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高中化学实验题必背知识点目录
a:化学实验的基本方法。
物质b的分离和提炼。
c物质的性质和反应规律。
d物质的检测。
e物质的形成。
f控制化学反应条件。
g物质的定量分析。
h:实验设计和评估。
我想介绍一个实验。
☆中学化学实验操作中的七项原则:
1 .从下往上。
以Cl2实验室制法为例，组装发生装置为:铁架台的设置→酒精灯的设置→根据酒精灯的位置铁环的固定→石棉网→圆底烧瓶的固定。
2 .“从左往右”的原则。
复杂的装置的组装，从左到右的顺序进行。
装置的组装顺序是:发生装置→煤气瓶→烧杯。
3.先“追问”再“决断”。
为了防止烧瓶固定后因用力过猛而堵塞，或因用力过猛而损坏，应在烧瓶固定前将带软管的塞子塞好。
4.“固体先放置”的原则。
在前面的例子中，烧瓶内试剂MnO2要在烧瓶固定之前放入，以防固体放入时烧瓶损坏。
总而言之，固体试剂要在固定之前放入相应的容器中。
5.“先液体后添加”的原则。
液体药品要在固定烧瓶后加入。
在上述例子中浓盐酸应用烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.事前气密性(在药入口前进行)的原则。
7.后点酒精灯(所有设备后点酒精灯)原则。
☆常见的放棉花的实验是什么?
1.测量反应混合物的温度:此类型的实验需要测量反应混合物的准确温度，因此应将温度计插入混合物之间。
①测量物质的溶解度。
在实验室制造乙烯。
2.测蒸汽温度:此类型实验，多用于测物质的沸点，由于液体沸腾时，液体与蒸汽的温度相同，故只需测蒸汽的温度。
在实验室蒸馏石油。
测量乙醇的沸点。
3.测量水浴温度:这种类型的实验，往往使反应物的温度相对稳定，所以利用水浴加热，温度计插入水浴中。
①温度影响反应速度的反应。
②苯的硝化反应。
中学化学实验中温度计的使用需要哪三种情况和哪些实验温度计?
☆你需要做一个实验，把少量的棉花塞进去:
热的KMnO4制氧。
它制造乙炔，收集NH3。
其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管。防止实验中产生的泡沫流入导管。防止氨气和空气的对流，缩短收集NH3的时间。
☆常用的物质分离提纯的10种方法:
1.结晶和重结晶:利用溶液中的溶解度随温度变化较大，如NaCl、KNO3。
2.蒸馏冷却法:在沸点上差异较大。
乙醇中(水):加入新制CaO吸收大部分水后蒸馏而成。
3.过滤法:溶解与不溶解。
4.升华法:是SiO2(I2)。
5.提取法:如用CCl4提取I2水中的I2。
6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过剩的NaOH溶液中过滤分离。
7.增加法:将杂质转化为杂质所必需的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。
8.吸收法:为了除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。
Al(OH)3, Fe(OH)3:加入NaOH溶液溶解Al(OH)3，过滤去除Fe(OH)3，加入酸使NaAlO2变成A1(OH)3。
10.纸上分析(不要求)。
高中化学实验题必背知识点目录
a:化学实验的基本方法。
物质b的分离和提炼。
c物质的性质和反应规律。
d物质的检测。
e物质的形成。
f控制化学反应条件。
g物质的定量分析。
h:实验设计和评估。
我想介绍一个实验。
☆中学化学实验操作中的七项原则:
1 .从下往上。
以Cl2实验室制法为例，组装发生装置为:铁架台的设置→酒精灯的设置→根据酒精灯的位置铁环的固定→石棉网→圆底烧瓶的固定。
2 .“从左往右”的原则。
复杂的装置的组装，从左到右的顺序进行。
装置的组装顺序是:发生装置→煤气瓶→烧杯。
3.先“追问”再“决断”。
为了防止烧瓶固定后因用力过猛而堵塞，或因用力过猛而损坏，应在烧瓶固定前将带软管的塞子塞好。
4.“固体先放置”的原则。
在前面的例子中，烧瓶内试剂MnO2要在烧瓶固定之前放入，以防固体放入时烧瓶损坏。
总而言之，固体试剂要在固定之前放入相应的容器中。
5.“先液体后添加”的原则。
液体药品要在固定烧瓶后加入。
在上述例子中浓盐酸应用烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.事前气密性(在药入口前进行)的原则。
7.后点酒精灯(所有设备后点酒精灯)原则。
☆常见的放棉花的实验是什么?
1.测量反应混合物的温度:此类型的实验需要测量反应混合物的准确温度，因此应将温度计插入混合物之间。
①测量物质的溶解度。
在实验室制造乙烯。
2.测蒸汽温度:此类型实验，多用于测物质的沸点，由于液体沸腾时，液体与蒸汽的温度相同，故只需测蒸汽的温度。
在实验室蒸馏石油。
测量乙醇的沸点。
3.测量水浴温度:这种类型的实验，往往使反应物的温度相对稳定，所以利用水浴加热，温度计插入水浴中。
①温度影响反应速度的反应。
②苯的硝化反应。
中学化学实验中温度计的使用需要哪三种情况和哪些实验温度计?
☆你需要做一个实验，把少量的棉花塞进去:
热的KMnO4制氧。
它制造乙炔，收集NH3。
其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管。防止实验中产生的泡沫流入导管。防止氨气和空气的对流，缩短收集NH3的时间。
☆常用的物质分离提纯的10种方法:
1.结晶和重结晶:利用溶液中的溶解度随温度变化较大，如NaCl、KNO3。
2.蒸馏冷却法:在沸点上差异较大。
乙醇中(水):加入新制CaO吸收大部分水后蒸馏而成。
3.过滤法:溶解与不溶解。
4.升华法:是SiO2(I2)。
5.提取法:如用CCl4提取I2水中的I2。
6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过剩的NaOH溶液中过滤分离。
7.增加法:将杂质转化为杂质所必需的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。
8.吸收法:为了除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。
Al(OH)3, Fe(OH)3:加入NaOH溶液溶解Al(OH)3，过滤去除Fe(OH)3，加入酸使NaAlO2变成A1(OH)3。
10.纸上分析(不要求)。
