初三化学重要知识点化学反应方程式

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初中所有化学方程式大全 强烈建议都背下来!

2018-11-17 14:50:11

文/许君

化学方程式是初中生学习化学的基础，下面初三网小编为大家总结了初中所有化学方程式大全，仅供大家参考。

1单质与氧气的反应

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

2金属化学反应方程式

(1)金属与氧气反应：

镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

3酸+碱---盐+水

盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

以上就是初三网小编为大家总结的初中所有化学方程式大全，仅供参考，希望对大家有所帮助。

九年级化学方程式大全 最全整理

1、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；2、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；3、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O；4、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑；5、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO。

九年级化学方程式最全整理

置换反应

1、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

2、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

九年级化学方程式大全笔记

初中化学方程式大全

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O

24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑

25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO

26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

其他

27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O

29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2

31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

一． 物质与氧气的反应：

⑴单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO

⑵化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O

⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O

58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O

化学方程式 反应现象 应用

2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2 2HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体

4Al+3O2 2Al2O3银白金属变为白色固体

3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgO 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

H2+Cl2 2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2CO+O2 2CO2蓝色火焰 煤气燃烧

C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属

Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属

C+CO2 2CO

CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理

Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理

WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2

Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解

CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解

MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解

CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解

NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl— 的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解

MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解

CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4

3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O==CuSO4•H2O蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑

NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

九年级全册单词表

Unit 1

flashcard 抽认卡

vocabulary 词汇

aloud 大声地

pronunciation 发音

specific明确的

memorize 记住

grammar 语法

differently 不同地

frustrate 使失望

frustrating 令人失望的

quickly 快地

add补充；增加

excited 兴奋

not at all一点也不

end up 结束

pronounce 发……音；宣布

spoken 口语的

slowly 缓慢的

mistake 错误

make mistakes 犯错

comma 逗号

challenge 挑战

solution 解决

later on 稍后

realize 认识到；了解到

matter 重要；有关系

it doesn't matter 没关系

afraid 害怕的

be afraid to害怕去做

laugh at嘲笑；取笑

complete 完全的

sentence句子

secret秘密；诀窍

learner 学习者

take notes 做笔记

term 学期

impress 使感动

trouble 困难；苦恼

fast 快速的

look up 查阅

soft 柔软

make up 组成

essay 散文

deal 处理

deal with 处理

unless 除非

unfair 不公平的

solve 解决

regard关心；将…..视为

duty 责任

easily 容易地

influence 影响；对……起作用

be angry with 生……的气

go by 过去；消失

friendship友情；友谊

lose失去；丧失

disagreement 意见不合

development 成长；发展

Unit 2

daily 每日的

comic 连环图画

death死；死亡

afford 负担

cause造成；使发生

himself 他自己

patient 有耐心的

in the end 最后

decision 决定

make a decision 作决定

head teacher 班主任

necessary 必需品

to one's surprise 令某人惊奇的是……

exactly正；恰恰

even though 即使

no longer 不再

take pride in 对……注意；留心

attention 注意

pay attention to 对……注意

give up 放弃

waste 浪费

not...any more 不再

Unit 3

piercee 刺穿

license 执照

silly 愚蠢的

earring 耳环

instead of 代替

stay up 熬夜

concentrate 集中

concentrate on 专注于

study学习；研究

design 设计；构思

present礼物；现在

at present 目前

opportunity 机会

volunteer机会；志愿者

local 当地的

experience 经历；经验

member会员；成员

mess 混乱

old people's home 养老院

sleepy 困倦的

reply 回答；答复

newsletter 时事通讯；简报

obey 服从

in the way 当道的；妨碍人的

achieve完成；实现

race 比赛；比赛

realistic 现实的

taught 教

importance重要

care 照料

care about关心；担心

succeed成功；达到

point 要点；论点

Unit 4

million 百万

medical医疗的

research 研究；调查

tie 领带

worry 烦恼；忧虑

what if 如果...将会怎么样

pimple 丘疹

exam 考试

energetic 精力充沛的

confident 自信的

permission 许可；允许

herself 她自己

bother 使恼怒；打扰

not...in the slightest 一点也不

annoy 使生气；使烦恼

fairly 相当地；还算

plenty of 许多

get along with 和……相处

circle 圈子；阶层

listener 听者；收听者

knowledgeable 知识渊博的

represent 代表；表示

let...down... 使…失望

come up with 提出；想出

rest 剩余部分；其余

aid 帮助

first-aid 急救

nearby 附近的

shelf 架子

come out 出版；发表

cover 覆盖；遮掩

press 按；压；挤

deep深的

downstairs顺楼梯而下；在楼下

correct 对的；正确的

burn 烧伤；烧坏

knee 膝盖

pain 疼痛；痛苦

hurt使受伤；伤害

safety 安全

offer 提供

refuse 拒绝；回绝

helpful 有帮助的

treat 对待

burn烧伤；伤痕

Unit 5

make up 形成；组成

final 最后的

anxious 忧虑的

worried 烦恼的；焦虑的

owner拥有者；所有者

Oxford University 牛津大学

chase 追逐；追赶

sky 天；天空

helicopter 直升机

creature 生物

catch 赶上；捕获

unhappy 不快乐的

extremely 非常；极其

interview 面试；采访

noise 噪音；喧闹声

wind 风

neighbor 邻居

footstep 脚步声

garbage 垃圾；废料

mystery 神秘的事物

director 领导者

monkey 猴子

escape 逃跑

bark吠声；叫声

smell 气味

finger 手指

lift 举起

stone 石头

ant 蚂蚁

ocean 大海

dishonest 不诚实的

pretend 假装

use up 用光

attempt 试图；企图

Hemingway 海明威

Mark Twain 马克吐温

Fred 弗雷德

Review of units 1-5

net 网

turn off 关掉

polar bear 北极熊

vietnam越南

Unit 6

prefer 更喜爱

lyric 歌词

gentle 轻柔的；温和的

dislike 不喜欢

remind 提醒；使记起

heart 心；内心

string 细绳；线

sink 下沉；沉没

Yellow River 黄河

Fisherman 渔夫

latest 最近的

entertainment 娱乐

feature 特点；特征

photography摄影；照相

gallery 美术馆；画廊

photographer 摄影师

display 展览；陈列

on display展览

photograph相片

interest引起……关注；使……感兴趣

classs 等级；类别

whatever 不管什么

miss 想念；错过

suggest 显示；暗示

energy活力；力量

okay=OK 好的

pro 赞成的观点

con 反对的观点

honest 诚实的

course 课程

suit 适合

suit sb.(fine) 合某人的意

expect 期待；

expect 除了

sweet 甜的

taste 品尝；尝起来

to be honest 老实说

be bad for 对...有害

actually 实际上

fry 油煎；油炸

mainly 主要地

stay away from 与……保持距离

be in agreement 意见一致

itself 它自己；它本身

laboratory 实验室

type 类型

cancer 癌症

barbecue 烧烤

increase 增加

risk 危险；风险

biscuit 饼干

main 主要的；首要的

exclamation 惊叹词

tag 标签

tag question附加疑问句

contraction 缩略词；缩略形式

tasty 味道好的

vegetarian 素食者

shock 使……震惊

Unit 7

tiring 引起疲劳的

educational 教育的

peaceful 和平的

fascinating 迷人的

thrilling 令人激动的

take it easy 从容；轻松

Florida 佛罗里达州

trek 旅行 长途跋涉

Amazon 亚马逊河

jungle 热带丛林

fall 瀑布；秋天（美pack 把……打包

light 灯；光；轻；点燃

Ace Travel 旅游社名

eastern 东方的

初三化学方程式可打印

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

九上所有化学方程式35个

九上化学方程式如下：

1、磷的燃烧化学方程式 4P + 5O2 ═(点燃) 2P2O5 （ 化合反应 ） 。

2、硫的燃烧化学方程式 S + O2 ═(点燃) SO2 （ 化合反应 ）。

3、碳完全燃烧化学方程式 C + O2 ═(点燃) CO2 （ 化合反应 ） 。

4、碳不完全燃烧化学方程式 2C + O2 ═(点燃) 2CO （ 化合反应 ）。

5、铁的燃烧化学方程式 3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 （ 化合反应 ）。

6、镁的燃烧化学方程式 2Mg + O2 ═(点燃) 2MgO （ 化合反应 ）。

7、铝的燃烧化学方程式 4Al + 3O2 ═(点燃) 2Al2O3 （ 化合反应 ）。

8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰 化学方程式 2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑ （ 分解反应 ）。

9、加热高锰酸钾制氧气化学方程式2KMnO4 ═(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （ 分解反应 ）。