中考化学必备方程式考点整理

化学需要背诵的知识点总是很多的，下面我就为大家整理一下中考化学必备方程式考点整理。

氧气的制取方程式

2KClO3 =MnO2△=2KCl+3O2↑或

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

跟碳有关的化学方程式

C+O2=点燃=CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

初三中考必备的化学方程式有哪些,急用,速度!!!

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO

2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO (1,2都一样)

3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4

4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 = 2Al2O3

5、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 = 2H2O

6、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 = 2P2O5

7、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 = SO2

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 = CO2

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 = 2CO(一般不用考虑）

10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2= 2CO

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 = 2CO2

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO3

13、生石灰溶于水：CaO + H2O=Ca(OH)2

14、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·H2O

15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 = 2NaCl

分解反应

该反应可以遵循以下公式

编辑本段

分解反应

ab=a+b（其中a，b是较简单的单质或化合物,ab是化合物）

1、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2（催化剂）= 2H2O+ O2↑

2、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

3、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电= 2H2↑+ O2 ↑

4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 加热= H2O + CO2↑

5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温= CaO + CO2↑

6、氯酸钾分解：2KClO3 MnO2(催化剂)(加热）= 2KCl+3O2↑

7、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 加热 =2CuO+H2O+CO2↑

8、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 加热=NH3↑+H2O+CO2↑

9、氧化汞受热分解：2HgO 加热=2Hg+O2↑

编辑本段

置换反应

该反应可以遵循以下公式

a+bc=b+ac（其中a是单质，bc是化合物，b是单质,ac是化合物）

1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

2、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

3、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

4、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

5、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

6、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

8、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

9、氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3 高温 2Fe + 3H2O

10、活动顺序在前的金属置换在后的金属例如：

锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

编辑本段

其他反应

1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

2、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

3、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

4、二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

5、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

6、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

7、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

8.氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3加热2Fe+3H2O

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

2. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

3. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

三．几个氧化还原反应：

1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）部分活泼金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）部分活泼金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

4. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag

5. 铝和硝酸银溶液反应：Al +3 AgNO3 === Al（NO3）3 + 3Ag

（3）部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

11. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

12.盐酸和氢氧化镁反应：Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O

（6）酸 + 盐 --------新酸 + 新盐

1．碳酸钙（石灰石、大理石）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

7.硫酸和硝酸钡溶液反应：Ba(NO3)2+H2SO4====BaSO4↓ +2HNO3

（7）碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐

1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

3．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

4．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

5．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

6．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

7．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O Δ====CuSO4 + 5H2O

8．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 · 5H2O ==== CuSO4+5H2O

编辑本段

复分解反应

该反应可以遵循以下公式

ab+cd=ac+bd（其中ab,ac,cd,bd都是化合物） 两种化合物 互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，且生成物中有沉淀或气体或有水生成，这样的反应叫复分解反应

如：碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐

盐 + 盐 ----- 两种新盐

酸 + 盐 --------新酸 + 新盐

部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

编辑本段

化学方程式反应现象

2Mg+O2点燃=2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ=2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ=2CuO 红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃=Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

Fe在空气不燃烧

C+O2 点燃=CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃=SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 点燃=2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的无色液滴（水） 高能燃料

4P+5O2 点燃=2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃=2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃=2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgOΔ=2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O通电=2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2 高温 =2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2 高温=3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2Δ= W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2 Δ=Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2点燃=2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

H2+Cl2 点燃或光照=2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

2C +O2点燃=2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2CO+O2点燃=2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

C + CuO △=2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2Fe2O3+3C 高温=4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

Fe3O4+2C高温=3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

C + CO2 高温=2CO 将CO2通入灼热的炭层 利用了CO的还原性

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

H2CO3 Δ=CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

CaCO3 高温=CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

Fe2O3+3CO高温 =2Fe+3CO2 冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温 =3Fe+4CO2 冶炼金属原理

WO3+3CO高温 =W+3CO2 冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH + H3PO4=3H2O+ Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2<二氧化硫>）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末 放出大量的热、 生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成

CuSO4+5H2OΔ= CuSO4+H2O 蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4·H2OΔ=CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体（实验室制取CO2）

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

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中考必考的26个化学方程式

中考化学方程式不写气体符号扣分吗

扣。在化学方程式中，任何一个化学式缺失任何一个符号都会是另外一个意思，所以中考化学方程式不写气体符号是扣分的。中学化学学习各种符号含义是非常重要的一个环节，是打好基础的一个时段，要用严谨科学的眼光去对待化学学科。

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