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高中化学试题卷目录
化学试题卷 - 高中
注意事项：
1. 考试时间：120分钟
2. 满分：100分
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质中，含有氧分子的是( )
A.液氧 B.水 C.过氧化氢(H2O2) D.二氧化碳
2. 下列变化中，属于物理变化的是 ( )
A. 分离液态空气 B. 天然气燃烧 C. 钢铁生锈 D. 电解水
3. 下列关于常见化学物质的说法不正确的是 ( )
A. 氯化钠晶体是纯净物 B. 大部分固体的饱和溶液升高温度后都变成不饱和溶液
C. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少 D. 水和冰的共存物不是纯净物
4. 下列关于化合物的叙述中，正确的是 ( )
A. 只含有共价键的化合物都是共价化合物
B. 离子化合物中可能含有共价键或离子键
C. 共价化合物中一定不含离子键
D. 分子中只含有极性共价键的化合物一定是共价化合物
5. 下列离子在溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是 （ ）
A.$Na{+}$、$K{+}$、$Cu{2 +}$、$Cl{-}$ B.$K{+}$、$OH{-}$、$Cl{-}$、$NO_{3}{-}$
C.$H{+}$、$Ba{2 +}$、$NO_{3}{-}$、$OH{-}$ D.$H{+}$、$Cl{-}$、$Na{+}$、$CO_{3}{2 -}$
6. 下列气体排放到空气中，不会造成污染的是 ( )
A. 一氧化碳 B. 二氧化氮 C. 二氧化硫 D. 二氧化碳
7. 下列物质中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的是 ( )
A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D. C6H6
8. 下列各组物质能在水溶液中大量共存的是( )
A.$FeCl_{3}$、$Na_{2}SO_{4}$、$HCl$ B.$BaCl_{2}$、$Na_{2}CO_{3}$、$NaOH$
C.$CaCl_{2}$、$KNO_{3}$、$Na_{2}CO_{3}$ D.$AgNO_{3}$、$NaCl$、$HNO_{3}$
9. 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 ( )
A. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C. 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D. 硫酸亚铁溶液中滴加氯水
10. 下列说法正确的是 ( )
A. 将铜与浓硫酸加热反应后所得的混合气体通入足量 NaOH 溶液，最终得到白色沉淀和蓝绿色气体
B. 向 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，产生白色沉淀，再通入过量 Cl2，沉淀完全溶解
C. 向 FeCl3 溶液中通入过量 SO2 气体，生成白色沉淀，继续通入过量 Cl2，沉淀溶解且产生无色无味气体
D. 向 FeSO4 溶液中通入过量 Cl2，则生成白色沉淀且溶液变黄绿色。若再通入 O2，则沉淀溶解且产生无色无味气体
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.$NO_{2}$与水的反应：$3NO_{2} + H_{2}O = 2H{+} + 2NO_{3}{-} + NO$
B.$Fe(OH)_{3}$溶于氢碘酸：$Fe(OH)_{3} + 3H{+} = Fe{3 +} + 3H_{2}O$
C.$Ca(OH)_{2}$溶液与碳酸氢钠溶液反应：$HCO_{3}{-} + Ca{2 +} + OH{-} = CaCO_{3} downarrow + H_{2}O$
D.$CuSO_{4}$溶液与铁粉反应：$Cu{2 +} + Fe = Cu + Fe{2 +}$
12. 关于电解质和非电解质的说法中正确的是12. 关于电解质和非电解质的说法中正确的是 ( )
A. 电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质
B. 浓硫酸是电解质、氨气是非电解质
C. 电解质在水中一定能导电，在水中能导电的物质一定是电解质
D. 非电解质在水中的溶解度一定小于在水中的溶解度
13. 下列说法中正确的是 ( )
A. 同周期元素的电子层数都相同 B. 最外层电子数为$8$的粒子都是稀有气体元素的原子
C. 第二周期主族元素的最高化合价都等于其所在族的序数 D. 稀有气体元素原子的最外层电子数都达到$8$个
14. 下列物质中，由分子构成的是 ( )
A. 金 B. 氯化钠 C. 甲烷 D. 石墨
15. 下列关于物质用途的说法错误的是 ( )
A. 液氨常用作制冷剂 B. 乙炔常用作焊接金属的保护气
C. NaHCO3 可用于制焙制糕点的发酵粉 D. 氢氧化铝可用作治疗胃酸过多
16. 下列说法正确的是( )
A.常温下，向0.1 mol·L-1的氨水中通入少量$HCl$气体，溶液的导电能力减弱
B.向饱和$Na_{2}CO_{3}$溶液中持续通入$CO_{2}$，溶液中$c(Na{+})$增大
C.$CH_{3}COONa$溶液显碱性是因为$CH_{3}COO{-}$水解消耗了水电离产生的$H{+}$
D.$K_{sp}(AgCl) = 1.8 times 10{- 10}$，在含有少量$Cl{-}$的$AgNO_{3}$溶液中加入足量浓氨水可制得$AgI$沉淀
二、非选择题（共52分）
17. （10分）物质分类是化学学习的常用方法，请按要求从下列物质中选取合适的物质填空（填字母代号）：
① O2 ② KNO3 ③ KCl ④ SO2 ⑤ KOH ⑥ H2SO4 ⑦ NH4Cl ⑧ Ca(OH)2
（1）空气的主要成分之一是 ；
（2）在空气中容易形成酸雨的是 ；
（3）属于复合肥的是 。
（4）既属于碱类又属于离子化合物的是 。
（5）既属于盐类又属于含氧酸盐的是 。
18. （8分）下列各组物质混合后，能形成离子晶体的是 ( )
A.$Na_{2}O_{2}$和晶体硅 B.$Cl_{2}$和$Mg$
C.$MgCl_{2}$和$NH_{3}$ D.$KCl$和$H_{2}O$
19. （8分）某化学实验小组在实验室中对一烧杯浑浊的河水进行了简单净化。第一步先向烧杯中加入适量明矾粉末并用玻璃棒搅拌，加入明矾的作用是____。第二步进行____操作。检验得到的水是硬水的方法是____。
已知河水中的主要杂质是${Mg}{2 +}$、${Fe}{3 +}$、${SO}_{4}{2 -}$、泥沙。第三步应该加入某种试剂，分步骤除去河水中含有的离子。加入的试剂依次是____（填化学式）。第三步操作中发生的化学反应方程式为____。第四步得到的蒸馏水是____（填``纯净物''或``混合物''）。第五步通电分解水可以得到____和____两种气体。写出电解水的化学方程式____。
20. （10分）氢气是一种清洁能源，如果作为汽车燃料，则必须采取以下措施：____。试写出汽车贮存和运输液态氢气的几个优点：____。
氢气作为能源的优点是____、____。
(1)（1）在标准状况下，反应前O2的体积是（672ml），XY2的质量是（0.76g）
（2）化合物XY2的摩尔质量是（76g/mol）
（3)若XY2分子中X\Y、两元素的质量之比为3：16，则X,Y两元素分别是（碳),(硫)
假设1g海水
则1g海水含有溴1g×0.0065%=0.000065g
这为溴元素的质量
1g海水体积为1g÷1g·mL－1=1mL
含溴浓度为0.000065g÷1mL=0.000065g·mL－1=0.065g·L－1
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化学试题卷 - 高中
注意事项：
1. 考试时间：120分钟
2. 满分：100分
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质中，含有氧分子的是( )
A.液氧 B.水 C.过氧化氢(H2O2) D.二氧化碳
2. 下列变化中，属于物理变化的是 ( )
A. 分离液态空气 B. 天然气燃烧 C. 钢铁生锈 D. 电解水
3. 下列关于常见化学物质的说法不正确的是 ( )
A. 氯化钠晶体是纯净物 B. 大部分固体的饱和溶液升高温度后都变成不饱和溶液
C. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少 D. 水和冰的共存物不是纯净物
4. 下列关于化合物的叙述中，正确的是 ( )
A. 只含有共价键的化合物都是共价化合物
B. 离子化合物中可能含有共价键或离子键
C. 共价化合物中一定不含离子键
D. 分子中只含有极性共价键的化合物一定是共价化合物
5. 下列离子在溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是 （ ）
A.$Na{+}$、$K{+}$、$Cu{2 +}$、$Cl{-}$ B.$K{+}$、$OH{-}$、$Cl{-}$、$NO_{3}{-}$
C.$H{+}$、$Ba{2 +}$、$NO_{3}{-}$、$OH{-}$ D.$H{+}$、$Cl{-}$、$Na{+}$、$CO_{3}{2 -}$
6. 下列气体排放到空气中，不会造成污染的是 ( )
A. 一氧化碳 B. 二氧化氮 C. 二氧化硫 D. 二氧化碳
7. 下列物质中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的是 ( )
A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D. C6H6
8. 下列各组物质能在水溶液中大量共存的是( )
A.$FeCl_{3}$、$Na_{2}SO_{4}$、$HCl$ B.$BaCl_{2}$、$Na_{2}CO_{3}$、$NaOH$
C.$CaCl_{2}$、$KNO_{3}$、$Na_{2}CO_{3}$ D.$AgNO_{3}$、$NaCl$、$HNO_{3}$
9. 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 ( )
A. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C. 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D. 硫酸亚铁溶液中滴加氯水
10. 下列说法正确的是 ( )
A. 将铜与浓硫酸加热反应后所得的混合气体通入足量 NaOH 溶液，最终得到白色沉淀和蓝绿色气体
B. 向 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，产生白色沉淀，再通入过量 Cl2，沉淀完全溶解
C. 向 FeCl3 溶液中通入过量 SO2 气体，生成白色沉淀，继续通入过量 Cl2，沉淀溶解且产生无色无味气体
D. 向 FeSO4 溶液中通入过量 Cl2，则生成白色沉淀且溶液变黄绿色。若再通入 O2，则沉淀溶解且产生无色无味气体
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.$NO_{2}$与水的反应：$3NO_{2} + H_{2}O = 2H{+} + 2NO_{3}{-} + NO$
B.$Fe(OH)_{3}$溶于氢碘酸：$Fe(OH)_{3} + 3H{+} = Fe{3 +} + 3H_{2}O$
C.$Ca(OH)_{2}$溶液与碳酸氢钠溶液反应：$HCO_{3}{-} + Ca{2 +} + OH{-} = CaCO_{3} downarrow + H_{2}O$
D.$CuSO_{4}$溶液与铁粉反应：$Cu{2 +} + Fe = Cu + Fe{2 +}$
12. 关于电解质和非电解质的说法中正确的是12. 关于电解质和非电解质的说法中正确的是 ( )
A. 电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质
B. 浓硫酸是电解质、氨气是非电解质
C. 电解质在水中一定能导电，在水中能导电的物质一定是电解质
D. 非电解质在水中的溶解度一定小于在水中的溶解度
13. 下列说法中正确的是 ( )
A. 同周期元素的电子层数都相同 B. 最外层电子数为$8$的粒子都是稀有气体元素的原子
C. 第二周期主族元素的最高化合价都等于其所在族的序数 D. 稀有气体元素原子的最外层电子数都达到$8$个
14. 下列物质中，由分子构成的是 ( )
A. 金 B. 氯化钠 C. 甲烷 D. 石墨
15. 下列关于物质用途的说法错误的是 ( )
A. 液氨常用作制冷剂 B. 乙炔常用作焊接金属的保护气
C. NaHCO3 可用于制焙制糕点的发酵粉 D. 氢氧化铝可用作治疗胃酸过多
16. 下列说法正确的是( )
A.常温下，向0.1 mol·L-1的氨水中通入少量$HCl$气体，溶液的导电能力减弱
B.向饱和$Na_{2}CO_{3}$溶液中持续通入$CO_{2}$，溶液中$c(Na{+})$增大
C.$CH_{3}COONa$溶液显碱性是因为$CH_{3}COO{-}$水解消耗了水电离产生的$H{+}$
D.$K_{sp}(AgCl) = 1.8 times 10{- 10}$，在含有少量$Cl{-}$的$AgNO_{3}$溶液中加入足量浓氨水可制得$AgI$沉淀
二、非选择题（共52分）
17. （10分）物质分类是化学学习的常用方法，请按要求从下列物质中选取合适的物质填空（填字母代号）：
① O2 ② KNO3 ③ KCl ④ SO2 ⑤ KOH ⑥ H2SO4 ⑦ NH4Cl ⑧ Ca(OH)2
（1）空气的主要成分之一是 ；
（2）在空气中容易形成酸雨的是 ；
（3）属于复合肥的是 。
（4）既属于碱类又属于离子化合物的是 。
（5）既属于盐类又属于含氧酸盐的是 。
18. （8分）下列各组物质混合后，能形成离子晶体的是 ( )
A.$Na_{2}O_{2}$和晶体硅 B.$Cl_{2}$和$Mg$
C.$MgCl_{2}$和$NH_{3}$ D.$KCl$和$H_{2}O$
19. （8分）某化学实验小组在实验室中对一烧杯浑浊的河水进行了简单净化。第一步先向烧杯中加入适量明矾粉末并用玻璃棒搅拌，加入明矾的作用是____。第二步进行____操作。检验得到的水是硬水的方法是____。
已知河水中的主要杂质是${Mg}{2 +}$、${Fe}{3 +}$、${SO}_{4}{2 -}$、泥沙。第三步应该加入某种试剂，分步骤除去河水中含有的离子。加入的试剂依次是____（填化学式）。第三步操作中发生的化学反应方程式为____。第四步得到的蒸馏水是____（填``纯净物''或``混合物''）。第五步通电分解水可以得到____和____两种气体。写出电解水的化学方程式____。
20. （10分）氢气是一种清洁能源，如果作为汽车燃料，则必须采取以下措施：____。试写出汽车贮存和运输液态氢气的几个优点：____。
氢气作为能源的优点是____、____。
(1)（1）在标准状况下，反应前O2的体积是（672ml），XY2的质量是（0.76g）
（2）化合物XY2的摩尔质量是（76g/mol）
（3)若XY2分子中X\Y、两元素的质量之比为3：16，则X,Y两元素分别是（碳),(硫)
假设1g海水
则1g海水含有溴1g×0.0065%=0.000065g
这为溴元素的质量
1g海水体积为1g÷1g·mL－1=1mL
含溴浓度为0.000065g÷1mL=0.000065g·mL－1=0.065g·L－1
