==CaCl2+NH3+H2O。
这就是氨碱基的优点。
原料便宜易得，氨和部分二氧化碳可循环利用，产品纯度高，步骤简单。
氨碱基的缺点是
副产物氯化钙的处理问题，氯化钠的利用率低。
二、联合制碱法(侯式制碱法)
碱基组合的原理和氨的原理一样。
碱法和氨碱法联合制的区别:氨碱法的原料来自氨(二氧化碳、氨气)，同时得到的副产物是氯化铵，氯化铵用途:氮肥、焊剂是电解液。
这里面氯化铵以溶液的形式存在，氯化铵的析出和溶解以溶解平衡存在。
因此，加入氯离子和铵离子就会析出。
这在工业上也有，在里面通氨气或放入食盐颗粒，将含有氨水和氯化钠的溶液还原成氯化铵。
由此，氯化钠的利用率提高到了96%。
综合以上分析联合制碱法的优点:综合利用合成氨原料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染。
共同点:原理是一样的
不同点:原料不同，副产物不同。
(二)海水的综合利用
一、海水制盐:海水漂白盐
二、氯碱工业:1、电解饱和食盐水制氯气、氢气和氢氧化钠
阳极(C): 2cl——2e- = 2↑。
阴极(C): 2h + +2e- = H2↑。
2nacl + 2h2o = = 2naoh + Cl2↑+ H2↑
三、镁工业:向海水中加入适量的Ca(OH)2，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀富集，然后再加入浓盐酸，得到MgCl2浓溶液，再得到结晶MgCl2结晶。
MgCl2在熔融状态下电解，得到镁和氯。
四、法制吹出溴:将溴离子、碘离子氧化成单质后，利用溴易挥发先吹出溴单质，使用二氧化硫水溶液吸收后用氯氧化溴单质制品得到;
氯化。
喷出来。
吸收。
氯化物。
氧化碘，用萃取剂萃取，然后蒸馏。
(三)铁的冶炼
一、原料:铁矿石:是铁的来源。
焦炭，空气:产生热能和还原剂CO
石灰石:除脉石。
二、设备:高炉
三、主要化学反应:①还原剂CO的生成:C+O2→CO2。
CO2+C→CO。
C+O2→CO
②铁的还原:Fe2O3+ 3co→2fe + 3co2。
③渣的生成:CaCO3→CaO+CO2↑CaO+SiO2→CaSiO3。
四、废气:高炉煤气(CO、CO2、N2等)。
废渣、废气的回收处理:(1)废渣:水泥、废渣等原料(2)废气:Fe2O3粉尘回收钢。
CO是一种气体燃料
(四)合成氨工业
铁催化剂，500℃。
N2 + 3h2。
2nh3。
20 - 50mpa。
合成氨的适宜条件:(1)压力:20 ~ 50mpa。
温度:500℃。
(3)催化剂:铁催化剂(Fe为主的多组分催化剂)。
条件的选择要从影响速度和平衡两方面考虑。
加速氨的生成。
产生大量的氨。
(来自化学反应速率的分析)
(来自化学平衡分析)
压。
很强。
高压。
高压。
温度。
度。
高温。
低温。
用催化剂吗?
使用。
没有影响。
合成氨工业简述:原料:空气，水，燃料
(五)接触法硫酸:
一、原料:硫铁矿、硫磺、石膏
原理:1、SO2的制取:4fes (s) + 11o2
高温。
2fe (s) + 8so2。
2、SO2的催化氧化:2so2 (g) + O2 (g)
催化剂。
2so3 (g)。
3、SO3 (g) + H2O(l) = H2SO4(l)。
