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高一化学重要知识点目录
高一化学的重要知识主要包括物质的分类和化学反应的速度和限度。
1.物质的分类:分散体系是物质的分类方式之一，它是指一个或多个物质分散到另一个或多个物质中所形成的体系。被分散的物质可以是气体、液体、固体，被分散的物质被称为分散剂，可以是气体、液体、固体。分散系统根据粒子的大小分为溶液、胶体、浊液。溶液的分散质粒子小于1nm，均匀透明稳定，可通过滤纸，无丁达尔效应(如NaCl、蔗糖溶液)。胶体的分散基本粒子在1-100nm之间，外观均匀，透明，稳定，有像Fe(OH)3胶体一样的丁达尔效应。浊液的分散质粒子大于100nm，不均匀，不透明，不稳定，不能通过滤纸(泥水等)。
2.化学反应的速率和限度:化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均为正值)表示。单位是mol/(L?s)或mol/(L?min)。溶液和气体可以通过计算浓度的变化来求出反应速度，但固体和纯液体则无法计算反应速度。
以上信息仅供参考，建议参考高中化学教材以获得更全面准确的信息。
1.高一必修一化学知识点综述篇一
甲烷。
碳氢化合物:由碳和氢两种元素组成的碳氢化合物(甲烷是分子组成最简单的碳氢化合物)
1、物理性质:无色、无味气体，极易溶于水，密度比空气小，俗名:沼气、煤气
2、分子结构:CH4:是以碳原子为中心，以4个氢原子为顶点的正四面体(结合角:109度28分)。
3、化学性质:
①氧化反应:(生成物气体如何检验?)
甲烷不会和KMnO4反应，所以紫色的KMnO4不会褪色。
②置换反应:(三氯甲烷被称为氯仿，四氯甲烷被称为四氯化碳，二氯甲烷只有一种，甲烷是正四面体结构)
4、同调:结构相似，分子组成为一个或几个不同的CH2原子团物质(所有烷烃为同调)
5、异构体:化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式。
烷烃熔沸点的比较:碳原子数不同，碳原子数越多，熔沸点越高;如果碳原子的数量相同，支链的数量越多，沸点越低。
写下丁烷和戊烷的异构体。
高一必修一化学知识点综述篇二
有四个基本的化学反应。
①化合反应:由两种以上的物质生成一种物质。反应。
A+B=AB。
②分解反应:一种物质生成两种以上物质的反应。
AB=A+B
③置换反应:某物和某化合物发生反应，生成另物和另一化合物的反应。
A+BC=AC+B。
④复分解反应:两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB+CD=AD+CB。
高一必修一化学知识点综述篇三
1、常温常压为气体有机物:1 ~ 4个碳原子的碳氢化合物、三氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液体烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)难溶于水;苯酚在常温下微溶于水，但在65℃以上可溶于任何比例。
3、所有碳氢化合物、酯类、氯类烷烃的密度都小于水;一溴化烷基、多卤化烷基和亚硝基化合物的密度比水大。
4、溴水反应褪色有机物包括烯烃、乙酯、酚、醛、含不饱和碳键(碳三键、碳双键)的有机物。
使溴水的提取褪色的是苯，苯的同物化合物(甲苯)，ccl4，氯仿，液体烷烃等。
5、使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物:包括烯烃、乙烯烯烃、苯同酮、醇类、醛类、不饱和碳结合有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原子个数相同，但互有异构体的不同种类烯烃和环烷基，乙烷基和二烯烃，饱和单醇和醚，饱和单醛和XX，饱和单羧酸和酯，芳香醇和酚，亚硝基化合物和氨基酸。
7、无异构体有机物有:ch4、c2h6、c3h8;烯烃:c2h4;乙烯酸:c2h2;氯化氢:ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;酒精:是ch4o;醛:是ch2o、c2h4o;酸:ch2o2。
8、属于置换反应的类:卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢发生加成反应的物质:烯烃、乙烯、苯及其同物化合物、醛、XX、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3))、油酸甘油等。
10、水解物质产生:金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维)维生素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油三酯、油酸甘油三酯)等。
4.高一必修一化学知识点综述篇四
硫磺及其化合物的性质。
1.铁和硫的反应:Fe+S△==FeS
2.铜和硫蒸汽的反应:2cu +S△==Cu2S
S+ 2h2so4(浓)△== 3so2↑+ 2h2o。
4.二氧化硫和硫化氢的反应:SO2+ 2h2s = 3s↓+ 2h2o。
5.铜和浓硫酸的反应:Cu+ 2h2so4△==CuSO4+SO2↑+ 2h2o。
6.二氧化硫的催化氧化:2so2 +O22SO3
二氧化硫和氯水的反应:SO2+Cl2+ 2h2o = so4 + 2hcl
8.二氧化硫和氢氧化钠的反应:SO2+ 2naoh =Na2SO3+H2O。
9.硫化氢在充足的氧气下燃烧:2h2s + 3o2点火=== 2so2 + 2h2o
10.硫化氢在氧气不足的情况下燃烧:2h2s +O2点火=== 2s + 2h2o
5.高一必修一化学知识点综述篇五
主要反应的化学式。
①铁和盐酸的反应Fe+ 2hcl = l2+H2↑。
②铁和硫酸铜的反应(湿式铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
③将氯水滴入氯化亚铁溶液中(去除氯化亚铁杂质)3fecl2 +Cl2= 2fecl3
④在空气中变质。4fe (OH)2+O2+ 2h2o = 4fe (OH)3
⑤在氯化铁中加入铁粉。2 fecl3 + fe = 3 fecl2
⑥铜和氯化铁的反应(氯化铁腐蚀铜电路板):2fecl3 +Cu= 2fecl2 +CuCl2
⑦少量锌与氯化铁反应:Zn+ 2fecl3 = 2fecl2 +ZnCl2
⑧锌和氯化铁的充分反应:3zn + 2fecl3 = 2fe + 3zncl2
6.高一必修一化学知识点综述篇六
氯及其化合物的性质。
1.与氢氧化钠的反应Cl2+ 2naoh =NaCl+NaClO+H2O。
2.铁丝在氯气下燃烧:2fe + 3cl2 === 2fecl3
制2cl2 + 2ca (OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+ 2h2o。
4.氯和水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl。
5.次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+ 2hclo
1、硫酸根离子的检查:bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl。
2、碳酸根的检查:cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl。
3、碳酸
钠和盐酸的反应:na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑。
炭还原氧化铜:2cu + c高温2cu + co2↑。
5、铁片和硫酸
fe + cuso4 = cu
6、氯化钙和碳酸钠溶液的反应
ca2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl。
7、钠在空气中燃烧:2na + o2△na2o2
钠和氧反应。4na + o2 = 2na
2o
8、过氧化钠与水的反应:2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑。
9、过氧
2na2o2 + 2co2 = 3 + o2
10、钠和水相反
2na + 2h2o = 2naoh + h2↑。
11、铁与水蒸气反应:3fe + 4h2o(
g) = f3o4 + 4h2↑。
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2al + 2naoh + 2h2
o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化钙和水的反应:cao + h2o = ca(oh)2。
14、氧化铁与盐酸反应:fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o。
氧化铝与盐酸的反应al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o。
16、氧化铝。
与氢氧化钠反应:al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化铁。
和氢氧化钠反应:fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸
和氢氧化钠反应。feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19
4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3。
20、氢氧化铁的加热分解:2fe(oh)3△fe2o3 + 3h2o↑。
21 .实验室。
al2(so4)3 + 6nh3/*h2o = 2al(oh)3↓+ 3(nh3)
2so4。
22、氢氧化铝和盐酸的反应:al(oh)3 + 3hcl = 3 + 3h2o。
2
3、氢氧化铝和氢氧化钠溶液的反应:al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o。
24、氢氧化铝加热分解:2al(oh)3△al2o3 + 3h2o。
25 .三氯化铁。
与2fecl3 + fe = 3fecl2反应。
26、氯气放入氯化亚铁中:2fecl2 + cl2 = 2fecl3
27。
二氧化硅和氢氟酸反应。sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o
简单的硅和氢。
si + 4hf = 2h2↑
28 .二氧化硅和氧化钙的高温反
sio2 + cao高温casio3。
29、二氧化硅和氢氧化钠溶液的反应:si
o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
30、向硅酸钠溶液通入二氧化碳:na
2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3
化学的知识特别多，而且杂，化学可以在课前预习，这样的上课效率可是最高的，下面我希望给大家分享一些高中化学必修一知识大纲，大家欢迎可以帮助娜娜阅读!
高中化学必修一知识大纲
一、金属活动性纳>是Mg>。是阿尔>是Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应生成氧化物，与酸溶液反应生成H2，特别活泼的Na等与H2O反应置换H2，特殊金属Al等与碱溶液反应得到H2。
三、A12O3为x化物，Al(OH)3为x氧化物，均可与强酸反应生成盐和水，与强碱反应生成盐和水。
四、Na2CO3和NaHCO3的比较
碳酸钠，碳酸氢钠。
俗名苏打小苏打。
白色结晶，细小的白色结晶。
水溶性易溶于水，溶液呈碱性，在酚酞中易变红(但溶解度比Na2CO3小)溶液呈碱性(在酚酞中变浅变红)
热稳定性稳定，不易热分解。
2nahco3na2co3 +CO2↑H2O
和酸反应:CO32 - +H+HCO3 -
HCO3 - +H+CO2↑+H2O
HCO3 - +H+CO2↑+H2O
在同等条件下，NaHCO3的二氧化碳排放速度要比Na2CO3快。
碱反应Na2CO3+Ca(OH) 2caco3↓+ 2naoh
CO32 -与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O。
HCO3 - + oh-h2o +CO32 -
H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32 +H2O+CO2HCO3
没有反应。
和盐反应:CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+ 2nacl
Ca2++CO32 - CaCO3↓
没有反应。
主要用途:玻璃，造纸，肥皂，洗涤发酵，医药，灭火器。
转换关系。
五、合金:是由两种以上的金属(或金属与非金属)熔融而形成的具有金属特性的物质。
合金的特征;一般硬度比成分金属大，熔点比成分金属低，用途比纯金属广。
化学短时间快速提分的诀窍。
第一，要知己知彼。
掌握哪个环节学习得好，哪个环节存在问题，哪个环节问题较多，然后根据这些问题整理出核心知识。
初中化学的原理性知识主要包括:物质结构(原子结构、元素周期律、分子结构等)、反应原理(氧化还原、酸碱中和、电离平衡、沉淀溶解等)、能量转换(反应热变化、原电池、电解池等))等理论。
初中化学的陈述性知识主要包括:无机化学(元素化合物知识)、有机化学知识、化学实验知识和技能。
第二，复习反馈。
针对问题所在，先整理知识，然后再做例题。
有的同学可能在知识上没有整理，然后一遍一遍做题，一次又一次错，所以我想找到自己知识有问题的那块，然后再做题，专门做题训练我会的。
如果我们做完题不把它研究出来反馈给他，多做题就没有意义了。
不是做很多题，而是学会做。
第三，训练解题规范。
为了获得高分，规则化很重要。
化学二卷，有4个大题，大概有20个左右的小题。
北京这几年二卷的阅卷点平均有28个左右。在这28个评分点中，让一半左右的学生写出电子式、结构式、方程式等化学用语。
即使知道了，如果写不好，考试也会扣分。
高三成绩不好的学生有过化学逆袭的经历。
化学一开始真的很弱，真的很累，内容繁杂，但是不得不啃，没有办法。
最重要的是那个绿色厚实的备考，前面的内容，也就是基础，很重要，我做了很多，几个章节，一个选项一行字都是自己思考推敲铺开。
市调查前，复习了三分之一多的备考，考试了，全市20多名。
因此，学习的核心是思考，记忆紧随其后。
很多人会问化学，接下来我们谈谈化学。
四个词:法则、类推。
化学有无机金属、非金属、有机、化学原理、方程式、周律表等。
每块都有其独特的规律，其中又有许多典型的例子，通过这些例子来理解规律，然后类比，其他相似的东西也同样包含相同的规律。
例如，化学反应的速率随着热量的升高而提高。
更重要的是考虑这个定律的原理，化学反应有活化能。在微观中，有活化的分子和不活化的分子。热量上升时，分子获得能量，一部分分子变成活性分子。
这样想来，是不是就能牢牢记住法则并熟练运用了呢?绿色备考和课本是核心，要做课本的课后题，几乎都要做，做完理解了规律和类比，你就是神。
学习化学的核心还是思考。其他5门学科也是如此。
化学的规律一思考起来，就觉得很有逻辑，很有趣，很有兴趣，学习起来就更有动力了。
如果觉得无聊，咬紧牙关学吧，不就是为了一个好的大学文凭吗?
高中化学必修一关于知识点大纲的文章:
高中化学必修一复习大纲。
必修一化学知识点总结大纲
高中化学必修一基础知识点的总结
高一化学必修一知识点总结
高中化学必修一知识点总结(第一章)
高中化学必修一知识总结。
★高一化学必修一知识点归纳总结
高中化学必修一基础知识点的总结
★高一化学必修一知识点总结
高一化学重要知识点目录
高一化学的重要知识主要包括物质的分类和化学反应的速度和限度。
1.物质的分类:分散体系是物质的分类方式之一，它是指一个或多个物质分散到另一个或多个物质中所形成的体系。被分散的物质可以是气体、液体、固体，被分散的物质被称为分散剂，可以是气体、液体、固体。分散系统根据粒子的大小分为溶液、胶体、浊液。溶液的分散质粒子小于1nm，均匀透明稳定，可通过滤纸，无丁达尔效应(如NaCl、蔗糖溶液)。胶体的分散基本粒子在1-100nm之间，外观均匀，透明，稳定，有像Fe(OH)3胶体一样的丁达尔效应。浊液的分散质粒子大于100nm，不均匀，不透明，不稳定，不能通过滤纸(泥水等)。
2.化学反应的速率和限度:化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均为正值)表示。单位是mol/(L?s)或mol/(L?min)。溶液和气体可以通过计算浓度的变化来求出反应速度，但固体和纯液体则无法计算反应速度。
以上信息仅供参考，建议参考高中化学教材以获得更全面准确的信息。
1.高一必修一化学知识点综述篇一
甲烷。
碳氢化合物:由碳和氢两种元素组成的碳氢化合物(甲烷是分子组成最简单的碳氢化合物)
1、物理性质:无色、无味气体，极易溶于水，密度比空气小，俗名:沼气、煤气
2、分子结构:CH4:是以碳原子为中心，以4个氢原子为顶点的正四面体(结合角:109度28分)。
3、化学性质:
①氧化反应:(生成物气体如何检验?)
甲烷不会和KMnO4反应，所以紫色的KMnO4不会褪色。
②置换反应:(三氯甲烷被称为氯仿，四氯甲烷被称为四氯化碳，二氯甲烷只有一种，甲烷是正四面体结构)
4、同调:结构相似，分子组成为一个或几个不同的CH2原子团物质(所有烷烃为同调)
5、异构体:化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式。
烷烃熔沸点的比较:碳原子数不同，碳原子数越多，熔沸点越高;如果碳原子的数量相同，支链的数量越多，沸点越低。
写下丁烷和戊烷的异构体。
高一必修一化学知识点综述篇二
有四个基本的化学反应。
①化合反应:由两种以上的物质生成一种物质。反应。
A+B=AB。
②分解反应:一种物质生成两种以上物质的反应。
AB=A+B
③置换反应:某物和某化合物发生反应，生成另物和另一化合物的反应。
A+BC=AC+B。
④复分解反应:两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB+CD=AD+CB。
高一必修一化学知识点综述篇三
1、常温常压为气体有机物:1 ~ 4个碳原子的碳氢化合物、三氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液体烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)难溶于水;苯酚在常温下微溶于水，但在65℃以上可溶于任何比例。
3、所有碳氢化合物、酯类、氯类烷烃的密度都小于水;一溴化烷基、多卤化烷基和亚硝基化合物的密度比水大。
4、溴水反应褪色有机物包括烯烃、乙酯、酚、醛、含不饱和碳键(碳三键、碳双键)的有机物。
使溴水的提取褪色的是苯，苯的同物化合物(甲苯)，ccl4，氯仿，液体烷烃等。
5、使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物:包括烯烃、乙烯烯烃、苯同酮、醇类、醛类、不饱和碳结合有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原子个数相同，但互有异构体的不同种类烯烃和环烷基，乙烷基和二烯烃，饱和单醇和醚，饱和单醛和XX，饱和单羧酸和酯，芳香醇和酚，亚硝基化合物和氨基酸。
7、无异构体有机物有:ch4、c2h6、c3h8;烯烃:c2h4;乙烯酸:c2h2;氯化氢:ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;酒精:是ch4o;醛:是ch2o、c2h4o;酸:ch2o2。
8、属于置换反应的类:卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢发生加成反应的物质:烯烃、乙烯、苯及其同物化合物、醛、XX、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3))、油酸甘油等。
10、水解物质产生:金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维)维生素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油三酯、油酸甘油三酯)等。
4.高一必修一化学知识点综述篇四
硫磺及其化合物的性质。
1.铁和硫的反应:Fe+S△==FeS
2.铜和硫蒸汽的反应:2cu +S△==Cu2S
S+ 2h2so4(浓)△== 3so2↑+ 2h2o。
4.二氧化硫和硫化氢的反应:SO2+ 2h2s = 3s↓+ 2h2o。
5.铜和浓硫酸的反应:Cu+ 2h2so4△==CuSO4+SO2↑+ 2h2o。
6.二氧化硫的催化氧化:2so2 +O22SO3
二氧化硫和氯水的反应:SO2+Cl2+ 2h2o = so4 + 2hcl
8.二氧化硫和氢氧化钠的反应:SO2+ 2naoh =Na2SO3+H2O。
9.硫化氢在充足的氧气下燃烧:2h2s + 3o2点火=== 2so2 + 2h2o
10.硫化氢在氧气不足的情况下燃烧:2h2s +O2点火=== 2s + 2h2o
5.高一必修一化学知识点综述篇五
主要反应的化学式。
①铁和盐酸的反应Fe+ 2hcl = l2+H2↑。
②铁和硫酸铜的反应(湿式铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
③将氯水滴入氯化亚铁溶液中(去除氯化亚铁杂质)3fecl2 +Cl2= 2fecl3
④在空气中变质。4fe (OH)2+O2+ 2h2o = 4fe (OH)3
⑤在氯化铁中加入铁粉。2 fecl3 + fe = 3 fecl2
⑥铜和氯化铁的反应(氯化铁腐蚀铜电路板):2fecl3 +Cu= 2fecl2 +CuCl2
⑦少量锌与氯化铁反应:Zn+ 2fecl3 = 2fecl2 +ZnCl2
⑧锌和氯化铁的充分反应:3zn + 2fecl3 = 2fe + 3zncl2
6.高一必修一化学知识点综述篇六
氯及其化合物的性质。
1.与氢氧化钠的反应Cl2+ 2naoh =NaCl+NaClO+H2O。
2.铁丝在氯气下燃烧:2fe + 3cl2 === 2fecl3
制2cl2 + 2ca (OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+ 2h2o。
4.氯和水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl。
5.次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+ 2hclo
1、硫酸根离子的检查:bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl。
2、碳酸根的检查:cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl。
3、碳酸
钠和盐酸的反应:na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑。
炭还原氧化铜:2cu + c高温2cu + co2↑。
5、铁片和硫酸
fe + cuso4 = cu
6、氯化钙和碳酸钠溶液的反应
ca2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl。
7、钠在空气中燃烧:2na + o2△na2o2
钠和氧反应。4na + o2 = 2na
2o
8、过氧化钠与水的反应:2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑。
9、过氧
2na2o2 + 2co2 = 3 + o2
10、钠和水相反
2na + 2h2o = 2naoh + h2↑。
11、铁与水蒸气反应:3fe + 4h2o(
g) = f3o4 + 4h2↑。
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2al + 2naoh + 2h2
o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化钙和水的反应:cao + h2o = ca(oh)2。
14、氧化铁与盐酸反应:fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o。
氧化铝与盐酸的反应al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o。
16、氧化铝。
与氢氧化钠反应:al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化铁。
和氢氧化钠反应:fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸
和氢氧化钠反应。feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19
4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3。
20、氢氧化铁的加热分解:2fe(oh)3△fe2o3 + 3h2o↑。
21 .实验室。
al2(so4)3 + 6nh3/*h2o = 2al(oh)3↓+ 3(nh3)
2so4。
22、氢氧化铝和盐酸的反应:al(oh)3 + 3hcl = 3 + 3h2o。
2
3、氢氧化铝和氢氧化钠溶液的反应:al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o。
24、氢氧化铝加热分解:2al(oh)3△al2o3 + 3h2o。
25 .三氯化铁。
与2fecl3 + fe = 3fecl2反应。
26、氯气放入氯化亚铁中:2fecl2 + cl2 = 2fecl3
27。
二氧化硅和氢氟酸反应。sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o
简单的硅和氢。
si + 4hf = 2h2↑
28 .二氧化硅和氧化钙的高温反
sio2 + cao高温casio3。
29、二氧化硅和氢氧化钠溶液的反应:si
o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
30、向硅酸钠溶液通入二氧化碳:na
2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3
化学的知识特别多，而且杂，化学可以在课前预习，这样的上课效率可是最高的，下面我希望给大家分享一些高中化学必修一知识大纲，大家欢迎可以帮助娜娜阅读!
高中化学必修一知识大纲
一、金属活动性纳>是Mg>。是阿尔>是Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应生成氧化物，与酸溶液反应生成H2，特别活泼的Na等与H2O反应置换H2，特殊金属Al等与碱溶液反应得到H2。
三、A12O3为x化物，Al(OH)3为x氧化物，均可与强酸反应生成盐和水，与强碱反应生成盐和水。
四、Na2CO3和NaHCO3的比较
碳酸钠，碳酸氢钠。
俗名苏打小苏打。
白色结晶，细小的白色结晶。
水溶性易溶于水，溶液呈碱性，在酚酞中易变红(但溶解度比Na2CO3小)溶液呈碱性(在酚酞中变浅变红)
热稳定性稳定，不易热分解。
2nahco3na2co3 +CO2↑H2O
和酸反应:CO32 - +H+HCO3 -
HCO3 - +H+CO2↑+H2O
HCO3 - +H+CO2↑+H2O
在同等条件下，NaHCO3的二氧化碳排放速度要比Na2CO3快。
碱反应Na2CO3+Ca(OH) 2caco3↓+ 2naoh
CO32 -与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O。
HCO3 - + oh-h2o +CO32 -
H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32 +H2O+CO2HCO3
没有反应。
和盐反应:CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+ 2nacl
Ca2++CO32 - CaCO3↓
没有反应。
主要用途:玻璃，造纸，肥皂，洗涤发酵，医药，灭火器。
转换关系。
五、合金:是由两种以上的金属(或金属与非金属)熔融而形成的具有金属特性的物质。
合金的特征;一般硬度比成分金属大，熔点比成分金属低，用途比纯金属广。
化学短时间快速提分的诀窍。
第一，要知己知彼。
掌握哪个环节学习得好，哪个环节存在问题，哪个环节问题较多，然后根据这些问题整理出核心知识。
初中化学的原理性知识主要包括:物质结构(原子结构、元素周期律、分子结构等)、反应原理(氧化还原、酸碱中和、电离平衡、沉淀溶解等)、能量转换(反应热变化、原电池、电解池等))等理论。
初中化学的陈述性知识主要包括:无机化学(元素化合物知识)、有机化学知识、化学实验知识和技能。
第二，复习反馈。
针对问题所在，先整理知识，然后再做例题。
有的同学可能在知识上没有整理，然后一遍一遍做题，一次又一次错，所以我想找到自己知识有问题的那块，然后再做题，专门做题训练我会的。
如果我们做完题不把它研究出来反馈给他，多做题就没有意义了。
不是做很多题，而是学会做。
第三，训练解题规范。
为了获得高分，规则化很重要。
化学二卷，有4个大题，大概有20个左右的小题。
北京这几年二卷的阅卷点平均有28个左右。在这28个评分点中，让一半左右的学生写出电子式、结构式、方程式等化学用语。
即使知道了，如果写不好，考试也会扣分。
高三成绩不好的学生有过化学逆袭的经历。
化学一开始真的很弱，真的很累，内容繁杂，但是不得不啃，没有办法。
最重要的是那个绿色厚实的备考，前面的内容，也就是基础，很重要，我做了很多，几个章节，一个选项一行字都是自己思考推敲铺开。
市调查前，复习了三分之一多的备考，考试了，全市20多名。
因此，学习的核心是思考，记忆紧随其后。
很多人会问化学，接下来我们谈谈化学。
四个词:法则、类推。
化学有无机金属、非金属、有机、化学原理、方程式、周律表等。
每块都有其独特的规律，其中又有许多典型的例子，通过这些例子来理解规律，然后类比，其他相似的东西也同样包含相同的规律。
例如，化学反应的速率随着热量的升高而提高。
更重要的是考虑这个定律的原理，化学反应有活化能。在微观中，有活化的分子和不活化的分子。热量上升时，分子获得能量，一部分分子变成活性分子。
这样想来，是不是就能牢牢记住法则并熟练运用了呢?绿色备考和课本是核心，要做课本的课后题，几乎都要做，做完理解了规律和类比，你就是神。
学习化学的核心还是思考。其他5门学科也是如此。
化学的规律一思考起来，就觉得很有逻辑，很有趣，很有兴趣，学习起来就更有动力了。
如果觉得无聊，咬紧牙关学吧，不就是为了一个好的大学文凭吗?
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