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人教版初中化学九年级上册
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人教版初中化学九年级上册
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?pwd=rug1 提取码: rug1 51页 练习与应用
填空题『一 』 1 间隔 间隔较大 间隔较小
2 分子 原子
3化学变化 化学变化 化学变化
〖二〗 1 水变成水蒸气时分子间的间隔变大，所占体积变大
2 因为分子在不断运动
3 防止香水，汽油分子运动扩散到空气中而造成浪费
4 分子在不断运动中，在阳光下，温度较高，分子能量增强，运动速度加快，湿衣服中的水分子更容易运动到空气中、
5 气体分子之间的间隔较大，受压时分子间的间隔缩小，所以体积减小
6 由同种分子构成的物质是纯净物，由不同分子构成的是混合物
〈三〉 1 C 2 B
〈四〉 生活中；湿衣服放在日光下晒干，盛放在容器中的水减少
自然界中；远处闻到花香
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知识，只有当它靠积极的思维得来，而不是凭记忆得来的时候，才是真正的知识;下面我给大家分享一些七年级下册英语第二单元知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
七年级下册英语第二单元知识1
重点词组
Section A
get up 起床
go to school 去上学
1~56号元素
原子序数 元素名称 元素符号相对原子质量
元素周期表
1 氢 H 1.007 94（1）
2 氦 He 4.002 602（2）
3 锂 Li 6.941（2）
4 铍 Be 9.012 182（3）
5 硼 B 10.811（7）
6 碳 C 12.0107（8）
7 氮 N 14.006 7（2）
8 氧 O 15.999 4（3）
9 氟 F 18.998 403 2（5）
10 氖 Ne 20.179 7（6）
11 钠 Na 22.989 769 28（2）
12 镁 Mg 24.305 0（6）
13 铝 Al 26.981 538 6（8）
14 硅 Si 28.085 5（3） 元素周期表是一种化学元素的有序排列方式，按照一定的规则将元素按照其原子序数（即元素的原子核中的质子数）从小到大排列。下面是详细的排序方式以及举例说明：
1. 原子序数顺序：元素周期表中的元素按照原子序数从小到大的顺序排列。原子序数由元素的质子数决定，它标识了元素在元素周期表中的位置。例如，氢的原子序数是1，氦的原子序数是2，锂的原子序数是3，以此类推。
2. 周期性质的周期性：元素周期表中的元素按照周期性的规律排列。每个周期的开始是新的能级（电子壳）的填充，通常是2个、8个或18个电子。这种周期性的规律反映了元素的原子结构和电子排布的规律性。例如，第1周期元素（氢和氦）只有一个能级填充，第2周期元素（锂、铍、硼等）有两个能级填充，第3周期（钠、镁、铝等）有三个能级填充。
3. 元素化学性质的相似性：元素周期表中的元素按照其化学性质的相似性进行分组。每个周期中的元素具有相似的外层电子构型和类似的化学反应性质。这些相似性有助于将元素周期表中的元素进行分类和归纳。例如，同一周期中的元素具有相同的外层电子数量，因此它们往往具有类似的化学反应性质。另外，同一族（或群）中的元素有相似的化学性质，因为它们在外层电子的排布上有一定的相似性。
举例说明：
考虑元素周期表的第一周期，其中包括氢和氦两种元素。氢的原子序数是1，氦的原子序数是2。按照原子序数顺序，氢在氦之前排列。此外，氢和氦的化学性质也有所不同，因为氢只有一个电子，而氦具有两个电子。这种大致相似的化学性质导致了它们在同一周期中。
总结：元素周期表的排序是基于原子序数，按照周期性质以及元素化学性质的相似性进行排列。通过这种排列方式，元素周期表提供了化学元素之间的关系和规律。
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填空题『一 』 1 间隔 间隔较大 间隔较小
2 分子 原子
3化学变化 化学变化 化学变化
〖二〗 1 水变成水蒸气时分子间的间隔变大，所占体积变大
2 因为分子在不断运动
3 防止香水，汽油分子运动扩散到空气中而造成浪费
4 分子在不断运动中，在阳光下，温度较高，分子能量增强，运动速度加快，湿衣服中的水分子更容易运动到空气中、
5 气体分子之间的间隔较大，受压时分子间的间隔缩小，所以体积减小
6 由同种分子构成的物质是纯净物，由不同分子构成的是混合物
〈三〉 1 C 2 B
〈四〉 生活中；湿衣服放在日光下晒干，盛放在容器中的水减少
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重点词组
Section A
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1~56号元素
原子序数 元素名称 元素符号相对原子质量
元素周期表
1 氢 H 1.007 94（1）
2 氦 He 4.002 602（2）
3 锂 Li 6.941（2）
4 铍 Be 9.012 182（3）
5 硼 B 10.811（7）
6 碳 C 12.0107（8）
7 氮 N 14.006 7（2）
8 氧 O 15.999 4（3）
9 氟 F 18.998 403 2（5）
10 氖 Ne 20.179 7（6）
11 钠 Na 22.989 769 28（2）
12 镁 Mg 24.305 0（6）
13 铝 Al 26.981 538 6（8）
14 硅 Si 28.085 5（3） 元素周期表是一种化学元素的有序排列方式，按照一定的规则将元素按照其原子序数（即元素的原子核中的质子数）从小到大排列。下面是详细的排序方式以及举例说明：
1. 原子序数顺序：元素周期表中的元素按照原子序数从小到大的顺序排列。原子序数由元素的质子数决定，它标识了元素在元素周期表中的位置。例如，氢的原子序数是1，氦的原子序数是2，锂的原子序数是3，以此类推。
2. 周期性质的周期性：元素周期表中的元素按照周期性的规律排列。每个周期的开始是新的能级（电子壳）的填充，通常是2个、8个或18个电子。这种周期性的规律反映了元素的原子结构和电子排布的规律性。例如，第1周期元素（氢和氦）只有一个能级填充，第2周期元素（锂、铍、硼等）有两个能级填充，第3周期（钠、镁、铝等）有三个能级填充。
3. 元素化学性质的相似性：元素周期表中的元素按照其化学性质的相似性进行分组。每个周期中的元素具有相似的外层电子构型和类似的化学反应性质。这些相似性有助于将元素周期表中的元素进行分类和归纳。例如，同一周期中的元素具有相同的外层电子数量，因此它们往往具有类似的化学反应性质。另外，同一族（或群）中的元素有相似的化学性质，因为它们在外层电子的排布上有一定的相似性。
举例说明：
考虑元素周期表的第一周期，其中包括氢和氦两种元素。氢的原子序数是1，氦的原子序数是2。按照原子序数顺序，氢在氦之前排列。此外，氢和氦的化学性质也有所不同，因为氢只有一个电子，而氦具有两个电子。这种大致相似的化学性质导致了它们在同一周期中。
总结：元素周期表的排序是基于原子序数，按照周期性质以及元素化学性质的相似性进行排列。通过这种排列方式，元素周期表提供了化学元素之间的关系和规律。
