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【第6章 溶解现象】
〖第一节 物质的溶解〗
110．认识：认识溶解现象，知道常见悬浊液、乳浊液。
111．了解：溶液是均一、稳定的混合物。知道溶液在生产生活、科研实验中的重要作用。
112．知道常见乳化现象。
113．了解：溶解过程伴随的能量变化。熟悉硝酸铵吸热、氢氧化钠放热现象，并了解其在实验室中的用途。
114．了解：了解常见物质溶于水后溶液凝固点、沸点、导电性的变化，并知道其在生活中的应用。了解溶液导电的原因（电离产生自由移动的离子）。
〖第二节 溶液组成的表示〗
115．学会：分辨常见溶液中的“溶质”和“溶剂”。
116．理解：理解溶质质量分数的定义，理解溶液、溶剂、溶质的质量关系。
117．学会：学会一定溶质质量分数溶液的配制方法及相关计算（溶质只限于一种），熟知实验步骤、仪器、注意点、质量体积的换算，以及严格的书写格式。能读懂试剂瓶标签的文字含义。区别溶质为液态、固态时的不同配制方法。
〖第三节 物质的溶解性〗
118．知道：医用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液；学会利用控制变量法探究影响物质溶解性因素。
119．知道：酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有机溶剂。
120．了解：饱和溶液、不饱和溶液的概念。熟悉常见溶质的饱和、不饱和溶液的相互转化方法。
121．了解溶解度的涵义。学会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。
122．了解：气体溶解度与温度、压强的关系（不要求掌握气体溶解度概念）。
123．了解：结晶的概念。
124．学会：使溶质结晶的常用方法（蒸发、降温等）。并会在解决分离、提纯等时加以灵活运用。
【第7章 应用广泛的酸碱盐】
〖第一节 溶液的酸碱性〗
125．知道：什么是酸性溶液、什么是碱性溶液；能说出生活中常见物质的酸碱性（纯碱、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水、食醋、胃液等）；会用酸碱指示剂、石蕊试纸、pH试纸检验溶液的酸碱性。
126．了解：溶液酸碱度的表示方法（pH）。学会pH试纸的正确使用。知道测定酸碱度的常用材料或仪器（pH试纸、精密pH试纸、pH计）。
127．知道：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。知道大多数农作物适宜在中性土壤里生长、雨水略显酸性、酸性过强则为酸雨、酸雨对环境危害很大。（不要求记忆具体数据）。
〖第二节 常见的酸和碱〗
128．了解：“酸性”和“酸”的联系和区别，“碱性”和“碱”的联系和区别。
129．学会：嗅闻化学试剂气味的方法。
130．理解：常见酸化学性质：与活泼金属反应产生盐和氢气；与金属氧化物反应产生盐和水；与碳酸盐反应产生盐和水和二氧化碳。并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应。
131．知道：酸性溶液中含有的H+使它们具有了上述通性。
132．记住：氢氧化钙的两个俗名、颜色、状态、溶解性；氨水（氨气的水溶液）的气味；氨水的类别（也属于碱的溶液）；氢氧化钠的三个俗名、颜色、状态、吸水性（易潮解）、溶解放热、溶解性。
133．理解：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾水溶液及氨水的以下性质：与酸碱指示剂作用；与CO2反应；与硫酸铜反应生成碱和盐。并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应，并能进行简单的迁移。
134．知道：碱性溶液中含有的OH—使它们具有了上述通性。
135．理解：复分解反应的定义。会分辨常见化学反应的基本类型，并知道复分解反应前后各种元素化合价不变的规律。
〖第三节 酸和碱的反应〗
136．理解：中和反应的定义。
137．了解：酸碱中和反应过程中溶液温度、酸碱性的变化情况及酸碱指示剂在实验中的作用。能用酸碱中和的原理解释某些生产生活中的现象。
138．了解：判别常见的盐。知道食盐与盐的联系与区别。熟悉食盐、大理石、明矾、小苏打（碳酸氢钠）、大多数化肥的主要成分都属于盐类物质。了解钠盐、盐酸盐等分类名词的含义。
139．记住：部分酸碱盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐皆可溶；碳酸盐、磷酸盐大多数不溶；碳酸钙、碳酸钡（白色）、硫酸钡（白色）、氯化银（白色）、氢氧化铜（蓝色）不溶；氢氧化钙、硫酸钙微溶；铜离子、铁离子、亚铁离子的溶液的颜色分别为蓝色、黄色、浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。
140．酸碱盐之间只涉及教材正文中出现过的反应。不考查复杂的反应规律方面的推断与实验题，重在考查生产生活、科研实验方面的应用能力。当将复分解反应的基本条件作为信息提供时，能应用此规律进行简单的酸碱盐相互反应的判别与推理、解决未知物的鉴别与混合物的分离等问题。
141．理解：常见金属单质的金属活动性顺序。以此为依据判断金属与酸的置换反应能否发生、判断金属与盐的置换反应能否发生、了解反应速度与金属活动性的关系，并能分析此类问题中的质量变化关系、读懂相关问题的函数图象。（钾、钙、钠三种强金属单质与水的反应、硝酸与浓硫酸的强氧化性等不在考查范围）
142．学会：设计简单的小实验判别3种以内金属单质的活动性顺序。
〖第四节 酸、碱、盐的应用〗
143．知道：工业上的“三酸两碱”是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。知道侯德榜在纯碱制造方面做出了重大贡献。
144．了解：常见酸碱盐的主要、典型用途：（见教材表7-6）
145．知道：海水中含丰富食盐，可用于生产食盐。
146．了解：常见化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥，能分别举例，能根据化学式判断类别。
147．了解：豆科植物利用根瘤菌固氮。农家肥与化肥的各自主要优缺点。
148．学会：氨气的检验方法，并掌握用此方法检验铵态氮肥。
149．学会：浓硫酸稀释的方法，知道浓硫酸的溶解放热、密度大于水、强腐蚀性等特性，知道违规操作的后果。
150．了解：有咸味的工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒、许多重金属盐（铅、铜、汞盐）有毒。
151．学会：能运用所学知识，对常见酸碱盐进行一般的鉴别、分离、定性测定（SO42--、Cl—的检验不作为学生必备知识），以及简单的定量测定等实验处理。能学以致用，解决简单的生产生活问题。
【第8章 食品中的有机化合物】
〖第一节 什么是有机化合物〗
152．理解：有机化合物、无机化合物的定义，熟知几种定义中例外的物质。
153．知道：有机物的多样性；有机高分子化合物的概念。能说出常见食物中富含的营养物质：大米、面粉——淀粉；青菜、水果——维生素；青菜——纤维素；食用油——油脂；鱼、肉、牛奶——蛋白质。知道人体所需营养成分主要有：蛋白质、脂肪、糖类、维生素、无机盐、水，前四种均为有机物，且均含碳、氢、氧三种元素（蛋白质还含有氮等元素）。
〖第二节 淀粉和油脂〗
154．理解：光合作用、呼吸作用在自然界物质、能量循环中的意义。
155．知道：糖类又称碳水化合物，纤维素、淀粉、蔗糖、葡萄糖等属于糖类。
156．知道：葡糖糖是人体中直接提供能量的能源物质。
157．学会：淀粉、葡萄糖的检验方法。
158．知道：食品中的许多油类均属于油脂类食物，知道“油”和“脂”的区别。知道脂肪在人体中能量贮存中的重要作用。
〖第三节 蛋白质和维生素〗
159．知道：蛋白质在人体物质建构、新陈代谢中具有重要作用。
160．了解：蛋白质在水中可溶，在饱和硫酸铵溶液中难溶；在加热、浓硝酸、重金属盐、甲醛中会发生变性，失去生理功能。知道黄曲霉素对人体的危害。
161．了解：维生素在人体中含量虽少，但作用具有不可替代性，且许多种类的维生素人体不能合成，必须从食物中获取。具体各种维生素的生理作用及存在不纳入考试范围。
【第9章 化学与社会发展】
〖第一节 化学与能源〗
162．认识：中国节能标志。应对能源危机我们应采取开发新能源、降低能耗的措施。
164．知道：常见电池大多是将化学能转化为电能的，会做锌铜原电池的小实验（不要求作出解释）。知道随意丢弃废弃电池对环境污染的严重性。
165．学会：氢气的实验室制取及验纯实验，了解实验设计中固液分离的原理。
166．了解：氢能源的主要优点，以及目前面临的推广障碍。
〖第二节 化学与材料〗
167．知道：材料可分为天然材料、合成材料（还有按需设计材料，不考查）；又可分为金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料。能分别举一两个例子，或根据所提供的常见材料判定其所属类别。
168．了解：材料科学在社会发展中的重要性。
169．常识性了解：金属材料的发展与金属的活动性有关；玻璃的生产原料是砂子、石灰石、纯碱；陶瓷的发展等。
170．知道：有机合成材料分为：塑料、合成橡胶、合成纤维；纤维分为天然纤维、人造纤维、合成纤维，常识性了解合成纤维的优缺点；知道动物毛发、植物纤维、化纤布料的简易鉴别方法（灼烧法、腐蚀法）。
171．知道：聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃等都属于塑料；熟悉聚乙烯、聚氯乙烯的使用上的区别和鉴别方法。熟知“白色污染”的含义、危害及解决之道。
172．常识性了解：橡胶分天然橡胶和合成橡胶。复合材料的概念，能举一至二例子。
〖第三节 化学与环境〗
173．认识：中国环境标志。
174．知道：造成空气污染的几种主要污染物：二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物、可吸入颗粒物及其主要来源。常识性了解温室效应形成的原因（二氧化碳、甲烷浓度增大）及危害，我国酸雨的类型（硫酸型）及其典型危害。
175．了解：硫粉燃烧的实验现象：火焰（区分空气中、氧气中）、生成物状态气味、二氧化硫水溶液的酸性及对比研究的实验方法。进而了解硫酸型酸雨形成的机理。
176．常识性了解：水污染主要来自工业废水、农业用水、生活污水；赤潮、水华形成的主要原因。
177．了解：了解污水净化的意义，知道污水处理的基本方法，知道明矾、漂白粉的基本作用。
178．常识性了解：固体废弃物回收、处理的重要意义；认识物品回收标志；知道分类回收的概念。
179．了解：化学学科的重要作用（帮助人类认识物质、利用资源、发展科技等）。
180．学会：针对环保、能源、资源等方面问题，能简单地举例，并能就应对措施进行简单的论述。 这个。
知识类型 编号 知 识 点
质 1 化学给我们带来什么？
2 化学研究的内容
3 科学探究的方法
4 物理变化和化学变化
5 物理性质和化学性质
6 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（含中和反应）
7 化学反应中的放热
8 燃烧和燃烧的条件
9 完全燃烧、不完全燃烧
10 缓慢氧化、爆炸
11 灭火原理和方法
12 质量守恒定律
13 化学方程式书写及其意义
14 复分解反应发生的条件
15 金属活动性顺序及其应用
成 16 分子构成物质及分子的性质
17 微粒构成物质及其性质
18 用分子的知识解释物理变化、化学变化、混合物、纯净物
19 原子构成物质的原子结构
20 用原子的知识解释质量守恒定律
21 相对原子质量
22 相对分子质量
23 原子团
24 核外电子排布的初步知识
25 离子构成物质及它的形态以及表示方法
26 元素
27 元素符号及其意义
28 元素的存在与人体健康的关系
29 化学式的概念
30 化学式书写及其意义
类 31 单质和化合物
32 混合物和纯净物
33 催化剂、催化作用
34 氧化物
35 有机物
36 有机高分子化合物
37 碳水化合物、油脂
语 38 元素符号（20种）
39 常见元素化合价
40 常见原子团的化合价（碳酸根、硝酸根、硫酸根、氢氧根、铵根等等）
41 化学式（根据常见元素或原子团化合价书写）
42 化学方程式及其配平
43 原子（含简单离子）结构示意图
44 酸、碱、盐的初步概念
液 45 溶质、溶剂
46 溶液
47 乳化
48 溶解过程影响温度的变化
49 饱和溶液和不饱和溶液
50 溶解性及影响它们的因素
51 溶解度
52 部分酸、碱、盐的溶解性表
53 固体的溶解度曲线
54 温度、压强对气体溶解度的影响
55 物质的结晶
56 溶液的导电性
57 水溶液的某些性质
58 pH—酸碱度的表示方法
59 溶液酸碱性与生活活动关系
展 60 化学能转化为电能、氢能等各种新能源
61 化学与材料
62 几种材料性能用途
63 化学与环境
64 大气污染原因及防止
65 水污染原因及防止
66 固体废物的回收和利用
知识类型 编号 知 识 点
气 67 空气的成分
68 空气的污染和防治
69 氧气的物理性质、用途
70 氧气的工业制法及贮存
71 氧气的化学性质、检验方法
72 氧气的实验室制法
水 73 水的存在、用途
74 水的污染和防治
75 水的物理性质
76 硬水及其验证
77 水的组成
78 水的净化和利用
氢气 79 氢气的实验室制法
80 氢气的可燃性
物 81 二氧化碳的物理性质、用途
82 二氧化碳的化学性质、检验方法
83 二氧化碳的实验室制法
84 灭火和灭火器简介
85 一氧化碳的物理性质、毒性
物 86 人体六大营养素
87 主要有机物：淀粉、油脂、蛋白质、维生素、纤维素的存在
88 光合作用
89 葡萄糖转化为能量
90 淀粉的检验
91 葡萄糖作用及检验
92 蛋白质的作用及其性质
93 维生素及其存在和人体健康
物 94 常见金属及金属矿物
95 铁的冶炼
96 金属（钢铁）的生锈、防锈及回收
97 生铁和钢
98 石灰石的利用
酸 99 盐酸的组成、物理性质、用途
100 盐酸的化学性质
101 硫酸的物理性质、用途
102 稀硫酸的化学性质
103 浓硫酸的特性
碱 104 氢氧化钠的物理性质及特性
105 氢氧化钠的化学性质
106 氢氧化钙的物理性质、用途
107 氢氧化钙的化学性质
108 氨水性质和用途
盐 109 氯化钠（食盐）
110 碳酸钠（纯碱）、硫酸铜（胆矾）
111 石灰石成分
112 石灰石、生石灰、熟石灰之间的转化和用途
113 硫酸铜
114 化学肥料（种类、特性）
115 铵盐检验
物 116 单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系（仅限于课本中涉及到的物质）
117 酸碱指示剂（酚酞、石蕊）
知识类型 编号 知 识 点
式 118 求物质的相对分子质量
119 求化合物中各元素的质量比
120 求化合物中元素的质量分数
式 121 求反应物、生成物的质量比和质量
122 求含一定量杂质（杂质不参加反应的计算）的反应物或生物物的质量
液 123 求溶液中溶质的质量分数
124 溶液质量（g）＝溶液体积（cm3）×溶液密度（g•cm-3）
知识类型 编号 知 识 点
用 125 试管、试管夹
126 滴瓶、滴板、滴管
127 玻璃棒
128 酒精灯
129 烧杯
130 量筒
131 铁架台
作 132 固体药品的取用
133 液体药品的取用
134 洗涤玻璃仪器
135 连接仪器装置
136 气密性检查
137 排水法、排气法收集气体
138 过滤
139 蒸发
140 配制溶液
141 pH试纸的使用
他 142 物质的鉴别或检验
143 物质的分离、提纯
144 物质性质的证明
145 实验室制取O2、H2、CO2的装置连接
146 O2、H2、CO2的性质实验
147 用实验方法鉴别氧气、氢气、二氧化碳
148 用实验方法鉴别：重要的酸、碱、有机物、氧化物
149 用指示剂鉴别的酸溶液和碱溶液
150 填写实验报告
151 实验室安全知识
152 实验方法：观察法、比较法
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初三化学知识点1
一、物质与氧气的反应
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：
3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：
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【第6章 溶解现象】
〖第一节 物质的溶解〗
110．认识：认识溶解现象，知道常见悬浊液、乳浊液。
111．了解：溶液是均一、稳定的混合物。知道溶液在生产生活、科研实验中的重要作用。
112．知道常见乳化现象。
113．了解：溶解过程伴随的能量变化。熟悉硝酸铵吸热、氢氧化钠放热现象，并了解其在实验室中的用途。
114．了解：了解常见物质溶于水后溶液凝固点、沸点、导电性的变化，并知道其在生活中的应用。了解溶液导电的原因（电离产生自由移动的离子）。
〖第二节 溶液组成的表示〗
115．学会：分辨常见溶液中的“溶质”和“溶剂”。
116．理解：理解溶质质量分数的定义，理解溶液、溶剂、溶质的质量关系。
117．学会：学会一定溶质质量分数溶液的配制方法及相关计算（溶质只限于一种），熟知实验步骤、仪器、注意点、质量体积的换算，以及严格的书写格式。能读懂试剂瓶标签的文字含义。区别溶质为液态、固态时的不同配制方法。
〖第三节 物质的溶解性〗
118．知道：医用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液；学会利用控制变量法探究影响物质溶解性因素。
119．知道：酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有机溶剂。
120．了解：饱和溶液、不饱和溶液的概念。熟悉常见溶质的饱和、不饱和溶液的相互转化方法。
121．了解溶解度的涵义。学会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。
122．了解：气体溶解度与温度、压强的关系（不要求掌握气体溶解度概念）。
123．了解：结晶的概念。
124．学会：使溶质结晶的常用方法（蒸发、降温等）。并会在解决分离、提纯等时加以灵活运用。
【第7章 应用广泛的酸碱盐】
〖第一节 溶液的酸碱性〗
125．知道：什么是酸性溶液、什么是碱性溶液；能说出生活中常见物质的酸碱性（纯碱、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水、食醋、胃液等）；会用酸碱指示剂、石蕊试纸、pH试纸检验溶液的酸碱性。
126．了解：溶液酸碱度的表示方法（pH）。学会pH试纸的正确使用。知道测定酸碱度的常用材料或仪器（pH试纸、精密pH试纸、pH计）。
127．知道：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。知道大多数农作物适宜在中性土壤里生长、雨水略显酸性、酸性过强则为酸雨、酸雨对环境危害很大。（不要求记忆具体数据）。
〖第二节 常见的酸和碱〗
128．了解：“酸性”和“酸”的联系和区别，“碱性”和“碱”的联系和区别。
129．学会：嗅闻化学试剂气味的方法。
130．理解：常见酸化学性质：与活泼金属反应产生盐和氢气；与金属氧化物反应产生盐和水；与碳酸盐反应产生盐和水和二氧化碳。并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应。
131．知道：酸性溶液中含有的H+使它们具有了上述通性。
132．记住：氢氧化钙的两个俗名、颜色、状态、溶解性；氨水（氨气的水溶液）的气味；氨水的类别（也属于碱的溶液）；氢氧化钠的三个俗名、颜色、状态、吸水性（易潮解）、溶解放热、溶解性。
133．理解：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾水溶液及氨水的以下性质：与酸碱指示剂作用；与CO2反应；与硫酸铜反应生成碱和盐。并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应，并能进行简单的迁移。
134．知道：碱性溶液中含有的OH—使它们具有了上述通性。
135．理解：复分解反应的定义。会分辨常见化学反应的基本类型，并知道复分解反应前后各种元素化合价不变的规律。
〖第三节 酸和碱的反应〗
136．理解：中和反应的定义。
137．了解：酸碱中和反应过程中溶液温度、酸碱性的变化情况及酸碱指示剂在实验中的作用。能用酸碱中和的原理解释某些生产生活中的现象。
138．了解：判别常见的盐。知道食盐与盐的联系与区别。熟悉食盐、大理石、明矾、小苏打（碳酸氢钠）、大多数化肥的主要成分都属于盐类物质。了解钠盐、盐酸盐等分类名词的含义。
139．记住：部分酸碱盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐皆可溶；碳酸盐、磷酸盐大多数不溶；碳酸钙、碳酸钡（白色）、硫酸钡（白色）、氯化银（白色）、氢氧化铜（蓝色）不溶；氢氧化钙、硫酸钙微溶；铜离子、铁离子、亚铁离子的溶液的颜色分别为蓝色、黄色、浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。
140．酸碱盐之间只涉及教材正文中出现过的反应。不考查复杂的反应规律方面的推断与实验题，重在考查生产生活、科研实验方面的应用能力。当将复分解反应的基本条件作为信息提供时，能应用此规律进行简单的酸碱盐相互反应的判别与推理、解决未知物的鉴别与混合物的分离等问题。
141．理解：常见金属单质的金属活动性顺序。以此为依据判断金属与酸的置换反应能否发生、判断金属与盐的置换反应能否发生、了解反应速度与金属活动性的关系，并能分析此类问题中的质量变化关系、读懂相关问题的函数图象。（钾、钙、钠三种强金属单质与水的反应、硝酸与浓硫酸的强氧化性等不在考查范围）
142．学会：设计简单的小实验判别3种以内金属单质的活动性顺序。
〖第四节 酸、碱、盐的应用〗
143．知道：工业上的“三酸两碱”是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。知道侯德榜在纯碱制造方面做出了重大贡献。
144．了解：常见酸碱盐的主要、典型用途：（见教材表7-6）
145．知道：海水中含丰富食盐，可用于生产食盐。
146．了解：常见化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥，能分别举例，能根据化学式判断类别。
147．了解：豆科植物利用根瘤菌固氮。农家肥与化肥的各自主要优缺点。
148．学会：氨气的检验方法，并掌握用此方法检验铵态氮肥。
149．学会：浓硫酸稀释的方法，知道浓硫酸的溶解放热、密度大于水、强腐蚀性等特性，知道违规操作的后果。
150．了解：有咸味的工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒、许多重金属盐（铅、铜、汞盐）有毒。
151．学会：能运用所学知识，对常见酸碱盐进行一般的鉴别、分离、定性测定（SO42--、Cl—的检验不作为学生必备知识），以及简单的定量测定等实验处理。能学以致用，解决简单的生产生活问题。
【第8章 食品中的有机化合物】
〖第一节 什么是有机化合物〗
152．理解：有机化合物、无机化合物的定义，熟知几种定义中例外的物质。
153．知道：有机物的多样性；有机高分子化合物的概念。能说出常见食物中富含的营养物质：大米、面粉——淀粉；青菜、水果——维生素；青菜——纤维素；食用油——油脂；鱼、肉、牛奶——蛋白质。知道人体所需营养成分主要有：蛋白质、脂肪、糖类、维生素、无机盐、水，前四种均为有机物，且均含碳、氢、氧三种元素（蛋白质还含有氮等元素）。
〖第二节 淀粉和油脂〗
154．理解：光合作用、呼吸作用在自然界物质、能量循环中的意义。
155．知道：糖类又称碳水化合物，纤维素、淀粉、蔗糖、葡萄糖等属于糖类。
156．知道：葡糖糖是人体中直接提供能量的能源物质。
157．学会：淀粉、葡萄糖的检验方法。
158．知道：食品中的许多油类均属于油脂类食物，知道“油”和“脂”的区别。知道脂肪在人体中能量贮存中的重要作用。
〖第三节 蛋白质和维生素〗
159．知道：蛋白质在人体物质建构、新陈代谢中具有重要作用。
160．了解：蛋白质在水中可溶，在饱和硫酸铵溶液中难溶；在加热、浓硝酸、重金属盐、甲醛中会发生变性，失去生理功能。知道黄曲霉素对人体的危害。
161．了解：维生素在人体中含量虽少，但作用具有不可替代性，且许多种类的维生素人体不能合成，必须从食物中获取。具体各种维生素的生理作用及存在不纳入考试范围。
【第9章 化学与社会发展】
〖第一节 化学与能源〗
162．认识：中国节能标志。应对能源危机我们应采取开发新能源、降低能耗的措施。
164．知道：常见电池大多是将化学能转化为电能的，会做锌铜原电池的小实验（不要求作出解释）。知道随意丢弃废弃电池对环境污染的严重性。
165．学会：氢气的实验室制取及验纯实验，了解实验设计中固液分离的原理。
166．了解：氢能源的主要优点，以及目前面临的推广障碍。
〖第二节 化学与材料〗
167．知道：材料可分为天然材料、合成材料（还有按需设计材料，不考查）；又可分为金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料。能分别举一两个例子，或根据所提供的常见材料判定其所属类别。
168．了解：材料科学在社会发展中的重要性。
169．常识性了解：金属材料的发展与金属的活动性有关；玻璃的生产原料是砂子、石灰石、纯碱；陶瓷的发展等。
170．知道：有机合成材料分为：塑料、合成橡胶、合成纤维；纤维分为天然纤维、人造纤维、合成纤维，常识性了解合成纤维的优缺点；知道动物毛发、植物纤维、化纤布料的简易鉴别方法（灼烧法、腐蚀法）。
171．知道：聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃等都属于塑料；熟悉聚乙烯、聚氯乙烯的使用上的区别和鉴别方法。熟知“白色污染”的含义、危害及解决之道。
172．常识性了解：橡胶分天然橡胶和合成橡胶。复合材料的概念，能举一至二例子。
〖第三节 化学与环境〗
173．认识：中国环境标志。
174．知道：造成空气污染的几种主要污染物：二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物、可吸入颗粒物及其主要来源。常识性了解温室效应形成的原因（二氧化碳、甲烷浓度增大）及危害，我国酸雨的类型（硫酸型）及其典型危害。
175．了解：硫粉燃烧的实验现象：火焰（区分空气中、氧气中）、生成物状态气味、二氧化硫水溶液的酸性及对比研究的实验方法。进而了解硫酸型酸雨形成的机理。
176．常识性了解：水污染主要来自工业废水、农业用水、生活污水；赤潮、水华形成的主要原因。
177．了解：了解污水净化的意义，知道污水处理的基本方法，知道明矾、漂白粉的基本作用。
178．常识性了解：固体废弃物回收、处理的重要意义；认识物品回收标志；知道分类回收的概念。
179．了解：化学学科的重要作用（帮助人类认识物质、利用资源、发展科技等）。
180．学会：针对环保、能源、资源等方面问题，能简单地举例，并能就应对措施进行简单的论述。 这个。
知识类型 编号 知 识 点
质 1 化学给我们带来什么？
2 化学研究的内容
3 科学探究的方法
4 物理变化和化学变化
5 物理性质和化学性质
6 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（含中和反应）
7 化学反应中的放热
8 燃烧和燃烧的条件
9 完全燃烧、不完全燃烧
10 缓慢氧化、爆炸
11 灭火原理和方法
12 质量守恒定律
13 化学方程式书写及其意义
14 复分解反应发生的条件
15 金属活动性顺序及其应用
成 16 分子构成物质及分子的性质
17 微粒构成物质及其性质
18 用分子的知识解释物理变化、化学变化、混合物、纯净物
19 原子构成物质的原子结构
20 用原子的知识解释质量守恒定律
21 相对原子质量
22 相对分子质量
23 原子团
24 核外电子排布的初步知识
25 离子构成物质及它的形态以及表示方法
26 元素
27 元素符号及其意义
28 元素的存在与人体健康的关系
29 化学式的概念
30 化学式书写及其意义
类 31 单质和化合物
32 混合物和纯净物
33 催化剂、催化作用
34 氧化物
35 有机物
36 有机高分子化合物
37 碳水化合物、油脂
语 38 元素符号（20种）
39 常见元素化合价
40 常见原子团的化合价（碳酸根、硝酸根、硫酸根、氢氧根、铵根等等）
41 化学式（根据常见元素或原子团化合价书写）
42 化学方程式及其配平
43 原子（含简单离子）结构示意图
44 酸、碱、盐的初步概念
液 45 溶质、溶剂
46 溶液
47 乳化
48 溶解过程影响温度的变化
49 饱和溶液和不饱和溶液
50 溶解性及影响它们的因素
51 溶解度
52 部分酸、碱、盐的溶解性表
53 固体的溶解度曲线
54 温度、压强对气体溶解度的影响
55 物质的结晶
56 溶液的导电性
57 水溶液的某些性质
58 pH—酸碱度的表示方法
59 溶液酸碱性与生活活动关系
展 60 化学能转化为电能、氢能等各种新能源
61 化学与材料
62 几种材料性能用途
63 化学与环境
64 大气污染原因及防止
65 水污染原因及防止
66 固体废物的回收和利用
知识类型 编号 知 识 点
气 67 空气的成分
68 空气的污染和防治
69 氧气的物理性质、用途
70 氧气的工业制法及贮存
71 氧气的化学性质、检验方法
72 氧气的实验室制法
水 73 水的存在、用途
74 水的污染和防治
75 水的物理性质
76 硬水及其验证
77 水的组成
78 水的净化和利用
氢气 79 氢气的实验室制法
80 氢气的可燃性
物 81 二氧化碳的物理性质、用途
82 二氧化碳的化学性质、检验方法
83 二氧化碳的实验室制法
84 灭火和灭火器简介
85 一氧化碳的物理性质、毒性
物 86 人体六大营养素
87 主要有机物：淀粉、油脂、蛋白质、维生素、纤维素的存在
88 光合作用
89 葡萄糖转化为能量
90 淀粉的检验
91 葡萄糖作用及检验
92 蛋白质的作用及其性质
93 维生素及其存在和人体健康
物 94 常见金属及金属矿物
95 铁的冶炼
96 金属（钢铁）的生锈、防锈及回收
97 生铁和钢
98 石灰石的利用
酸 99 盐酸的组成、物理性质、用途
100 盐酸的化学性质
101 硫酸的物理性质、用途
102 稀硫酸的化学性质
103 浓硫酸的特性
碱 104 氢氧化钠的物理性质及特性
105 氢氧化钠的化学性质
106 氢氧化钙的物理性质、用途
107 氢氧化钙的化学性质
108 氨水性质和用途
盐 109 氯化钠（食盐）
110 碳酸钠（纯碱）、硫酸铜（胆矾）
111 石灰石成分
112 石灰石、生石灰、熟石灰之间的转化和用途
113 硫酸铜
114 化学肥料（种类、特性）
115 铵盐检验
物 116 单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系（仅限于课本中涉及到的物质）
117 酸碱指示剂（酚酞、石蕊）
知识类型 编号 知 识 点
式 118 求物质的相对分子质量
119 求化合物中各元素的质量比
120 求化合物中元素的质量分数
式 121 求反应物、生成物的质量比和质量
122 求含一定量杂质（杂质不参加反应的计算）的反应物或生物物的质量
液 123 求溶液中溶质的质量分数
124 溶液质量（g）＝溶液体积（cm3）×溶液密度（g•cm-3）
知识类型 编号 知 识 点
用 125 试管、试管夹
126 滴瓶、滴板、滴管
127 玻璃棒
128 酒精灯
129 烧杯
130 量筒
131 铁架台
作 132 固体药品的取用
133 液体药品的取用
134 洗涤玻璃仪器
135 连接仪器装置
136 气密性检查
137 排水法、排气法收集气体
138 过滤
139 蒸发
140 配制溶液
141 pH试纸的使用
他 142 物质的鉴别或检验
143 物质的分离、提纯
144 物质性质的证明
145 实验室制取O2、H2、CO2的装置连接
146 O2、H2、CO2的性质实验
147 用实验方法鉴别氧气、氢气、二氧化碳
148 用实验方法鉴别：重要的酸、碱、有机物、氧化物
149 用指示剂鉴别的酸溶液和碱溶液
150 填写实验报告
151 实验室安全知识
152 实验方法：观察法、比较法
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学会整合知识点。把需要学习的信息、掌握的知识分类，做成 思维导图 或知识点卡片，会让你的大脑、思维条理清醒，方便记忆、温习、掌握。下面我给大家分享一些初三化学知识点，希望对大家有所帮助。
初三化学知识点1
一、物质与氧气的反应
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：
3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：
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