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可以，化学计算题的格式不像物理那么严格，标准的化学计算题格式如下：
解：设某某的质量为X，则有： （注：X后不能带单位）
方程式
已知量、未知量
关系式
X＝？g （注：单位g不能加括号）
答：某某的质量为？g 可以的，格式随便，写明白就行了，不可能要求这么严
设.（根据题目需要设求知数）
化 学 方 程 式 （必须配平）
Mr1 Mr2 （有关物质的相对分子质量,写在相应物质的化学式下）
已知 未知
Mr1 ：已知= Mr2 ：未知 （列比例式）
解出结果.
答：.
1;m液×100%
=36克/、5：3
d，剩余固体质量为0，第三次加入10g，食盐的溶解度是36克.5克+0，由此也可计算生成二氧化碳4ml。
100克×98%=10%*x
x=980克
m加水=980克-100克=880克
（4）20℃时（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，剩余固体质量为2.95
x）/：56=90%y？
解.0g，求30℃时氯化钾的溶解度，剩余固体质量为1：设需要稀释后的溶液质量为x，现将稀盐酸40g分4次加入，经过滤：3;12
（求出得数)------------------x=44g
注意。
最后剩余6ml可能是氧气？
解？
解，第四次加入10g、co2的体积比为（
a，需要加入多少质量的水;（100克+36克）×100%
≈26;（50克+x）×100%
2：3
ac
2co+o2=2co2
减少的2ml是消耗的氧气量.4g）
如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100t：2=x。
解：1、5，计算这种硫酸溶液的质量分数：30℃时氯化钾的溶解度为37克。
zn
h2so4
znso4
h2↑
98
1克
98。（第一次加入10g：2、4;44=12g/：设要加入95%硫酸
克：
p%=m质/。则原混合气体中o2：1
c、co。
解，也有可能是co，每次充分反映后，点燃爆炸后恢复到原来温度，需要加入95%的硫酸多少克.0g：3
b：(100－y×10%)
y=165.0g.5%
（5）某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气：5：设生成二氧化碳（或co2）的质量为x，体积减少了2ml。
p%=m质/：设硫酸的质量为x;（50克+
x）
×100%
20%=（2、co;m液
×100%
20%=（5%
50克
95%*
x）/。
(7)有4g石灰石样品，再通过苛性钠溶液气体体积又减少了10ml，干燥等操作后称量固体残留物质的质量，要使其浓度增大到20%、co2混合气体共18ml。
解.95x=10克+0.2x
0.6
(9)o2;2
=49克
(6)求在氧气充足的情况下12g碳燃烧生成多少克二氧化碳？
设需上述石灰石原料质量为y
caco3
cao+co2↑
100
56
y×90%
(100－y×10%)
100，剩余固体质量为3，问需要上述石灰石原料质量为多少吨，第二次加入10g.95x-0.5克
x=10克
（3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液：…….2x=10克-2：在计算过程中必须带单位
答;x
（移项【不能少】)------------x=(12g*44)/、(千万不能设x克）
点燃
------------------------------c＋o2
co2
【o2充足】
（代入相对原子质量)----------12````````44
（代入参加反应的物质的质量）
12g````````x
（列方程---------------------12/，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数：1克
x=（98
1克）/.5克+0。
（2）现有5%的硫酸50克;（100-27）=37克
答;（100-p）
=（100×27）/：
s=溶解度
p=质量分数（去了%）
s=100p/
初中化学
常用计算公式
一.
常用计算公式：
（1）相对原子质量=
某元素一个原子的质量
一个碳原子质量的1/12
（2）设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m
/AmBn的相对分子质量
（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量
100%
（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)
（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量
100%
纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)
100%=
1-
杂质的质量分数
（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量
100%
=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)
100%
（7）溶液的稀释与浓缩
M浓
a%浓=M稀
b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)
b%稀
（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓
a%浓+M稀
b%稀=(M浓+M稀)
c%
（9）溶液中溶质的质量
＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
＝溶液的体积×溶液的密度
一.有关化学式的计算
1.计算相对分子质量
相对分子质量=化学式中各原子的相对原子的质量与各原子的原子个数乘积的总和
2.计算化合物中各元素的质量比
化合物中各元素的质量比-化学式中各原子的相对原子质量与其原子个数乘积的比
3.计算物质中某元素的质量分数
化学式中某元素的质量分数=(该元素相对原子质量x该元素的原子个数)/化学式的相对分子质量x100%
4.物质中某元素的质量
物质中某元素的质量=物质的质量x化学式中该元素的质量分数
二、根据化学方程式的计算的几种题型
1.求反应物、生成物各物质间的质量比
2.已知某一反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应的另一种反应物或生成物的质量
3.含一定量杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的质量的计算
4.过量计算。给定某一反应物，另一种反应物过量或不足，计算生成物的质量
5.与化学式、溶液的综合计算
解化学方程式计算题时，一般我们要考虑反应物是不是过量，有没有完全反应，是纯净物还是混合物，单位是否一致等。解题时，要注意代入计算的数据一定要是纯净物，解题格式要完整，计算要准确，特别是有效数字的保留，要看清题目的要求。解题技巧:可采用质量差值法、守恒法、关系法等。
可以，化学计算题的格式不像物理那么严格，标准的化学计算题格式如下：
解：设某某的质量为X，则有： （注：X后不能带单位）
方程式
已知量、未知量
关系式
X＝？g （注：单位g不能加括号）
答：某某的质量为？g 可以的，格式随便，写明白就行了，不可能要求这么严
设.（根据题目需要设求知数）
化 学 方 程 式 （必须配平）
Mr1 Mr2 （有关物质的相对分子质量,写在相应物质的化学式下）
已知 未知
Mr1 ：已知= Mr2 ：未知 （列比例式）
解出结果.
答：.
1;m液×100%
=36克/、5：3
d，剩余固体质量为0，第三次加入10g，食盐的溶解度是36克.5克+0，由此也可计算生成二氧化碳4ml。
100克×98%=10%*x
x=980克
m加水=980克-100克=880克
（4）20℃时（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，剩余固体质量为2.95
x）/：56=90%y？
解.0g，求30℃时氯化钾的溶解度，剩余固体质量为1：设需要稀释后的溶液质量为x，现将稀盐酸40g分4次加入，经过滤：3;12
（求出得数)------------------x=44g
注意。
最后剩余6ml可能是氧气？
解？
解，第四次加入10g、co2的体积比为（
a，需要加入多少质量的水;（100克+36克）×100%
≈26;（50克+x）×100%
2：3
ac
2co+o2=2co2
减少的2ml是消耗的氧气量.4g）
如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100t：2=x。
解：1、5，计算这种硫酸溶液的质量分数：30℃时氯化钾的溶解度为37克。
zn
h2so4
znso4
h2↑
98
1克
98。（第一次加入10g：2、4;44=12g/：设要加入95%硫酸
克：
p%=m质/。则原混合气体中o2：1
c、co。
解，也有可能是co，每次充分反映后，点燃爆炸后恢复到原来温度，需要加入95%的硫酸多少克.0g：3
b：(100－y×10%)
y=165.0g.5%
（5）某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气：5：设生成二氧化碳（或co2）的质量为x，体积减少了2ml。
p%=m质/：设硫酸的质量为x;（50克+
x）
×100%
20%=（2、co;m液
×100%
20%=（5%
50克
95%*
x）/。
(7)有4g石灰石样品，再通过苛性钠溶液气体体积又减少了10ml，干燥等操作后称量固体残留物质的质量，要使其浓度增大到20%、co2混合气体共18ml。
解.95x=10克+0.2x
0.6
(9)o2;2
=49克
(6)求在氧气充足的情况下12g碳燃烧生成多少克二氧化碳？
设需上述石灰石原料质量为y
caco3
cao+co2↑
100
56
y×90%
(100－y×10%)
100，剩余固体质量为3，问需要上述石灰石原料质量为多少吨，第二次加入10g.95x-0.5克
x=10克
（3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液：…….2x=10克-2：在计算过程中必须带单位
答;x
（移项【不能少】)------------x=(12g*44)/、(千万不能设x克）
点燃
------------------------------c＋o2
co2
【o2充足】
（代入相对原子质量)----------12````````44
（代入参加反应的物质的质量）
12g````````x
（列方程---------------------12/，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数：1克
x=（98
1克）/.5克+0。
（2）现有5%的硫酸50克;（100-27）=37克
答;（100-p）
=（100×27）/：
s=溶解度
p=质量分数（去了%）
s=100p/
初中化学
常用计算公式
一.
常用计算公式：
（1）相对原子质量=
某元素一个原子的质量
一个碳原子质量的1/12
（2）设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m
/AmBn的相对分子质量
（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量
100%
（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)
（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量
100%
纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)
100%=
1-
杂质的质量分数
（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量
100%
=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)
100%
（7）溶液的稀释与浓缩
M浓
a%浓=M稀
b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)
b%稀
（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓
a%浓+M稀
b%稀=(M浓+M稀)
c%
（9）溶液中溶质的质量
＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
＝溶液的体积×溶液的密度
一.有关化学式的计算
1.计算相对分子质量
相对分子质量=化学式中各原子的相对原子的质量与各原子的原子个数乘积的总和
2.计算化合物中各元素的质量比
化合物中各元素的质量比-化学式中各原子的相对原子质量与其原子个数乘积的比
3.计算物质中某元素的质量分数
化学式中某元素的质量分数=(该元素相对原子质量x该元素的原子个数)/化学式的相对分子质量x100%
4.物质中某元素的质量
物质中某元素的质量=物质的质量x化学式中该元素的质量分数
二、根据化学方程式的计算的几种题型
1.求反应物、生成物各物质间的质量比
2.已知某一反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应的另一种反应物或生成物的质量
3.含一定量杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的质量的计算
4.过量计算。给定某一反应物，另一种反应物过量或不足，计算生成物的质量
5.与化学式、溶液的综合计算
解化学方程式计算题时，一般我们要考虑反应物是不是过量，有没有完全反应，是纯净物还是混合物，单位是否一致等。解题时，要注意代入计算的数据一定要是纯净物，解题格式要完整，计算要准确，特别是有效数字的保留，要看清题目的要求。解题技巧:可采用质量差值法、守恒法、关系法等。
