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化学是一门很深奥的课程.数学就是化学的基础,化学还比数学高一个等级.化学一般就是记一下方程式,还有各个实验所发出来的什么反应等等.我个人是很喜欢化学,但是化学成绩不是怎么好.然后,这几天寻找到了一个不错的学习初中化学的方法.想要分享给正在为怎么学好初中化学烦恼的同学们,希望这个方法可以对大家有用吧!
化学方程式
怎么学好初中化学的方法:
第一步,首先就是一定要在课前预习,并且做好做笔记这个习惯.
要是想要学好化学,就必须先了解清楚这门课程到底讲的是什么,所以.讲课之前是一定要预习的,在预习的时候除了要把.新内容,仔细的读一遍之外,还要在不懂的地方上面标注下来.并且试着做一下课本,相应的练习册.
有不懂的地方,可以先空着,会做的先做.最后第二天,带着疑问上课,老师会注重讲一些重点,等等.你就可以听着那些事,你会的地方,哪些事你不会的地方,听懂了不会的地方再标注下来,并且做好笔记,再重做一遍练习册.
这不但对之后的复习有帮助,而且还可以把握住重点的内容.还能预防上课走神等等.不过在记笔记的时候一定要听清楚老师说的是什么,千万不要记错了,否则在考试的时候你写错了,还是照样没有分儿的. 其实你的数学特别好,物理应该好学,如物理的速度和路程问题与数学基本一样,至于力学部分,要记一些公式,速度加速度等也一样,对于牛顿的3个定律应该好理解,对于光学部分可以按数学的几何理解.电学部分也是记公式.要理解物理的概念,多做题就好了.
关于化学,是要记忆一些元素的化学性质,化学反应和酸碱盐等化学变化.关于浓度的计算是你数学的优势.
相信自己,数学好,物理化学也会好的,十八十九世纪很多数学家也是物理学家的.
初三化学笔记最全：基本概念：物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
初三化学笔记最全
初三化学基本概念
1.物理性质：
不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
初三毕业中考中化学部分的重难点是哪些
一、化合价顺口溜
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷，二三铁 二四碳
硫有负二正四六，铜汞二价最常见
氢氧根 负一价 硝酸根 负一价
硫酸根 负二价 碳酸根 负二价
铵根 正一价
二、盐类溶解性口诀:
钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，盐酸盐不溶氯化银，
碳酸盐大多不可溶。
三、微粒
了解：所有的物质都是由微粒构成的，微粒有三种：分子、原子、离子
①分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
分子构成的物质：共价化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）
大部分非金属单质（如：氢气、氧气、氮气、硫等）
原子构成的物质：金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质
离子构成的物质：离子化合物（如氯化钠、氢氧化钙等）
注：（1）单一的离子是不能够形成物质的。例如：氯化钠是由氯离子与钠离子形成的，千万不能说是由氯化钠离子形成的
（2）化学式的表述
例如：H2O
水是由氧元素和氢元素组成的
水是由水分子构成的
水分子是由氢原子和氧原子构成的
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
总结：元素谈“组成”和种类；分子和原子谈“构成”和个数
四、化学式的意义： ①宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
五、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
部分化学反应现象归纳：
2Mg + O2 点燃==2MgO现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体；
3Fe + 2O2 点燃==Fe3O4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体；
2Cu + 2O2 加热== 2CuO （注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体
2H2 + O2 点燃== 2H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）
C + O2 点燃== CO2 在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
S + O2 点燃== SO2 在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体
4P + 5O2 点燃== 2P2O5 放出大量的白烟
金属活动性顺序表：
（钾、 钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、 汞、 银、 铂、 金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
六、物质的结构：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2
+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置 [固（+固）]或[固+液] [固+液] [固+液]
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法
(密度比空气大)
（不能用排水法收集）
验满
(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项 ①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
七、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1.常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2.一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2 含Cu2+ 溶液、
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
3.常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
八、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算 化学知之难多，汝可问汝之师
化学是一门很深奥的课程.数学就是化学的基础,化学还比数学高一个等级.化学一般就是记一下方程式,还有各个实验所发出来的什么反应等等.我个人是很喜欢化学,但是化学成绩不是怎么好.然后,这几天寻找到了一个不错的学习初中化学的方法.想要分享给正在为怎么学好初中化学烦恼的同学们,希望这个方法可以对大家有用吧!
化学方程式
怎么学好初中化学的方法:
第一步,首先就是一定要在课前预习,并且做好做笔记这个习惯.
要是想要学好化学,就必须先了解清楚这门课程到底讲的是什么,所以.讲课之前是一定要预习的,在预习的时候除了要把.新内容,仔细的读一遍之外,还要在不懂的地方上面标注下来.并且试着做一下课本,相应的练习册.
有不懂的地方,可以先空着,会做的先做.最后第二天,带着疑问上课,老师会注重讲一些重点,等等.你就可以听着那些事,你会的地方,哪些事你不会的地方,听懂了不会的地方再标注下来,并且做好笔记,再重做一遍练习册.
这不但对之后的复习有帮助,而且还可以把握住重点的内容.还能预防上课走神等等.不过在记笔记的时候一定要听清楚老师说的是什么,千万不要记错了,否则在考试的时候你写错了,还是照样没有分儿的. 其实你的数学特别好,物理应该好学,如物理的速度和路程问题与数学基本一样,至于力学部分,要记一些公式,速度加速度等也一样,对于牛顿的3个定律应该好理解,对于光学部分可以按数学的几何理解.电学部分也是记公式.要理解物理的概念,多做题就好了.
关于化学,是要记忆一些元素的化学性质,化学反应和酸碱盐等化学变化.关于浓度的计算是你数学的优势.
相信自己,数学好,物理化学也会好的,十八十九世纪很多数学家也是物理学家的.
初三化学笔记最全：基本概念：物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
初三化学笔记最全
初三化学基本概念
1.物理性质：
不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
初三毕业中考中化学部分的重难点是哪些
一、化合价顺口溜
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷，二三铁 二四碳
硫有负二正四六，铜汞二价最常见
氢氧根 负一价 硝酸根 负一价
硫酸根 负二价 碳酸根 负二价
铵根 正一价
二、盐类溶解性口诀:
钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，盐酸盐不溶氯化银，
碳酸盐大多不可溶。
三、微粒
了解：所有的物质都是由微粒构成的，微粒有三种：分子、原子、离子
①分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
分子构成的物质：共价化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）
大部分非金属单质（如：氢气、氧气、氮气、硫等）
原子构成的物质：金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质
离子构成的物质：离子化合物（如氯化钠、氢氧化钙等）
注：（1）单一的离子是不能够形成物质的。例如：氯化钠是由氯离子与钠离子形成的，千万不能说是由氯化钠离子形成的
（2）化学式的表述
例如：H2O
水是由氧元素和氢元素组成的
水是由水分子构成的
水分子是由氢原子和氧原子构成的
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
总结：元素谈“组成”和种类；分子和原子谈“构成”和个数
四、化学式的意义： ①宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
五、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
部分化学反应现象归纳：
2Mg + O2 点燃==2MgO现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体；
3Fe + 2O2 点燃==Fe3O4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体；
2Cu + 2O2 加热== 2CuO （注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体
2H2 + O2 点燃== 2H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）
C + O2 点燃== CO2 在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
S + O2 点燃== SO2 在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体
4P + 5O2 点燃== 2P2O5 放出大量的白烟
金属活动性顺序表：
（钾、 钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、 汞、 银、 铂、 金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
六、物质的结构：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2
+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置 [固（+固）]或[固+液] [固+液] [固+液]
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法
(密度比空气大)
（不能用排水法收集）
验满
(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项 ①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
七、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1.常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2.一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2 含Cu2+ 溶液、
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
3.常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
八、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算 化学知之难多，汝可问汝之师
