跪求高一必修一的化学计算题 有解答过程 多多益善

1、有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )

A．28.4 B．28.4 g / mol C．71 D．71 g / mol

D 解析：先据体积计算出n＝0.2 mol，再据M＝ ，计算出摩尔质量M＝71 g / mol。

2、20 ℃时，KCl的溶解度为34 g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是( )

A．2 mol /L B．3 mol /L C．4 mol /L D．5 mol /L

D 解析：设溶液为0.1L，则该条件下溶液最浓时为饱和溶液： ＝4.6 mol /L。

3、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( )

A．29 B．29

C．29 D．29

C 解析：依据mA / mB＝MA / MB进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。

4、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )

A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3

A 解析：原溶液浓度为5 mol /L，根据c1V1＝c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为1∶5，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4。

5、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )

A．150 mL 1 mol /L的NaCl B．75 mL 3 mol /L的NH4Cl

C．150 mL 2 mol /L的KCl D．75 mL 2 mol /L的CaCl2

B解析：注意本题考查的是浓度，与体积无关。

6、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )

A．6.25 mol /L B．12.5 mol /L C．7 mol /L D．7.5 mol /L

A 解析：根据m1w1＝m2w2,,得原溶液质量为200 g。溶质质量为20 g，即0.5 mol，则浓缩后该溶液的物质的量浓度为 ＝6.25 mol /L。

7、要配制物质的量浓度约为2 mol /L NaOH溶液100 mL，下面的操作中，正确的是

( )

A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol /L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

D 解析：考查配置一定物质的量浓度的溶液。

8、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体所含原子总数为__________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。

(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为___。

(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

(1) (2) (3) (4) (5)

解析：依据公式计算即可。

9、将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为1.20 g / cm3的稀硫酸。求：

(1)所需浓硫酸的体积；

(2)所需水的体积。

(1)108.7 mL (2)1 000 mL

解：n(硫酸)＝2 mol /L×1 L＝2 mol

m(硫酸)＝2 mol×98 g / mol＝196 g

m(浓硫酸)＝196 g÷98%＝200 g

V(浓硫酸)＝200 g÷1.84 g / cm3 ＝108.7 mL

m(稀硫酸)＝1.20 g / cm3×1 000 mL＝1 200 g

m(水)＝1 200 g－200 g＝1 000 g

V(水)＝1 000 g÷1.00 g / cm3＝1 000 mL

10、取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？

0.09 mol 0.01 mol

解：2HCl ＋ Na2CO3 ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑

1 mol 22.4 L

n(Na2CO3) 2.016 L

n(Na2CO3)＝0.09 mol

Ba(OH)2 ＋ Na2SO4 ＝ BaSO4↓＋ 2 NaOH

1 mol 233 g

n(Na2SO4) 2.33 g

n(Na2SO4)＝0.01 mol

11、现有镁铝铜合金1.2 g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 L，反应后过滤得沉淀0.2 g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？

解：m(Cu)＝0.2 g

Mg ～ H2 2Al ～ 3 H2

1 mol 1 mol 2 mol 3 mol

n1 n1 n2 3/2 n2

24 g / mol×n1＋27 g / mol×n2＝1.2 g－0.2 g＝1.0 g

n1＋ n2＝1.12 L÷22.4 L / mol＝0.05 mol

n1＝0.017 mol n2＝0.022 mol

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3 H2

2 mol 67.2 L

0.022 mol V

V＝0.74 L

12、将6 g 铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算：

(1)反应后生成铜的质量；

(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

铜质量为2.56 g，原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.1 mol /L

解：Fe ＋ Fe2(SO4)3 ＝ 3FeSO4 Δm

1 mol 1 mol 3 mol 56 g

n1 n1 3 n1

Fe ＋ CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu Δm

1 mol 1 mol 1 mol 64 g－56 g＝8 g

n2 n 2 n 2

3n1＋n2＝0.5 mol /L×0.2 L＝0.1 mol

56n1 g / mol－8n2 g / mol＝6 g－5.2 g＝0.8 g

n1＝0.02 mol n2＝0.04 mol

m(Cu)＝0.04 mol×64 g / mol＝2.56 g

Fe2(SO4)3物质的量浓度＝0.02 mol / 0.2 L＝0.1 mol /L

13、将32.64 g Cu与140 mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。

(1)NO的体积为多少？

(2)NO2的体积为多少？

方法一：由题意可知HNO3被还原的产物既有NO又有NO2，设生成NO n1 mol，它得到的电子就是3n1 mol，设生成NO2 n2 mol，这也是它得到电子的物质的量。由得失电子守恒得到：

n1＋n2＝

3n1＋n2＝

解得 n1＝0.26 mol，n2＝0.24 mol

标况下生成NO的体积是：0.26 mol×22.4 L/mol＝5.8 L

标况下生成NO2的体积是：0.24 mol×22.4 L/mol＝5.4 L

方法二：

解：4HNO3(浓)＋Cu＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

1 mol 2 mol

n1 mol 2n1 mol

8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

3 mol 2 mol

n2 mol n2 mol

2n1＋ n2＝

n1＋n2＝

解得 n1＝0.12 mol，n2＝0.39 mol；n(NO2)＝2n1＝0.24 mol，n(NO)＝ n2＝0.26 mol标况下生成NO的体积是：0.26 mol×22.4 L / mol＝5.8 L

标况下生成NO2的体积是：0.24 mol×22.4 L / mol＝5.4 L

解析：涉及氧化还原反应的混合物计算可以根据化学方程式列方程组，也可以根据电子得失守恒进行计算。

14、现有一种泉水样品，0.5 L这种泉水含有48.00 mg的Mg2＋。那么，该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少？为使这种泉水所含的Mg2＋全部沉淀，应加入1 mol / L NaOH溶液的体积是多少？（要求写出简单过程。）

0.004 mol/L，8 mL。

解析：c(Mg2＋)＝48.00×10－3 g÷24 g / mol÷0.5 L＝0.004 mol /L

n(OH－)＝2n(Mg2＋)＝2×0.004 mol /L×0.5 L＝0.004 mol

V(NaOH)＝0.004 mol÷1 mol/L＝0.004 L＝4 mL 好好读书，比你跪求有用多了

2018人教版高一化学必修一试卷

【 #高一# 导语】仰望天空时，什么都比你高，你会自卑;俯视大地时，什么都比你低，你会自负;只有放宽视野，把天空和大地尽收眼底，才能在苍穹沃土之间找到你真正的位置。无需自卑，不要自负，坚持自信。 无 高一频道为你整理了《2018人教版高一化学必修一试卷》希望你对你的学习有所帮助！

【一】

第Ⅰ卷(选择题，共50分)

一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）

1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()

A．温室效应B．光化学烟雾

C．臭氧空洞D．酸雨

2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是()

3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()

A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜

4.将3.2gCu跟30.0mL10.0mol•L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为()

A．0.5amolB．0.1amolC.(0.1＋a)molD．2amol

5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（）

A．饱和食盐水、浓硫酸B．NaOH溶液、浓硫酸

C．NaHCO3溶液、硅胶D．浓盐酸、碱石灰

6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）

A．3种B．4种C．5种D．6种

7.下列离子方程式书写不正确的是()

A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O

B．碳酸钡溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2O

D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓

8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是()

A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应

B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

C．硫是一种淡*的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

9．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol•L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为()

A．1.8gB．2.7gC．3.6gD．5.4g

10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是()

A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水

B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现

D．都能跟碱溶液反应

二、选择题：（本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）

11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()

A.1∶1∶1B.1∶3∶1C.3∶3∶8D.1∶1∶4

12．把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液恰好完全反应，消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(NO－3)为()

A.b－2camol/LB.2b－4camol/L

C.2b－camol/LD.b－2c2amol/L

13.下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾﹣淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物

C．检验硫酸根离子，加盐酸酸化的氯化钡，生成白色沉淀，则有硫酸根离子。

D．用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体

14.有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H22.24L（标况下），

向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。混合物中单质Fe的质量为（）

A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.16.8g

15．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是()

A．C和O2B．CO2和NaOH溶液

C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液

16．将充有mmLNO2和nmLNO气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为

A.m－n3mLB.n－m3mL

C.4m－n3mLD.3m－nmL

17.高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是()

A．7、2B．5、4C．6、3D．3、6

18.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()

A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1

19.取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为()

A．2∶1∶2B．1∶1∶1

C．5∶5∶4D．7∶7∶4

20.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()

选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质

A浓氨水CaONH3H2O

B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液

C浓*CuNO2H2O

D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

三、填空题（16分）

21.（5分）写出下列反应的化学方程式：

（1）红热的木炭和浓*

（2）实验室制氨气

（3）工业上制漂白粉

（4）氨的催化氧化

（5）铜和浓硫酸加热

22．(6分)有下图所示A、B、C、D四种仪器：请将仪器名称填入相应的空格内：

A．________，B.________，C.________，D.________；

上述仪器中使用前需要检查是否漏水的是________(选填A、B、C、D)。

23.（5分）硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性，请将序号填在相应的横线上：

(1)锌和稀H2SO4制H2________；

(2)浓硫酸作干燥剂________；

(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________；

(4)浓硫酸与铜的反应________；

(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑________。

四、推断题

24.（12分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：

(1)写出X和G的化学式：X________，G________。

(2)写出有关变化的化学方程式：

D＋丙：_______________________________。

C＋G：_______________________________。

(3)写出离子方程式B＋H2O：_____________________；

若消耗0.5molB转移电子mol。

五、实验题

25.（13分）(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_________。

(2)试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是

________―→________―→________―→________(填装置的编号)。

（3）怎样检查整套装置的气密性

(4)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，

B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。

(5)装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________。

(6)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。

六、计算题

26.（9分）在稀硫酸和稀*的混合溶液中，加入铜粉。

（1）若将100mL2mol/LHNO3和100mL1mol/LH2SO4混合后，加入19.2g铜粉，微热，充分反应。

①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为mol/L

②生成气体折合成标准状况*积L；

③若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/LH2SO4mL

（2）若c(SO2－4)＋c(NO－3)＝5.0mol•L－1。取200mL该混合酸，则能溶解铜的质量为g

七、附加题（10分）

27．（6分）1.52g镁铜合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL－1、质量分数为63%的浓*中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol•L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。请完成下列问题：

（1）该合金中镁与铜的物质的量之比是；

（2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是；

（3）得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是mL。

28.（4分）某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

请确定混合物的组成和各自的质量

【答案】

一、每小题2分，共20分

12345678910

DCCCACBADD

二、每小题3分，共30分

11121314151617181920

DBDCCABDCB

21.（5分）每个化学方程式1分，无反应条件或不配平得0分，气体符号不写不扣分。答案略

22.（6分）冷凝管（或直形冷凝管）（1分）分液漏斗（1分）漏斗（或普通漏斗）（1分）容量瓶（1分）B、D（2分，只答一个且正确得1分，有错的得0分）

23.（每空1分，共5分，其中（3）答出③即得分，其余必须全对才得分）

(1)①(2)②(3)②③④(4)①④(5)①③

24.（12分）（1）Na2S（2分）SO3（2分）

(2)2Na2SO3＋O2===2Na2SO4（2分）④SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O（2分）

(3)2Na2O2＋2H2O===4Na+＋4OH-＋O2↑（2分）0.5（2分）

25.（13分）

(1)C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）

(2)④②①③（2分）

（3）关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，③导管口产生气泡，停止加热后③导管中有一段稳定的液柱，则气密性良好（2分）

(4)验证SO2的存在（1分）充分吸收SO2（1分）验证SO2是否已被吸收完全（1分）

(5)无水硫酸铜（1分）水（1分）

(6)澄清的石灰水（1分）CO2（1分）

26.(9分)（1）①0.75（2分）②2.24（2分）③200（2分）

（2）38.4（3分）

27.（6分，每空2分）(1)1：2（2）80%（3）640mL

28.（4分，全部答对得4分，只答对一项得1分，有错项得0分，只推出物

质没有质量或质量错误得0分）

Al5.4g(NH4)2SO413.2gMgCl29.5g

【二】

卷I

一、单选题（每题只有一个选项是正确的，每题2分共2×10=20分）

1、化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是:

A．使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生

B．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关

C．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是使用量的无机非金属材料之一

D．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高

2、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是：

A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

B．明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂

C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃

D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源

3、下列对某些问题的认识正确的是:

A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

B．Na的金属性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu

C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶盛放碱液

D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料

4．下列有关说法正确的是:

A．Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液

B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C．Na2O2、FeO、Fe2O3均是碱性氧化物

D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是*氧化物

5、对于某些离子的检验及结论一定正确的是:

A．某物质进行焰色反应时呈现*，则该物质中一定含有Na+

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

C．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中不一定含有CO32—

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

6、下列有关实验的说法正确的是

A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C．将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明FeCl2具有漂白性

D．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性

7、下列物质分类正确的是:

A．难溶于水，属于非电解质

B．Al2O3既能与强碱反应生成盐和水又能与酸反应生成盐和水，属于*氧化物C．组成中不含金属离子，不属于盐

D．气体溶于水电离出和，属于离子化合物

8、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又能出现白色沉淀的是:

A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化亚铁溶液

9、下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是:

A．液氯B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液

10、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是:

A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+

二、选择题（每题最多有两个选项是正确的。每题3分共3×10=30分）

11、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是:

A．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

B．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子5ykj.com

C．标准状况下，11.2L水蒸气中含有3NA个原子

D．用石灰乳完全吸收1molCl2时，转移电子的数目是NA

12、下列装置所示的实验中，能达到实验目的是：

A．分离碘和酒精B．较长时间观察Fe（OH）2白色沉淀

C.验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．除去Cl2中HCl

13、把和混合物溶于水制成溶液，其中

c(Na+)=0.5mol•L－1。如果把这种混合物加热至恒重会失重多少克:

A．B．C．3.91gD．

14、下列离子方程式书写正确的是:

A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

B．氯气与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣

C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O

D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣══Al（OH）3↓

15、被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中B元素为+3价）溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑下列说法中正确的是:

A．NaBH4既是氧化剂也是还原剂B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1

16、一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是：

A．HClB．NaHCO3C．KOHD．FeCl2

17、有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为:

A．2：1B．4：1C．1：1D．1：2

18、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：

A.等物质的量的金属钠和金属铝投入到足量水溶液中B.过量Na2O2溶液和明矾溶液混合

C.等物质的量的Na2O2溶液和Ba(HCO3)2溶液混合D.Na2O2投入FeCl2溶液中

19、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是:

A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣

B．加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣

C．漂白粉溶液中：K+、Na+、I﹣、CO32﹣

D．在强碱性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣

20、某无色透明酸性溶液，可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、NO3-中的

几种，取该溶液三等份分别进行实验①加入少量Zn产生H2，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml时不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中：

A．一定没有NO3-B．可能有K+、NO3-、SO42-

C．不能确定是否含有K+、NO3-D．一定有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-

卷II（满分50分）

三、填空题

21．（9分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

（2）溶液中的Na2SiO3与Na[Al(OH)4]反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3+2Na[Al(OH)4]=Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH

（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：__________________________；_____________________________。

（2）滤渣A的主要成分为；

滤渣A的用途是（只写一种）

(3)写出灼烧反应的方程式

22、（7分）某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO42－、Cl－、I－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：

实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4层变为紫色；

实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。

（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。

实验①：含有；不含；

实验②：含有；不含；

实验③：含有；不含；(可不必完全填满)

（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是。

23.（8分）铁在地壳中的含量约占5％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为。其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是、

（用离子方程式解释）。再向此溶液中加入足量

氢氧化钠，生成沉淀颜色会由白色迅速变为灰绿色最后变为红褐色，写出此变化的化学方程

24、(9分)MnO2是重要无机材料，某小组设计了将粗MnO2（含有MnO、MnCO3和Fe2O3等杂质）样品转化为纯MnO2实验，流程如下：

（已知：氧化性强弱顺序：ClO3﹣＞MnO2＞Fe3+）

（1）铝与二氧化锰在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为．

（2）请配平第②步反应的离子方程式：

Mn2++ClO3﹣+H2O=MnO2↓+Cl2↑+H+

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、、；

第③步蒸发得到的固体中除了含有NaClO3和NaOH外，还一定含有（写化学式）．

（4）若粗MnO2样品质量为23.0g，标准状况下，第①步反应收集448mLCO2气体，则原样品中MnCO3的质量百分含量为（MnCO3相对分子质量为115）．

25、（7分）

（1）实验室用固体烧碱配制500mL0.10mol•L-1的NaOH溶液，需要称取g固体，定容时所需的仪器为。

（2）实验室要用98%（ρ=1.84g•cm－3）的硫酸配制0.5mol•L－1的硫酸溶液240mL，需准确量取98%的硫酸mL

（3）若配制0.5mol•L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是（填序号）。

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶。

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

E.移液时容量瓶中有少量蒸馏水。

26、(10分)向200mL，某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，向最后所得溶液中加入酚酞显红色或浅红色。

（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是____________________；如果是多种成分，可能是__________________________。

（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2mol•L－1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式___________________________________________________________________。

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______(溶液体积的变化忽略不计)。

【答案】

一、单选题（每题只有一个选项是正确的，每题2分共2×10=20分）

题号12345678910

答案DBCACABDAC

二、选择题（每题最多有两个正确答案。每题3分共3×10=30分）

题号11121314151617181920

答案BDBCCBDBCCDDAD

三、共50分

21.（9分）

（1）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-（2分）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分）

（2）Fe2O3、Na2Al2Si2O8（2分）炼铁的原料（或生产硅酸盐产品的原料）（1分）

（3）2Al(OH)3Al2O3+3H2O（2分）

22、（7分）

（1）①含有I－（1分）不含Fe3+（1分）②含有CO32－、Na+；（2分）Ba2+（1分）

③含有SO42－(或含有CO32－和SO42－，)（1分）

（2）Cl－（1分）

23、（8分）

3Fe+4H2OFe3O4+4H2Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

24、（9分）

（1）2Al+3MnO23Mn+2Al2O3；（2分）（2）5；2；4；5；1；8；（2分）

（3）酒精灯、蒸发皿；（2分）NaCl；（1分）（4）10.0%．（2分）

25、（7分）

（1）2.0；（1分）500ml容量瓶、胶头滴管（2分）

（2）6.8；（2分）

（3）AC（2分）

26、（10分，每空2分）

（1）Na2CO3或NaHCO3（2分）NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3（2分）

（2）①OH－＋H＋===H2O，（2分）CO2－3＋H＋===HCO－3（2分）

②1.2mol•L－1（2分）

高一化学试卷及答案解析

解析：m（SO2）=m（SO3） M（SO2）=64 g·mol-1 M（SO3）=80 g·mol-1

对应的S原子物质的量之比为5∶4，对应的O原子物质的量之比为（5×2）∶（3×4）=5∶6

所以C、D两项正确。

答案：CD

2.解析：甲烷分子式CH₄相对分子质量是12+4=16

2g甲烷分子有x个

那么1mol 就是8×x=8x

22gCO2是0.5mol

所以分子数是8x的一半=4X

1.选CD。

设SO2和SO3的质量都是1g。

A.1个SO2和1个SO3都含有1个S原子，所以物质的量之比是1/64：1/80=5：4

B.1个SO2含有2个O原子，1个SO3含有3个O原子，所以物质的量之比是1/64*2：1/80*3=5：6

C.1个SO2含有2个O原子，1个SO3含有3个O原子，所以物质的量之比是1/64*2：1/80*3=5：6，都是氧原子，所以物质的量之比等于质量比。

D.1个SO2和1个SO3都含有1个S原子，所以物质的量之比是1/64：1/80=5：4，都是S原子，所以物质的量之比等于质量比。

2.甲烷的物质的量是n=m/M=2/16=0.125mol

0.125NA=x

NA=8x

22g CO2的物质的量是n=m/M=22/44=0.5mol

分子数是0.5*NA=0.5*8x=4x

3.NA个原子的质量就是摩尔质量，所以一个该原子的真实质量为M/NA g

4.物质的量是n=N/NA=6.02*10^22/6.02*10^23=0.1mol

相对分子质量在数值上等于摩尔质量，M=m/n=1.6/0.1=16g/mol

所以相对分子质量是16。

高一化学卷子打印版

人教版高一下册化学试卷（一）

一、选择题[每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分]

1.某有机物叫苯酚。其试剂瓶上有如下标识：

上述标志的含义是

A.自然物品、易燃

B.腐蚀性、有毒

C.爆炸性、腐蚀性

高一化学50道经典例题

以下是 为大家整理的《高一化学下册经典例题》，希望能为大家的学习带来帮助，不断进步，取得优异的成绩。

知识详解

知识点1 化学反应中伴随着能量的变化(重点)

任何一位在炉火旁烤过手，给火炉添过煤的人都不会忽视化学反应的另一重要特征：能量变化.化学家更是如此.因此，化学家除研究物质外，还研究能量.

在各种能量中，人们最熟悉的是热能，它来自燃烧。历，人类对燃烧的认识经历了一个十分曲折的过程，并由此引起了近代化学的一场革命。在现代社会中，能量的绝大部分仍是由化学反应产生的，特别是煤、石油和天然气的燃烧，化学能的利用

成为我们现代文明的支柱.

实验1-4：化学反应中能量变化的探究(一)

实验目的：探究金属铝与盐酸反应放出热量的现象.

实验步骤：如图1-23所示，在试管里加入几小块铝片，再加入5mL盐酸，立即用手触摸试管外壁感受其温度，并用温度计测量溶液温度，做好记录.当反应进行到有大量气泡冒出时，再用手触摸试管外壁感受其温度，并用温度计测量溶液温度，做好记录.

实验现象：试管外壁、溶液的温度，化学反应进行一段时间后比反应刚开始时高.

实验结论：铝跟盐酸反应的过程放出热量.

【注意】使用温度计时要小心，防止打破温度计的玻璃泡.

实验1-5：化学反应中能量变化的探究（二）

实验目的：探究氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应吸收热量的现象.

实验步骤：在一个小烧杯里，加入约20g已研细的氢氧化钡晶体[化学式为 Ba(OH)2•8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3滴～ 4滴水的玻璃片上. 然后再向小烧杯内加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌.观察一段时间，看玻璃片 上的水是否结冰并将玻璃片与烧杯黏在一起(如图1-24所示).

实验现象：玻璃片上的水结成了冰，玻璃片与烧杯被冰黏在一起.

实验结论：Ba(OH)2•8H2O在与NH4Cl反应的过程中吸收热量.

归纳上述两个实验的结论可知：有的化学反应会放出热量，有的化学反应要吸收热量.

Ⅰ反应热

(1)反应热：反应过程中放出或吸收的热量，叫反应热.

(2)放热反应：化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应.

(3)吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应.

反应热是人类活动所需能量的主要来源.

Ⅱ常见的放热反应和吸热反应的总结

(1)放热反应

①活泼金属置换水或酸中氢的反应.如：

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

②酸碱中和反应.如：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O

③含碳燃料燃烧的反应.如：

2CO+O2 2CO2

CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O

④易爆物质的爆炸反应.如爆竹的爆炸.

⑤多数的化合反应.如：

Na2O+H2O=2NaOH

CaO+H2O=Ca(OH)2

(2)吸热反应

①几个常见的反应.如：

2NH4Cl(s)+Ba(OH)2•8H2O(s)＝BaCl2+2NH3↑+10H2O

C(s)+H2O(g) CO+H2

②多数的分解反应.如：

CaCO3 CaO+CO2↑

CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O

【说明】由于受所学知识的限制，上述总结还不够全面.

例如：下列反应中，属于吸热反应的是 ( )

A.盐酸和氢氧化钠溶液之间的中和反应

B.CO2+C 2CO

C.金属镁燃烧：2Mg+O2 2MgO

D.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

〔分析〕 酸碱中和、燃烧、多数的化合反应均为放热反应，故A、C一定不正确. CaO溶于水，放热，这是常识性知识.

答案：B

同类变式 下列物质加入水中，显著放热的是 ( )

A.固体氢氧化钠 B.生石灰

C.无水乙醇 D.固体硝酸铵

答案：AB

Ⅲ化学反应中能量变化的原因(难点)

化学反应中能量变化的主要原因为：

(1)在可比条件下，各种物质所具有的能量是不同的，如在同温下，1个H2O分子和1个HCl分子、1个O2分子和1个H2分子所具有的能量是不同的.

(2)能量是不能再生、也不能消灭的，只能从一种形式转化为另一种形式，如电能转化为光能或热能等，或从一种物质中传递到另一种物质中去.即能量守恒.

(3)化学反应都涉及到反应物和生成物，在任意一个化学反应中，各反应物所具有的总能量与各生成物所具有的总能量是不相等的，即有能量差.若反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，这个能量差就会转化成热能等形式放出来，即反应放出热量，若反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就会通过吸收热能等形式的能量来补足这个能量差，即吸收热量.

(4)物质所具有的能量与放热反应、吸热反应关系的总结如图1-25所示，通过研究化学反应中能量变化的原理可知，化学反应的过程，可以看做是“贮存”在物质内部的能量转化为热能而被释放出来的过程，或者是热能转化为物质内部的能量而被 “贮存”起来的过程.

例如：在一定的条件下A与B反应生成C和D，其关系如图1-26所示：

体系（反应前）功尽弃 体系（反应前）

图1-26

(1)若E1>E2，反应体系的总能量(填“升高”或“降低”)_____，为(填“吸热”或“放热”)_____反应，其原因是____________.

(2)若E1〔分析〕 研究化学反应的能量变化，应从反应体系和环境两个方面进行分析(如图1-27所示).

答案：(1)降低；放热；反应物的部分内能通过化学反应转化为热能释放给环境

(2)升高，吸热；环境提供的能量转化成物质的内能“贮存”在生成物之中

同类变式1 吸热反应一定是 ( )

A.释放能量 B.贮存能量

C.反应物总能量高于生成物总能量 D.生成物总能量高于反应物总能量

答案：BD

同类变式2 知反应X+Y＝M+N为放热反应，下列关于该反应的说法中，正确的是 ( )

A.X的能量一定大于M

B.Y的能量一定大于N

C.X和Y的总能量一定大于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应

答案：C

同类变式3 下列说法中，正确的是 ()

A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B.放热的反应在常温下一定很容易发生

C.反应放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小

D.吸热反应在一定条件下也能发生

答案：CD

知识点2 燃料的充分燃烧

Ⅰ燃料燃烧的概念

定义：燃料的燃烧，是组成燃料的物质(可燃物)与空气或氧气(助燃物)相互接触.在一定条件(如点燃)厂发生的化学反应.

思维拓展 空气或氧气不足，燃料能不能充分燃烧?燃料与空气或氧气的接触下充分，燃料能不能充分燃烧?

点拨 燃料燃烧的条件：有助燃剂；燃料和助燃刑的温度要达到或超过着火点.

燃烧充分燃烧的条件：有充足的助燃剂；燃料和助燃剂之间要有足够大的接触面积.

燃料发生燃烧足它充分燃烧的前提，但发生燃烧并不一定是充分燃烧。如：

2H2S+O2 2S+2H2O H2S燃烧，但燃烧不充分.

2H2S+3O2 2SO2+2H2O H2S燃烧，且燃烧充分.

Ⅱ燃烧、充分燃烧的意义

(1)使有限的能源发挥的作用，节约能源.从如图1-28所示的曲线可知，在我国重视节约能源的必要性.

(2)降低环境污染的程度.现在用的燃料中都含有碳元素，这些燃料燃烧不充分 时会产生大量的CO气体.CO气体有毒，会污染环境，危害人体健康.当固体燃料不 充分燃烧时，还会增加烟尘的排放量而加重环境的污染.

【注意】 虽然燃烧需要足量的空气或氧气，但气体的通入量也要适当，否则，过 重的空气或氧气就会带走部分热量，同样会造成浪费.

【说明】 根据一定量的物质，其组成颗粒越小，则总表面积越大的原理，工业上常将固体燃料粉碎，或将液体燃料雾化，以增大燃料与空气或氧气的接触面积，提高 燃料燃烧的效率.

Ⅲ煤炭加工后应用的重要意义

煤炭直接燃烧不仅产生大量的烟尘，而且煤中所含的硫在燃烧时会生成SO2， SO2是导致酸雨形成的主要原因之一.因此，发展洁净煤技术、减少污染物的排放、提高煤炭的利用率，已成为我国乃至国际上的一项重要研究课题.煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径.一些城市使用的水煤气或干馏煤气，它们都是煤经过一系列处理后的产物.例如，使焦炭在高温下与水蒸气反应，则生成CO和H2：

C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送.

煤经过处理后，除了可以得到气体燃料外，还可以得到液体燃料，如甲醇等.Ⅳ煤炭燃烧所产生的大气污染物

(1)CO对大气的污染

大气中CO的主要来源是矿物燃料的不完全燃烧，如石油炼制、钢铁冶炼等.CO 是排放量的大气污染物，目前每年人为排放的CO的总量约为3亿吨～4亿吨， 其中一半以上来自汽车排放出的废气.过去曾认为CO大部分来自人类活动，近年来的研究表明：CO的自然排放量比人为排放量要大几倍，主要来自森林火灾、CH4的氧化、动植物的代谢等.CO可被土壤中的微生物所吸收，但在大气中很稳定，不能被氧化成CO2，故能在大气中停留很久.

CO使人中毒的机理是它跟血液中血红蛋白的结合能力，比氧跟血红蛋白的结合能力大200倍～300倍.CO被吸进肺里，跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)化合发生下述反应：

CO+Hb•O2=Hb.CO+O2

使血红蛋白携氧和向体内供氧的能力减弱或失去，导致慢性或急性中毒，出现一系列缺氧症状或窒息死亡.

(2)CO2与“温室效应”

太阳辐射能到达地面前途经大气层时，大约有30％的辐射能经反射作用返回宇 宙空间，约有20％的辐射能被大气层吸收后，再反射回宇宙空间去.其余的约50太 阳辐射能以可见光的形式到达地面，其中相当大的一部分以地球长波辐射能的形式，又重新反射回大气层中，使地球表面平均温度不变.但是，当太阳辐射能到达地球表面时，地球大气层中的CO2和水蒸气等在允许太阳能透过并到达地面的同时，它们还把部分长波辐射能反射回地球表面，使地球表面温度升高，这犹如在地球上空壤上了“玻璃层”，“玻璃层”允许太阳辐射能透过，但却阻止地面热量散发，致使地面温度上升，这种作用叫做“温室效应”.

“温室效应”的积极作用是控制地球表面的温度，适合于动植物的生存、繁衍.它是人类赖以生存的必要条件.如果没有“温室效应”，在夜间地球表面的温度就会下降到零下20℃，使地球表面昼夜温差悬殊.但是由于地球上人口激增，现代工业大量燃烧矿物燃料，使大气中的CO2不断增加，致使CO2吸收及反射回地面的长波辐射能增多，引起地面气温上升，因而造成“温室效应”加剧.

例如：下列说法中，不正确的是 ( )

A.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

B.煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径

C.在使用化石燃料时，为使之充分燃烧，需通人过量的空气

D.增大燃料与空气的接触面积可提高燃料的燃烧效率

〔分析〕 燃料燃烧时，由于空气不足、燃料与空气接触面积有限等因素会导致燃料燃烧不充分，这样造成的后果是产生的热量少，造成资源的浪费，同时还会产生有害气体污染环境.要除去这些缺点；一是增大燃料与空气的接触面积；二是发展洁净技术，如煤的气化和液化；三是通入足量的空气(如图1-29所示)，但是过量空气又会带走部分热量造成损失，综上所述，只有C不正确.

答案：C

同类变式1 将煤处理后变为气体燃料的目的是 ( )

A.提高燃烧效率，减少大气污染 B.提高煤的价格

C.主要是为了更好地保管 D.减少运输环节

答案：AD

同类变式2 下列措施：①固体燃料粉碎；②液体燃料雾化；③煤经液化或气化处理；④通入尽可能多的空气。可提高燃料燃烧效率的是 ( )

A.①②④ B.①②③ C.①③④ D.全部

答案:B

实验研究

实验二 化学实验基本操作(二)

实验目的：练习滴定管和容量瓶的使用方法.

实验用品：滴定管、容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻

璃棒、滴定管夹、锥形瓶.

实验步骤：

一、滴定管的使用

1.构造(如图1-30所示).滴定管是内径均匀的、带有刻度的细长玻璃管。下端有控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、玻璃球组成的阀).

滴定管上有两种标志：一是标志液面高低的刻度线，其“0”刻度在上方，其他刻度线由小到大自上而下均匀分布，刻度线最小间隔为0.1mL，再大一点为1ml；刻度线在最下方；其二是标志滴定管的规格和使用温度的数值，如50mL 20℃或20mL20℃，且位于管的上方.

【注意】 ①量筒无“0”刻度，其刻度从厂至上逐渐增大.

②量筒能准确读到0.1 ml.它只能粗略地计量液体的体积.

【说明】 查漏.滴定管在使用前，首先要检查其是否漏水，只有不漏水的滴定管才能使用.本实验主要练习酸式滴定管的使用方法，酸式滴定管是否漏水的检查方法是：

①将滴定管活塞关闭，向其中装水至“0”刻度线附近.用滴定管夹把滴定管固定在铁架台上.

②观察滴定管的尖嘴处和玻璃活塞处约1 min，看是否漏水.若所观察部位有一处或两处有水漏出，则不合格，要修理活塞或更换滴定管。若所观察部位两处均无水漏出，就将活塞旋转180°，再次按上述方法和要求观察，检查滴定管是否合格.若不合格，要修理活塞或更换滴定管；若合格，该滴定管可以使用.

2.控制活塞，取一支洁净的酸式滴定管，将滴定管固定在滴定管夹上.用左手控制滴定管的活察(如图1-31所示)，并轻轻地反复转动活塞，使活塞转动灵活.

【注意】 ①手势：左手食指、中指在前，拇指在后(如图1—3lⅠ所示).

②转动滴定管的活塞时，不要向一边推或拉滴定管，也不要向下拽滴定管.

③滴定管的活塞要转动灵活，若转动不灵活，要向教师请教解决办法.

3.润洗，从滴定管夹L取卜滴定管。从滴定管上口倒入少量所要盛装的溶液(这里可用水代替)，并使滴定管缓慢倾斜转动。使水润湿滴定管内壁.用左手控制活塞，将水从滴定管下部放出.再用水润洗滴定管一次.

【注意】 ①在向滴定管里装入某种溶液之前，一定要先用少量该溶液将滴定管的内壁全部润洗2～3次，并且润洗液要从滴定管下部放出，使滴定管尖嘴内壁也得到润洗.

②润洗滴定管时要小心操作，以防碰破滴定管，也要防止润洗液洒落.

4.装液和赶气泡.向滴定管中注人水至“0”刻度以上2cm～3 cm处，将滴定管垂直夹持在滴定管夹上，如果滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液.以赶走气泡.调整液面到”旷刻度或”0”刻度以下.

【注意】 ①在滴定管夹上，滴定管要垂直.

②如果滴定管尖嘴部分有气泡。一定要赶走它，使滴定管尖嘴内充满液体.

③由于滴定管的“0”刻度线以上没有其他刻度线.所以当滴定管尖嘴内的气泡赶走以后，要把管内液面调到”0”刻度或“0”刻度以下，但又不能离“0”刻度太远.

5.读数，读取滴定管内液体体积数。并记录下来.读取滴定管山液体体积数的方法与读取量筒内液体体积数的方法相似（如图1-32所示），使眼睛与液面最低处保持水平，读取与液面凹面相切处的数据.

【注意】 ①在读取滴定管内液体的体积数时：一是要使滴定管与水平面垂直；二是要使眼睛与液面最低处保持水平；三是要读取与液面凹面相切处的数据；四是要估读到0.01 mL.

②由于滴定管刻皮值的设计是自上而下逐渐增大，所以，以俯视(视线偏高)方式读数，读数偏低，以仰视(视线偏低)方式读数，读数偏高.

6.放液和记录.

(1)用滴定管向烧杯中滴液，测出25滴水的体积.并将读数记录下来.

[说明] ①从滴定管内放出一定体积的液体，先后两次读取滴定管内液体的体积数，计算放出的液体体积的方法是用第二次读得的数值减去第一次读得的数值.

②记录液体体积时要精确到0.01 mL.

③25滴水的体积一般为1.25 mL，即1.00 mL一般为20滴.

(2)用滴定管准确量取10.00 mL水.

【注意】 ①从滴定管里精确地放出一定体积的液体，要逐滴放出，不能使液体快速流出.当放出的液体体积接近预定值时，更要逐滴慢慢放出，以防放出的液体过量.

②当最后关闭滴定管的活塞时，若滴定管的尖嘴外还悬挂一个液珠，要使该液珠进入液体接受器内的液体中去，原因是该液珠的体积经滴定管准确测出，它是液体接受器中应有液体体积的组成部分.

7.滴定管用完后。应按规定洗净，倒夹在滴定管夹上晾干.

二、锥形瓶

1.识别.如图1-31Ⅱ所示.锥形瓶底大而门小，盛溶液后，重心靠下.

2.用途.

3.使用方法.

三、容量瓶

1.容量瓶的构造.

容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶(如图1-33所示)，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞.容量瓶上标有温度和容积，表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等.

2.规格.常用的容量瓶有100 mL，250mL,1000 mL等多种.

3.用途.用来准确配制一定体积浓度准确的溶液.

【注意】 ①要明确区分容量瓶和烧瓶的构造和用途.

②配制溶液时，选择的容量瓶的容积必须与要配制的溶液的体积一致，如配250 mL溶液就要选用250 mL的容量瓶.

[说明] ①容量瓶的瓶口配制的是玻璃塞时，瓶口的内壁和瓶塞的外圆面都经过磨砂处理的.

②容量瓶和瓶塞是一一专门配制的，不可调换.因此，容量瓶瓶塞需用结实的绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失.

4.容量瓶的使用方法.

(1)检漏.容量瓶使用前，首先要检查是否完好，瓶口处是否漏水.检查方法如下：

往瓶内加入一定量水.塞好瓶塞.用食指摁住瓶塞。另一只手托住瓶底。把瓶倒立过来.观察瓶塞周围是否有水漏出(如图1-34所示).如果不漏水.将瓶正支并将瓶塞旋转180°后塞紧.再把瓶倒立过来，再检查是否漏水.经检查不漏水的容量瓶才能使用.

凡是像容量瓶瓶口、酸式滴定管的活塞、配有玻璃塞的玻璃试剂瓶的瓶门，在检查其是否漏水时。都要做到“旋转180°后再检查一次”.只有两次检查部合格才是真正合格.

(2)溶解，因为容量瓶不能加热。因此在使用容量瓶配制溶液时,如果是固体试剂。应将称好的试剂先放在烧杯里用适量的蒸馏水溶解后,再转移到容量瓶中,如果是液体试剂.应将所需体积的液体先移入烧杯中，加入适量蒸馏水稀释后。再转移到容量瓶里.应特别注意在溶解或稀释时如有明显的热量变化，就必须待溶液的温度恢复到室温后才能向容量瓶中转移.

(3)转移.

①将烧杯中的溶液(可用水代替)转移到容量瓶中(如图1-35所示).

②用少量水洗涤烧杯2～3次，把洗涤液也转移到容量瓶中.

【注意】 ①若溶液的温度偏高或偏低，一定要待其恢复到室温以后再向容量瓶里转移.

②在向容量瓶里转移溶液之前，容量瓶瓶颈的刻度线以上部分，内壁上必须没有可自然下流的水.

③向容量瓶里转移溶液或注入水，都必须用玻璃棒引流.烧杯嘴靠在玻璃棒上，玻璃棒靠在容量瓶的内壁上.玻璃棒的下端靠在容量瓶瓶颈内壁的刻度线以下的部位。玻璃棒棒身位于容量瓶瓶口的中央，切忌靠在容量瓶瓶口.

④单手持容量瓶的瓶颈，使容量瓶瓶口向上直立，轻轻旋摇容量瓶，使液体混合均匀.

⑤要防止溶液溅到容量瓶的刻度线以上.

（4）定容.用烧杯沿着玻璃棒向容量瓶中缓缓地注入水，到刻度线以下1 cm～ 2 cm处，改用滴管滴加水到刻度(小心操作.切勿超过刻度).

【注意】 ①不要用烧杯向容量瓶内加水至刻度线.因为这样做几乎不可能使容量瓶内的液体体积准确.

②用胶头滴管向容量瓶内滴水时要做到：一是使水滴落在液面中央而不落在瓶壁上；二是使水逐滴滴入；三是以平视的方式盯着容量瓶的刻度线，直至液面的凹面与刻度线相切为止.

③定容时，如果溶液超过标线，不允许用滴管将多余的溶液吸出，需重新配制溶液.

(1)摇匀.塞好瓶塞,用食指摁住瓶塞，用另—只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转,使溶液混合均匀(如图1-36所示).

【注意】 ①手持容量瓶时要用指尖而不要握瓶，以防止液体温度升高，体积膨胀.

②摁瓶塞的食指不要松动，以防瓶塞松动而漏出液体.

③振荡容量瓶要小心，防止碰破容量瓶.

(6)转、贴.因为容量瓶是一种量具，故不可贮存溶液.尤其是碱性溶液.因为碱液会腐蚀玻璃，使瓶塞黏住，难以打开.

把配好的溶液转入试剂瓶中，并在试剂瓶上贴好注明溶液名称、浓度、配制者姓名和配制日期的标签.

【注意】 ①试剂瓶不仅要干净，而且还要干燥.若试剂瓶不干燥，会使溶液浓度变小.

②试剂瓶的颜色、瓶塞都要符合该试剂保存的要求.

(7)将容量瓶洗净、晾干(玻璃磨砂瓶塞应在瓶塞与瓶口之间垫张纸条，以免瓶塞与瓶口黏连).

思维拓展

1.在读取滴定管内液体的体积数时，俯视、仰视和平视得到的数据有什么差异? 这种差异与读取量筒内液体体积数时的差异有什么差别?

点拨 在读取滴定管的读数时，如果眼睛的位置偏高、偏低或滴定管放置歪斜，所读取的读数会有较大的误差.如仰视时得到的数据比平视偏大，俯视时得到的数据比平视的会偏小.

在实验室中，一般量筒没有“0”刻度，而滴定管的“0”刻度在上部，量筒刻度从下向上依次增大，而滴定管刻度从上到下依次增大，恰好相反.因此，从仰视与俯视得到的结果看，读数的大小也刚好相反.例如，在仰视时，对于滴定管，得到的数据会偏大，而对于量筒，得到的数据则会偏小；在俯视时，对于滴定管，得到的数据会偏小，而对于量筒，得到的数据则会偏大.

2.在使用容量瓶配制溶液时，为什么必须要待溶液的温度恢复到室温后再将溶液转移到容量瓶中?

点拨 因为玻璃的膨胀系数会随温度的改变而发生变化，容量瓶是玻璃制品，因此在容量瓶上一般标有使用温度.如果待配制的溶液的温度过高或过低.都会影响所配制溶液浓度的准确性.

3.为什么滴定管要先用试剂润洗2～3次，而容量瓶却不能先用试剂润洗?

点拨 如果滴定管不用试剂润洗而其中又有少量蒸馏水，当加入试剂后，会使试剂的浓度变小.容量瓶若用试剂润洗，会在容量瓶中存有少量试剂，使所配制的溶液的浓度变大.