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可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求
1．2015年氰化物成为热议话题。氢氰酸的结构式为H─C ≡ N，则N元素的化合价为
A．–3 B．+1 C．+3 D．+5
2．化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是
A．SO2漂白纸浆 B．纯碱清洗油污 C．Na2S除污水中的Cu2+ D．漂白色粉末漂白织物
3．下列化学用语表示正确的是
A．聚丙烯的结构简式：
C．对羟基苯甲醛的结构简式：B．NH4Br的电子式： D．二氧化碳分子的比例模型：
4．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（ ）
A．过氧化钙的化学式是Ca2O2
B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气
C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1
D．过氧化钙中只含离子键
5．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图
表示，下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
C．Q和X形成的化合物不能与酸反应
D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强
6．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是 ．．．．．
A． B．
C． D．
7．明代宋应星著的《天工开物》中有关于―火法‖冶炼锌的工艺记载：―炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。‖下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌) ．．．
A．该冶炼锌的反应属于置换反应
B．煤炭中起作用的主要成分是C
C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C
D．倭铅是指金属锌和铅的混合物
8．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是
A．该有机物的分子式是C8H10NO3
B．1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应
C．该有机物不能与Na2CO3溶液反应
D．该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
9．下列指定微粒的数目相等的是
A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
B．等物质的量的水与重水含有的中子数
C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数
10．根据下图，下列判断中正确的是
A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应Zn+3CO↑
B．金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极性共价键的CO2
C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定
D．C(金刚石，s) === C(石墨，s) △H＝E3—E1
11．溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如右上图所示，下列说法正确的是
A．温度升高不利于溴酸银的溶解
B．溴酸银的溶解是放热过程
C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
D．60 ℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡
12．常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：
常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有关说法正确的是
A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液
B．结合H+能力：CO32ˉ弱于SO32ˉ
C．NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3=== Na+ + H+ + SO32ˉ
D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c(SO32) > c(CO32) > c(HCO3) > c(HSO3) －－－－
13．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究其反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理
的是 ．．．
14．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是 ．．．
A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是： Fe3+＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H+
B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为： 2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO === 2 Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O
C．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：
4FeO42＋10H2O === 4Fe3+＋20OH＋3O2↑ －－
D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为： Fe－6e＋8OH=== FeO42＋4H2O －－－
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
本部分共5小题，共58分。
15．（14分）高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。PTT的一种合成路线如下图：
（1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为______，C分子中含有的官能团是_____。
（2）用系统命名法给有机物D进行命名_______________________________。
（3）芳香烃E的相对分子质量为106，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为___。
（4）E→F的反应类型为________反应，合成PTT的化学方程式为____________。
（5）有机物I的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式____________________________________。
①含有苯环 ②核磁共振氢谱有三个峰
16．（9分）知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关―电解饱和食盐水‖的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）。
（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是______（填化学式），U形管_____（填―左‖或―右‖）边的溶液变红。
（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备―84‖消毒液的有
效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为___________________。
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）。
① 燃料电池B中的电极反应式分别为：负极_______________，正极______________。 ② 分析图3可知，氢氧化钠的质量分数a％、b％、c%由大到小的顺序为___________。 ．．．．
17．（9分）铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义。
参考答案：
1.化学方程式评分标准：
（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对不给分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。 （3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。 （4）不写“↑”或“↓”不扣分。
2.简答题中加点部分为给分点。 3．合理答案酌情给分。 15.（14分）（除特别注明，均每空2分） （1）CH3CHO（1分）； -CHO、-OH （2）1，3-丙二醇
（3）
（4）取代（1分）。
（5）
（4分，写对1-2个1分，3个2分，4个3分，5-6个4分） 16.（9分)）（除特别注明，均每空1分） ．（1）H2 右
（2）负 Clˉ + H2O ClOˉ+ H2↑（2分）
（3）①2H2 – 4eˉ + 4OHˉ===4H2O O2 + 4eˉ + 2H2O === 4OHˉ
高三化学答案 1 / 2
电解
②b%＞a%＞c%（2分）
17.（9分）（除特别注明，均每空2分） （1）（1分）
（2）①2Al + 3H2O 一定条件 Al2O3 + 3H2↑ （条件不写不扣分）
②太阳能转变为电能，电能转化为化学能，化学能转变为热能
③2 H2O=== 2H2↑ + O2↑（文字表述也可以）
（3）Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+ 2H2O（1分）； c点开始主要是Al(OH)3溶于NaOH，生成显碱性的NaAlO（1分），体系是Al(OH)3和NaAlO2的混合，随着NaAlO2浓度的2．．．．．．．．．增大，pH增大，该过程类似于酸碱中和，因此pH有突跃（说法合理答案均给分） 18.（14分）（每空2分）
(1) O3(g)+2I(aq)+2H(aq) ===I2(aq)+H2O(l)+O2(g) △H=△H 1+△H 2+△H 3 (2) ① 1.00×10-4 ②OH(3)B
(4)①I、I2、I3 ； ②在此温度下，．I2在KI溶液中的溶解性比在中强
③b a c
19．（12分）（除特别注明，均每空2分） I.（1）SO2（g） SO2＋H2O
SO2 （aq）(不写不扣分)； H2SO3 ； H2SO3（写对2个即可得分，其它写法正确也可以给分，如：SO2＋xH2O＋xH2O
H + SO32+（x-1）H2O） SO2?xH2O，SO2
（2）干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少 II.（3）圆底烧瓶（1分） （4）SO2＋H2O2===H2SO4（1分） （5）加入二氧化锰并振荡
（6）0.32 ； 盐酸的挥发造成的干扰 。
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高中化学沉淀溶解平衡的测试题
1.在100mL0.10mol•L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4•5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是()
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02mol
D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol•L-1
解析：此题为一计算推断题。经计算AgNO3、BaCl2、CuSO4•5H2O三种物质的物质的量都为0.01mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01mol,溶液中剩余的是0.01mol、0.01molCl-和0.01molCu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033mol•L-1。
答案：B
2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是()
A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小
C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小
解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体，引起溶解物质相应的量发生变化。选项A中的钡离子的个数随着水的量的减少，溶液质量、溶质质量都相应减少，其个数必然减少。
本题也可采用排除法，当平衡发生移动时，一定会引起相应物质的数量变化。若是讨论某种具体物质的数量，它应该绝对变化，如溶质微粒个数、溶质质量和溶液质量等。但若讨论两个量的比值，在特定条件下可能不变，如溶解度、浓度等。
答案：A
3.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是()
A.在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS
B.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同
D.二者均具有较强的吸附性
解析：因FeS(s)Fe2++S2-MnS(s)Mn2++S2-,生成的S2-与Cu2+、Cd2+、Pb2+生成更难溶CuS、CdS、PbS，因而选A。
答案：A
4.在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是()
A.通入硫化氢气体B.加入氯化钠溶液
C.加入硫化钠溶液D.通入二氧化碳气体
解析：Na2S溶液中有大量S2-，能与Fe2+反应生成不溶于水的FeS。即Fe2++S2-====FeS↓。
答案：C
5.要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物PbSO4PbCO3PbS
溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是()
A.硫化物B.硫酸盐
C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可
解析：由溶度积可知PbS的溶解度最小，则PbS最易沉淀析出。
答案：A
6.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的()
A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO4
解析：加入NH4NO3后与OH-反应生成NH3•H2O，从而使Mg(OH)2溶解;加入NaHSO4后，H++OH-====H2O，使Mg(OH)2溶解，故选A、D。
答案：AD
7.25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡PbI2(s)2Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是()
A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向左移动D.浓度商Qc增大
解析：加入KI溶液，c(I-)增大，则溶解平衡向左移动，Qc增大。故选CD。
答案：CD
综合运用
8.对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的有()
A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
C.MgCO3电离出的发生水解，使水中OH-浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc
D.MgCO3电离出的发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
解析：Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp,故B正确;MgCO3水解产生OH-，而与Mg2+结合生成难溶物Mg(OH)2沉淀，故D正确。
答案：BD
9.已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
(1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：____________________________________。
(2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：____________________________________。
解析：此题可以用平衡移动原理来解释。
答案：(1)2AgCl+S2-====Ag2S+2Cl-
(2)因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动
10.工业上制取纯净的CuCl2•2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤、调节滤液的pH为3;②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知Cu2+、Fe2+在pH为4—5时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：
(1)X是什么物质?其反应的离子方程式是_______________________________________。
(2)Y物质应具备的条件是_______________________，生产中Y可选：______________。
(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：_______________________________________________。
解析：①根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为Cl2;②结合题示，调节pH至4—5，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2;③CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为抑制其水解，根据Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，加入盐酸可抑制其水解，在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。
答案：(1)Cl2Cl2+2Fe2+====2Fe3++2Cl-
(2)调节溶液酸性，使pH为4—5，且不引进新杂质CuO或Cu(OH)2
(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干
11.室温下：AgCl的溶解度是1.93×10-3g•L-1，则AgCl的溶度积____________________。
解析：先求出AgCl饱和溶液的物质的量浓度：=1.34×10-5mol•L-1，再求Ksp，由AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。
c(Ag+)=c(Cl-)=1.34×10-5mol•L-1，从而Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=1.80×10-10。
答案：1.80×10-10
12.已知：某温度时，Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-10Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)•c()=1.1×10-12，试求：
(1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
(2)此温度下，在0.010mol•L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。
解析：(1)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
c(AgCl)=
=1.3×10-5(mol•L-1)
Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+(aq)
2xx
(2x)2•x=Ksp
c(Ag2CrO4)==6.5×10-5(mol•L-1)
所以c(AgCl)
(2)在0.010mol•L-1AgNO3溶液中，
c(Ag+)=0.010mol•L-1
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
溶液平衡时：0.010+xx
(0.010+x)•x=1.8×10-10
因为x很小
所以0.010+x≈0.010
x=1.8×10-8(mol•L-1)
c(AgCl)=1.8×10-8(mol•L-1)
Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+(aq)
溶解平衡时：0.010+xx
(0.010+2x)2•x=1.1×10-10
因为x很小所以0.010+2x≈0.010
x=1.1×10-10(mol•L-1)
所以c(Ag2CrO4)=1.1×10-10(mol•L-1)
所以c(AgCl)>c(Ag2CrO4)
答案：(1)c(AgCl)=1.3×10-5mol•L-1，
c(Ag2CrO4)=6.5×10-5mol•L-1，
Ag2CrO4的物质的量浓度大。
(2)c(AgCl)=1.8×10-8mol•L-1，
c(Ag2CrO4)=1.1×10-10mol•L-1，
AgCl的物质的量浓度大。
13.已知在BaCO3饱和溶液中c(Ba2+)•c()=8.1×10-9,H++的电离平衡常数K=5.61×10-11。
在0.2mol•L-1的BaCl2溶液中加入等体积的0.2mol•L-1的NaHCO3溶液。通过计算说明混合后的溶液中有无沉淀。
解析：混合后尚未发生反应时，c(Ba2+)=c(HCO-3)=0.1mol•L-1。
设电离出的浓度为x。
由于x值极小，所以0.1-x≈0.1x==2.37×10-6
混合溶液中c(Ba2+)•c()=2.37×10-7>8.1×10-9,所以有沉淀析出。
答案：有沉淀生成。
14.试通过计算分析，能否通过加碱的方法将浓度为0.10mol•L-1的Fe3+和Mg2+完全分离。已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11。
解析：Fe3+开始沉淀时：c(OH-)==7.4×10-13
Mg2+开始沉淀时：c(OH-)==1.1×10-5
Fe3+完全沉淀时：c(OH-)==1.58×10-13<1.1×10-5
可见，当Fe3+完全沉淀时，Mg2+尚未沉淀，因而通过加碱的方法可以将浓度均为0.10mol•L1的Fe3+和Mg2+完全分离。
提示：通常认为残留离子浓度≤10-5mol•L-1时沉淀已完全。
答案：可以将Mg2+、Fe3+完全分离。
拓展探究
15.与c(H+)•c(OH-)=KW类似，FeS饱和溶液中c(Fe2+)•c(S2-)=Ksp(FeS)。常温下Ksp(FeS)=8.1×10-17。
(1)理论上FeS的溶解度为_____________g，而事实上其浓度远大于这个数值，其原因可能是_________________________________________________________________。
(2)已知FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在以下限量关系：c2(H+)•c(S2-)=1.0×10-22，为了使溶液里c(Fe2+)达到1mol•L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H+)为_____________mol•L-1。
解析：(1)FeS(s)Fe2++S2-,与水的离子积类似，极少量溶解的FeS电离出来的两种离子浓度乘积也为常数，称溶度积常数，用Ksp表示。Ksp不受浓度影响，一般只受温度影响。在FeS饱和溶液中，c(Fe2+)=c(S2-)==9×10-9mol•L-1,设其饱和溶液为1L(由于FeS溶解度很小，该溶液的密度近似为1g/cm3)，则n(FeS)=9×10-9mol，即1000g水溶解的FeS质量为m(FeS)=9×10-9mol×88g/mol=7.92×10-7g，则100g水溶解的FeS的质量为7.92×10-8g。那么FeS的溶解度理论上为7.92×10-8g，事实上实际溶解度比7.92×10-8g大得多，原因是S2-+H2OHS-+OH-，Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,这两种离子均在溶液中发生水解，使c(Fe2+)、c(S2-)降低，促使FeS(s)Fe2++S2-的溶解平衡向溶解的方向进行。
(2)当溶液中c(Fe2+)=1mol•L-1时，c(S2-)==8.1×10-17mol•L-1,由于c2(H+)•c(S2-)=1×10-22,则溶液中c2(H+)=,c(H+)≈1.11×10-3mol•L-1。
答案：(1)7.92×10-8,S2-+H2OHS-+OH-，Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,这两种离子均在溶液中发生水解，使c(Fe2+)、c(S2-)降低，促使FeS(s)Fe2++S2-的溶解平衡向溶解的方向进行。
(2)1.11×10-3mol•L-1
高中化学的弱电解质电离平衡的检测题
1.下列电离方程式中，错误的是()
A.Al2(SO4)3====2Al3++3B.HFH++F-
C.HIH++I-D.Ca(OH)2Ca2++2OH-
解析：弱电解质存在电离平衡，强电解质全部电离。Al2(SO4)3、HI、Ca(OH)2为强电解质。书写电离方程式用“====”，HF为弱电解质，书写电离方程式用“”。故答案为C、D。
答案：CD
2.把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()
A.自来水B.0.5mol•L-1盐酸
C.0.5mol•L-1醋酸D.0.5mol•L-1NH4Cl溶液
解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。在水中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大;向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大;向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。
答案：BD
3.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是()
A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸
C.向水中通入CO2D.向水中加入食盐晶体
解析：A项中加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使c(OH-)>c(H+);B项中加热使电离平衡右移，c(H+)=c(OH-);C项中通入CO2，CO2+H2O====H2CO3，使c(H+)>c(OH-);而D项中c(H+)=c(OH-)，故选C。
答案：C
4.水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是()
A.c(H+)随着温度的升高而降低B.在35℃时，c(H+)>c(OH-)
C.水的电离百分率α(25℃)>α(35℃)D.水的电离是吸热的
解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。由题中条件可以看出，温度升高后，K值增大。25℃时c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol•L-1。35℃时c(H+)=c(OH-)=1.45×10-7mol•L-1。温度升高，c(H+)、c(OH-)都增大，且仍然相等，水的电离百分率也增大。因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。
答案：D
5.将1mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于()
A.1×10-3mol•L-1B.1×10-13mol•L-1
C.1×10-7mol•L-1D.1×10-11mol•L-1
解析：在水电离达到平衡时加入硫酸，由于c(H+)增大，使水的电离平衡向逆向移动，故水电离产生的c(H+)小于10-7mol•L-1，排除A、C两选项。数值的大小由溶液中的c(H+)和c(OH-)及KW来确定，因所得的溶液为酸性溶液，酸电离产生的H+远远大于水电离产生的H+，所以溶液中c(H+)由酸定，溶液中的c(OH-)是由水电离所得。而水电离产生的c(H+)=c(OH-),即可求出水电离产生的c(H+)。
答案：D
6.在100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol•L-1，则该溶液()
A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-)=100c(H+)
解析：100℃时中性溶液的c(H+)=c(OH-)=10-6mol•L-1
而c(H+)=10-7mol•L-1
则c(OH-)==10-5mol•L-1>10-7mol•L-1
且=100。
答案：AD
7.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()
A.1mol•L-1的醋酸溶液的pH约为2
B.醋酸能与水以任意比例互溶
C.10mol•L-1的甲酸10mL恰好与10mL1mol•L-1NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的导电性弱
解析：弱电解质的本质特征就是在水溶液中部分电离：A中pH=2则c(H+)=0.01mol•L-1，可以说明这一点。D中，在相同条件下导电性弱，也是由于甲酸不完全电离造成的。
答案：AD
8.当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-，为使Mg(OH)2固体的质量减少，可加入()
A.NH4NO3B.Na2SC.MgSO4D.CH3COOH
解析：欲使Mg(OH)2固体减少则使平衡向右移动，即减少c(Mg2+)或c(OH-)，显然c(Mg2+)不能减少，只能减少c(OH-)，即加入酸性物质。A中+OH-NH3•H2O，c(OH-)减小，平衡向正向移动，Mg(OH)2减少，正确;B水解显碱性，c(OH-)增大，Mg(OH)2固体增多;C中c(Mg2+)增大，Mg(OH)2固体增多;D项CH3COOH+OH-====H2O+CH3COO-，c(OH-)减小。故答案为A、D。
答案：AD
9.在NaHSO4的稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是()
A.Na+B.H+C.D.
解析：此题考查了NaHSO4在水溶液中及熔融态时电离的情况。溶液中NaHSO4====Na++H++,熔融态时NaHSO4====Na++,故在两种情况下都存在的离子是Na+。
答案：A
10.某温度时水的离子积常数为1.0×10-14,由此可知在该温度时水电离的百分率为()
A.1.8×10-7%B.1.0×10-8%C.1.8×10-9%D.1.8×10-14%
解析：已知常温时KW=c(H+)•c(OH-)=1.0×10-14
而由水电离出来的c(H+)=c(OH-)，故c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol•L-1。因此α=×100%=1.8×10-7%。
答案：A
11.25℃时，在0.5L0.2mol•L-1的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。
解析：该溶液中A-、H+平衡浓度为0.01mol/0.5L=0.02mol•L-1,据电离方程式HAH++A-推知HA分子的平衡浓度为0.2mol•L-1-0.02mol•L-1=0.18mol•L-1。HA的电离常数k==2.22×10-3。
答案：k=2.22×10-3
12.某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级或二级电离：
H2AH++HA-，HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离度α(H2A)>α(HA-)，设有下列四种溶液：
A.0.01mol•L-1的H2A溶液
B.0.01mol•L-1的NaHA溶液
C.0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol•L-1的NaOH与0.02mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白(填代号)：
(1)c(H+)最大的是_______________，最小的是_______________。
(2)c(H2A)最大的是_______________，最小的是_______________。
(3)c(A2-)最大的是_______________，最小的是_______________。
解析：(1)C中两种溶液发生反应，HCl+NaHA====NaCl+H2A,还剩余NaHA。反应后，由于溶液体积扩大一倍，所以溶液中n(NaHA)与c(H2A)的浓度均为0.01mol•L-1;同理D溶液经反应后c(Na2A)=0.01mol•L-1。由于C中大量存在HA-，抑制H2A的电离，所以c(H+)最大的是A，c(H+)最小的一定是D(D中A2-发生水解，溶液显碱性)。(2)由于C中H2A的电离受到HA-抑制，所以c(H2A)最大的为C，而D溶液中获得H2A需要A2-经过两步水解得到，而B只需一步水解HA-+H2OH2A+OH-即可得到，所以D中c(H2A)最小。(3)c(A2-)是在强碱条件下存在，所以(3)题答案与(1)答案正好相反。
答案：(1)AD(2)CD(3)DA
13.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请完成下列问题：
(1)“O”点为什么不导电?_________________。
(2)a、b、c三点pH由大到小的顺序为_______________________________________。
(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_____________点。
(4)若使c点溶液中c(CH3COO-)提高，可以采取的措施有①__________,②____________,③_____________,④_____________,⑤_____________。
解析：(1)CH3COOH是一种共价化合物，是弱电解质，共价化合物只有在水溶液里才能电离导电。“O”点不导电说明此时CH3COOH未电离，说明此时无水，不电离，不存在自由移动离子。(2)pH大小取决于c(H+)，pH越大，c(H+)越小，导电能力越弱;pH越小，c(H+)越大，导电能力越强。故pH大小顺序为a>c>b。(3)电离度与溶液浓度有关，浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大，故c点电离度最大。(4)欲使c(CH3COO-)增大，可以使平衡右移，即消耗c(H+)的办法，此时可考虑醋的五大通性中适合的有加金属、金属氧化物、碱、某些盐，也可以使平衡逆向移动，此时只能加醋酸盐。
答案：(1)无水不电离，无自由移动的离子
(2)a>c>b
(3)c(4)MgNa2ONaOHNa2CO3CH3COONa
走近高考
14.(2006全国高考理综Ⅰ，11)在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO-+H+
对于该平衡，下列叙述正确的是()
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol•L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
解析：根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。A中加入水时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)减小，平衡向其增大的方向(也就是正方向)移动;B中加入NaOH与H+反应，c(H+)变小，平衡向正方向移动;C加入HCl时c(H+)变大，平衡向其减小的方向(也就是逆方向)移动，但最终c(H+)比未加HCl前还是要大;D加入CH3COONa,c(CH3COO-)增大，平衡向逆方向移动。
答案：B
15.(2004广东、广西高考，3)pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的()
A.H+的物质的量相同B.物质的量浓度相同
C.H+的物质的量浓度不同D.H+的物质的量浓度相同
解析：pH相同的盐酸和醋酸，其c(H+)相同，且都等于10-pHmol•L-1;由于HCl为强酸，可完全电离，而CH3COOH为弱酸，只能部分电离，故在c(H+)相同时c(HCl)
答案：D
16.(2005全国高考理综Ⅱ，10)相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()
A.弱酸溶液产生较多的H2B.强酸溶液产生较多的H2
C.两者产生等量的H2D.无法比较产生H2的量
解析：pH都为3的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量镁反应，后者放出的H2多。
答案：A
17.(2004广东、广西高考，14)甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol•L-1时，甲酸中c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol•L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知()
A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度
解析：本题主要考查弱电解质的电离平衡知识和酸的相对强弱等问题。由于c(HCOOH)=c(CH3COOH)=0.1mol•L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍，故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。又因pH(a)>pH(CH3COOH)>pH(b),即溶液a的c(H+)CH3COOH酸性)。
答案：A
解析过程：
根据题干分析，H2O的质量为25.2 g ，物质的量为1.4 mol，
则m（CO）＋m（CO2）＝24.4 g
所以n（H）＝2.8 mol，n（CH4）＝0.7 mol
n（C）＝0.7 mol
设n（CO）＝x ，n（CO2）＝y
x＋y＝0.7 mol
28x＋44y＝24.4 g
解得x＝0.4 mol，y＝0.3 mol
所以m（CO2）＝0.3 mol×44 g/mol＝13.2 g
答案：B
规律方法：
利用质量差可以求出水的质量，然后得出CO和CO2的质量和，再利用氢元素守恒求出碳元素的物质的量，设CO和CO2物质的量分别为x和y，列出两个方程，求出二氧化碳的物质的量，得到其质量。
对中学阶段经常见的干燥剂进行总结。
①浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
②无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473 K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
③固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。
④变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、O2、N2等。
还有其他疑问的话，可以去“状元365答疑网”提问，获得帮助 选B
解：将混合气体通过经过无水CaCl2 时，CaCl2增加25.2克，说明生成水蒸气的质量为25.2克，则生成CO、CO2的质量为49.6g -25.2g=24.4g
n（CH4）=1/2n（H2O）=1/2*[25.2g/（18g/mol）]=0.7mol
所以CO和CO2的物质的量的总和为0.7mol
设CO2的物质的是为X，则CO的物质的量为0.7mol-X
则（0.7mol-X）*28+X*44=24.4g 解得X=0.3mol，
所以CO2的质量为0.3mol*44g/mol=1.32g
1、第一空：增加；第二空：减小。
原因如下：此类问题属于摞盒子问题。因为此反应是单一反应物，若增加反应物也就相当于在不同条件下一定程度的增加整个反应，相当于两个一样的反应摞在一起，在改变条件。比如第一空：在一个盒子里已经有一个反应a
N(g)
===（可逆）
M(g)
（a>b)，现在加入N，等于再有一个装有反应a
N(g)
===（可逆）
M(g)
（a>b)的盒子，两个摞在一起，因为是体积不变，如果两个摞在一起是2倍体积，而平衡不动，若保持体积不变，则需把二倍体积压成原体积，故相当于加压，平衡向气体分子数减少的正向移动；若是压强不变，也就是摞在一起不再有任何的措施，所以平衡是不动的。
2、不是的。因为反应达到平衡时是在该条件下的反应的最大限度，也就是转化率最大。一个可逆反应的转化率是反应了的物质的物质的量比上反应之前的物质的量，随着反应的进行，反应了的物质越来越多，也就是分子变大而分母是一直不变的，所以转化率是逐渐增大的，等达到平衡，反映了的物质也不再增加也就达到了最大的转化率。
2011 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 第Ⅰ 卷（选择题 共126 分） 本试卷共21小题，每小题6分，共126分。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.答案：B 解释：A项中无NaCl分子，C项中不是溶于1.00L水，而应是配成1.00L溶液，D项中产生的氯气只有0.5mol即11.2L（标准状况）。B正确。 8.答案：C 解释：考虑碳链异构和氯原子的位置异构。主链5碳的有3种，主链4碳的有4种，主链3碳的有1种。共8种。 9.答案：B 解释：①是加成反应，②是消去反应，③是酯化反应，④是硝化反应。酯化反应和硝化反应为取代反应。B正确。 10.答案：D 解释：加水不断稀释过程中，HF的电离程度不断增大，H + 的数目不断增多，HF分子数目不断减少，c(H + )/c(HF) 始终保持增大。 11.答案：C 解释：根据电池的总反应，由元素的化合价的升降判断，Fe失去电子，发生了氧化反应生成Fe(OH) 2 故为负极，Ni 2 O 3 得到电子，发生了还原反应生成Ni(OH) 2 为正极。电池充电时电极反应与放电时的反应相反，阴极上Fe(OH) 2 发生了还原反应产生OH - ，阴极附近溶液的pH升高，故C错。 12.答案：D 解释：A中硝酸有强氧化性，-2价的硫被氧化，不能生成H 2 S。B中漏掉了NH 4 + 与OH - 的反应。C中应生成SO 3 2- 。D CaCO 3 中不溶于水，CH 3 COOH为弱酸，正确。 13.答案：A 解释：X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是碳元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为铝元素。Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为硫元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是锂元素。A中LiCl中Li + 的最外层只有两个电子，A错。B中元素X与氢形成的化合物有C 2 H 2 ,C 6 H 6 等，C中元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，D中硫和碳可形成共价化合物CS 2 。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求
1．2015年氰化物成为热议话题。氢氰酸的结构式为H─C ≡ N，则N元素的化合价为
A．–3 B．+1 C．+3 D．+5
2．化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是
A．SO2漂白纸浆 B．纯碱清洗油污 C．Na2S除污水中的Cu2+ D．漂白色粉末漂白织物
3．下列化学用语表示正确的是
A．聚丙烯的结构简式：
C．对羟基苯甲醛的结构简式：B．NH4Br的电子式： D．二氧化碳分子的比例模型：
4．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（ ）
A．过氧化钙的化学式是Ca2O2
B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气
C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1
D．过氧化钙中只含离子键
5．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图
表示，下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
C．Q和X形成的化合物不能与酸反应
D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强
6．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是 ．．．．．
A． B．
C． D．
7．明代宋应星著的《天工开物》中有关于―火法‖冶炼锌的工艺记载：―炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。‖下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌) ．．．
A．该冶炼锌的反应属于置换反应
B．煤炭中起作用的主要成分是C
C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C
D．倭铅是指金属锌和铅的混合物
8．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是
A．该有机物的分子式是C8H10NO3
B．1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应
C．该有机物不能与Na2CO3溶液反应
D．该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
9．下列指定微粒的数目相等的是
A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
B．等物质的量的水与重水含有的中子数
C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数
10．根据下图，下列判断中正确的是
A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应Zn+3CO↑
B．金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极性共价键的CO2
C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定
D．C(金刚石，s) === C(石墨，s) △H＝E3—E1
11．溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如右上图所示，下列说法正确的是
A．温度升高不利于溴酸银的溶解
B．溴酸银的溶解是放热过程
C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
D．60 ℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡
12．常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：
常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有关说法正确的是
A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液
B．结合H+能力：CO32ˉ弱于SO32ˉ
C．NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3=== Na+ + H+ + SO32ˉ
D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c(SO32) > c(CO32) > c(HCO3) > c(HSO3) －－－－
13．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究其反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理
的是 ．．．
14．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是 ．．．
A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是： Fe3+＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H+
B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为： 2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO === 2 Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O
C．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：
4FeO42＋10H2O === 4Fe3+＋20OH＋3O2↑ －－
D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为： Fe－6e＋8OH=== FeO42＋4H2O －－－
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
本部分共5小题，共58分。
15．（14分）高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。PTT的一种合成路线如下图：
（1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为______，C分子中含有的官能团是_____。
（2）用系统命名法给有机物D进行命名_______________________________。
（3）芳香烃E的相对分子质量为106，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为___。
（4）E→F的反应类型为________反应，合成PTT的化学方程式为____________。
（5）有机物I的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式____________________________________。
①含有苯环 ②核磁共振氢谱有三个峰
16．（9分）知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关―电解饱和食盐水‖的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）。
（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是______（填化学式），U形管_____（填―左‖或―右‖）边的溶液变红。
（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备―84‖消毒液的有
效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为___________________。
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）。
① 燃料电池B中的电极反应式分别为：负极_______________，正极______________。 ② 分析图3可知，氢氧化钠的质量分数a％、b％、c%由大到小的顺序为___________。 ．．．．
17．（9分）铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义。
参考答案：
1.化学方程式评分标准：
（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对不给分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。 （3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。 （4）不写“↑”或“↓”不扣分。
2.简答题中加点部分为给分点。 3．合理答案酌情给分。 15.（14分）（除特别注明，均每空2分） （1）CH3CHO（1分）； -CHO、-OH （2）1，3-丙二醇
（3）
（4）取代（1分）。
（5）
（4分，写对1-2个1分，3个2分，4个3分，5-6个4分） 16.（9分)）（除特别注明，均每空1分） ．（1）H2 右
（2）负 Clˉ + H2O ClOˉ+ H2↑（2分）
（3）①2H2 – 4eˉ + 4OHˉ===4H2O O2 + 4eˉ + 2H2O === 4OHˉ
高三化学答案 1 / 2
电解
②b%＞a%＞c%（2分）
17.（9分）（除特别注明，均每空2分） （1）（1分）
（2）①2Al + 3H2O 一定条件 Al2O3 + 3H2↑ （条件不写不扣分）
②太阳能转变为电能，电能转化为化学能，化学能转变为热能
③2 H2O=== 2H2↑ + O2↑（文字表述也可以）
（3）Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+ 2H2O（1分）； c点开始主要是Al(OH)3溶于NaOH，生成显碱性的NaAlO（1分），体系是Al(OH)3和NaAlO2的混合，随着NaAlO2浓度的2．．．．．．．．．增大，pH增大，该过程类似于酸碱中和，因此pH有突跃（说法合理答案均给分） 18.（14分）（每空2分）
(1) O3(g)+2I(aq)+2H(aq) ===I2(aq)+H2O(l)+O2(g) △H=△H 1+△H 2+△H 3 (2) ① 1.00×10-4 ②OH(3)B
(4)①I、I2、I3 ； ②在此温度下，．I2在KI溶液中的溶解性比在中强
③b a c
19．（12分）（除特别注明，均每空2分） I.（1）SO2（g） SO2＋H2O
SO2 （aq）(不写不扣分)； H2SO3 ； H2SO3（写对2个即可得分，其它写法正确也可以给分，如：SO2＋xH2O＋xH2O
H + SO32+（x-1）H2O） SO2?xH2O，SO2
（2）干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少 II.（3）圆底烧瓶（1分） （4）SO2＋H2O2===H2SO4（1分） （5）加入二氧化锰并振荡
（6）0.32 ； 盐酸的挥发造成的干扰 。
高三网权威发布高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案，更多高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案相关信息请访问高三网。 【导语】在学完知识点后学生需要多做题来复习和检验自己是否掌握知识点，下面大范文网将为大家带来关于沉淀溶解平衡的测试题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学沉淀溶解平衡的测试题
1.在100mL0.10mol•L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4•5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是()
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02mol
D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol•L-1
解析：此题为一计算推断题。经计算AgNO3、BaCl2、CuSO4•5H2O三种物质的物质的量都为0.01mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01mol,溶液中剩余的是0.01mol、0.01molCl-和0.01molCu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033mol•L-1。
答案：B
2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是()
A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小
C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小
解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体，引起溶解物质相应的量发生变化。选项A中的钡离子的个数随着水的量的减少，溶液质量、溶质质量都相应减少，其个数必然减少。
本题也可采用排除法，当平衡发生移动时，一定会引起相应物质的数量变化。若是讨论某种具体物质的数量，它应该绝对变化，如溶质微粒个数、溶质质量和溶液质量等。但若讨论两个量的比值，在特定条件下可能不变，如溶解度、浓度等。
答案：A
3.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是()
A.在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS
B.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同
D.二者均具有较强的吸附性
解析：因FeS(s)Fe2++S2-MnS(s)Mn2++S2-,生成的S2-与Cu2+、Cd2+、Pb2+生成更难溶CuS、CdS、PbS，因而选A。
答案：A
4.在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是()
A.通入硫化氢气体B.加入氯化钠溶液
C.加入硫化钠溶液D.通入二氧化碳气体
解析：Na2S溶液中有大量S2-，能与Fe2+反应生成不溶于水的FeS。即Fe2++S2-====FeS↓。
答案：C
5.要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物PbSO4PbCO3PbS
溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是()
A.硫化物B.硫酸盐
C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可
解析：由溶度积可知PbS的溶解度最小，则PbS最易沉淀析出。
答案：A
6.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的()
A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO4
解析：加入NH4NO3后与OH-反应生成NH3•H2O，从而使Mg(OH)2溶解;加入NaHSO4后，H++OH-====H2O，使Mg(OH)2溶解，故选A、D。
答案：AD
7.25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡PbI2(s)2Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是()
A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向左移动D.浓度商Qc增大
解析：加入KI溶液，c(I-)增大，则溶解平衡向左移动，Qc增大。故选CD。
答案：CD
综合运用
8.对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的有()
A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
C.MgCO3电离出的发生水解，使水中OH-浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc
D.MgCO3电离出的发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
解析：Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp,故B正确;MgCO3水解产生OH-，而与Mg2+结合生成难溶物Mg(OH)2沉淀，故D正确。
答案：BD
9.已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
(1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：____________________________________。
(2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：____________________________________。
解析：此题可以用平衡移动原理来解释。
答案：(1)2AgCl+S2-====Ag2S+2Cl-
(2)因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动
10.工业上制取纯净的CuCl2•2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤、调节滤液的pH为3;②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知Cu2+、Fe2+在pH为4—5时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：
(1)X是什么物质?其反应的离子方程式是_______________________________________。
(2)Y物质应具备的条件是_______________________，生产中Y可选：______________。
(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：_______________________________________________。
解析：①根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为Cl2;②结合题示，调节pH至4—5，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2;③CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为抑制其水解，根据Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，加入盐酸可抑制其水解，在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。
答案：(1)Cl2Cl2+2Fe2+====2Fe3++2Cl-
(2)调节溶液酸性，使pH为4—5，且不引进新杂质CuO或Cu(OH)2
(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干
11.室温下：AgCl的溶解度是1.93×10-3g•L-1，则AgCl的溶度积____________________。
解析：先求出AgCl饱和溶液的物质的量浓度：=1.34×10-5mol•L-1，再求Ksp，由AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。
c(Ag+)=c(Cl-)=1.34×10-5mol•L-1，从而Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=1.80×10-10。
答案：1.80×10-10
12.已知：某温度时，Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-10Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)•c()=1.1×10-12，试求：
(1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
(2)此温度下，在0.010mol•L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。
解析：(1)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
c(AgCl)=
=1.3×10-5(mol•L-1)
Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+(aq)
2xx
(2x)2•x=Ksp
c(Ag2CrO4)==6.5×10-5(mol•L-1)
所以c(AgCl)
(2)在0.010mol•L-1AgNO3溶液中，
c(Ag+)=0.010mol•L-1
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
溶液平衡时：0.010+xx
(0.010+x)•x=1.8×10-10
因为x很小
所以0.010+x≈0.010
x=1.8×10-8(mol•L-1)
c(AgCl)=1.8×10-8(mol•L-1)
Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+(aq)
溶解平衡时：0.010+xx
(0.010+2x)2•x=1.1×10-10
因为x很小所以0.010+2x≈0.010
x=1.1×10-10(mol•L-1)
所以c(Ag2CrO4)=1.1×10-10(mol•L-1)
所以c(AgCl)>c(Ag2CrO4)
答案：(1)c(AgCl)=1.3×10-5mol•L-1，
c(Ag2CrO4)=6.5×10-5mol•L-1，
Ag2CrO4的物质的量浓度大。
(2)c(AgCl)=1.8×10-8mol•L-1，
c(Ag2CrO4)=1.1×10-10mol•L-1，
AgCl的物质的量浓度大。
13.已知在BaCO3饱和溶液中c(Ba2+)•c()=8.1×10-9,H++的电离平衡常数K=5.61×10-11。
在0.2mol•L-1的BaCl2溶液中加入等体积的0.2mol•L-1的NaHCO3溶液。通过计算说明混合后的溶液中有无沉淀。
解析：混合后尚未发生反应时，c(Ba2+)=c(HCO-3)=0.1mol•L-1。
设电离出的浓度为x。
由于x值极小，所以0.1-x≈0.1x==2.37×10-6
混合溶液中c(Ba2+)•c()=2.37×10-7>8.1×10-9,所以有沉淀析出。
答案：有沉淀生成。
14.试通过计算分析，能否通过加碱的方法将浓度为0.10mol•L-1的Fe3+和Mg2+完全分离。已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11。
解析：Fe3+开始沉淀时：c(OH-)==7.4×10-13
Mg2+开始沉淀时：c(OH-)==1.1×10-5
Fe3+完全沉淀时：c(OH-)==1.58×10-13<1.1×10-5
可见，当Fe3+完全沉淀时，Mg2+尚未沉淀，因而通过加碱的方法可以将浓度均为0.10mol•L1的Fe3+和Mg2+完全分离。
提示：通常认为残留离子浓度≤10-5mol•L-1时沉淀已完全。
答案：可以将Mg2+、Fe3+完全分离。
拓展探究
15.与c(H+)•c(OH-)=KW类似，FeS饱和溶液中c(Fe2+)•c(S2-)=Ksp(FeS)。常温下Ksp(FeS)=8.1×10-17。
(1)理论上FeS的溶解度为_____________g，而事实上其浓度远大于这个数值，其原因可能是_________________________________________________________________。
(2)已知FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在以下限量关系：c2(H+)•c(S2-)=1.0×10-22，为了使溶液里c(Fe2+)达到1mol•L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H+)为_____________mol•L-1。
解析：(1)FeS(s)Fe2++S2-,与水的离子积类似，极少量溶解的FeS电离出来的两种离子浓度乘积也为常数，称溶度积常数，用Ksp表示。Ksp不受浓度影响，一般只受温度影响。在FeS饱和溶液中，c(Fe2+)=c(S2-)==9×10-9mol•L-1,设其饱和溶液为1L(由于FeS溶解度很小，该溶液的密度近似为1g/cm3)，则n(FeS)=9×10-9mol，即1000g水溶解的FeS质量为m(FeS)=9×10-9mol×88g/mol=7.92×10-7g，则100g水溶解的FeS的质量为7.92×10-8g。那么FeS的溶解度理论上为7.92×10-8g，事实上实际溶解度比7.92×10-8g大得多，原因是S2-+H2OHS-+OH-，Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,这两种离子均在溶液中发生水解，使c(Fe2+)、c(S2-)降低，促使FeS(s)Fe2++S2-的溶解平衡向溶解的方向进行。
(2)当溶液中c(Fe2+)=1mol•L-1时，c(S2-)==8.1×10-17mol•L-1,由于c2(H+)•c(S2-)=1×10-22,则溶液中c2(H+)=,c(H+)≈1.11×10-3mol•L-1。
答案：(1)7.92×10-8,S2-+H2OHS-+OH-，Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,这两种离子均在溶液中发生水解，使c(Fe2+)、c(S2-)降低，促使FeS(s)Fe2++S2-的溶解平衡向溶解的方向进行。
(2)1.11×10-3mol•L-1
高中化学的弱电解质电离平衡的检测题
1.下列电离方程式中，错误的是()
A.Al2(SO4)3====2Al3++3B.HFH++F-
C.HIH++I-D.Ca(OH)2Ca2++2OH-
解析：弱电解质存在电离平衡，强电解质全部电离。Al2(SO4)3、HI、Ca(OH)2为强电解质。书写电离方程式用“====”，HF为弱电解质，书写电离方程式用“”。故答案为C、D。
答案：CD
2.把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()
A.自来水B.0.5mol•L-1盐酸
C.0.5mol•L-1醋酸D.0.5mol•L-1NH4Cl溶液
解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。在水中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大;向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大;向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。
答案：BD
3.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是()
A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸
C.向水中通入CO2D.向水中加入食盐晶体
解析：A项中加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使c(OH-)>c(H+);B项中加热使电离平衡右移，c(H+)=c(OH-);C项中通入CO2，CO2+H2O====H2CO3，使c(H+)>c(OH-);而D项中c(H+)=c(OH-)，故选C。
答案：C
4.水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是()
A.c(H+)随着温度的升高而降低B.在35℃时，c(H+)>c(OH-)
C.水的电离百分率α(25℃)>α(35℃)D.水的电离是吸热的
解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。由题中条件可以看出，温度升高后，K值增大。25℃时c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol•L-1。35℃时c(H+)=c(OH-)=1.45×10-7mol•L-1。温度升高，c(H+)、c(OH-)都增大，且仍然相等，水的电离百分率也增大。因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。
答案：D
5.将1mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于()
A.1×10-3mol•L-1B.1×10-13mol•L-1
C.1×10-7mol•L-1D.1×10-11mol•L-1
解析：在水电离达到平衡时加入硫酸，由于c(H+)增大，使水的电离平衡向逆向移动，故水电离产生的c(H+)小于10-7mol•L-1，排除A、C两选项。数值的大小由溶液中的c(H+)和c(OH-)及KW来确定，因所得的溶液为酸性溶液，酸电离产生的H+远远大于水电离产生的H+，所以溶液中c(H+)由酸定，溶液中的c(OH-)是由水电离所得。而水电离产生的c(H+)=c(OH-),即可求出水电离产生的c(H+)。
答案：D
6.在100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol•L-1，则该溶液()
A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-)=100c(H+)
解析：100℃时中性溶液的c(H+)=c(OH-)=10-6mol•L-1
而c(H+)=10-7mol•L-1
则c(OH-)==10-5mol•L-1>10-7mol•L-1
且=100。
答案：AD
7.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()
A.1mol•L-1的醋酸溶液的pH约为2
B.醋酸能与水以任意比例互溶
C.10mol•L-1的甲酸10mL恰好与10mL1mol•L-1NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的导电性弱
解析：弱电解质的本质特征就是在水溶液中部分电离：A中pH=2则c(H+)=0.01mol•L-1，可以说明这一点。D中，在相同条件下导电性弱，也是由于甲酸不完全电离造成的。
答案：AD
8.当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-，为使Mg(OH)2固体的质量减少，可加入()
A.NH4NO3B.Na2SC.MgSO4D.CH3COOH
解析：欲使Mg(OH)2固体减少则使平衡向右移动，即减少c(Mg2+)或c(OH-)，显然c(Mg2+)不能减少，只能减少c(OH-)，即加入酸性物质。A中+OH-NH3•H2O，c(OH-)减小，平衡向正向移动，Mg(OH)2减少，正确;B水解显碱性，c(OH-)增大，Mg(OH)2固体增多;C中c(Mg2+)增大，Mg(OH)2固体增多;D项CH3COOH+OH-====H2O+CH3COO-，c(OH-)减小。故答案为A、D。
答案：AD
9.在NaHSO4的稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是()
A.Na+B.H+C.D.
解析：此题考查了NaHSO4在水溶液中及熔融态时电离的情况。溶液中NaHSO4====Na++H++,熔融态时NaHSO4====Na++,故在两种情况下都存在的离子是Na+。
答案：A
10.某温度时水的离子积常数为1.0×10-14,由此可知在该温度时水电离的百分率为()
A.1.8×10-7%B.1.0×10-8%C.1.8×10-9%D.1.8×10-14%
解析：已知常温时KW=c(H+)•c(OH-)=1.0×10-14
而由水电离出来的c(H+)=c(OH-)，故c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol•L-1。因此α=×100%=1.8×10-7%。
答案：A
11.25℃时，在0.5L0.2mol•L-1的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。
解析：该溶液中A-、H+平衡浓度为0.01mol/0.5L=0.02mol•L-1,据电离方程式HAH++A-推知HA分子的平衡浓度为0.2mol•L-1-0.02mol•L-1=0.18mol•L-1。HA的电离常数k==2.22×10-3。
答案：k=2.22×10-3
12.某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级或二级电离：
H2AH++HA-，HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离度α(H2A)>α(HA-)，设有下列四种溶液：
A.0.01mol•L-1的H2A溶液
B.0.01mol•L-1的NaHA溶液
C.0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol•L-1的NaOH与0.02mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白(填代号)：
(1)c(H+)最大的是_______________，最小的是_______________。
(2)c(H2A)最大的是_______________，最小的是_______________。
(3)c(A2-)最大的是_______________，最小的是_______________。
解析：(1)C中两种溶液发生反应，HCl+NaHA====NaCl+H2A,还剩余NaHA。反应后，由于溶液体积扩大一倍，所以溶液中n(NaHA)与c(H2A)的浓度均为0.01mol•L-1;同理D溶液经反应后c(Na2A)=0.01mol•L-1。由于C中大量存在HA-，抑制H2A的电离，所以c(H+)最大的是A，c(H+)最小的一定是D(D中A2-发生水解，溶液显碱性)。(2)由于C中H2A的电离受到HA-抑制，所以c(H2A)最大的为C，而D溶液中获得H2A需要A2-经过两步水解得到，而B只需一步水解HA-+H2OH2A+OH-即可得到，所以D中c(H2A)最小。(3)c(A2-)是在强碱条件下存在，所以(3)题答案与(1)答案正好相反。
答案：(1)AD(2)CD(3)DA
13.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请完成下列问题：
(1)“O”点为什么不导电?_________________。
(2)a、b、c三点pH由大到小的顺序为_______________________________________。
(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_____________点。
(4)若使c点溶液中c(CH3COO-)提高，可以采取的措施有①__________,②____________,③_____________,④_____________,⑤_____________。
解析：(1)CH3COOH是一种共价化合物，是弱电解质，共价化合物只有在水溶液里才能电离导电。“O”点不导电说明此时CH3COOH未电离，说明此时无水，不电离，不存在自由移动离子。(2)pH大小取决于c(H+)，pH越大，c(H+)越小，导电能力越弱;pH越小，c(H+)越大，导电能力越强。故pH大小顺序为a>c>b。(3)电离度与溶液浓度有关，浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大，故c点电离度最大。(4)欲使c(CH3COO-)增大，可以使平衡右移，即消耗c(H+)的办法，此时可考虑醋的五大通性中适合的有加金属、金属氧化物、碱、某些盐，也可以使平衡逆向移动，此时只能加醋酸盐。
答案：(1)无水不电离，无自由移动的离子
(2)a>c>b
(3)c(4)MgNa2ONaOHNa2CO3CH3COONa
走近高考
14.(2006全国高考理综Ⅰ，11)在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO-+H+
对于该平衡，下列叙述正确的是()
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol•L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
解析：根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。A中加入水时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)减小，平衡向其增大的方向(也就是正方向)移动;B中加入NaOH与H+反应，c(H+)变小，平衡向正方向移动;C加入HCl时c(H+)变大，平衡向其减小的方向(也就是逆方向)移动，但最终c(H+)比未加HCl前还是要大;D加入CH3COONa,c(CH3COO-)增大，平衡向逆方向移动。
答案：B
15.(2004广东、广西高考，3)pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的()
A.H+的物质的量相同B.物质的量浓度相同
C.H+的物质的量浓度不同D.H+的物质的量浓度相同
解析：pH相同的盐酸和醋酸，其c(H+)相同，且都等于10-pHmol•L-1;由于HCl为强酸，可完全电离，而CH3COOH为弱酸，只能部分电离，故在c(H+)相同时c(HCl)
答案：D
16.(2005全国高考理综Ⅱ，10)相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()
A.弱酸溶液产生较多的H2B.强酸溶液产生较多的H2
C.两者产生等量的H2D.无法比较产生H2的量
解析：pH都为3的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量镁反应，后者放出的H2多。
答案：A
17.(2004广东、广西高考，14)甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol•L-1时，甲酸中c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol•L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知()
A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度
解析：本题主要考查弱电解质的电离平衡知识和酸的相对强弱等问题。由于c(HCOOH)=c(CH3COOH)=0.1mol•L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍，故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。又因pH(a)>pH(CH3COOH)>pH(b),即溶液a的c(H+)CH3COOH酸性)。
答案：A
解析过程：
根据题干分析，H2O的质量为25.2 g ，物质的量为1.4 mol，
则m（CO）＋m（CO2）＝24.4 g
所以n（H）＝2.8 mol，n（CH4）＝0.7 mol
n（C）＝0.7 mol
设n（CO）＝x ，n（CO2）＝y
x＋y＝0.7 mol
28x＋44y＝24.4 g
解得x＝0.4 mol，y＝0.3 mol
所以m（CO2）＝0.3 mol×44 g/mol＝13.2 g
答案：B
规律方法：
利用质量差可以求出水的质量，然后得出CO和CO2的质量和，再利用氢元素守恒求出碳元素的物质的量，设CO和CO2物质的量分别为x和y，列出两个方程，求出二氧化碳的物质的量，得到其质量。
对中学阶段经常见的干燥剂进行总结。
①浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
②无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473 K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
③固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。
④变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、O2、N2等。
还有其他疑问的话，可以去“状元365答疑网”提问，获得帮助 选B
解：将混合气体通过经过无水CaCl2 时，CaCl2增加25.2克，说明生成水蒸气的质量为25.2克，则生成CO、CO2的质量为49.6g -25.2g=24.4g
n（CH4）=1/2n（H2O）=1/2*[25.2g/（18g/mol）]=0.7mol
所以CO和CO2的物质的量的总和为0.7mol
设CO2的物质的是为X，则CO的物质的量为0.7mol-X
则（0.7mol-X）*28+X*44=24.4g 解得X=0.3mol，
所以CO2的质量为0.3mol*44g/mol=1.32g
1、第一空：增加；第二空：减小。
原因如下：此类问题属于摞盒子问题。因为此反应是单一反应物，若增加反应物也就相当于在不同条件下一定程度的增加整个反应，相当于两个一样的反应摞在一起，在改变条件。比如第一空：在一个盒子里已经有一个反应a
N(g)
===（可逆）
M(g)
（a>b)，现在加入N，等于再有一个装有反应a
N(g)
===（可逆）
M(g)
（a>b)的盒子，两个摞在一起，因为是体积不变，如果两个摞在一起是2倍体积，而平衡不动，若保持体积不变，则需把二倍体积压成原体积，故相当于加压，平衡向气体分子数减少的正向移动；若是压强不变，也就是摞在一起不再有任何的措施，所以平衡是不动的。
2、不是的。因为反应达到平衡时是在该条件下的反应的最大限度，也就是转化率最大。一个可逆反应的转化率是反应了的物质的物质的量比上反应之前的物质的量，随着反应的进行，反应了的物质越来越多，也就是分子变大而分母是一直不变的，所以转化率是逐渐增大的，等达到平衡，反映了的物质也不再增加也就达到了最大的转化率。
2011 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 第Ⅰ 卷（选择题 共126 分） 本试卷共21小题，每小题6分，共126分。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.答案：B 解释：A项中无NaCl分子，C项中不是溶于1.00L水，而应是配成1.00L溶液，D项中产生的氯气只有0.5mol即11.2L（标准状况）。B正确。 8.答案：C 解释：考虑碳链异构和氯原子的位置异构。主链5碳的有3种，主链4碳的有4种，主链3碳的有1种。共8种。 9.答案：B 解释：①是加成反应，②是消去反应，③是酯化反应，④是硝化反应。酯化反应和硝化反应为取代反应。B正确。 10.答案：D 解释：加水不断稀释过程中，HF的电离程度不断增大，H + 的数目不断增多，HF分子数目不断减少，c(H + )/c(HF) 始终保持增大。 11.答案：C 解释：根据电池的总反应，由元素的化合价的升降判断，Fe失去电子，发生了氧化反应生成Fe(OH) 2 故为负极，Ni 2 O 3 得到电子，发生了还原反应生成Ni(OH) 2 为正极。电池充电时电极反应与放电时的反应相反，阴极上Fe(OH) 2 发生了还原反应产生OH - ，阴极附近溶液的pH升高，故C错。 12.答案：D 解释：A中硝酸有强氧化性，-2价的硫被氧化，不能生成H 2 S。B中漏掉了NH 4 + 与OH - 的反应。C中应生成SO 3 2- 。D CaCO 3 中不溶于水，CH 3 COOH为弱酸，正确。 13.答案：A 解释：X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是碳元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为铝元素。Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为硫元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是锂元素。A中LiCl中Li + 的最外层只有两个电子，A错。B中元素X与氢形成的化合物有C 2 H 2 ,C 6 H 6 等，C中元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，D中硫和碳可形成共价化合物CS 2 。
