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高中化学必修二知识点总结目录
1. 化学反应和化学方程式。
- 化学反应的定义和表达方式。
- 化学方程式的写法和平衡法则。
- 化学反应类型：氧化还原反应、酸碱反应、置换反应、分解反应、合成反应、燃烧反应等。
。
2. 化学计量与化学计算。
- 摩尔质量、摩尔体积和摩尔浓度。
- 化学方程式的计算方法。
- 反应物和生成物的计量关系和计算。
- 限制性反应和过量反应的概念和计算方法。
。
3. 气体的性质和气体定律。
- 气体的分子运动和状态描述。
- 理想气体状态方程式和实际气体状态方程式。
- 气体定律：玻意耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等。
。
4. 溶液的性质和溶解度。
- 溶解度和饱和度的概念。
- 溶液的浓度描述和计算方法。
- 溶解度与温度、压力、溶剂种类等因素的关系。
。
5. 化学反应速率和化学平衡。
- 化学反应速率的定义和影响因素。
- 化学平衡的概念和平衡常数。
- 平衡常数与反应物浓度、温度等因素的关系。
- 平衡常数与化学反应的方向和反应速率的关系。
。
6. 酸碱理论和盐的性质。
- 酸碱的定义和性质。
- 酸碱指示剂和酸碱滴定法。
- 盐的性质和共沉淀法。
- 酸、碱、盐的强弱和电离常数。
。
7. 电化学和电解。
- 电解质和电解的定义和性质。
- 电池的构成和电动势。
- 电解的原理和电解液的选择。
- 电解中电极反应和电解产物。
。
8. 化学元素和化合物。
- 元素的周期律和元素周期表。
- 元素的性质和元素的化合价。
- 化合物的命名和化学式。
- 各类化合物的性质和应用。
。
9. 有机化学基础。
- 有机化合物的特点和分类。
- 烃类、醇类、酸类、酯类、脂肪类、氨基酸类等有机化合物的性质和应用。
- 有机化合物的命名和结构式。
。
10. 化学实验和安全。
- 化学实验前的准备和实验室装置的使用。
- 化学实验中的安全措施和急救措施。
- 实验数据的处理和结果的分析。
- 化学实验中的仪器和设备的使用和维护"。
化学必修2:包括第一章 物质结构 元素周期律
第二章 化学反应与能量
第三章有机化合物
每节都有其要点
一、
1.空气中含量最多的气体是氮气，含量最多的元素是氮元素。
2.地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二者形成的氧化物的化学式为Al203。
3.自然界中最轻的气体是氢气，相对原子质量最小的气体是氢气，最理想的能源是氢气，它的三大优点是来丰富、燃烧热值高、产物是水无污染。
4.最简单的有机物是甲烷（CH4)
5.敞口放置在空气中能产生白雾的酸是浓盐酸，因为它有挥发性，挥发出来的氯化氢（CHl)气体遇到空气中的水蒸气结合为盐酸小液滴，所以产生白雾。
实验室制取二氧 化碳用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应，而不用浓盐酸，就是因为浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳，使二氧化碳气体不纯。
实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。
6.工业上除铁锈常用的酸是稀盐酸、稀硫酸；除铁锈的试验现象为铁锈消失，溶液变黄，其反应方程式为Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ；Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 工业上再进行电镀之前，常把金属制品放在酸中浸泡一会儿，其目的是除去金属表面的金属氧化物；但浸泡时间不宜过长，其原因是金属氧化物溶解后，酸溶液会继续与金属发生反应，使金属制品被腐蚀。
7.工业上常见的重要的碱氢氧化钠（NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2，他们暴露在空气中会吸收空气中的CO2尔变质，其变质的化学反应方程式为2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ；Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 。
在实验室中除去或吸收CO2最好选用氢氧化钠溶液，其原因是氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，得到的石灰水浓度小，吸收的二氧化碳不彻底。
实验室检验CO2必须用澄清石灰水，因为能产生明显的可是现象：澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）。
农业 上改良酸性土壤的碱是熟石灰Ca(OH)2.
8.在空气中不能燃烧而在氧气中能燃烧的金属是铁，其燃烧的化学方程式为3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4；其反应的现象为剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体； 做燃烧实验在瓶底要方少量的沙或水，其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。
9.实验室常见的指示剂有两种：紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
（1）.酸溶液能试紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色。
（2）.碱溶液能够使紫色石蕊试液变蓝。
10.在元素的学习中，有两个取决于：
（1）.元素的种类取决于核电荷数（即核内电子数）；如：氯原子和氯离子都属于氯元素是因为它们的和电荷数（即核内电子数）相同；氯元素和氧元素是两种不同的元素是因为他们的和电荷数（即核内电子数）不同。
（2）.元素的性质取决于最外层电子数。
如：最外层电子数是8个（氢是2个）是一种相对稳定结构，其化学性质就相对稳定；最外层电子数若<4个,在化学反应中 一般容易失去电子，形成带正电的阳离子；最外层电子数若>4个，在化学反应中一般容易得到电子，形成带负电的阴离子。
高一化学必修二知识点总结
一、元素周期表 ★熟记等式：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；
③把最外层电子数相同的元素按电子层。
高一化学必修二知识点总结
一、元素周期表 ★熟记等式：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；
③把最外层电子数相同的元素按电子层。
高一化学必修二知识点总结
一、元素周期表 ★熟记等式：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；
③把最外层电子数相同的元素按电子层。
高一化学必修二知识点总结
一、元素周期表 ★熟记等式：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；
③把最外层电子数相同的元素按电子层。
高中化学必修二知识点总结目录
1. 化学反应和化学方程式。
- 化学反应的定义和表达方式。
- 化学方程式的写法和平衡法则。
- 化学反应类型：氧化还原反应、酸碱反应、置换反应、分解反应、合成反应、燃烧反应等。
。
2. 化学计量与化学计算。
- 摩尔质量、摩尔体积和摩尔浓度。
- 化学方程式的计算方法。
- 反应物和生成物的计量关系和计算。
- 限制性反应和过量反应的概念和计算方法。
。
3. 气体的性质和气体定律。
- 气体的分子运动和状态描述。
- 理想气体状态方程式和实际气体状态方程式。
- 气体定律：玻意耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等。
。
4. 溶液的性质和溶解度。
- 溶解度和饱和度的概念。
- 溶液的浓度描述和计算方法。
- 溶解度与温度、压力、溶剂种类等因素的关系。
。
5. 化学反应速率和化学平衡。
- 化学反应速率的定义和影响因素。
- 化学平衡的概念和平衡常数。
- 平衡常数与反应物浓度、温度等因素的关系。
- 平衡常数与化学反应的方向和反应速率的关系。
。
6. 酸碱理论和盐的性质。
- 酸碱的定义和性质。
- 酸碱指示剂和酸碱滴定法。
- 盐的性质和共沉淀法。
- 酸、碱、盐的强弱和电离常数。
。
7. 电化学和电解。
- 电解质和电解的定义和性质。
- 电池的构成和电动势。
- 电解的原理和电解液的选择。
- 电解中电极反应和电解产物。
。
8. 化学元素和化合物。
- 元素的周期律和元素周期表。
- 元素的性质和元素的化合价。
- 化合物的命名和化学式。
- 各类化合物的性质和应用。
。
9. 有机化学基础。
- 有机化合物的特点和分类。
- 烃类、醇类、酸类、酯类、脂肪类、氨基酸类等有机化合物的性质和应用。
- 有机化合物的命名和结构式。
。
10. 化学实验和安全。
- 化学实验前的准备和实验室装置的使用。
- 化学实验中的安全措施和急救措施。
- 实验数据的处理和结果的分析。
- 化学实验中的仪器和设备的使用和维护"。
化学必修2:包括第一章 物质结构 元素周期律
第二章 化学反应与能量
第三章有机化合物
每节都有其要点
一、
1.空气中含量最多的气体是氮气，含量最多的元素是氮元素。
2.地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二者形成的氧化物的化学式为Al203。
3.自然界中最轻的气体是氢气，相对原子质量最小的气体是氢气，最理想的能源是氢气，它的三大优点是来丰富、燃烧热值高、产物是水无污染。
4.最简单的有机物是甲烷（CH4)
5.敞口放置在空气中能产生白雾的酸是浓盐酸，因为它有挥发性，挥发出来的氯化氢（CHl)气体遇到空气中的水蒸气结合为盐酸小液滴，所以产生白雾。
实验室制取二氧 化碳用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应，而不用浓盐酸，就是因为浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳，使二氧化碳气体不纯。
实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。
6.工业上除铁锈常用的酸是稀盐酸、稀硫酸；除铁锈的试验现象为铁锈消失，溶液变黄，其反应方程式为Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ；Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 工业上再进行电镀之前，常把金属制品放在酸中浸泡一会儿，其目的是除去金属表面的金属氧化物；但浸泡时间不宜过长，其原因是金属氧化物溶解后，酸溶液会继续与金属发生反应，使金属制品被腐蚀。
7.工业上常见的重要的碱氢氧化钠（NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2，他们暴露在空气中会吸收空气中的CO2尔变质，其变质的化学反应方程式为2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ；Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 。
在实验室中除去或吸收CO2最好选用氢氧化钠溶液，其原因是氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，得到的石灰水浓度小，吸收的二氧化碳不彻底。
实验室检验CO2必须用澄清石灰水，因为能产生明显的可是现象：澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）。
农业 上改良酸性土壤的碱是熟石灰Ca(OH)2.
8.在空气中不能燃烧而在氧气中能燃烧的金属是铁，其燃烧的化学方程式为3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4；其反应的现象为剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体； 做燃烧实验在瓶底要方少量的沙或水，其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。
9.实验室常见的指示剂有两种：紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
（1）.酸溶液能试紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色。
（2）.碱溶液能够使紫色石蕊试液变蓝。
10.在元素的学习中，有两个取决于：
（1）.元素的种类取决于核电荷数（即核内电子数）；如：氯原子和氯离子都属于氯元素是因为它们的和电荷数（即核内电子数）相同；氯元素和氧元素是两种不同的元素是因为他们的和电荷数（即核内电子数）不同。
（2）.元素的性质取决于最外层电子数。
如：最外层电子数是8个（氢是2个）是一种相对稳定结构，其化学性质就相对稳定；最外层电子数若<4个,在化学反应中 一般容易失去电子，形成带正电的阳离子；最外层电子数若>4个，在化学反应中一般容易得到电子，形成带负电的阴离子。
高一化学必修二知识点总结
一、元素周期表 ★熟记等式：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；
③把最外层电子数相同的元素按电子层。
高一化学必修二知识点总结
一、元素周期表 ★熟记等式：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；
③把最外层电子数相同的元素按电子层。
高一化学必修二知识点总结
一、元素周期表 ★熟记等式：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；
③把最外层电子数相同的元素按电子层。
高一化学必修二知识点总结
一、元素周期表 ★熟记等式：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；
③把最外层电子数相同的元素按电子层。
