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在《联合国气候变化框架公约》大会上通过的《京都协议》中明确规定：发达国家要限制二氧化碳等温室气体的排放量。科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4），其化学方程式为：
2CO2+6H2＝C2H4+4H2O。
若用36 g氢气转化二氧化碳，则能处理标准状况下的二氧化碳气体多少升？同时又能生成多少克化工原料乙烯？（已知：标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g/L）
解：设能处理CO2的质量为X，生成C2H4的质量为Y
2CO2 + 6H2 ＝ C2H4 + 4H2O
88 12 28
X 36g Y
88/X=12/36g
12/36g=28/Y
X=264g
Y=84g
能处理CO2的体积=264g/1.977 g/L=133.5L
取一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物，加热前，测得二氧化锰占混合物的质量分数为25％，加热一段时间，二氧化锰的质量分数提高到30％，求氯酸钾的分解百分率（即氯酸钾分解的质量分数）
解:设反应的KClO3的质量为n，总混合物的质量为m
2KClO3=2KCl+3O2
245 96
n x
x=96n/245 氧气的质量为反应减少的质量
原MnO2的质量为0.2m KClO3的质量为0.8m
设反应后混合物的质量为y
0.2m/y=0.25 解得y=0.8m
反应减少的质量m-0.8m=96n/245
解得n=245*0.2m/96
分解百分率=n/0.8m=63.8%
把8g部分被氧化的锌粒放入100g稀硫酸中，反应停止后，称得剩余溶液的总质量为105·8g，求：
⑴金属锌的质量是多少？
⑵这种锌粒中锌元素的质量分数是多少？
解:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ △m
65 2 63
m(Zn) 108g-105.8g
得65/m(Zn)=63/（108g-105.8g）
m(Zn)=2.27g
w（Zn）=2.27/8×100％＝28.4％ 希望你满意！不懂请追问！
1、33.3-22.2=11.1g
2、CaCl2——CaCO3
111 100
11.1g x
x=10g
CaCO3%=10÷12.5×100%=80% 1.33.3g-22.2g=11.1g
2.写出化学方程式
Caco3+2hcl=co2+h2o+cacl2
100 101
x 11.1g
所以x约等于11 质量分数为 11/12.5=88%
1例题：①计算氧化铁（）中铁元素与氧元素的质量比。
②计算氧化铁（）中铁元素的质量分数。
③含有相同质量铁元素的氧化铁（）与四氧化三铁（）的质量之比。
选题角度：考查有关元素质量、质量分数的相关运算。
思路分析：此题注意化学概念与数学计算的结合。计算化合物中各元素的质量比时，就是根据化学式计算出各元素原子的相对原子质量之和的最简整数比。
2.从1升10%的 溶液中取出100毫升，那么剩下900毫升 溶液的质量分数为（ ）
A．1% B．9% C．11.1% D．10%
3．把25℃含有少量未溶解 晶体的饱和溶液加热到80℃，变成不饱和溶液，这时溶液的浓度是（ ）
A．不变 B．增大 C．减少 D．无法判断
4．含溶质a克，溶剂b克的溶液，它的质量分数是（ ）
A． ×100% B． ×100%
C． ×100% D． ×100%
5．将50克10%的硫酸溶液跟50克20%的硫酸溶液混合后，溶液的浓度为（ ）
A．不变 B．5% C．15% D．30%
6．在100克稀硫酸中加入20%的硫酸100克，使浓度变为12%，则原稀溶液的浓度为（ ）
A．2% B．4% C．8% D．10%
7．在一定温度下稀释某一饱和溶液时，下列各量不变的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶剂的质量
C．溶质的质量 D．溶液的浓度
8．a%的某酸溶液m克，稀释成b%，需加水（ ）
A． 克 B． 克 C． 克 D． 克
9．50℃时， 溶解度为50克，把50℃饱和溶液蒸发掉的50克水再恢复到50℃析出晶体后，其母液的质量分数为（ ）
A．20% B．25% C．30% D．33.3%
10.用60%的 溶液与10%的 混合配成20%的 溶液，其60%的 与10%的 的质量比为（ ）
A．1:6 B．1:5 C．1:4 D．1:3
11．现有50克浓度为10%的 溶液，要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是（ ）
A．蒸发掉25克水 B．加水溶液变100克
C．增加10克溶质 D．增加6.25克溶质
12．现有200克浓度为10%的NaCl溶液，若使其浓度增大一倍，应往溶液中加入多少克NaCl？或蒸发多少克水？
13.向40 g 5％的氢氧化钠 溶液中加入60 g 10％的氢氧化钠 溶液，混合后的溶液中氢氧化钠 的质量分数为_______。上述混合溶液，恰好能跟_______g 10％的稀硫酸完全反应。
参考答案：
一、2．答案D
提示：溶液是均一的稳定的混合物，其均一性变是在溶液中各部分的性质是等同的。所以从1升 溶液中取出100毫升，则这100毫升溶液的性质与1升溶液的性质是等同的，所以浓度仍为10%。
3．答案B
提示： 的溶解度随温度的升高而加大，当温度从25℃上升到80℃时，含有少量 晶体的饱和溶液变成了不饱和溶液，这时，原来未溶解的少量 完全溶解了，则溶液中溶质的质量增加了，所以溶液的浓度增大了。
4．答案B
提示：由计算式
溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）×100%=（溶质的质量/（溶质质量+溶剂质量））×100%
可直接得出答案为B。
5．答案C
提示：根据混合前后溶质质量不变的原则
设混合后溶液的质量分数为x%
50克×10%+50克×20%=（50克+50克）×x%
解得：x=15%
所以混合后溶液的质量分数为15%。
6.答案B
提示：根据混合前后溶质质量不变的原则
设原稀硫酸的浓度为x%
100克×x%+100克×20%=（100+100）×12%
x=4
所以原稀硫酸浓度为4%。
7．答案C
提示：稀释溶液是加入了溶剂，增加了溶剂量，所以溶液的质量与溶液的浓度都发生了变化，只有溶质质量在稀释前后不发生改变。
8．答案D
提示：根据稀释前后溶质质量不变的原则
设需加水x克
m克×a%=（m+x）克×b%
x= 克
9.答案D
10.答案C
11．答案A、D
12.加入25克氯化钠或蒸去100克水，均可使200克10%的氯化钠溶液浓度增大一倍。
13. 答案8％ 98
初三化学计算专题练习计算是中考必考内容,是试卷的最后一题,也会穿插在实验题、探究题中,约占4～7分.中考中的典型题型：化学反应方程式与溶液中的方程式计算题,金属与酸反应生成氢气的计算题,图表型、图像型分析计算题.主要分为三大类：根据化学式计算、根据化学方程式计算、有关溶液的计算. 一、 根据化学式计算基础知识： ①相对分子质量＝分子中含有各原子的原子质量（原子个数×相对原子质量）之和； ②元素质量比=元素的质量分数比＝原子个数比×相对原子质量比； ③元素的质量分数＝该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量. 考查题型： ①计算分子中各元素的原子个数比 ②计算分子的相对分子质量 ③计算分子中各元素的质量比 ④计算分子中某元素的质量分数 ⑤给出物质质量,计算含某元素的质量【例题】 1．（07吉林省）下面是小刚计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数的解题过程. NH4NO3中氮元素的质量分数＝ ×100％= ×l00％=17.5％ 答：NH4NO3中氮元素的质量分数为17.5％. 小刚计算过程中的错误是： 答案：计算式中氮的原子个数没有乘2 【练习】 1. (08福建福州)(4分)“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现.“乙基雌烯醇”(C20H32O)是一种违禁药品,它是由 种元素组成,该分子中碳、氢、氧原子的个数比 . 2.(08广东)(7分)2008年初,我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用.其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK).请回答： (1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为 (2)醋酸钾的相对分子质量为 ,钾元素的质量分数为 (保留一位小数). 3.(08广东揭阳)(4分)最近,在我国各大城市举办以“珍爱生命,拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览,从大麻叶中提取的一种毒品,叫大麻酚,它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水. (1)则该物质的相对分子质量为 . (2)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 . 4.(08黑龙江)(2分)皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷(C6H14),请回答下列问题：①正已烷中碳氢元素的质量比为_______；②正已烷中碳元素的质量分数为 (可用分数表示) 5.(08湖北宜昌)(2分)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3).试求： (1)硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比 ； (2)为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素,则需要 ㎏硝酸铵. 6.(08山东泰安)(2分)莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份,也是目前世界上对抗禽流感的良方——“达菲”的原料.请你根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算： (1)莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为 ； (2)174 g莽草酸中含有 g碳元素. 7.(08四川乐山)(4分)右图是“△△牌”钾肥的部分信息：根据该信息计算： (1)硫酸钾中各元素的质量比； (2)该钾肥中钾元素的含量最高为多少? 8.(08山东烟台)(5分)近年来,我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系,许多农户获得“测土配方施肥”服务,有效解决了施肥比例不合理问题,提高了产量,减少了环境污染.小明家种了一片麦子,经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg,氮元素42kg.请你帮小明算算,至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? 二、根据化学方程式计算考查题型： ①有关反应物和生成物的计算：叙述一个化学反应,给出一个反应物或生成物的质量,或给出与化学反应相关联的图表或图像（通常是某一反应物与生成气体或沉淀之间的关系）,求其他反应物或生成物的质量； ②不纯物的计算：通过题中已知信息,求解反应物中含杂质的质量分数； ③过量计算 ④给出生活中的实际情况,利用化学反应判断产品是否合格. 【例题】 1.（08长春市） CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2,计算高温分解200g CaCO3生成CaO的质量. CaCO3高温CaO＋ CO2↑ 100 56 200g x x/56＝200g/100 解得x＝112g 答：高温分解200gCaCO3生成CaO的质量为112g. 【练习】 1.（09长春市）若一定质量的煤中含有16g硫,计算这些煤完全燃烧时生成二氧化硫的质量. 2.（07吉林省）工业上,高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳.如果高温煅烧含碳酸钙80％的石灰石25 t(杂质不反应),最多可制得二氧化碳多少吨? 3.(08安徽)(6分)小明通过查阅资料得知,增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度,可以有效地提高蔬菜的产量.他计划用稀盐酸和石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参与反应)反应,向自家的蔬菜大棚补充CO2.经测算,小明准备向大棚中输入88gCO2,他至少需要10％的稀盐酸多少克? 4. (08四川达州)某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,最后所得气体质量与时间的关系如右图所示. 请计算：所用过氧化氢溶液的质量?(要求写出解题过程) 5. (08福建福州) 2007年9月某日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒,导致26吨溶质的质量分数为98％的浓硫酸泄露,流入附近小溪中.闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸.计算：中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1) 6.(08福建晋江)国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材,若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的,则至少需要氧化铁的质量为多少吨?(反应的化学方程式为：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2) 7. (08福建三明)三明市民新水泥厂化验室,为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水.)有关实验数据如下表：反应前 反应后实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 150 g 12 g 157.6 g 相对原子质量： C 12 O 16 Ca 40 (1)根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为 g. (2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数.(有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑) 8.(08广东揭阳)(5分)长久使用的热水瓶底部有一层水垢,主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢,加入过量的稀盐酸,同时测量5分钟内生成气体的质量,结果如下表：时间/min 1 2 3 4 5 质量/g 30 50 60 66 66 试回答下列问题： (1)4分钟后,产生的CO2 不再增加,说明水垢中CaCO3 (填已或未)反应完全? (2)该水垢中CaCO3 的质量分数是多少? 9.(08广东汕头)NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质.为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g.请计算： (1)反应产生的CO2的质量为 g. (2)若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少? (3)用同浓度的硫酸,与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应,需要硫酸的质量都相等.其原因是： (从钠元素质量守恒的角度解释). 10.(08黑龙江)长时间使用的热水壶底部有一层水垢,主要成分是CaC03和Mg(OH)2.学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少.他们取200g水垢,加入过量的稀盐酸,同时测量5分钟(min)内生成CO2质量,测量数据如下表：时间/ min 1 2 3 4 5 生成CO2的质量/g 30 50 60 66 66 计算：①4 min后,水垢中的CaCO3是否反应完全?②该水垢中CaCO3的质量分数是多少? 11.(08江苏徐州)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g 放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g,充分反应后,称得反应剩余物为97.14g.(假设其他物质不与盐酸反应) (1)产生二氧化碳气体 g. (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数. 12.(08山东)环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明: 废水中含少量硫酸.取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至pH等于7 时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g.请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数. 13.(08山东泰安)(4分)星期天,小强的妈妈要焙制面包,叫小强取商店买回一包纯碱,小强仔细看了包装说明(如下图),并产生疑问： 回到学校,他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中,在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水),共用去稀盐酸25 g,得溶液质量为28.3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应).求：(1)生成CO2的质量是 ； (2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符.(计算结果精确到0.1%) 14.(08山东烟台)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质).为避免污染环境并回收利用废液,化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88kg,向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液.所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示： (1)通过右图可知,当碳酸钠溶液质量加到 kg时,废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液). (2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％～20％之间)?请通过计算回答. 15.(08山西太原)质检人员对某品牌发酵粉中NaHCO3的含量进行检测.取20.0g发酵粉,向其中加入足量的盐酸,得到3.30g的二氧化碳(发酵粉中其它成分不与盐酸反应).求此品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数. 16.(08四川眉山)某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠,工厂的化验员对每批产品进行检测,标出各种成份后才能投放市场.某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解,然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸,并不断搅拌,称量,将得到的有关数据记录如下(注：加盐酸时首先发生反应是： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ,然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O) 加入稀盐酸质量/g 0 73 74 146 147 烧杯中溶液质量/g 200 273 273.76 328.4 329.4 请你根据题给信息和表中数据,回答下列问题： (1)加入 g稀盐酸开始产生二氧化碳,最多产生二氧化碳 g. (2)在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线.(要在图上注明二氧化碳、盐酸的质量) (3)计算出44g样品中各成份的质量. 三、有关溶液的计算基础知识： ①溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 × 100% ②溶质质量＝溶液质量 × 溶质的质量分数 ③溶液质量＝反应物质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量 或 溶液质量＝溶质质量/溶质质量分数考查题型： 1.溶解度的计算 (1)根据在一定温度下,某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量,求这种物质的溶解度. (2)根据某物质在某温度下的溶解度,求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量. (3)根据某物质在某温度下的溶解度,求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时,能从饱和溶液里析出晶体的质量. (4)根据某物质在某温度下的溶解度,求如果降温或升温时,能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量. 2.溶液中溶质质量分数的计算 (1)已知溶质和溶剂的质量,求溶液的质量分数. (2)已知溶液的质量和它的质量分数,求溶液里所含溶质和溶剂的质量. (3)将已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释,或加入固体溶质,求稀释后或加入固体后溶液的质量分数. (4)与化学方程式相结合,求反应后溶质的质量分数. (5)给出溶解度曲线或表格,求溶质的质量分数； 3.溶解度与溶质质量分数之间的换算 4.溶液配制：固体溶解、浓溶液稀释等,求配制一定体积或一定质量分数的溶液所需固体质量、浓溶液质量或体积、加水质量或体积；【例题】 1．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％的氧化钠溶液50g,需要氯化钠的质量为 g. 答案：50g×16％＝32g 2.在某乙醇C2H5OH溶液中,乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等,则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（ ） A. 5% B. 71% C. 46% D. 33% 根据氢原子数相等,找出乙醇分子与水分子间的关系,进而确定出质量关系. C2H5OH～6H～3H2O 46 54 此乙醇溶液中溶质的质量分数为：46/(46＋54)×100％＝46％ 3. 把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液,需加水（ ） A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g 解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求设需加入水的质量为x. 400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g 4.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品3.3g,充分溶解于水中,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示.求： (1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数.(精确到0.1%) (2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数. 设参加反应碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y. 由图可知生成的沉淀量为3.0g,消耗CaCl2溶液的质量为22.2g. Na2CO3＋CaCl2 NaCl＋CaCO3↓ 106 111 100 x y 3.0g x/106＝y/111＝3.0g/100 解得：x＝3.18g , y＝3.33g 则纯碱中碳酸钠的质量分数为：3.18g/3.3g×100％＝96.3％ 氯化钙溶液中溶质的质量分数为: 3.33g/22.2g×100％＝15.0％【练习】 1. (08福建晋江)作物的无土栽培可显著提高产品产量和质量.某茄子的无土栽培营养液中含7.08%的KNO3. (1)KNO3属于 (选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥” 或“磷肥”).其中氮、氧元素的质量比为 . (2)要配制150kg该营养液,需要KNO3的质量 kg. 2. (08福建三明)四川汶川抗震救灾期间,为了防止灾后疫情的发生,每天需要喷洒大量的消毒液. (1)800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中,过氧乙酸的质量为 kg. (2)要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液,需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少? 3.(08广东)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量,取100g废水于烧杯中,加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液,恰好完全反应(废水中无不溶物,其它成份不与氢氧化钠反应).请计算： (1)废水中硫酸的质量分数； (2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水,需要熟石灰多少t? 4.(08广东汕头)为防止汶川地震灾区的病菌传播,防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒, “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2].请回答： (1)次氯酸钙中金属元素是 (写元素符号)；钙、氯、氧三种元素的质量比为 . (2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是 (精确到0.1%). (3)若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g,则消毒一桶水(约20kg)至少须加漂白粉 g. 5.(08海南)100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应,求： (1)生成氯化钠的质量： (2)稀盐酸中溶质的质量分数. 6.(08河北)过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小.小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数.他们取出该溶液51g,加入适量二氧化锰,生成气的质量与反应时间的关系如图所示. (1)完全反应后生成氧气的质量为 . (2)计算该溶液中溶质的质量分数. 7.(08哈尔滨)某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液.现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g.请根据要求回答下列问题： (1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________ (2)生成氧气的质量是 _________________ (3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_________ (4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ______________ (5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液100g,需加 入水的质量是 _________ 8.(08湖北恩施)已知 Na2CO3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物.向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸.放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示,请根据题意回答问题： (1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH 7(填＞、＝、＜). (2)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),通过计算求出其中溶质的质量分数.(计算结果保留一位小数) 9.(08湖北黄冈)某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应,产生了4.4g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少? 10.(08湖北宜昌) 50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后,恰好完全反应.经过滤、干燥、称量,得到5g沉淀.反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3.请计算： (1)参加反应的K2CO3的质量. (2)过滤后所得溶液的溶质质量分数. 11.(08江苏南通) 2008年5月12日四川汶川大地震后,为了预防疫情,防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂.试计算： (1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为________________. (2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg,需要亚氯酸钠_________kg. 12.(08四川乐山)将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(P水 = 1g/cm3),向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液,至恰好完全反应.右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图,计算： (1)生成沉淀的质量是多少? (2)所得溶液中溶质的质量分数为多少? 13.(08四川南充)某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数.取该生理盐水130克,向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后,生成氯化银沉淀2.87克.计算该生理盐水中NaCl的质量分数. 写完去找老师判判不会的去就去问问 化学阿
我强项
我来看看怎么做啊（阿拉自己做的不一定对呀~）
红褐色沉淀，那B应该是氢氧化铁
那么A一定是三价铁盐，又有氯化钠生成，可判断为FeCl3
100g
10.95%的盐酸，那就是10.95g
HCl
HCl的相对分子质量是36.5
也就是说，盐酸的摩尔数：n=m/M=10.95/36.5=0.3mol
Fe（OH）3
3HCl
FeCl3
3H2O
因为HCl是0.3mol，所以氢氧化铁是0.3/3=0.1mol
既然氢氧化铁的摩尔数知道了
那么就可以根据原方程式：FeCl3
NaOH=
Fe（OH）3↓+3NaCl
得出FeCl3和NaOH也是0.1mol
NaOH质量就是0.1*40（氢氧化钠相对分子质量）=4g
同理，FeCl3质量=0.1*（56+35.5*3）=16.25g
Nacl质量=0.3*(23+35.5)=17.55g
题目告诉你，NaOH为20%，又算出来NaOH的质量为4g
那么氢氧化钠溶液总质量就知道了：4/0.2=20g
同理，氯化铁溶液总质量：16.25/0.1=162.5g
原溶液质量都知道了，加上加入的100g盐酸
就是反应需要的溶液总质量
因为都是完全反应完,而且沉淀被过滤了
所以在溶液总质量基础上把溶质减掉，再加上Nacl的质量就可以拉
具体就是20+162.5+100-4-16.25-10.95+17.55=233.75g
精确到0.1就是233.8g
2.先和铝反应，再和锌反映，然后和铁，不和铜反应
还有9.2g固体，所以参加反应的有2.7g铝、6.5g锌和2.8g铁。
然后你自己算了
顺序不能改
打得好累哦~我打那么辛苦的
我有信心是对的
不难
就烦一点
相信我
在《联合国气候变化框架公约》大会上通过的《京都协议》中明确规定：发达国家要限制二氧化碳等温室气体的排放量。科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4），其化学方程式为：
2CO2+6H2＝C2H4+4H2O。
若用36 g氢气转化二氧化碳，则能处理标准状况下的二氧化碳气体多少升？同时又能生成多少克化工原料乙烯？（已知：标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g/L）
解：设能处理CO2的质量为X，生成C2H4的质量为Y
2CO2 + 6H2 ＝ C2H4 + 4H2O
88 12 28
X 36g Y
88/X=12/36g
12/36g=28/Y
X=264g
Y=84g
能处理CO2的体积=264g/1.977 g/L=133.5L
取一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物，加热前，测得二氧化锰占混合物的质量分数为25％，加热一段时间，二氧化锰的质量分数提高到30％，求氯酸钾的分解百分率（即氯酸钾分解的质量分数）
解:设反应的KClO3的质量为n，总混合物的质量为m
2KClO3=2KCl+3O2
245 96
n x
x=96n/245 氧气的质量为反应减少的质量
原MnO2的质量为0.2m KClO3的质量为0.8m
设反应后混合物的质量为y
0.2m/y=0.25 解得y=0.8m
反应减少的质量m-0.8m=96n/245
解得n=245*0.2m/96
分解百分率=n/0.8m=63.8%
把8g部分被氧化的锌粒放入100g稀硫酸中，反应停止后，称得剩余溶液的总质量为105·8g，求：
⑴金属锌的质量是多少？
⑵这种锌粒中锌元素的质量分数是多少？
解:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ △m
65 2 63
m(Zn) 108g-105.8g
得65/m(Zn)=63/（108g-105.8g）
m(Zn)=2.27g
w（Zn）=2.27/8×100％＝28.4％ 希望你满意！不懂请追问！
1、33.3-22.2=11.1g
2、CaCl2——CaCO3
111 100
11.1g x
x=10g
CaCO3%=10÷12.5×100%=80% 1.33.3g-22.2g=11.1g
2.写出化学方程式
Caco3+2hcl=co2+h2o+cacl2
100 101
x 11.1g
所以x约等于11 质量分数为 11/12.5=88%
1例题：①计算氧化铁（）中铁元素与氧元素的质量比。
②计算氧化铁（）中铁元素的质量分数。
③含有相同质量铁元素的氧化铁（）与四氧化三铁（）的质量之比。
选题角度：考查有关元素质量、质量分数的相关运算。
思路分析：此题注意化学概念与数学计算的结合。计算化合物中各元素的质量比时，就是根据化学式计算出各元素原子的相对原子质量之和的最简整数比。
2.从1升10%的 溶液中取出100毫升，那么剩下900毫升 溶液的质量分数为（ ）
A．1% B．9% C．11.1% D．10%
3．把25℃含有少量未溶解 晶体的饱和溶液加热到80℃，变成不饱和溶液，这时溶液的浓度是（ ）
A．不变 B．增大 C．减少 D．无法判断
4．含溶质a克，溶剂b克的溶液，它的质量分数是（ ）
A． ×100% B． ×100%
C． ×100% D． ×100%
5．将50克10%的硫酸溶液跟50克20%的硫酸溶液混合后，溶液的浓度为（ ）
A．不变 B．5% C．15% D．30%
6．在100克稀硫酸中加入20%的硫酸100克，使浓度变为12%，则原稀溶液的浓度为（ ）
A．2% B．4% C．8% D．10%
7．在一定温度下稀释某一饱和溶液时，下列各量不变的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶剂的质量
C．溶质的质量 D．溶液的浓度
8．a%的某酸溶液m克，稀释成b%，需加水（ ）
A． 克 B． 克 C． 克 D． 克
9．50℃时， 溶解度为50克，把50℃饱和溶液蒸发掉的50克水再恢复到50℃析出晶体后，其母液的质量分数为（ ）
A．20% B．25% C．30% D．33.3%
10.用60%的 溶液与10%的 混合配成20%的 溶液，其60%的 与10%的 的质量比为（ ）
A．1:6 B．1:5 C．1:4 D．1:3
11．现有50克浓度为10%的 溶液，要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是（ ）
A．蒸发掉25克水 B．加水溶液变100克
C．增加10克溶质 D．增加6.25克溶质
12．现有200克浓度为10%的NaCl溶液，若使其浓度增大一倍，应往溶液中加入多少克NaCl？或蒸发多少克水？
13.向40 g 5％的氢氧化钠 溶液中加入60 g 10％的氢氧化钠 溶液，混合后的溶液中氢氧化钠 的质量分数为_______。上述混合溶液，恰好能跟_______g 10％的稀硫酸完全反应。
参考答案：
一、2．答案D
提示：溶液是均一的稳定的混合物，其均一性变是在溶液中各部分的性质是等同的。所以从1升 溶液中取出100毫升，则这100毫升溶液的性质与1升溶液的性质是等同的，所以浓度仍为10%。
3．答案B
提示： 的溶解度随温度的升高而加大，当温度从25℃上升到80℃时，含有少量 晶体的饱和溶液变成了不饱和溶液，这时，原来未溶解的少量 完全溶解了，则溶液中溶质的质量增加了，所以溶液的浓度增大了。
4．答案B
提示：由计算式
溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）×100%=（溶质的质量/（溶质质量+溶剂质量））×100%
可直接得出答案为B。
5．答案C
提示：根据混合前后溶质质量不变的原则
设混合后溶液的质量分数为x%
50克×10%+50克×20%=（50克+50克）×x%
解得：x=15%
所以混合后溶液的质量分数为15%。
6.答案B
提示：根据混合前后溶质质量不变的原则
设原稀硫酸的浓度为x%
100克×x%+100克×20%=（100+100）×12%
x=4
所以原稀硫酸浓度为4%。
7．答案C
提示：稀释溶液是加入了溶剂，增加了溶剂量，所以溶液的质量与溶液的浓度都发生了变化，只有溶质质量在稀释前后不发生改变。
8．答案D
提示：根据稀释前后溶质质量不变的原则
设需加水x克
m克×a%=（m+x）克×b%
x= 克
9.答案D
10.答案C
11．答案A、D
12.加入25克氯化钠或蒸去100克水，均可使200克10%的氯化钠溶液浓度增大一倍。
13. 答案8％ 98
初三化学计算专题练习计算是中考必考内容,是试卷的最后一题,也会穿插在实验题、探究题中,约占4～7分.中考中的典型题型：化学反应方程式与溶液中的方程式计算题,金属与酸反应生成氢气的计算题,图表型、图像型分析计算题.主要分为三大类：根据化学式计算、根据化学方程式计算、有关溶液的计算. 一、 根据化学式计算基础知识： ①相对分子质量＝分子中含有各原子的原子质量（原子个数×相对原子质量）之和； ②元素质量比=元素的质量分数比＝原子个数比×相对原子质量比； ③元素的质量分数＝该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量. 考查题型： ①计算分子中各元素的原子个数比 ②计算分子的相对分子质量 ③计算分子中各元素的质量比 ④计算分子中某元素的质量分数 ⑤给出物质质量,计算含某元素的质量【例题】 1．（07吉林省）下面是小刚计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数的解题过程. NH4NO3中氮元素的质量分数＝ ×100％= ×l00％=17.5％ 答：NH4NO3中氮元素的质量分数为17.5％. 小刚计算过程中的错误是： 答案：计算式中氮的原子个数没有乘2 【练习】 1. (08福建福州)(4分)“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现.“乙基雌烯醇”(C20H32O)是一种违禁药品,它是由 种元素组成,该分子中碳、氢、氧原子的个数比 . 2.(08广东)(7分)2008年初,我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用.其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK).请回答： (1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为 (2)醋酸钾的相对分子质量为 ,钾元素的质量分数为 (保留一位小数). 3.(08广东揭阳)(4分)最近,在我国各大城市举办以“珍爱生命,拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览,从大麻叶中提取的一种毒品,叫大麻酚,它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水. (1)则该物质的相对分子质量为 . (2)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 . 4.(08黑龙江)(2分)皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷(C6H14),请回答下列问题：①正已烷中碳氢元素的质量比为_______；②正已烷中碳元素的质量分数为 (可用分数表示) 5.(08湖北宜昌)(2分)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3).试求： (1)硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比 ； (2)为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素,则需要 ㎏硝酸铵. 6.(08山东泰安)(2分)莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份,也是目前世界上对抗禽流感的良方——“达菲”的原料.请你根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算： (1)莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为 ； (2)174 g莽草酸中含有 g碳元素. 7.(08四川乐山)(4分)右图是“△△牌”钾肥的部分信息：根据该信息计算： (1)硫酸钾中各元素的质量比； (2)该钾肥中钾元素的含量最高为多少? 8.(08山东烟台)(5分)近年来,我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系,许多农户获得“测土配方施肥”服务,有效解决了施肥比例不合理问题,提高了产量,减少了环境污染.小明家种了一片麦子,经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg,氮元素42kg.请你帮小明算算,至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? 二、根据化学方程式计算考查题型： ①有关反应物和生成物的计算：叙述一个化学反应,给出一个反应物或生成物的质量,或给出与化学反应相关联的图表或图像（通常是某一反应物与生成气体或沉淀之间的关系）,求其他反应物或生成物的质量； ②不纯物的计算：通过题中已知信息,求解反应物中含杂质的质量分数； ③过量计算 ④给出生活中的实际情况,利用化学反应判断产品是否合格. 【例题】 1.（08长春市） CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2,计算高温分解200g CaCO3生成CaO的质量. CaCO3高温CaO＋ CO2↑ 100 56 200g x x/56＝200g/100 解得x＝112g 答：高温分解200gCaCO3生成CaO的质量为112g. 【练习】 1.（09长春市）若一定质量的煤中含有16g硫,计算这些煤完全燃烧时生成二氧化硫的质量. 2.（07吉林省）工业上,高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳.如果高温煅烧含碳酸钙80％的石灰石25 t(杂质不反应),最多可制得二氧化碳多少吨? 3.(08安徽)(6分)小明通过查阅资料得知,增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度,可以有效地提高蔬菜的产量.他计划用稀盐酸和石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参与反应)反应,向自家的蔬菜大棚补充CO2.经测算,小明准备向大棚中输入88gCO2,他至少需要10％的稀盐酸多少克? 4. (08四川达州)某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,最后所得气体质量与时间的关系如右图所示. 请计算：所用过氧化氢溶液的质量?(要求写出解题过程) 5. (08福建福州) 2007年9月某日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒,导致26吨溶质的质量分数为98％的浓硫酸泄露,流入附近小溪中.闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸.计算：中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1) 6.(08福建晋江)国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材,若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的,则至少需要氧化铁的质量为多少吨?(反应的化学方程式为：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2) 7. (08福建三明)三明市民新水泥厂化验室,为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水.)有关实验数据如下表：反应前 反应后实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 150 g 12 g 157.6 g 相对原子质量： C 12 O 16 Ca 40 (1)根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为 g. (2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数.(有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑) 8.(08广东揭阳)(5分)长久使用的热水瓶底部有一层水垢,主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢,加入过量的稀盐酸,同时测量5分钟内生成气体的质量,结果如下表：时间/min 1 2 3 4 5 质量/g 30 50 60 66 66 试回答下列问题： (1)4分钟后,产生的CO2 不再增加,说明水垢中CaCO3 (填已或未)反应完全? (2)该水垢中CaCO3 的质量分数是多少? 9.(08广东汕头)NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质.为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g.请计算： (1)反应产生的CO2的质量为 g. (2)若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少? (3)用同浓度的硫酸,与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应,需要硫酸的质量都相等.其原因是： (从钠元素质量守恒的角度解释). 10.(08黑龙江)长时间使用的热水壶底部有一层水垢,主要成分是CaC03和Mg(OH)2.学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少.他们取200g水垢,加入过量的稀盐酸,同时测量5分钟(min)内生成CO2质量,测量数据如下表：时间/ min 1 2 3 4 5 生成CO2的质量/g 30 50 60 66 66 计算：①4 min后,水垢中的CaCO3是否反应完全?②该水垢中CaCO3的质量分数是多少? 11.(08江苏徐州)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g 放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g,充分反应后,称得反应剩余物为97.14g.(假设其他物质不与盐酸反应) (1)产生二氧化碳气体 g. (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数. 12.(08山东)环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明: 废水中含少量硫酸.取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至pH等于7 时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g.请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数. 13.(08山东泰安)(4分)星期天,小强的妈妈要焙制面包,叫小强取商店买回一包纯碱,小强仔细看了包装说明(如下图),并产生疑问： 回到学校,他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中,在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水),共用去稀盐酸25 g,得溶液质量为28.3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应).求：(1)生成CO2的质量是 ； (2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符.(计算结果精确到0.1%) 14.(08山东烟台)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质).为避免污染环境并回收利用废液,化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88kg,向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液.所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示： (1)通过右图可知,当碳酸钠溶液质量加到 kg时,废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液). (2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％～20％之间)?请通过计算回答. 15.(08山西太原)质检人员对某品牌发酵粉中NaHCO3的含量进行检测.取20.0g发酵粉,向其中加入足量的盐酸,得到3.30g的二氧化碳(发酵粉中其它成分不与盐酸反应).求此品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数. 16.(08四川眉山)某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠,工厂的化验员对每批产品进行检测,标出各种成份后才能投放市场.某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解,然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸,并不断搅拌,称量,将得到的有关数据记录如下(注：加盐酸时首先发生反应是： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ,然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O) 加入稀盐酸质量/g 0 73 74 146 147 烧杯中溶液质量/g 200 273 273.76 328.4 329.4 请你根据题给信息和表中数据,回答下列问题： (1)加入 g稀盐酸开始产生二氧化碳,最多产生二氧化碳 g. (2)在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线.(要在图上注明二氧化碳、盐酸的质量) (3)计算出44g样品中各成份的质量. 三、有关溶液的计算基础知识： ①溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 × 100% ②溶质质量＝溶液质量 × 溶质的质量分数 ③溶液质量＝反应物质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量 或 溶液质量＝溶质质量/溶质质量分数考查题型： 1.溶解度的计算 (1)根据在一定温度下,某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量,求这种物质的溶解度. (2)根据某物质在某温度下的溶解度,求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量. (3)根据某物质在某温度下的溶解度,求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时,能从饱和溶液里析出晶体的质量. (4)根据某物质在某温度下的溶解度,求如果降温或升温时,能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量. 2.溶液中溶质质量分数的计算 (1)已知溶质和溶剂的质量,求溶液的质量分数. (2)已知溶液的质量和它的质量分数,求溶液里所含溶质和溶剂的质量. (3)将已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释,或加入固体溶质,求稀释后或加入固体后溶液的质量分数. (4)与化学方程式相结合,求反应后溶质的质量分数. (5)给出溶解度曲线或表格,求溶质的质量分数； 3.溶解度与溶质质量分数之间的换算 4.溶液配制：固体溶解、浓溶液稀释等,求配制一定体积或一定质量分数的溶液所需固体质量、浓溶液质量或体积、加水质量或体积；【例题】 1．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％的氧化钠溶液50g,需要氯化钠的质量为 g. 答案：50g×16％＝32g 2.在某乙醇C2H5OH溶液中,乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等,则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（ ） A. 5% B. 71% C. 46% D. 33% 根据氢原子数相等,找出乙醇分子与水分子间的关系,进而确定出质量关系. C2H5OH～6H～3H2O 46 54 此乙醇溶液中溶质的质量分数为：46/(46＋54)×100％＝46％ 3. 把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液,需加水（ ） A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g 解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求设需加入水的质量为x. 400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g 4.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品3.3g,充分溶解于水中,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示.求： (1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数.(精确到0.1%) (2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数. 设参加反应碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y. 由图可知生成的沉淀量为3.0g,消耗CaCl2溶液的质量为22.2g. Na2CO3＋CaCl2 NaCl＋CaCO3↓ 106 111 100 x y 3.0g x/106＝y/111＝3.0g/100 解得：x＝3.18g , y＝3.33g 则纯碱中碳酸钠的质量分数为：3.18g/3.3g×100％＝96.3％ 氯化钙溶液中溶质的质量分数为: 3.33g/22.2g×100％＝15.0％【练习】 1. (08福建晋江)作物的无土栽培可显著提高产品产量和质量.某茄子的无土栽培营养液中含7.08%的KNO3. (1)KNO3属于 (选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥” 或“磷肥”).其中氮、氧元素的质量比为 . (2)要配制150kg该营养液,需要KNO3的质量 kg. 2. (08福建三明)四川汶川抗震救灾期间,为了防止灾后疫情的发生,每天需要喷洒大量的消毒液. (1)800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中,过氧乙酸的质量为 kg. (2)要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液,需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少? 3.(08广东)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量,取100g废水于烧杯中,加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液,恰好完全反应(废水中无不溶物,其它成份不与氢氧化钠反应).请计算： (1)废水中硫酸的质量分数； (2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水,需要熟石灰多少t? 4.(08广东汕头)为防止汶川地震灾区的病菌传播,防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒, “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2].请回答： (1)次氯酸钙中金属元素是 (写元素符号)；钙、氯、氧三种元素的质量比为 . (2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是 (精确到0.1%). (3)若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g,则消毒一桶水(约20kg)至少须加漂白粉 g. 5.(08海南)100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应,求： (1)生成氯化钠的质量： (2)稀盐酸中溶质的质量分数. 6.(08河北)过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小.小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数.他们取出该溶液51g,加入适量二氧化锰,生成气的质量与反应时间的关系如图所示. (1)完全反应后生成氧气的质量为 . (2)计算该溶液中溶质的质量分数. 7.(08哈尔滨)某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液.现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g.请根据要求回答下列问题： (1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________ (2)生成氧气的质量是 _________________ (3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_________ (4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ______________ (5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液100g,需加 入水的质量是 _________ 8.(08湖北恩施)已知 Na2CO3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物.向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸.放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示,请根据题意回答问题： (1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH 7(填＞、＝、＜). (2)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),通过计算求出其中溶质的质量分数.(计算结果保留一位小数) 9.(08湖北黄冈)某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应,产生了4.4g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少? 10.(08湖北宜昌) 50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后,恰好完全反应.经过滤、干燥、称量,得到5g沉淀.反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3.请计算： (1)参加反应的K2CO3的质量. (2)过滤后所得溶液的溶质质量分数. 11.(08江苏南通) 2008年5月12日四川汶川大地震后,为了预防疫情,防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂.试计算： (1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为________________. (2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg,需要亚氯酸钠_________kg. 12.(08四川乐山)将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(P水 = 1g/cm3),向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液,至恰好完全反应.右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图,计算： (1)生成沉淀的质量是多少? (2)所得溶液中溶质的质量分数为多少? 13.(08四川南充)某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数.取该生理盐水130克,向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后,生成氯化银沉淀2.87克.计算该生理盐水中NaCl的质量分数. 写完去找老师判判不会的去就去问问 化学阿
我强项
我来看看怎么做啊（阿拉自己做的不一定对呀~）
红褐色沉淀，那B应该是氢氧化铁
那么A一定是三价铁盐，又有氯化钠生成，可判断为FeCl3
100g
10.95%的盐酸，那就是10.95g
HCl
HCl的相对分子质量是36.5
也就是说，盐酸的摩尔数：n=m/M=10.95/36.5=0.3mol
Fe（OH）3
3HCl
FeCl3
3H2O
因为HCl是0.3mol，所以氢氧化铁是0.3/3=0.1mol
既然氢氧化铁的摩尔数知道了
那么就可以根据原方程式：FeCl3
NaOH=
Fe（OH）3↓+3NaCl
得出FeCl3和NaOH也是0.1mol
NaOH质量就是0.1*40（氢氧化钠相对分子质量）=4g
同理，FeCl3质量=0.1*（56+35.5*3）=16.25g
Nacl质量=0.3*(23+35.5)=17.55g
题目告诉你，NaOH为20%，又算出来NaOH的质量为4g
那么氢氧化钠溶液总质量就知道了：4/0.2=20g
同理，氯化铁溶液总质量：16.25/0.1=162.5g
原溶液质量都知道了，加上加入的100g盐酸
就是反应需要的溶液总质量
因为都是完全反应完,而且沉淀被过滤了
所以在溶液总质量基础上把溶质减掉，再加上Nacl的质量就可以拉
具体就是20+162.5+100-4-16.25-10.95+17.55=233.75g
精确到0.1就是233.8g
2.先和铝反应，再和锌反映，然后和铁，不和铜反应
还有9.2g固体，所以参加反应的有2.7g铝、6.5g锌和2.8g铁。
然后你自己算了
顺序不能改
打得好累哦~我打那么辛苦的
我有信心是对的
不难
就烦一点
相信我
