一道高一必修二化学题

H2O 7.2g 0.4moL

CO2 17.6g 0.4mol

2*14=28

C2H4 乙烯

CH2=CH2 + Br2 ----CH2Br -CH2Br

1mol 160g 1

0.1mol X 0.1mol

列式解得 X= 16g

加成产物CH2Br -CH2Br0.1mol 含0.4mol氢原子，需要0.4molBr2 完全取代！ 干燥管增重7.2g，即生成水0.4mol

石灰水增重17.6g，即生成CO20.4mol

所以碳氢个数比为1:2，即（CH2）n

该烃（气体）的密度是相同状况下的氢气密度的14倍，说明相对分子质量28

所以是C2H4乙烯

0.1mol该烃能与0.1molBr2反应，也就是16克溴起加成反应。

加成产物需0.4mol溴蒸汽完全取代

高中化学必修二试题

1.CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O，由方程式可知，CH4与O2的反应比=1:2。所以甲烷11.2L与氧气22.4L恰好完全反应。恢复到原状态时，气体是CO2。生成的CO2气体体积与反应的CH4气体体积相等，都是11.2L。

2.1molCH4完全燃烧需2mol氧气，1molH2完全燃烧需0.5mol氧气

现有1份混合气体需1份氧气，用十字交叉法（也可列方程，但繁）

CH4：2~~~0.5(~只是占位）

~~~~~~\~/

~~~~~~~1

~~~~~~/~\

H2:~~0.5~1

因此V(CH4)：V(H2)＝1：2

十字交叉法在处理混合物的平均问题时很常用，要掌握。

左边是两物质的原始有关参数，中间是混合物的平均参数，沿十字相减的绝对值得比即为两物质的相应比例。

3.第一步（分析） 因为CO,CO2不与CaCl2反应 所以cacl2增重25.2g为水的质量

第二步 （计算甲烷质量）由于元素守恒，甲烷的H元素都去向水，可求出甲烷的质量，列式如下

m(H)=m(H2O)*W1(H)=m(CH4)*W2(H)

m(CH4)=11.2

第三步（列方程求CO2质量） 设m(CO2)=X m(CO)=Y

X+Y=24.4 (三种气体总和49.6，水的质量25.2，可得X+Y)

X*W(CO2的C质量分数)+Y*W(CO的C质量分数)=m(CH4)*W(C) (元素守恒)

综上求 X=m(CO2)即可 （思路为主，数不好算，仅供参考）

4.设烷烃的分子式为CxHy

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O

12x+y--- x+0.25y

1g ------0.11mol

得到x：y=7：16

得到分子式为C7H16

5. 1、据方程式，甲烷与氧气恰好完全反应，生成0.5 mol CO2和1 mol 水。表况下水为液体，故气体体积为11.2L。

2、设甲烷为a mol，氢气为b mol。据方程式有2a+b/2=V/22.4=a+b，得a:b=1:2

3、由题意可知生成水25.2g，即1.4mol。据氢原子守恒，有甲烷为0.7mol。则CO，CO2两者物质的量之和也为0.7mol。而两者质量和为49.6-25.2=24.4。列方程可得。（好像是高一的固学案）

4、写出烷烃燃烧的通式（不会写就去问老师），相信下面你一定能搞定。

5、据题意，水为10.8g即0.6mol，则氢原子为1.2mol。CO2为0.5mol，故碳原子为0.5mol。有：

C:H=5:12。仅戊烷符合，故为C5H12。

（你好贪，一下问这么多。下次把问题分开来问，不然很少有人像我这么闲）

高一化学知识点总结必修一

高一化学常考的知识点有哪些?化学必修一作为高中化学的基础篇和入门篇是各位高中生们必须要清晰的掌握的。下文我给大家整理了《高一化学必修一知识点总结》，仅供参考!

高中化学必修一试卷及答案

【 #高一# 导语】人生要敢于理解挑战，经受得起挑战的人才能够领悟人生非凡的真谛，才能够实现自我无限的超越，才能够创造魅力永恒的价值。以下是 考 网高一频道为你整理的《高一年级化学必修一试卷及答案》，希望你不负时光，努力向前，加油！

【一】

第Ⅰ卷

一、选择题

1.下列说法不正确的是()。

A.太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

B.SiO2可用于制造光导纤维

C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂

D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料

2.简单原子的原子结构可用下图来形象表示：

其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是()。A.①②③为同素异形体

B.①②③互为同位素

C.①②③是三种化学性质不同的粒子

D.①②③具有相同的质量数

3.关于原子结构的叙述正确的是()。

A.所有的原子核都是由质子和中子组成的

B.原子的最外层电子数不超过8个

C.稀有气体原子的最外层电子数均为8

D.原子的次外层电子数都是2

4.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是()。

A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NH3

5.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是()。

A.I2、Br、Cl2、F2B.F2、Cl2、Br2、I2

C.F-、Cl-、Br-、I-D.Li、Na、K、Rb

6.下列元素中，原子半径的是()。

A.LiB.NaC.FD.Cl

8.下列递变规律正确的是()。

A.O、S、Na、K的原子半径依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强

9.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应的是()。

A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子

B.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族

D.元素W：它的焰色反应颜色呈*A.1秒B.2秒C.0.44秒D.1.33秒

12.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为()。

A.A>B>CB.A>C>B

C.C>B>AD.B>C>A

14.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是()。

A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

15.下列说法中，正确的是()。

A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B.非金属性的元素，其价氧化物对应水化物的酸性

C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

16.根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是()。

A.固体氯化钠溶于水B.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气

C.冰经加热变成水蒸气D.氯化氢溶于水

17.关于金属钾的叙述中，错误的是()。

A.与水反应时，比钠还剧烈B.它的原子半径比钠的原子半径小

C.密度比钠小D.它可以作还原剂

18.人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是()。

A.化学变化都是放热的

B.化学变化都是吸热的

C.反应物所含能量等于生成物所含能量

D.化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化

20.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是()。

A.CO和CO2B.NO和NO2

C.CH4和NH3D.CO2和SO2

21.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是()。

A.R一定是共价化合物

B.R一定是离子化合物

C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D.R可能是液态物质，也可能是固态物质

22.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()。

A.盐酸与氢氧化钠溶液反应B.氯化氢溶于水

C.氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体D.锌与稀硫酸反应

第Ⅱ卷

二、填空题

Cu中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是____________。

(2)a射线是由a粒子组成的，a粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断a粒子带有______个质子，______个中子。

25.原电池是一种________________________装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：

Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

电池的负极是____________，正极发生的是____________反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。

26.下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。

(1)元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________性(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：____________

_______________________(写氢化物的化学式)。

(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。

(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________，这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。

(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。

27.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现*火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡*固态化合物，试根据以上叙述回答：

(1)元素名称:A____________B____________C____________D____________。

(2)写出AB2的电子式为___________。

(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________________________。

三、实验题

28.为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：

(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)

实验步骤如下图，填写图中的空白。

2mL试剂;

加入少量试剂;

再加入试剂;

现象：。

可以证明Cl2的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：_____________________________________________。

四、计算题

29.同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的价氧化物的化学式是A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：

(1)B的相对原子质量是多少?原子序数是多少?

(2)A和C各是什么元素?

(3)A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质?该单质产生H2的体积在标准状况下是多少?

【答案】

一、选择题

1.D

解析：联系实际，水泥属硅酸盐工业。

2.B

解析：①表示1H，②表示2H，③表示3H;三者互为同位素，它们的化学性质相同，但质量数不同。

3.B

解析：A.有的原子核没有中子，如1H;C.大部分稀有气体原子的最外层电子数为8，有的为2，如He;D.原子的次外层电子数可以是8，如Na。

4.C

解析：考查化学键的类型。

5.B

解析：C、D两组微粒都只体现还原性。

6.B

解析：电子层数越多，原子半径越大;电子层数相同的原子半径随核电荷数的增大而逐渐减小。

7.A

8.A

解析：B.Na、Mg、Al金属性逐渐减弱，Si体现非金属性;C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱;D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱。

9.C

解析：依题意该元素为Al，X为S;Y为Ca;Z为Al;W为Na。

10.B

解析：考查原电池的构成条件。

11.B

解析：t=0.6mol/L÷0.30mol/(L·s)=2s。

12.C

解析：依题意知：C为金属活动顺序表中H前金属，B为H后金属;原电池的负极材料较正极材料活泼。

13.B

解析：考查可逆反应的特点及温度对化学反应速率的影响。

14.C

解析：A.电解水需消耗大量电能，不是理想而经济的制氢方法;B.发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术，这是一个技术难题;D.氢燃料电池把化学能转化为电能。

15.D

解析：A.在周期表中，主族元素的族序数一定等于该族元素的最外层电子数，但过渡金属元素有的不符合。B.非金属性的元素是F，它没有正价;C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高。

16.B

解析：本题实际上是让学生寻找化学变化。

17.B

解析：钾的原子半径比钠的原子半径大。

18.D

解析：考查能量守恒定律。

19.C

解析：考查达到化学平衡标志。

20.C

21.C

解析：|正价|+|最低负价|=8，又正价+最低负价=6，所以正价=+7价，最低负价=-1价。R一定为ⅦA族元素，X可以是H，也可以是碱金属，所以R可能是共价化合物，也可能是离子化合物;R可能是气态物质，也可能是固态物质。

【二】

第Ⅰ卷选择题(共44分)

一、单项选择题(共22小题，每小题2分，共44分)

1.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为()。

A.47B.175C.61D.57

2.下列化学用语的书写正确的是()

3.下列物质中属于天然高分子化合物的是()。

A.纤维素B.蔗糖C.油脂D.麦芽糖

4.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是()

A.乙烷B.苯C.乙烯D.乙醇

5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是()

A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag

6.下列混合物能用分液法分离的是()

A.乙醇与乙酸B.苯和溴苯

C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.葡萄糖与果糖混合液

7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是()

A.原子序数X

C.离子半径X>YD.原子最外层电子数X

8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是()

A.酸性：HClO4>HBrO4>HIOB.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

C.稳定性：PH3>H2S>HClD.非金属性：F>O>S

9.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()

①原子序数为15的元素的化合价为+3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A.①②B.①③C.②④D.③④

10.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()

A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

12、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极;C、D相连，D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为()

A.A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>AD.A>B>C>D

13、下列说法不正确的是()

A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

C.对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率。

D.不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率

14、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()

A.a是一种活泼的非金属元素

B.c的价氧化物的水化物是一种弱酸

C.b的氢化物很稳定

D.b元素的化合物为+7价。

15.在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是()

A.无水酒精B.苯C.蒸馏水D.75%的酒精

16.能证明淀粉已完全水解的试剂是()

A.碘水B.银氨溶液C.淀粉碘化钾溶液D.碘化钾

17、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是()

A.原子半径：X>Y>Z>WB.原子序数：Y>X>Z>W

C.原子最外层电子数：Z>W>Y>X>D.金属性：X>Y，还原性：W2->Z-

18、下列叙述错误的是()

A.随着原子序数增多，碱金属的原子半径逐渐增大

B.卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而降低

C.离子化合物中肯定含离子键

D.原电池的负极发生氧化反应

19、丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是()

A.与钠反应放出氢气B.与新制的Cu(OH)2悬浊液反应

C.能与溴水发生取代反应D.发生相互加成反应生成高分子化合物

20、*(元素符号Tl)是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下对于*(Tl)的性质推断错误的是()

A、Tl是易导电的银白色的金属B、Tl(OH)3是*氢氧化物

C、Tl的还原性强于AlD、Tl能生成+3价的化合物

22.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2;②将海带焙烧成灰后加水搅拌;③加CCl4振荡;④用分液漏斗分液;⑤过滤。合理的操作顺序是()

A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④

第Ⅱ卷非选择题(共56分)

二、填空题

23、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下列元素：氧、镁、铝、硫、氯。

(1)用元素符号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。(3分)

(2)铝元素处于周期表中的位置是;(2分)

(3)比较这五种元素的原子半径从大到小：(填元素符号)(2分)

(4)上述五种元素的价氧化物对应水化物酸性的是(填化学式);(2分)

(5)用电子式表示镁、氯形成化合物的过程;(3分)

24、有下列各组物质：

A.O2和O3;B.126C和136C;

C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3;

D.冰醋酸和乙酸;E.甲烷和庚烷;F.淀粉和纤维素。(5分)

(1)组两物质互为同位素。(2)组两物质互为同素异形体。

(3)组两物质属于同系物。(4)组两物质互为同分异构体。

(5)组是同一物质。

25、(11分)按要求用合适的化学用语填空

Ⅰ.(8分)在原子序数1—18号元素中：

(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

(3)原子半径最小的元素是_____________。

(4)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

(5)价氧化物对应水化物的酸性的化学式是_____________。

(6)电子数为10的分子(写5个)

26.(10分)为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验

编号电极材料电解质溶液电子流向

①Mg—AlHNO3(浓)Mg→Al

②Mg—AlHCl(aq)Mg→Al

③Mg—AlNaOH(aq)Al→Mg

④Al—CuHNO3(浓)Cu→Al根据以上表格内容回答：

(1)(4分)实验1中Mg作___________(填正极或负极)，发生__________(氧化反应或还原反应)

实验3中Mg作___________，总反应：__________(同上)

(2)(6分)实验2中Mg电极反应式为__________________。

Al电极上的电极反应式为_________________________，总的电池反应是_______________________________。

三、推断题(15分)

27、A是乙烯与水加成后的产物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。

(1)写出A的化学式。

(2)下列反应的化学方程式及反应类型

反应①反应类型：;

反应②反应类型：;

反应③反应类型：;

反应④反应类型：;

(3)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同

相同点：

不同点：

【答案】

一、选择题(44分)

1、D2.A3.A4.B5.C6.C7.D8.C9.C10.D

11.C12.A13.D14.C15.B16.A17.A18.B19.B

20.B21.D22.B

二、填空题

23、(1)略(2)第三周期ⅢA族(3)Mg>Al>S>Cl>O

(4)HClO4(5)略

24.(1)B(2)A(3)E(4).C(5).D

25.(1)Na(2)F2(3)H(4)HF(5)HClO4

(6)CH4、NH3、H2O、HF、Ne

26、

(1)负极氧化反应正极还原反应

(2)Mg-2e-==Mg2+2H++2e-==H2↑

Mg+2H+==Mg2++H2↑

三、推断题

27、(1).AC2H5OH

(2).2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2(置换反应)

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(氧化反应)

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O(酯化反应)

.2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O(氧化反应)

化学必修一期末考试试卷

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【一】

第Ⅰ卷(选择题，共50分)

一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）

1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()

A．温室效应B．光化学烟雾

C．臭氧空洞D．酸雨

2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是()

3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()

A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜

4.将3.2gCu跟30.0mL10.0mol•L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为()

A．0.5amolB．0.1amolC.(0.1＋a)molD．2amol

5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（）

A．饱和食盐水、浓硫酸B．NaOH溶液、浓硫酸

C．NaHCO3溶液、硅胶D．浓盐酸、碱石灰

6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）

A．3种B．4种C．5种D．6种

7.下列离子方程式书写不正确的是()

A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O

B．碳酸钡溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2O

D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓

8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是()

A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应

B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

C．硫是一种淡*的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

9．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol•L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为()

A．1.8gB．2.7gC．3.6gD．5.4g

10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是()

A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水

B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现

D．都能跟碱溶液反应

二、选择题：（本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）

11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()

A.1∶1∶1B.1∶3∶1C.3∶3∶8D.1∶1∶4

12．把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液恰好完全反应，消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(NO－3)为()

A.b－2camol/LB.2b－4camol/L

C.2b－camol/LD.b－2c2amol/L

13.下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾﹣淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物

C．检验硫酸根离子，加盐酸酸化的氯化钡，生成白色沉淀，则有硫酸根离子。

D．用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体

14.有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H22.24L（标况下），

向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。混合物中单质Fe的质量为（）

A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.16.8g

15．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是()

A．C和O2B．CO2和NaOH溶液

C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液

16．将充有mmLNO2和nmLNO气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为

A.m－n3mLB.n－m3mL

C.4m－n3mLD.3m－nmL

17.高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是()

A．7、2B．5、4C．6、3D．3、6

18.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()

A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1

19.取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为()

A．2∶1∶2B．1∶1∶1

C．5∶5∶4D．7∶7∶4

20.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()

选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质

A浓氨水CaONH3H2O

B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液

C浓*CuNO2H2O

D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

三、填空题（16分）

21.（5分）写出下列反应的化学方程式：

（1）红热的木炭和浓*

（2）实验室制氨气

（3）工业上制漂白粉

（4）氨的催化氧化

（5）铜和浓硫酸加热

22．(6分)有下图所示A、B、C、D四种仪器：请将仪器名称填入相应的空格内：

A．________，B.________，C.________，D.________；

上述仪器中使用前需要检查是否漏水的是________(选填A、B、C、D)。

23.（5分）硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性，请将序号填在相应的横线上：

(1)锌和稀H2SO4制H2________；

(2)浓硫酸作干燥剂________；

(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________；

(4)浓硫酸与铜的反应________；

(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑________。

四、推断题

24.（12分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：

(1)写出X和G的化学式：X________，G________。

(2)写出有关变化的化学方程式：

D＋丙：_______________________________。

C＋G：_______________________________。

(3)写出离子方程式B＋H2O：_____________________；

若消耗0.5molB转移电子mol。

五、实验题

25.（13分）(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_________。

(2)试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是

________―→________―→________―→________(填装置的编号)。

（3）怎样检查整套装置的气密性

(4)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，

B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。

(5)装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________。

(6)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。

六、计算题

26.（9分）在稀硫酸和稀*的混合溶液中，加入铜粉。

（1）若将100mL2mol/LHNO3和100mL1mol/LH2SO4混合后，加入19.2g铜粉，微热，充分反应。

①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为mol/L

②生成气体折合成标准状况*积L；

③若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/LH2SO4mL

（2）若c(SO2－4)＋c(NO－3)＝5.0mol•L－1。取200mL该混合酸，则能溶解铜的质量为g

七、附加题（10分）

27．（6分）1.52g镁铜合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL－1、质量分数为63%的浓*中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol•L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。请完成下列问题：

（1）该合金中镁与铜的物质的量之比是；

（2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是；

（3）得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是mL。

28.（4分）某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

请确定混合物的组成和各自的质量

【答案】

一、每小题2分，共20分

12345678910

DCCCACBADD

二、每小题3分，共30分

11121314151617181920

DBDCCABDCB

21.（5分）每个化学方程式1分，无反应条件或不配平得0分，气体符号不写不扣分。答案略

22.（6分）冷凝管（或直形冷凝管）（1分）分液漏斗（1分）漏斗（或普通漏斗）（1分）容量瓶（1分）B、D（2分，只答一个且正确得1分，有错的得0分）

23.（每空1分，共5分，其中（3）答出③即得分，其余必须全对才得分）

(1)①(2)②(3)②③④(4)①④(5)①③

24.（12分）（1）Na2S（2分）SO3（2分）

(2)2Na2SO3＋O2===2Na2SO4（2分）④SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O（2分）

(3)2Na2O2＋2H2O===4Na+＋4OH-＋O2↑（2分）0.5（2分）

25.（13分）

(1)C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）

(2)④②①③（2分）

（3）关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，③导管口产生气泡，停止加热后③导管中有一段稳定的液柱，则气密性良好（2分）

(4)验证SO2的存在（1分）充分吸收SO2（1分）验证SO2是否已被吸收完全（1分）

(5)无水硫酸铜（1分）水（1分）

(6)澄清的石灰水（1分）CO2（1分）

26.(9分)（1）①0.75（2分）②2.24（2分）③200（2分）

（2）38.4（3分）

27.（6分，每空2分）(1)1：2（2）80%（3）640mL

28.（4分，全部答对得4分，只答对一项得1分，有错项得0分，只推出物

质没有质量或质量错误得0分）

Al5.4g(NH4)2SO413.2gMgCl29.5g

【二】

卷I

一、单选题（每题只有一个选项是正确的，每题2分共2×10=20分）

1、化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是:

A．使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生

B．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关

C．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是使用量的无机非金属材料之一

D．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高

2、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是：

A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

B．明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂

C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃

D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源

3、下列对某些问题的认识正确的是:

A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

B．Na的金属性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu

C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶盛放碱液

D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料

4．下列有关说法正确的是:

A．Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液

B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C．Na2O2、FeO、Fe2O3均是碱性氧化物

D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是*氧化物

5、对于某些离子的检验及结论一定正确的是:

A．某物质进行焰色反应时呈现*，则该物质中一定含有Na+

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

C．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中不一定含有CO32—

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

6、下列有关实验的说法正确的是

A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C．将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明FeCl2具有漂白性

D．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性

7、下列物质分类正确的是:

A．难溶于水，属于非电解质

B．Al2O3既能与强碱反应生成盐和水又能与酸反应生成盐和水，属于*氧化物C．组成中不含金属离子，不属于盐

D．气体溶于水电离出和，属于离子化合物

8、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又能出现白色沉淀的是:

A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化亚铁溶液

9、下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是:

A．液氯B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液

10、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是:

A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+

二、选择题（每题最多有两个选项是正确的。每题3分共3×10=30分）

11、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是:

A．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

B．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子5ykj.com

C．标准状况下，11.2L水蒸气中含有3NA个原子

D．用石灰乳完全吸收1molCl2时，转移电子的数目是NA

12、下列装置所示的实验中，能达到实验目的是：

A．分离碘和酒精B．较长时间观察Fe（OH）2白色沉淀

C.验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．除去Cl2中HCl

13、把和混合物溶于水制成溶液，其中

c(Na+)=0.5mol•L－1。如果把这种混合物加热至恒重会失重多少克:

A．B．C．3.91gD．

14、下列离子方程式书写正确的是:

A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

B．氯气与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣

C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O

D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣══Al（OH）3↓

15、被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中B元素为+3价）溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑下列说法中正确的是:

A．NaBH4既是氧化剂也是还原剂B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1

16、一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是：

A．HClB．NaHCO3C．KOHD．FeCl2

17、有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为:

A．2：1B．4：1C．1：1D．1：2

18、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：

A.等物质的量的金属钠和金属铝投入到足量水溶液中B.过量Na2O2溶液和明矾溶液混合

C.等物质的量的Na2O2溶液和Ba(HCO3)2溶液混合D.Na2O2投入FeCl2溶液中

19、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是:

A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣

B．加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣

C．漂白粉溶液中：K+、Na+、I﹣、CO32﹣

D．在强碱性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣

20、某无色透明酸性溶液，可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、NO3-中的

几种，取该溶液三等份分别进行实验①加入少量Zn产生H2，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml时不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中：

A．一定没有NO3-B．可能有K+、NO3-、SO42-

C．不能确定是否含有K+、NO3-D．一定有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-

卷II（满分50分）

三、填空题

21．（9分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

（2）溶液中的Na2SiO3与Na[Al(OH)4]反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3+2Na[Al(OH)4]=Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH

（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：__________________________；_____________________________。

（2）滤渣A的主要成分为；

滤渣A的用途是（只写一种）

(3)写出灼烧反应的方程式

22、（7分）某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO42－、Cl－、I－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：

实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4层变为紫色；

实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。

（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。

实验①：含有；不含；

实验②：含有；不含；

实验③：含有；不含；(可不必完全填满)

（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是。

23.（8分）铁在地壳中的含量约占5％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为。其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是、

（用离子方程式解释）。再向此溶液中加入足量

氢氧化钠，生成沉淀颜色会由白色迅速变为灰绿色最后变为红褐色，写出此变化的化学方程

24、(9分)MnO2是重要无机材料，某小组设计了将粗MnO2（含有MnO、MnCO3和Fe2O3等杂质）样品转化为纯MnO2实验，流程如下：

（已知：氧化性强弱顺序：ClO3﹣＞MnO2＞Fe3+）

（1）铝与二氧化锰在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为．

（2）请配平第②步反应的离子方程式：

Mn2++ClO3﹣+H2O=MnO2↓+Cl2↑+H+

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、、；

第③步蒸发得到的固体中除了含有NaClO3和NaOH外，还一定含有（写化学式）．

（4）若粗MnO2样品质量为23.0g，标准状况下，第①步反应收集448mLCO2气体，则原样品中MnCO3的质量百分含量为（MnCO3相对分子质量为115）．

25、（7分）

（1）实验室用固体烧碱配制500mL0.10mol•L-1的NaOH溶液，需要称取g固体，定容时所需的仪器为。

（2）实验室要用98%（ρ=1.84g•cm－3）的硫酸配制0.5mol•L－1的硫酸溶液240mL，需准确量取98%的硫酸mL

（3）若配制0.5mol•L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是（填序号）。

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶。

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

E.移液时容量瓶中有少量蒸馏水。

26、(10分)向200mL，某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，向最后所得溶液中加入酚酞显红色或浅红色。

（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是____________________；如果是多种成分，可能是__________________________。

（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2mol•L－1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式___________________________________________________________________。

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______(溶液体积的变化忽略不计)。

【答案】

一、单选题（每题只有一个选项是正确的，每题2分共2×10=20分）

题号12345678910

答案DBCACABDAC

二、选择题（每题最多有两个正确答案。每题3分共3×10=30分）

题号11121314151617181920

答案BDBCCBDBCCDDAD

三、共50分

21.（9分）

（1）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-（2分）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分）

（2）Fe2O3、Na2Al2Si2O8（2分）炼铁的原料（或生产硅酸盐产品的原料）（1分）

（3）2Al(OH)3Al2O3+3H2O（2分）

22、（7分）

（1）①含有I－（1分）不含Fe3+（1分）②含有CO32－、Na+；（2分）Ba2+（1分）

③含有SO42－(或含有CO32－和SO42－，)（1分）

（2）Cl－（1分）

23、（8分）

3Fe+4H2OFe3O4+4H2Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

24、（9分）

（1）2Al+3MnO23Mn+2Al2O3；（2分）（2）5；2；4；5；1；8；（2分）

（3）酒精灯、蒸发皿；（2分）NaCl；（1分）（4）10.0%．（2分）

25、（7分）

（1）2.0；（1分）500ml容量瓶、胶头滴管（2分）

（2）6.8；（2分）

（3）AC（2分）

26、（10分，每空2分）

（1）Na2CO3或NaHCO3（2分）NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3（2分）

（2）①OH－＋H＋===H2O，（2分）CO2－3＋H＋===HCO－3（2分）

②1.2mol•L－1（2分）