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高中必背化学方程式目录
在高中，我们背诵化学方程式。
一、周律表
1. H氢，He氦，Li锂，Be铍，B硼，C碳，N氮，O氧，F氟，Ne氖
2. Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷、S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙
3.钪、Ti钛、V钒、铬、Mn锰、Fe铁、Co钴、镍、铜、Zn锌
4. Ga镓，Ge锗，As砷，Se硒，Br溴，Kr氪
5. Y钇、Zr锆、Nb铌、Mo钼、Tc锝、Ru钌、Rh铑、Pd钯、Ag银、Cd镉
6. In铟、Sn锡、Sb锑、Te碲、I碘、Xe氙
7. Cs铯、Ba钡、La镧、Ce铈、Pr镨、Nd钕、Pm钷、Sm钐、Eu铕
8. Ac锕系元素、Th钍、Pa广泛元素、U铀、Np镎、Pu钚
Hf为氟、Ta钽、W钨、Re铼、Os锇、Ir铱、Pt铂、Au金、Hg汞
10. Tl铊、Pb铅、Bi铋、Po钋、At砹、Ra镭
11. Md以后是No语
化学键和分子结构。
1.离子键:是指阴阳离子间的静电作用而形成的化学键。
2.共价键:原子间共有电子对而形成的化学键。共价键分为极性共价键(在不同元素的原子间形成的键)和非极性共价键(在相同元素的原子间形成的键)。
3.分子间作用力:分子之间有结合的力量。
4.分子结构:原子用分子结合的形式。分子结构的表示方法:电子式和结构式。电子式表示原子最外层电子的分布，结构式表示原子的结合方式。例如分子的电子式是H: O: H，结构式是H - O - H。
分子式:表示物质组成的公式。分子的相对分子质量在数值上与摩尔质量相同。化学方程式是表示物质组成的方程式，具有宏观和微观两方面的意义。H2O的意思是:①表示水这种物质。②表示水分子。③表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。④表示水是由氢和氧组成的。
6.空间结构:分子的空间结构是分子中原子的空间排列，与原子在分子中的相对位置无关。物理和化学结构物理结构是指分子中原子的相对位置，化学结构是指分子中原子之间形成的化学键的种类。分子极性:由于分子中正负电荷中心不重叠，所以具有极性。极性分子用化学式$ co_{2}$表示，HCl是极性分子。共价键型非金属元素的化合物是$ h_ {2}O$这样的极性分子。离子化合物由阴阳离子组成，不是极性分子($NaCl$等)。分子的热稳定性与共价键的种类有关，一般来说，键能越大，分子的热稳定性就越大。键能的大小取决于键的种类和原子间的距离。例如碳单键的结合能比碳碳三键和碳碳三键的结合能小。键长越短，键能越大，分子的热稳定性越高。例如$H - Cl$的键长比$H - C1$小，所以$H - Cl$的热稳定性比$H - C1$小。
7.离子结晶:离子之间离子结合而成的结晶。熔点和沸点高的离子结晶不导电，只有在溶于水或熔融时才能导电。离子结晶硬度大，易碎，不易压缩，不易挥发，不易溶于液态金属和有机溶剂。离子结晶的代表有强碱($NaOH)、盐类($NaCl)等。离子结晶中阴阳离子的个数比根据离子半径的大小而不同，一般是一定的整数比。离子结晶中的阴离子和阳离子的配位数根据离子半径的大小而不同，一般以整数比固定。晶格能是测量离子晶体中离子间作用力大小的重要物理量。离子结晶的晶格能量越大，离子键越强，稳定性就越高。离子结晶在固体中不导电，在熔融状态或水溶液中导电。离子结晶在固体中不导电是因为在离子结晶中没有可以自由移动的电子，在熔融状态和水溶液中可以导电是因为在熔融状态和水溶液中离子被分离成可以自由移动的离子。
8.分子结晶:分子通过分子间作用力结合而成的结晶。分子结晶的熔点和沸点都很低，固体和液体时不导电，溶于水时能导电。结晶硬度小，较软，易挥发，易升华。晶体内的化学键数与原子数之比相同。晶体中各分子内的化学键的数量根据分子中原子的数量和原子半径的大小而不同，通常以整数比固定。晶体的熔点和沸点之所以低，是因为在晶体熔化或沸腾时，分子间的距离只会发生变化，而不会破坏化学键。
9.结晶:金属原子以金属结合而成的结晶。金属结晶的熔点和沸点都很高，无论是固体还是液体都能导电。金属结晶的熔点有很大的差异，一般来说，金属元素的原子半径越小，金属结合越强，结晶的熔点越高。
10.配位化合物:配位体通过配位结合与中心原子结合的化合物。配位化合物的中心原子一般是金属元素，也有其他非金属元素。配位化合物的稳定性与中心原子的电子结构和配位体的性质有关。
三、化学反应方程式
1.质量守恒定律:化学反应前后，物质的质量不变。
化学反应式:表示化学反应前后物质变化情况的方程式。根据化学反应式，可以计算出反应物和生成物的质量比、反应条件、反应速度等。
3.氧化还原反应:是指物质在化学反应中得到或失去氧气的反应。氧化还原反应的本质是电子的移动。氧化还原反应根据电子的移动情况分为氧化反应和还原反应。
4.置换反应:某物与某化合物发生置换反应，生成另物与另一化合物的反应。金属与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气等置换反应是常见的。
5.复分解反应:两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解的条件是生成水、沉淀物和气体。
6.碱中和反应:酸和碱发生中和反应生成盐和水。中和反应是复分解反应。
7.有机化学:有机物为含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳化物等除外)。有机化学主要包括烷烃、烯烃、乙烯烃、醇、醛、酮、羧酸、酯等有机物的合成、性质和相互转化等。
8.电化学:是研究电和化学反应相互影响的学科。电化学中有电池和电解池这样的基本概念，电极的电位和电流密度这样的基本概念。
非金属单质(F2, Cl2, O2, S, N2, P, C, Si)
1，氧化性。
F2 + H2 === 2hf
F2 +Xe(过剩)===XeF2
2f2(超)+Xe===XeF4
nF2 + 2m === 2mfn(表示大多数金属)
2f2 + 2h2o === 4hf +O2
2naf +OF2 +H2O。
F2 + 2nacl === 2naf +Cl2。
F2 + 2nabr === 2naf +Br2
F2+ 2nai = 2naf +I2。
F2 +Cl2(等体积)=== 2clf。
3F2(过剩)+Cl2===2ClF3。
7F2(超过)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 === 2hcl
3cl2 + 2p === 3。
Cl2 +PCl3 ===PCl5。
Cl2 + 2na === 2nacl。
3cl2 + 2fe === 2fecl3。
Cl2 + 2fecl2 ===2FeCl3。
Cl2+Cu===CuCl2
2cl2 + 2nabr === 2nacl +Br2
Cl2 + 2nai = acl +I2
5 cl2 + i2 + 6 h2o = = = 2 hio3 hcl + 10
Cl2 +Na2S=== NaCl+S
Cl2 +H2S=== 2hcl +S
Cl2+SO2 + 2h2o ===H2SO4 + 2hcl
Cl2 +H2O2 === 2hcl +O2
2o2 + 3fe === 4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2s +C===CS2
S+Fe===FeS
S+ 2cu ===Cu2S
3s + 2al === s3
S+Zn=== ns
N2+ 3h2 === 2nh3
N2+ 3mg ===Mg3N2
N2+ 3ca。
N2+ 3ba。
N2+ 6na === 2na3n。
N2+ 6k === 2k3n。
N2+ 6rb === 2rb 3n
P2+ 6h2 === 4ph3
P+ 3na ===Na3P
2 p + 3 zn = = = zn3p2
2。还原性。
S+O2= 2
S+O2= 2
S+ 6hno3(浓)+ 6no2 + 2h2o。
3s + 4hno3(稀)=== 3so2 + 4no + 2h2o
N2+O2= 2no
4p + 5o2 ===P4O10(常写成P2O5)
2p + 3x2 === 2px3 (X表示F2, Cl2, Br2)
PX3+X2===PX5
P4+ 20hno2 + 20h2o。
C+ 2f2 ===CF4。
C+ 2cl2 ===CCl4。
2c +O2(少量)=== 2co
C+O2(充足)===CO2。
C+CO2=== 2co。
C+H2O===CO+H2(生成水气)
2c +SiO2===Si+ 2co(制造粗硅)
Si(粗)+ 2cl ===SiCl4。
(SiCl4+ 2h2 ===Si(纯)+ 4hcl)。
Si(粉色)+O2===SiO2。
Si+C===SiC(金刚石砂)
Si+ 2naoh +H2O Na2SiO3+ 2h2。
3，(碱中)差别化
cl2 + h2o = = = hcl + hclo
(加入酸会抑制分级，加入碱和光会促进分级)
Cl2+ 2naoh === acl +NaClO+H2O。
2cl2 + 2ca (OH) 2===CaCl2+Ca (ClO) 2+ 2h2o。
3cl2 + 6koh(热、浓)=== 5kcl +KClO3+ 3h2o
3s + 6naoh = 2na2s +Na2SO3+ 3h2o。
4p + 3koh(浓)+ 3h2o ===PH3+ 3kh2po2
11p + 15cuso4 + 24h2o === 5cu3p + 6h3po4 + 15h2so4
3c +CaO===CaC2+CO
3c +SiO2===SiC+ 2co。
二、金属单质(Na, Mg, Al, Fe)的还原性
2na +H2=== 2nah
4na +O2=== 2na2o。
2na2o +O2。
2na +O2。
2na +S===Na2S(爆炸)
2na + 2h2o === 2naoh +H2
2na + 2nh3 === 2nanh2 +H2
4na +TiCl4(熔融)=== 4nacl +Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2mg +O2=== 2mgo。
Mg+S===MgS
Mg+ 2h2o Mg (OH) 2+H2
2mg +TiCl4(熔融)===Ti+ 2mgcl2
Mg+ 2rb ===MgCl2+ 2rb
2mg +CO2=== 2mgo +C
2mg +SiO2=== 2mgo +Si
Mg+H2S===MgS+H2
mg + h2so4 = = = mgso4 + h2
2al + 3cl2 === 2alcl3
4al + 3o2 === 2al2o3(减速)
4 al(汞)+ 3氧+ 2 xh2o = = = 2 (al2o3.xh2o) + 4汞
4 al + 3 mno2 = = = 2 al2o3 + 3 mn
2al +Cr2O3===Al2O3+ 2cr。
2al +Fe2O3===Al2O3+ 2fe
2al + 3feo ===Al2O3+ 3fe
2al + 6hcl === 2alcl3 + 3h2。
2al + 3h2so4 Al2(SO4)3+ 3h2。
2al + 6h2so4(浓)3+ 3so2 + 6h2o
(Al,Fe在冷，浓H2SO4,HNO3时钝化)
Al+ 4hno(稀)===Al(NO3)3+NO+ 2h2o
2naoh + 2h2o === 2naalo2 + 3h2。
2fe + 3br2 === 2febr3
Fe+I2 FeI2
Fe+S===FeS
3fe + 4h2o (g) Fe3O4+ 4h2。
Fe+ 2hcl ===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2。
在酸性环境下，不能完全生成四氯化锡。
单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn还原。
非金属单质(F2, Cl2, O2, S, N2, P, C, Si)
1，氧化性。
F2 + H2 === 2hf
F2 +Xe(过剩)===XeF2
2f2(超)+Xe===XeF4
nF2 + 2m === 2mfn(表示大多数金属)
2f2 + 2h2o === 4hf +O2
2naf +OF2 +H2O。
F2 + 2nacl === 2naf +Cl2。
F2 + 2nabr === 2naf +Br2
F2+ 2nai = 2naf +I2。
F2 +Cl2(等体积)=== 2clf。
3F2(过剩)+Cl2===2ClF3。
7F2(超过)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 === 2hcl
3cl2 + 2p === 3。
Cl2 +PCl3 ===PCl5。
Cl2 + 2na === 2nacl。
3cl2 + 2fe === 2fecl3。
Cl2 + 2fecl2 ===2FeCl3。
Cl2+Cu===CuCl2
2cl2 + 2nabr === 2nacl +Br2
Cl2 + 2nai = acl +I2
5 cl2 + i2 + 6 h2o = = = 2 hio3 hcl + 10
Cl2 +Na2S=== NaCl+S
Cl2 +H2S=== 2hcl +S
Cl2+SO2 + 2h2o ===H2SO4 + 2hcl
Cl2 +H2O2 === 2hcl +O2
2o2 + 3fe === 4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2s +C===CS2
S+Fe===FeS
S+ 2cu ===Cu2S
3s + 2al === s3
S+Zn=== ns
N2+ 3h2 === 2nh3
N2+ 3mg ===Mg3N2
N2+ 3ca。
N2+ 3ba。
N2+ 6na === 2na3n。
N2+ 6k === 2k3n。
N2+ 6rb === 2rb 3n
P2+ 6h2 === 4ph3
P+ 3na ===Na3P
2 p + 3 zn = = = zn3p2
2。还原性。
S+O2= 2
S+O2= 2
S+ 6hno3(浓)+ 6no2 + 2h2o。
3s + 4hno3(稀)=== 3so2 + 4no + 2h2o
N2+O2= 2no
4p + 5o2 ===P4O10(常写成P2O5)
2p + 3x2 === 2px3 (X表示F2, Cl2, Br2)
PX3+X2===PX5
P4+ 20hno2 + 20h2o。
C+ 2f2 ===CF4。
C+ 2cl2 ===CCl4。
2c +O2(少量)=== 2co
C+O2(充足)===CO2。
C+CO2=== 2co。
C+H2O===CO+H2(生成水气)
2c +SiO2===Si+ 2co(制造粗硅)
Si(粗)+ 2cl ===SiCl4。
(SiCl4+ 2h2 ===Si(纯)+ 4hcl)。
Si(粉色)+O2===SiO2。
Si+C===SiC(金刚石砂)
Si+ 2naoh +H2O Na2SiO3+ 2h2。
3，(碱中)差别化
cl2 + h2o = = = hcl + hclo
(加入酸会抑制分级，加入碱和光会促进分级)
Cl2+ 2naoh === acl +NaClO+H2O。
2cl2 + 2ca (OH) 2===CaCl2+Ca (ClO) 2+ 2h2o。
3cl2 + 6koh(热、浓)=== 5kcl +KClO3+ 3h2o
3s + 6naoh = 2na2s +Na2SO3+ 3h2o。
4p + 3koh(浓)+ 3h2o ===PH3+ 3kh2po2
11p + 15cuso4 + 24h2o === 5cu3p + 6h3po4 + 15h2so4
3c +CaO===CaC2+CO
3c +SiO2===SiC+ 2co。
二、金属单质(Na, Mg, Al, Fe)的还原性
2na +H2=== 2nah
4na +O2=== 2na2o。
2na2o +O2。
2na +O2。
2na +S===Na2S(爆炸)
2na + 2h2o === 2naoh +H2
2na + 2nh3 === 2nanh2 +H2
4na +TiCl4(熔融)=== 4nacl +Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2mg +O2=== 2mgo。
Mg+S===MgS
Mg+ 2h2o Mg (OH) 2+H2
2mg +TiCl4(熔融)===Ti+ 2mgcl2
Mg+ 2rb ===MgCl2+ 2rb
2mg +CO2=== 2mgo +C
2mg +SiO2=== 2mgo +Si
Mg+H2S===MgS+H2
mg + h2so4 = = = mgso4 + h2
2al + 3cl2 === 2alcl3
4al + 3o2 === 2al2o3(减速)
4 al(汞)+ 3氧+ 2 xh2o = = = 2 (al2o3.xh2o) + 4汞
4 al + 3 mno2 = = = 2 al2o3 + 3 mn
2al +Cr2O3===Al2O3+ 2cr。
2al +Fe2O3===Al2O3+ 2fe
2al + 3feo ===Al2O3+ 3fe
2al + 6hcl === 2alcl3 + 3h2。
2al + 3h2so4 Al2(SO4)3+ 3h2。
2al + 6h2so4(浓)3+ 3so2 + 6h2o
(Al,Fe在冷，浓H2SO4,HNO3时钝化)
Al+ 4hno(稀)===Al(NO3)3+NO+ 2h2o
2naoh + 2h2o === 2naalo2 + 3h2。
2fe + 3br2 === 2febr3
Fe+I2 FeI2
Fe+S===FeS
3fe + 4h2o (g) Fe3O4+ 4h2。
Fe+ 2hcl ===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2。
在酸性环境下，不能完全生成四氯化锡。
单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn还原。
高中必背化学方程式目录
在高中，我们背诵化学方程式。
一、周律表
1. H氢，He氦，Li锂，Be铍，B硼，C碳，N氮，O氧，F氟，Ne氖
2. Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷、S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙
3.钪、Ti钛、V钒、铬、Mn锰、Fe铁、Co钴、镍、铜、Zn锌
4. Ga镓，Ge锗，As砷，Se硒，Br溴，Kr氪
5. Y钇、Zr锆、Nb铌、Mo钼、Tc锝、Ru钌、Rh铑、Pd钯、Ag银、Cd镉
6. In铟、Sn锡、Sb锑、Te碲、I碘、Xe氙
7. Cs铯、Ba钡、La镧、Ce铈、Pr镨、Nd钕、Pm钷、Sm钐、Eu铕
8. Ac锕系元素、Th钍、Pa广泛元素、U铀、Np镎、Pu钚
Hf为氟、Ta钽、W钨、Re铼、Os锇、Ir铱、Pt铂、Au金、Hg汞
10. Tl铊、Pb铅、Bi铋、Po钋、At砹、Ra镭
11. Md以后是No语
化学键和分子结构。
1.离子键:是指阴阳离子间的静电作用而形成的化学键。
2.共价键:原子间共有电子对而形成的化学键。共价键分为极性共价键(在不同元素的原子间形成的键)和非极性共价键(在相同元素的原子间形成的键)。
3.分子间作用力:分子之间有结合的力量。
4.分子结构:原子用分子结合的形式。分子结构的表示方法:电子式和结构式。电子式表示原子最外层电子的分布，结构式表示原子的结合方式。例如分子的电子式是H: O: H，结构式是H - O - H。
分子式:表示物质组成的公式。分子的相对分子质量在数值上与摩尔质量相同。化学方程式是表示物质组成的方程式，具有宏观和微观两方面的意义。H2O的意思是:①表示水这种物质。②表示水分子。③表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。④表示水是由氢和氧组成的。
6.空间结构:分子的空间结构是分子中原子的空间排列，与原子在分子中的相对位置无关。物理和化学结构物理结构是指分子中原子的相对位置，化学结构是指分子中原子之间形成的化学键的种类。分子极性:由于分子中正负电荷中心不重叠，所以具有极性。极性分子用化学式$ co_{2}$表示，HCl是极性分子。共价键型非金属元素的化合物是$ h_ {2}O$这样的极性分子。离子化合物由阴阳离子组成，不是极性分子($NaCl$等)。分子的热稳定性与共价键的种类有关，一般来说，键能越大，分子的热稳定性就越大。键能的大小取决于键的种类和原子间的距离。例如碳单键的结合能比碳碳三键和碳碳三键的结合能小。键长越短，键能越大，分子的热稳定性越高。例如$H - Cl$的键长比$H - C1$小，所以$H - Cl$的热稳定性比$H - C1$小。
7.离子结晶:离子之间离子结合而成的结晶。熔点和沸点高的离子结晶不导电，只有在溶于水或熔融时才能导电。离子结晶硬度大，易碎，不易压缩，不易挥发，不易溶于液态金属和有机溶剂。离子结晶的代表有强碱($NaOH)、盐类($NaCl)等。离子结晶中阴阳离子的个数比根据离子半径的大小而不同，一般是一定的整数比。离子结晶中的阴离子和阳离子的配位数根据离子半径的大小而不同，一般以整数比固定。晶格能是测量离子晶体中离子间作用力大小的重要物理量。离子结晶的晶格能量越大，离子键越强，稳定性就越高。离子结晶在固体中不导电，在熔融状态或水溶液中导电。离子结晶在固体中不导电是因为在离子结晶中没有可以自由移动的电子，在熔融状态和水溶液中可以导电是因为在熔融状态和水溶液中离子被分离成可以自由移动的离子。
8.分子结晶:分子通过分子间作用力结合而成的结晶。分子结晶的熔点和沸点都很低，固体和液体时不导电，溶于水时能导电。结晶硬度小，较软，易挥发，易升华。晶体内的化学键数与原子数之比相同。晶体中各分子内的化学键的数量根据分子中原子的数量和原子半径的大小而不同，通常以整数比固定。晶体的熔点和沸点之所以低，是因为在晶体熔化或沸腾时，分子间的距离只会发生变化，而不会破坏化学键。
9.结晶:金属原子以金属结合而成的结晶。金属结晶的熔点和沸点都很高，无论是固体还是液体都能导电。金属结晶的熔点有很大的差异，一般来说，金属元素的原子半径越小，金属结合越强，结晶的熔点越高。
10.配位化合物:配位体通过配位结合与中心原子结合的化合物。配位化合物的中心原子一般是金属元素，也有其他非金属元素。配位化合物的稳定性与中心原子的电子结构和配位体的性质有关。
三、化学反应方程式
1.质量守恒定律:化学反应前后，物质的质量不变。
化学反应式:表示化学反应前后物质变化情况的方程式。根据化学反应式，可以计算出反应物和生成物的质量比、反应条件、反应速度等。
3.氧化还原反应:是指物质在化学反应中得到或失去氧气的反应。氧化还原反应的本质是电子的移动。氧化还原反应根据电子的移动情况分为氧化反应和还原反应。
4.置换反应:某物与某化合物发生置换反应，生成另物与另一化合物的反应。金属与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气等置换反应是常见的。
5.复分解反应:两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解的条件是生成水、沉淀物和气体。
6.碱中和反应:酸和碱发生中和反应生成盐和水。中和反应是复分解反应。
7.有机化学:有机物为含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳化物等除外)。有机化学主要包括烷烃、烯烃、乙烯烃、醇、醛、酮、羧酸、酯等有机物的合成、性质和相互转化等。
8.电化学:是研究电和化学反应相互影响的学科。电化学中有电池和电解池这样的基本概念，电极的电位和电流密度这样的基本概念。
非金属单质(F2, Cl2, O2, S, N2, P, C, Si)
1，氧化性。
F2 + H2 === 2hf
F2 +Xe(过剩)===XeF2
2f2(超)+Xe===XeF4
nF2 + 2m === 2mfn(表示大多数金属)
2f2 + 2h2o === 4hf +O2
2naf +OF2 +H2O。
F2 + 2nacl === 2naf +Cl2。
F2 + 2nabr === 2naf +Br2
F2+ 2nai = 2naf +I2。
F2 +Cl2(等体积)=== 2clf。
3F2(过剩)+Cl2===2ClF3。
7F2(超过)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 === 2hcl
3cl2 + 2p === 3。
Cl2 +PCl3 ===PCl5。
Cl2 + 2na === 2nacl。
3cl2 + 2fe === 2fecl3。
Cl2 + 2fecl2 ===2FeCl3。
Cl2+Cu===CuCl2
2cl2 + 2nabr === 2nacl +Br2
Cl2 + 2nai = acl +I2
5 cl2 + i2 + 6 h2o = = = 2 hio3 hcl + 10
Cl2 +Na2S=== NaCl+S
Cl2 +H2S=== 2hcl +S
Cl2+SO2 + 2h2o ===H2SO4 + 2hcl
Cl2 +H2O2 === 2hcl +O2
2o2 + 3fe === 4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2s +C===CS2
S+Fe===FeS
S+ 2cu ===Cu2S
3s + 2al === s3
S+Zn=== ns
N2+ 3h2 === 2nh3
N2+ 3mg ===Mg3N2
N2+ 3ca。
N2+ 3ba。
N2+ 6na === 2na3n。
N2+ 6k === 2k3n。
N2+ 6rb === 2rb 3n
P2+ 6h2 === 4ph3
P+ 3na ===Na3P
2 p + 3 zn = = = zn3p2
2。还原性。
S+O2= 2
S+O2= 2
S+ 6hno3(浓)+ 6no2 + 2h2o。
3s + 4hno3(稀)=== 3so2 + 4no + 2h2o
N2+O2= 2no
4p + 5o2 ===P4O10(常写成P2O5)
2p + 3x2 === 2px3 (X表示F2, Cl2, Br2)
PX3+X2===PX5
P4+ 20hno2 + 20h2o。
C+ 2f2 ===CF4。
C+ 2cl2 ===CCl4。
2c +O2(少量)=== 2co
C+O2(充足)===CO2。
C+CO2=== 2co。
C+H2O===CO+H2(生成水气)
2c +SiO2===Si+ 2co(制造粗硅)
Si(粗)+ 2cl ===SiCl4。
(SiCl4+ 2h2 ===Si(纯)+ 4hcl)。
Si(粉色)+O2===SiO2。
Si+C===SiC(金刚石砂)
Si+ 2naoh +H2O Na2SiO3+ 2h2。
3，(碱中)差别化
cl2 + h2o = = = hcl + hclo
(加入酸会抑制分级，加入碱和光会促进分级)
Cl2+ 2naoh === acl +NaClO+H2O。
2cl2 + 2ca (OH) 2===CaCl2+Ca (ClO) 2+ 2h2o。
3cl2 + 6koh(热、浓)=== 5kcl +KClO3+ 3h2o
3s + 6naoh = 2na2s +Na2SO3+ 3h2o。
4p + 3koh(浓)+ 3h2o ===PH3+ 3kh2po2
11p + 15cuso4 + 24h2o === 5cu3p + 6h3po4 + 15h2so4
3c +CaO===CaC2+CO
3c +SiO2===SiC+ 2co。
二、金属单质(Na, Mg, Al, Fe)的还原性
2na +H2=== 2nah
4na +O2=== 2na2o。
2na2o +O2。
2na +O2。
2na +S===Na2S(爆炸)
2na + 2h2o === 2naoh +H2
2na + 2nh3 === 2nanh2 +H2
4na +TiCl4(熔融)=== 4nacl +Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2mg +O2=== 2mgo。
Mg+S===MgS
Mg+ 2h2o Mg (OH) 2+H2
2mg +TiCl4(熔融)===Ti+ 2mgcl2
Mg+ 2rb ===MgCl2+ 2rb
2mg +CO2=== 2mgo +C
2mg +SiO2=== 2mgo +Si
Mg+H2S===MgS+H2
mg + h2so4 = = = mgso4 + h2
2al + 3cl2 === 2alcl3
4al + 3o2 === 2al2o3(减速)
4 al(汞)+ 3氧+ 2 xh2o = = = 2 (al2o3.xh2o) + 4汞
4 al + 3 mno2 = = = 2 al2o3 + 3 mn
2al +Cr2O3===Al2O3+ 2cr。
2al +Fe2O3===Al2O3+ 2fe
2al + 3feo ===Al2O3+ 3fe
2al + 6hcl === 2alcl3 + 3h2。
2al + 3h2so4 Al2(SO4)3+ 3h2。
2al + 6h2so4(浓)3+ 3so2 + 6h2o
(Al,Fe在冷，浓H2SO4,HNO3时钝化)
Al+ 4hno(稀)===Al(NO3)3+NO+ 2h2o
2naoh + 2h2o === 2naalo2 + 3h2。
2fe + 3br2 === 2febr3
Fe+I2 FeI2
Fe+S===FeS
3fe + 4h2o (g) Fe3O4+ 4h2。
Fe+ 2hcl ===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2。
在酸性环境下，不能完全生成四氯化锡。
单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn还原。
非金属单质(F2, Cl2, O2, S, N2, P, C, Si)
1，氧化性。
F2 + H2 === 2hf
F2 +Xe(过剩)===XeF2
2f2(超)+Xe===XeF4
nF2 + 2m === 2mfn(表示大多数金属)
2f2 + 2h2o === 4hf +O2
2naf +OF2 +H2O。
F2 + 2nacl === 2naf +Cl2。
F2 + 2nabr === 2naf +Br2
F2+ 2nai = 2naf +I2。
F2 +Cl2(等体积)=== 2clf。
3F2(过剩)+Cl2===2ClF3。
7F2(超过)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 === 2hcl
3cl2 + 2p === 3。
Cl2 +PCl3 ===PCl5。
Cl2 + 2na === 2nacl。
3cl2 + 2fe === 2fecl3。
Cl2 + 2fecl2 ===2FeCl3。
Cl2+Cu===CuCl2
2cl2 + 2nabr === 2nacl +Br2
Cl2 + 2nai = acl +I2
5 cl2 + i2 + 6 h2o = = = 2 hio3 hcl + 10
Cl2 +Na2S=== NaCl+S
Cl2 +H2S=== 2hcl +S
Cl2+SO2 + 2h2o ===H2SO4 + 2hcl
Cl2 +H2O2 === 2hcl +O2
2o2 + 3fe === 4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2s +C===CS2
S+Fe===FeS
S+ 2cu ===Cu2S
3s + 2al === s3
S+Zn=== ns
N2+ 3h2 === 2nh3
N2+ 3mg ===Mg3N2
N2+ 3ca。
N2+ 3ba。
N2+ 6na === 2na3n。
N2+ 6k === 2k3n。
N2+ 6rb === 2rb 3n
P2+ 6h2 === 4ph3
P+ 3na ===Na3P
2 p + 3 zn = = = zn3p2
2。还原性。
S+O2= 2
S+O2= 2
S+ 6hno3(浓)+ 6no2 + 2h2o。
3s + 4hno3(稀)=== 3so2 + 4no + 2h2o
N2+O2= 2no
4p + 5o2 ===P4O10(常写成P2O5)
2p + 3x2 === 2px3 (X表示F2, Cl2, Br2)
PX3+X2===PX5
P4+ 20hno2 + 20h2o。
C+ 2f2 ===CF4。
C+ 2cl2 ===CCl4。
2c +O2(少量)=== 2co
C+O2(充足)===CO2。
C+CO2=== 2co。
C+H2O===CO+H2(生成水气)
2c +SiO2===Si+ 2co(制造粗硅)
Si(粗)+ 2cl ===SiCl4。
(SiCl4+ 2h2 ===Si(纯)+ 4hcl)。
Si(粉色)+O2===SiO2。
Si+C===SiC(金刚石砂)
Si+ 2naoh +H2O Na2SiO3+ 2h2。
3，(碱中)差别化
cl2 + h2o = = = hcl + hclo
(加入酸会抑制分级，加入碱和光会促进分级)
Cl2+ 2naoh === acl +NaClO+H2O。
2cl2 + 2ca (OH) 2===CaCl2+Ca (ClO) 2+ 2h2o。
3cl2 + 6koh(热、浓)=== 5kcl +KClO3+ 3h2o
3s + 6naoh = 2na2s +Na2SO3+ 3h2o。
4p + 3koh(浓)+ 3h2o ===PH3+ 3kh2po2
11p + 15cuso4 + 24h2o === 5cu3p + 6h3po4 + 15h2so4
3c +CaO===CaC2+CO
3c +SiO2===SiC+ 2co。
二、金属单质(Na, Mg, Al, Fe)的还原性
2na +H2=== 2nah
4na +O2=== 2na2o。
2na2o +O2。
2na +O2。
2na +S===Na2S(爆炸)
2na + 2h2o === 2naoh +H2
2na + 2nh3 === 2nanh2 +H2
4na +TiCl4(熔融)=== 4nacl +Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2mg +O2=== 2mgo。
Mg+S===MgS
Mg+ 2h2o Mg (OH) 2+H2
2mg +TiCl4(熔融)===Ti+ 2mgcl2
Mg+ 2rb ===MgCl2+ 2rb
2mg +CO2=== 2mgo +C
2mg +SiO2=== 2mgo +Si
Mg+H2S===MgS+H2
mg + h2so4 = = = mgso4 + h2
2al + 3cl2 === 2alcl3
4al + 3o2 === 2al2o3(减速)
4 al(汞)+ 3氧+ 2 xh2o = = = 2 (al2o3.xh2o) + 4汞
4 al + 3 mno2 = = = 2 al2o3 + 3 mn
2al +Cr2O3===Al2O3+ 2cr。
2al +Fe2O3===Al2O3+ 2fe
2al + 3feo ===Al2O3+ 3fe
2al + 6hcl === 2alcl3 + 3h2。
2al + 3h2so4 Al2(SO4)3+ 3h2。
2al + 6h2so4(浓)3+ 3so2 + 6h2o
(Al,Fe在冷，浓H2SO4,HNO3时钝化)
Al+ 4hno(稀)===Al(NO3)3+NO+ 2h2o
2naoh + 2h2o === 2naalo2 + 3h2。
2fe + 3br2 === 2febr3
Fe+I2 FeI2
Fe+S===FeS
3fe + 4h2o (g) Fe3O4+ 4h2。
Fe+ 2hcl ===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2。
在酸性环境下，不能完全生成四氯化锡。
单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn还原。
