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【篇一】高中化学教师学期个人工作总结
本学年，我适应新时期教学工作的要求，从各方面严格要求自己，结合本校的实际条件和学生的实际情况，勤勤恳恳，兢兢业业，使教学工作有计划，有组织，有步骤地开展，立足现在，放眼未来，为使今后的工作取得更大的进步，现对本学期教学工作作出总结，希望能发扬优点，克服不足，总结经验教训，继往开来，以促进教师工作更上一层楼。
一、认真备课
不但备学生而且备教材备教法，根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法，并对教学过程的程序及时间安排都作了详细的记录，认真写好教案。每一课都做到
有关溶质质量分数的计算：
一、简单计算
1、把15g硝酸钾晶体放入85g水中，完全溶解所得溶液中溶质的质量分数是多少？
2、500g10％的氯化钠溶液中，含氯化钠的质量是多少？
3、将5kg60％的硫酸稀释成10％的稀硫酸，稀释后的溶液的质量是多少？加水多少？
二、填空题
1．若用10 g葡萄糖配制10%的葡萄糖溶液，需加入水 g。
2．70℃时，100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g。若将此溶液稀释到25%，需加水__________g。
3．过氧乙酸（C2H4O3）是一种广谱、高效消毒剂。非典时期，某校配制8kg质量分数为0.5％的过氧乙酸用作消毒液。
（1）需取质量分数为16％的过氧乙酸溶液 kg配制该溶液。
（2）如用固体过氧乙酸来配制该溶液则需水 kg。
4．若用60%的氢氧化钠溶液与10%的氢氧化钠溶液混合配制20%的氢氧化钠溶液150 g，需60%的氢氧化钠溶液 g ，10%的氢氧化钠溶液 g。
三、选择题
1．如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为 （ ）
A．50g B．90g C．100g D．200g
2．现有40g质量分数为10%的NaCl溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是 （ ）
A．蒸发18g水 B．蒸发24g水 C．加入5g NaCl D．加入3.2g NaCl
3．质量分数为0.2%-1%的过氧乙酸(化学式为C2H4O3) 用于环境和用具喷洒浸泡消毒。现有市售质量分数为20%的过氧乙酸，要配制1%的过氧乙酸10 kg，需要市售过氧乙酸的质量为 （ ）
A．50 g B．100 g C．200 g D．500 g
四、计算题
1．某同学用50g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌反应，可收集到氢气多少克？
2．用16g溶质的质量分数为25%的氢氧化钠溶液，恰好完全中和20g的硫酸溶液。
求：（1）此硫酸溶液中溶质的质量分数； （2）反应后溶液中溶质的质量分数。
3．将150g Na2CO3溶液与50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g溶液。
请计算：
（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为__________。
（2）参加反应的Na2CO3的质量。
（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
4．硫酸钠与碳酸钠的固体混合物12.2g（均不含结晶水），与150g稀硫酸恰好完全反应生成正盐，同时生成2.2g气体。
求：（1）固体混合物中碳酸钠的质量； （2）所用稀硫酸的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
[能力提升]
一、填空题
1．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
⑴小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水，用于制取O2。若配制5%的双氧水600g，需30%的双氧水的质量为 。
⑵为了操作方便，改称量液体的质量为量取液体的体积。若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度1.1g/cm3）与水的体积比为 。
2．实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表
配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）
方案一
方案二
方案三
3．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。
溶液中溶质质量分数/（％） 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度/（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填“增大”“减小”或“不变”）；氨水的密度逐渐 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液，向100g12％的硫酸溶液中加水的质量应 100g。（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）向100g24％的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是 mL。（保留到0.1）二、选择题
1． 100mL质量分数为20%的硝酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是 （ ）
A．该溶液含溶质20g
B．该溶液中，溶质质量∶溶剂质量＝1∶5
C．该溶液中，溶质质量∶溶液质量＝1∶6
D．该溶液中，溶液质量∶溶剂质量＝5∶4
2．将5g的下列物质放入95g水中，充分溶解所得溶液的溶质质量分数最小的是（ ）
A．蔗糖 B．硫酸铜晶体 C．氯化钠固体 D．氢氧化钙
3．常温下，向50g质量分数为10%的NaCl溶液中加入2g NaNO3固体并全部溶解，则溶液中NaCl的质量分数 （ ）
A．增大 B．减小 C．不变 D．约为9.6%
三、计算题
1．某二价金属氧化物(MO)5g与45g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%．求：
(1)该金属的相对原子质量 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。
2．用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。
求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。
3．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g样品，放人盛有132.73mL稀盐酸(密度为1.1g•cm-3)的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯里物质质量变为159.4g，试计算： （若除不尽，保留到0.1）
(1)石灰石中的碳酸钙的质量分数。 (2)盐酸中溶质的质量分数。
(3)生成的溶液中溶质的质量分数。
4．在一次课外活动中，先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验。实验老师提供的试剂有：① 盐酸 ②氯化钙溶液 ③氢氧化钡溶液。
（1）为了得到纯净的氯化钠溶液，第一组同学取一定量的上述固体混合物，全部溶解于水，然后加入所选试剂，生成沉淀，恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液。则该组同学选择的试剂是 （填写所选试剂编号）。
（2）为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数，第二组同学取该固体混合物26.5 g，全部溶解在水中，然后加入另一种所选试剂，反应至溶液pH等于7，生成气体质量为2.2 g。该固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少？
（3）第三组同学利用第一组同学除杂提纯氯化钠的方法，配制600 g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要上述固体混合物多少克？
[中考链接]
一、填空题
1．（09泉州）医疗上常用生理盐水给病人补充体液。现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠__________g，可由10%的氯化钠溶液__________g稀释得到。
2．（09年广东揭阳）实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如右图所示，根据有关信息计算：
（1）该试剂瓶中含硫酸的质量是_________ g；
（2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸_________g。
3．（09广州）实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸。
(1)查阅资料。20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）
质量
分数 0%
（纯水） 1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98%
密度 1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84
分析以上数据，可以得出结论（写2条）
①__________________________________________________________________；
②__________________________________________________________________；
(2)计算。配制200g24.5%的稀硫酸，需_____g98%浓硫酸和_____g水。实际操作时，取98%浓硫酸_____mL（精确到1mL）；
(3)配制稀硫酸。分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将____倒入烧杯中，然后_______。
二、选择题
1．（09广州）将50g 20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是 （ ）
A．1% B．5% C．10% D．20%
2．（09齐齐哈尔）有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是 （ ）
A．完全反应得到溶液的质量为95.6g
B．NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D．Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3
3．（09连云港）汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。若在实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3） （ ）
A．将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
C．若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%
D．配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和
三、计算题
1．（2010达州市）50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液溶质质量分数。
2．（2010西城二模）由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸和醋酸钠的质量比为60∶82）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。某同学用5%的醋酸溶液和400 g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？（资料：反应的化学方程式为：NaOH + CH3COOH＝CH3COONa + H2O）
答案：
一、简单计算
1、所得溶液中溶质的质量分数是15g/（15g+85g）×100%=15%。
2、含氯化纳的质量是500g×10％=50g。
3、稀释后的溶液的质量是5kg×60%/10％=30kg。
加水的质量是30kg－5kg=25kg。
二、填空题
1．90g。
2．50g。
3．（1）0.25kg （2）7.6kg。
4．30g；120g。
三、选择题
1． C．
2． C．
3． D．
四、计算题
1．0.2g
2．解：设硫酸溶液中溶质的质量为x，反应后生成的质量为y。
2NaOH +H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
80 98 142
16g×25% x y
80：（16g×25%）＝98：x； x＝4.95g；
80：（16g×25%）＝142：y y＝7.1g
H2SO4%＝
Na2SO4%＝
答：（1）此硫酸溶液中溶质的质量分数为24.5%
（2）反应后溶液中溶质的质量分数约为19.7%。
3．（1）5g。
解（2）设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓
(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为
答：参加反应的Na2CO3的质量为5.3g，过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5.1%。
4．解：设原混合固体中，所含Na2CO3的质量为x，所用稀硫酸的质量为y，
反应后得到的Na2SO4的质量为z。
Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4 ＋H2O＋CO2↑
106 98 142 44
X y z 2.2g
106:x＝44:2.2g； 98：y＝44:2.2g； 142：z＝44:2.2g
x＝5.3g； y＝4.9； z＝ 7.1g
H2SO4%＝
Na2SO4%＝
答：（1）固体混合物中碳酸钠的质量为5.3克。
（2）所用稀硫酸的质量分数为3.3%。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数8.75%。
[能力提升]
一、填空题
1．100g 2：11
2． 方案一 25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25g水；
方案二 10g硝酸钾和40g水；
方案三 20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g水。
（其他合理答案也可）
3．（1）增大；减小（2）等于（3）210.5。
二、选择题
1．D．
2．D．
3．B．
三、计算题
1．解：(1)设金属M的相对原子质量为x，消耗硫酸的质量为y
MO + H2SO4 == MSO4 + H2O
x+16 98 x+96
5g y (5g+45g)×30%
x+16x+96 =5g(5g+45g)×30% x=24
24+1698 =5gy y=12. 25g
(2) H2SO4%=12.25g45g ×100%=27.2%
答：该会属的相对原子质量为24，稀硫酸中溶质的质量分数为27.2%。
2．解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
x y 3.52g
x＝8.48g y＝9.36g
答：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10%。
3．解：稀盐酸的质量为132.73mL×1.1g•cm-3＝146g
反应生成的二氧化碳质量为22.2g＋146g－159.4g=8.8 g
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，盐酸中HCl的质量为y，生成的氯化钙的质量为z
CaCO3 +2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 111 44
x y z 8.8g
x＝20g ； y＝14.6g
z=22.2g
石灰石中的碳酸钙的质量分数为20g/22.2g×100%=90.1%
盐酸中溶质的质量分数为14.6g/146g×100%=10%
生成的溶液中溶质的质量分数为22.2g/(159.4g－M杂质)×100%=22.2g/(159.4g－2.2g) 100%=14.1%
答：(1)石灰石中的碳酸钙的质量分数为90.1%。
(2)盐酸中溶质的质量分数为10%。
(3)生成的溶液中溶质的质量分数为14.1%。
4．解：（1）能与Na2CO3反应产生沉淀的物质为②或③，
Na2CO3＋CaCl2 = 2NaCl＋CaCO3↓
Na2CO3＋Ba(OH)2 = 2NaOH+ BaCO3↓
加试剂②没有引入新的杂质，而加试剂③会引入NaOH新杂质。
故应选择试剂②
（2）只有试剂①盐酸与Na2CO3反应产生气体，
设原混合物中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
X 2.2g
106:x = 44: 2.2g x= 5.3g
Na2CO3%＝
(3) 设原混合物中的质量为y，由Na2CO3与CaCl2反应后生成的NaCl质量为z。
则其中Na2CO3的质量为0.2y, NaCl的质量为0.8y
Na2CO3＋CaCl2 = 2NaCl＋CaCO3↓
106 117
0.2y z
106：0.2y＝117：z z≈0.22y
0.8y+0.22y＝600g×10% y≈58.8g
答：（2）固体混合物中碳酸钠的质量分数为20％。
（3）上述固体的质量约为58.8g。
[中考链接]
一、填空题
1．4.5；45
2．（1）901.6 （2） 20
3．(1)①硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大；
②硫酸溶液的密度比纯水的密度大；
(2) 50g，150 g，27.2 mL
(3)水，然后将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌。
二、选择题
1．B．
2．C．
3．B．
三、计算题
1．解：设生成的氯化钠的质量为x
HCl + NaOH = NaCl + H2O
36.5 58.5
50g×7.3% x x=5.85g
所得氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为：5.85g/（50g+50g）×100%=5.85%
答：质量分数为5.85%
2．解：设：400 g10%氢氧化钠溶液消耗醋酸的质量为x，生成醋酸钠的质量为y。
NaOH + CH3COOH == CH3COONa + H2O
40 60 82
400 g×10% x y
据题意，缓冲溶液中醋酸与醋酸钠的质量比为60∶82，
所以所需醋酸溶液的质量为60 g÷5%×2 = 2400 g
答：所需醋酸溶液的质量为2400 g。 为测定贝壳中碳酸钙的含量，小红将贝壳粉碎后，取样品l0g，与足量的稀盐酸充分反应(杂质不与盐酸反应)，产生二氧化碳1．76g。计算贝壳中碳酸钙的质量分数。
解法一：
解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为x.
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
X 1.76g
100：X ==44：1.76g 求得X==4g
4g÷10g×100%=40%
答:(略)
解法二：
解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为x.
CaCO3 ～ CO2
100 44
X 1.76g
100：X ==44：1.76g 求得X==4g
4g÷10g×100%==40%
答:(略)
解法三：
解：设10g贝壳中碳酸钙的质量分数为x.
CaCO3 ＋2HCl ==CaCl2 ＋H2O ＋CO2↑
100 44
10gX 1.76g[来源:学科网ZXXK]
100：10gX ==44：1.76g 求得X=40%
答:(略)
解法四：
解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为x
碳元素的质量：1.76g×C/CO2×100%==0.48g
根据质量守恒定律可得：
xC/CaCO3×100%==0.48g
x==48÷12[来源:学,科,网]
==4g
4g÷10g×100%==40%
答:(略)
高一化学必修一所有方程式如下：
1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓＋Na2SO4（先冒气泡再蓝色沉淀）
2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O（银白色变暗）
5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2Δ（生成淡黄色粉末）
6、过氧化钠在空气中变质：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化钠在空气中变质：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
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一、认真备课
不但备学生而且备教材备教法，根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法，并对教学过程的程序及时间安排都作了详细的记录，认真写好教案。每一课都做到
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一、简单计算
1、把15g硝酸钾晶体放入85g水中，完全溶解所得溶液中溶质的质量分数是多少？
2、500g10％的氯化钠溶液中，含氯化钠的质量是多少？
3、将5kg60％的硫酸稀释成10％的稀硫酸，稀释后的溶液的质量是多少？加水多少？
二、填空题
1．若用10 g葡萄糖配制10%的葡萄糖溶液，需加入水 g。
2．70℃时，100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g。若将此溶液稀释到25%，需加水__________g。
3．过氧乙酸（C2H4O3）是一种广谱、高效消毒剂。非典时期，某校配制8kg质量分数为0.5％的过氧乙酸用作消毒液。
（1）需取质量分数为16％的过氧乙酸溶液 kg配制该溶液。
（2）如用固体过氧乙酸来配制该溶液则需水 kg。
4．若用60%的氢氧化钠溶液与10%的氢氧化钠溶液混合配制20%的氢氧化钠溶液150 g，需60%的氢氧化钠溶液 g ，10%的氢氧化钠溶液 g。
三、选择题
1．如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为 （ ）
A．50g B．90g C．100g D．200g
2．现有40g质量分数为10%的NaCl溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是 （ ）
A．蒸发18g水 B．蒸发24g水 C．加入5g NaCl D．加入3.2g NaCl
3．质量分数为0.2%-1%的过氧乙酸(化学式为C2H4O3) 用于环境和用具喷洒浸泡消毒。现有市售质量分数为20%的过氧乙酸，要配制1%的过氧乙酸10 kg，需要市售过氧乙酸的质量为 （ ）
A．50 g B．100 g C．200 g D．500 g
四、计算题
1．某同学用50g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌反应，可收集到氢气多少克？
2．用16g溶质的质量分数为25%的氢氧化钠溶液，恰好完全中和20g的硫酸溶液。
求：（1）此硫酸溶液中溶质的质量分数； （2）反应后溶液中溶质的质量分数。
3．将150g Na2CO3溶液与50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g溶液。
请计算：
（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为__________。
（2）参加反应的Na2CO3的质量。
（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
4．硫酸钠与碳酸钠的固体混合物12.2g（均不含结晶水），与150g稀硫酸恰好完全反应生成正盐，同时生成2.2g气体。
求：（1）固体混合物中碳酸钠的质量； （2）所用稀硫酸的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
[能力提升]
一、填空题
1．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
⑴小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水，用于制取O2。若配制5%的双氧水600g，需30%的双氧水的质量为 。
⑵为了操作方便，改称量液体的质量为量取液体的体积。若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度1.1g/cm3）与水的体积比为 。
2．实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表
配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）
方案一
方案二
方案三
3．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。
溶液中溶质质量分数/（％） 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度/（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填“增大”“减小”或“不变”）；氨水的密度逐渐 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液，向100g12％的硫酸溶液中加水的质量应 100g。（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）向100g24％的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是 mL。（保留到0.1）二、选择题
1． 100mL质量分数为20%的硝酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是 （ ）
A．该溶液含溶质20g
B．该溶液中，溶质质量∶溶剂质量＝1∶5
C．该溶液中，溶质质量∶溶液质量＝1∶6
D．该溶液中，溶液质量∶溶剂质量＝5∶4
2．将5g的下列物质放入95g水中，充分溶解所得溶液的溶质质量分数最小的是（ ）
A．蔗糖 B．硫酸铜晶体 C．氯化钠固体 D．氢氧化钙
3．常温下，向50g质量分数为10%的NaCl溶液中加入2g NaNO3固体并全部溶解，则溶液中NaCl的质量分数 （ ）
A．增大 B．减小 C．不变 D．约为9.6%
三、计算题
1．某二价金属氧化物(MO)5g与45g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%．求：
(1)该金属的相对原子质量 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。
2．用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。
求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。
3．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g样品，放人盛有132.73mL稀盐酸(密度为1.1g•cm-3)的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯里物质质量变为159.4g，试计算： （若除不尽，保留到0.1）
(1)石灰石中的碳酸钙的质量分数。 (2)盐酸中溶质的质量分数。
(3)生成的溶液中溶质的质量分数。
4．在一次课外活动中，先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验。实验老师提供的试剂有：① 盐酸 ②氯化钙溶液 ③氢氧化钡溶液。
（1）为了得到纯净的氯化钠溶液，第一组同学取一定量的上述固体混合物，全部溶解于水，然后加入所选试剂，生成沉淀，恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液。则该组同学选择的试剂是 （填写所选试剂编号）。
（2）为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数，第二组同学取该固体混合物26.5 g，全部溶解在水中，然后加入另一种所选试剂，反应至溶液pH等于7，生成气体质量为2.2 g。该固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少？
（3）第三组同学利用第一组同学除杂提纯氯化钠的方法，配制600 g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要上述固体混合物多少克？
[中考链接]
一、填空题
1．（09泉州）医疗上常用生理盐水给病人补充体液。现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠__________g，可由10%的氯化钠溶液__________g稀释得到。
2．（09年广东揭阳）实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如右图所示，根据有关信息计算：
（1）该试剂瓶中含硫酸的质量是_________ g；
（2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸_________g。
3．（09广州）实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸。
(1)查阅资料。20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）
质量
分数 0%
（纯水） 1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98%
密度 1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84
分析以上数据，可以得出结论（写2条）
①__________________________________________________________________；
②__________________________________________________________________；
(2)计算。配制200g24.5%的稀硫酸，需_____g98%浓硫酸和_____g水。实际操作时，取98%浓硫酸_____mL（精确到1mL）；
(3)配制稀硫酸。分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将____倒入烧杯中，然后_______。
二、选择题
1．（09广州）将50g 20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是 （ ）
A．1% B．5% C．10% D．20%
2．（09齐齐哈尔）有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是 （ ）
A．完全反应得到溶液的质量为95.6g
B．NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D．Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3
3．（09连云港）汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。若在实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3） （ ）
A．将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
C．若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%
D．配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和
三、计算题
1．（2010达州市）50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液溶质质量分数。
2．（2010西城二模）由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸和醋酸钠的质量比为60∶82）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。某同学用5%的醋酸溶液和400 g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？（资料：反应的化学方程式为：NaOH + CH3COOH＝CH3COONa + H2O）
答案：
一、简单计算
1、所得溶液中溶质的质量分数是15g/（15g+85g）×100%=15%。
2、含氯化纳的质量是500g×10％=50g。
3、稀释后的溶液的质量是5kg×60%/10％=30kg。
加水的质量是30kg－5kg=25kg。
二、填空题
1．90g。
2．50g。
3．（1）0.25kg （2）7.6kg。
4．30g；120g。
三、选择题
1． C．
2． C．
3． D．
四、计算题
1．0.2g
2．解：设硫酸溶液中溶质的质量为x，反应后生成的质量为y。
2NaOH +H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
80 98 142
16g×25% x y
80：（16g×25%）＝98：x； x＝4.95g；
80：（16g×25%）＝142：y y＝7.1g
H2SO4%＝
Na2SO4%＝
答：（1）此硫酸溶液中溶质的质量分数为24.5%
（2）反应后溶液中溶质的质量分数约为19.7%。
3．（1）5g。
解（2）设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓
(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为
答：参加反应的Na2CO3的质量为5.3g，过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5.1%。
4．解：设原混合固体中，所含Na2CO3的质量为x，所用稀硫酸的质量为y，
反应后得到的Na2SO4的质量为z。
Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4 ＋H2O＋CO2↑
106 98 142 44
X y z 2.2g
106:x＝44:2.2g； 98：y＝44:2.2g； 142：z＝44:2.2g
x＝5.3g； y＝4.9； z＝ 7.1g
H2SO4%＝
Na2SO4%＝
答：（1）固体混合物中碳酸钠的质量为5.3克。
（2）所用稀硫酸的质量分数为3.3%。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数8.75%。
[能力提升]
一、填空题
1．100g 2：11
2． 方案一 25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25g水；
方案二 10g硝酸钾和40g水；
方案三 20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g水。
（其他合理答案也可）
3．（1）增大；减小（2）等于（3）210.5。
二、选择题
1．D．
2．D．
3．B．
三、计算题
1．解：(1)设金属M的相对原子质量为x，消耗硫酸的质量为y
MO + H2SO4 == MSO4 + H2O
x+16 98 x+96
5g y (5g+45g)×30%
x+16x+96 =5g(5g+45g)×30% x=24
24+1698 =5gy y=12. 25g
(2) H2SO4%=12.25g45g ×100%=27.2%
答：该会属的相对原子质量为24，稀硫酸中溶质的质量分数为27.2%。
2．解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
x y 3.52g
x＝8.48g y＝9.36g
答：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10%。
3．解：稀盐酸的质量为132.73mL×1.1g•cm-3＝146g
反应生成的二氧化碳质量为22.2g＋146g－159.4g=8.8 g
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，盐酸中HCl的质量为y，生成的氯化钙的质量为z
CaCO3 +2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 111 44
x y z 8.8g
x＝20g ； y＝14.6g
z=22.2g
石灰石中的碳酸钙的质量分数为20g/22.2g×100%=90.1%
盐酸中溶质的质量分数为14.6g/146g×100%=10%
生成的溶液中溶质的质量分数为22.2g/(159.4g－M杂质)×100%=22.2g/(159.4g－2.2g) 100%=14.1%
答：(1)石灰石中的碳酸钙的质量分数为90.1%。
(2)盐酸中溶质的质量分数为10%。
(3)生成的溶液中溶质的质量分数为14.1%。
4．解：（1）能与Na2CO3反应产生沉淀的物质为②或③，
Na2CO3＋CaCl2 = 2NaCl＋CaCO3↓
Na2CO3＋Ba(OH)2 = 2NaOH+ BaCO3↓
加试剂②没有引入新的杂质，而加试剂③会引入NaOH新杂质。
故应选择试剂②
（2）只有试剂①盐酸与Na2CO3反应产生气体，
设原混合物中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
X 2.2g
106:x = 44: 2.2g x= 5.3g
Na2CO3%＝
(3) 设原混合物中的质量为y，由Na2CO3与CaCl2反应后生成的NaCl质量为z。
则其中Na2CO3的质量为0.2y, NaCl的质量为0.8y
Na2CO3＋CaCl2 = 2NaCl＋CaCO3↓
106 117
0.2y z
106：0.2y＝117：z z≈0.22y
0.8y+0.22y＝600g×10% y≈58.8g
答：（2）固体混合物中碳酸钠的质量分数为20％。
（3）上述固体的质量约为58.8g。
[中考链接]
一、填空题
1．4.5；45
2．（1）901.6 （2） 20
3．(1)①硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大；
②硫酸溶液的密度比纯水的密度大；
(2) 50g，150 g，27.2 mL
(3)水，然后将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌。
二、选择题
1．B．
2．C．
3．B．
三、计算题
1．解：设生成的氯化钠的质量为x
HCl + NaOH = NaCl + H2O
36.5 58.5
50g×7.3% x x=5.85g
所得氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为：5.85g/（50g+50g）×100%=5.85%
答：质量分数为5.85%
2．解：设：400 g10%氢氧化钠溶液消耗醋酸的质量为x，生成醋酸钠的质量为y。
NaOH + CH3COOH == CH3COONa + H2O
40 60 82
400 g×10% x y
据题意，缓冲溶液中醋酸与醋酸钠的质量比为60∶82，
所以所需醋酸溶液的质量为60 g÷5%×2 = 2400 g
答：所需醋酸溶液的质量为2400 g。 为测定贝壳中碳酸钙的含量，小红将贝壳粉碎后，取样品l0g，与足量的稀盐酸充分反应(杂质不与盐酸反应)，产生二氧化碳1．76g。计算贝壳中碳酸钙的质量分数。
解法一：
解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为x.
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
X 1.76g
100：X ==44：1.76g 求得X==4g
4g÷10g×100%=40%
答:(略)
解法二：
解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为x.
CaCO3 ～ CO2
100 44
X 1.76g
100：X ==44：1.76g 求得X==4g
4g÷10g×100%==40%
答:(略)
解法三：
解：设10g贝壳中碳酸钙的质量分数为x.
CaCO3 ＋2HCl ==CaCl2 ＋H2O ＋CO2↑
100 44
10gX 1.76g[来源:学科网ZXXK]
100：10gX ==44：1.76g 求得X=40%
答:(略)
解法四：
解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为x
碳元素的质量：1.76g×C/CO2×100%==0.48g
根据质量守恒定律可得：
xC/CaCO3×100%==0.48g
x==48÷12[来源:学,科,网]
==4g
4g÷10g×100%==40%
答:(略)
高一化学必修一所有方程式如下：
1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓＋Na2SO4（先冒气泡再蓝色沉淀）
2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O（银白色变暗）
5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2Δ（生成淡黄色粉末）
6、过氧化钠在空气中变质：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化钠在空气中变质：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
