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高中化学选修3目录
共价结合(covalent)bond)是化学键的一种，是指两个以上的原子共享外面的电子，理想状态下电子达到饱和，从而形成相对稳定的化学结构的一种结合。
其本质是原子的轨道重叠，两个原子核之间出现高概率的电子和两个原子核的电作用。
另外，氢键有轨道重叠，但通常不是共价键，而是作为分子间作用力来处理。
共价键和离子键之间没有严格的界限，一般来说，当两种元素的电负性差远远大于1.7时，就会出现离子键。当远远小于1.7时，变成共价键;在1.7附近，成为同时具有离子键和共价键特性的结合，可以用离子极化理论来解释这一现象。
1结合的极性和分子的极性@结合的极性是由于形成结合的原子的电负性不同而引起的。
假设结合原子的电负性相同，那么核间电子云密集的区域位于两个核的中间，两个原子核的正电荷导致正电荷的重心和结合电子对的负电荷的重心正好重叠，这种共价键为非极性共。称为有组合(nonpolar covalent bond)。
例如H2和O2分子的共价键是非极性共价键。
原子的电负性不同的情况下，核间电子云密集的部分，电负性大的原子的一端带负电荷，小的原子的一端带正电荷，结合的正电荷重心和负电荷重心不重叠的共价键极性称为共价组合(polar covalent bond)。
HCl分子的h-cl键是极性共价键。
@分子中的结合都是非极性的情况下，公共电子对不偏向于任何原子，整体电荷分布对称的分子称为非极性分子。
具有非极性结合的双原子分子是H2、O2、Cl2、N2等非极性分子。
在极性结合的HCl这样的双原子分子中，共同的电子对偏向Cl原子，因此Cl原子的一个相对为负数，H原子的一个相对为正数，电荷分布不对称。
极性结合的双原子分子是极性分子。
具有极性结合的多原子分子分为极性分子和非极性分子，由各自结合的空间排列决定。
例如，CO2是线性的分子，2个O原子对称地分布在C原子的两侧。
在O=C=O CO2分子中，由于O原子比C原子吸引电子的能力强，所以共价电子对偏向于O原子，因此O原子的一端相对表现出负电性，因此C=O结合是非常强的结合。
但是，从整个CO2分子来看，两个C=O键对称排列，极性相互抵消，因此整体上没有极性(图1 - 5)。
CO2是非极性分子。
H2O时，两个O - H键之间夹角为104.5°(见图1 - 6)。
o ?在H键中，O原子比H原子吸引电子的能力大，因此共同电子对偏向O原子，因此O原子的一端相对为负数，H原子的一端相对为正数。
O原子位于分子的末端，分子整体的电荷分布不对称，所以H2O分子是极性分子。
测试地点2分子间作用力@分子间作用力也被称为范德华力，其实体是电吸引力。因此，要考察分子间作用力的起源，就必须研究物质分子的电性质和分子结构。
@影响分子间作用力大小的要素氢键，键的极性，相对分子量。
@分子间作用力的大小和物理性质的组成和结构相似的物质，相对来说分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间引力将物质熔融?气化需要更多的能量，熔化?沸点会变高。如果有氢键，晶体的沸点会异常的高。
序言- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -- (1
第一章原子的结构和性质--------------------------2
第一级原子结构------------------------------------4。
总结和整理。- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -25
复习题- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -26
第二章分子的结构和性质--------------------------28
第一节共享钥匙- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -29
第二部分的立体结构--------------------------- 37
第三部分的性质---------------------------------47
总结和整理。- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -58
复习题- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -59
第三章结晶结构和性质-------------------------59
第一节结晶的常识----------------------------------62
第二节原子结晶和分子结晶-----------------------68
第三部门金属结晶- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -76。
第四段离子结晶- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -81
要整理和- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 86
复习题- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - --、87
开放工作- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 89
周期律。
人们告诉我们:选择三种物质的结构和性质
第一单元原子的结构和性质。
第二单元的分子结构和性质。
第三单元晶体的结构和性质。
虽然难度比较高，但一般都是选择4和5，最后选择3。
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共价结合(covalent)bond)是化学键的一种，是指两个以上的原子共享外面的电子，理想状态下电子达到饱和，从而形成相对稳定的化学结构的一种结合。
其本质是原子的轨道重叠，两个原子核之间出现高概率的电子和两个原子核的电作用。
另外，氢键有轨道重叠，但通常不是共价键，而是作为分子间作用力来处理。
共价键和离子键之间没有严格的界限，一般来说，当两种元素的电负性差远远大于1.7时，就会出现离子键。当远远小于1.7时，变成共价键;在1.7附近，成为同时具有离子键和共价键特性的结合，可以用离子极化理论来解释这一现象。
1结合的极性和分子的极性@结合的极性是由于形成结合的原子的电负性不同而引起的。
假设结合原子的电负性相同，那么核间电子云密集的区域位于两个核的中间，两个原子核的正电荷导致正电荷的重心和结合电子对的负电荷的重心正好重叠，这种共价键为非极性共。称为有组合(nonpolar covalent bond)。
例如H2和O2分子的共价键是非极性共价键。
原子的电负性不同的情况下，核间电子云密集的部分，电负性大的原子的一端带负电荷，小的原子的一端带正电荷，结合的正电荷重心和负电荷重心不重叠的共价键极性称为共价组合(polar covalent bond)。
HCl分子的h-cl键是极性共价键。
@分子中的结合都是非极性的情况下，公共电子对不偏向于任何原子，整体电荷分布对称的分子称为非极性分子。
具有非极性结合的双原子分子是H2、O2、Cl2、N2等非极性分子。
在极性结合的HCl这样的双原子分子中，共同的电子对偏向Cl原子，因此Cl原子的一个相对为负数，H原子的一个相对为正数，电荷分布不对称。
极性结合的双原子分子是极性分子。
具有极性结合的多原子分子分为极性分子和非极性分子，由各自结合的空间排列决定。
例如，CO2是线性的分子，2个O原子对称地分布在C原子的两侧。
在O=C=O CO2分子中，由于O原子比C原子吸引电子的能力强，所以共价电子对偏向于O原子，因此O原子的一端相对表现出负电性，因此C=O结合是非常强的结合。
但是，从整个CO2分子来看，两个C=O键对称排列，极性相互抵消，因此整体上没有极性(图1 - 5)。
CO2是非极性分子。
H2O时，两个O - H键之间夹角为104.5°(见图1 - 6)。
o ?在H键中，O原子比H原子吸引电子的能力大，因此共同电子对偏向O原子，因此O原子的一端相对为负数，H原子的一端相对为正数。
O原子位于分子的末端，分子整体的电荷分布不对称，所以H2O分子是极性分子。
测试地点2分子间作用力@分子间作用力也被称为范德华力，其实体是电吸引力。因此，要考察分子间作用力的起源，就必须研究物质分子的电性质和分子结构。
@影响分子间作用力大小的要素氢键，键的极性，相对分子量。
@分子间作用力的大小和物理性质的组成和结构相似的物质，相对来说分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间引力将物质熔融?气化需要更多的能量，熔化?沸点会变高。如果有氢键，晶体的沸点会异常的高。
序言- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -- (1
第一章原子的结构和性质--------------------------2
第一级原子结构------------------------------------4。
总结和整理。- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -25
复习题- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -26
第二章分子的结构和性质--------------------------28
第一节共享钥匙- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -29
第二部分的立体结构--------------------------- 37
第三部分的性质---------------------------------47
总结和整理。- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -58
复习题- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -59
第三章结晶结构和性质-------------------------59
第一节结晶的常识----------------------------------62
第二节原子结晶和分子结晶-----------------------68
第三部门金属结晶- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -76。
第四段离子结晶- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -81
要整理和- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 86
复习题- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - --、87
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周期律。
人们告诉我们:选择三种物质的结构和性质
第一单元原子的结构和性质。
第二单元的分子结构和性质。
第三单元晶体的结构和性质。
虽然难度比较高，但一般都是选择4和5，最后选择3。
