赚现金
把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至度“0”上滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。
调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。
轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡，然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下某一刻度，并记下准确读数。在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放25.00mLNaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。
把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。
停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。
以标准盐酸滴定氢氧化钠溶液为例：
1、洗涤：锥形瓶内用蒸馏水洗涤，不能用待测溶液润洗，酸式、碱式滴定管先用蒸馏水洗涤，再用所盛溶液润洗2至3次，洗涤的原则是少量多次，洗涤方法是将滴定管横放慢慢转动，洗净的标准时管内壁不挂水珠；
2、取液：向酸式滴定管中注入标准盐酸至0刻度以上，调节液面至0或0以下，使尖嘴部分充满溶液且不留有气泡，记下刻度，用碱式滴定管取待测氢氧化钠溶液，调节液面使尖嘴部分充满溶液而不留有气泡，准确放出一定体积的溶液至锥形瓶中，加入2至3滴酚酞指示剂；
3、滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，滴定过程中用左手旋转活塞，右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至加入一滴盐酸使溶液由红色褪为无色时停止滴定；
4、读数：平视滴定管中凹液面最低处，读取溶液体积；
5、计算：重复滴定2至3次，要求每次滴定所消耗溶液的体积误差不超0.2毫升，取几次结果的平均值。
酸碱中和滴定实验的详细步骤以及注意事项如下：
实验步骤：
步骤一：先洗涤仪器，检查是否漏水。
步骤二：把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至0刻度以下，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在0或0以下的某一刻度，并记下准确读数。 酸碱中和滴定实验的步骤如下：
1. 准备实验所需的试剂和仪器，包括酸和碱溶液、指示剂、滴定管、容量瓶等。
2. 使用容量瓶准确地量取一定体积的酸溶液，并转移至滴定瓶中。
3. 加入几滴适当的指示剂到滴定瓶中的酸溶液中。指示剂的选择应根据所使用的酸碱对来确定，以便在滴定过程中能够观察到颜色的变化。
4. 使用滴定管，逐滴加入碱溶液到酸溶液中，同时轻轻摇晃滴定瓶。每滴加入碱溶液后，观察指示剂颜色的变化。
5. 当指示剂颜色发生明显变化时，表示酸和碱已经完全中和。记录下滴定过程中所加入的碱溶液的体积。
6. 重复实验，直到得到一致的结果。
7. 根据滴定过程中所加入的碱溶液的体积，计算出酸溶液的浓度或者酸碱的当量比。
需要注意的是，在进行滴定实验时，要保持实验环境的清洁和安全，准确读取滴定液的体积，并注意滴定过程中指示剂颜色的变化。
1.洗滴定管,验漏
2.润洗(用所准备装的试剂洗)
3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡
碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数
4.从碱式滴定管放出20mlNaOH溶液到锥形瓶中,滴加几滴指示剂,显红色
5.控制酸式滴定管向锥形瓶逐滴滴加硫酸,右手控制旋塞,左手震荡锥形瓶,眼睛观察锥形瓶内颜色的变化
6.当锥形瓶内的颜色变为无色(用酚酞时,其实在粉红色时为终点比较好,但是粉红色的出现可能是试剂的稀释做成的,所以终点为无色),且30秒内不褪色,即到达滴定终点,记下此时示数
7.重复2-3次实验
8.取平均用酸值计算,设用酸Vml
如果用的是甲基橙,那么滴到碱中时,颜色是黄色,终点时是橙色,
酸碱中和滴定实验的详细步骤以及注意事项如下：
实验步骤：
步骤一：先洗涤仪器，检查是否漏水。
步骤二：把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至0刻度以下，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在0或0以下的某一刻度，并记下准确读数。
把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至度“0”上滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。
调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。
轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡，然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下某一刻度，并记下准确读数。在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放25.00mLNaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。
把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。
停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。
以标准盐酸滴定氢氧化钠溶液为例：
1、洗涤：锥形瓶内用蒸馏水洗涤，不能用待测溶液润洗，酸式、碱式滴定管先用蒸馏水洗涤，再用所盛溶液润洗2至3次，洗涤的原则是少量多次，洗涤方法是将滴定管横放慢慢转动，洗净的标准时管内壁不挂水珠；
2、取液：向酸式滴定管中注入标准盐酸至0刻度以上，调节液面至0或0以下，使尖嘴部分充满溶液且不留有气泡，记下刻度，用碱式滴定管取待测氢氧化钠溶液，调节液面使尖嘴部分充满溶液而不留有气泡，准确放出一定体积的溶液至锥形瓶中，加入2至3滴酚酞指示剂；
3、滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，滴定过程中用左手旋转活塞，右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至加入一滴盐酸使溶液由红色褪为无色时停止滴定；
4、读数：平视滴定管中凹液面最低处，读取溶液体积；
5、计算：重复滴定2至3次，要求每次滴定所消耗溶液的体积误差不超0.2毫升，取几次结果的平均值。
酸碱中和滴定实验的详细步骤以及注意事项如下：
实验步骤：
步骤一：先洗涤仪器，检查是否漏水。
步骤二：把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至0刻度以下，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在0或0以下的某一刻度，并记下准确读数。 酸碱中和滴定实验的步骤如下：
1. 准备实验所需的试剂和仪器，包括酸和碱溶液、指示剂、滴定管、容量瓶等。
2. 使用容量瓶准确地量取一定体积的酸溶液，并转移至滴定瓶中。
3. 加入几滴适当的指示剂到滴定瓶中的酸溶液中。指示剂的选择应根据所使用的酸碱对来确定，以便在滴定过程中能够观察到颜色的变化。
4. 使用滴定管，逐滴加入碱溶液到酸溶液中，同时轻轻摇晃滴定瓶。每滴加入碱溶液后，观察指示剂颜色的变化。
5. 当指示剂颜色发生明显变化时，表示酸和碱已经完全中和。记录下滴定过程中所加入的碱溶液的体积。
6. 重复实验，直到得到一致的结果。
7. 根据滴定过程中所加入的碱溶液的体积，计算出酸溶液的浓度或者酸碱的当量比。
需要注意的是，在进行滴定实验时，要保持实验环境的清洁和安全，准确读取滴定液的体积，并注意滴定过程中指示剂颜色的变化。
1.洗滴定管,验漏
2.润洗(用所准备装的试剂洗)
3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡
碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数
4.从碱式滴定管放出20mlNaOH溶液到锥形瓶中,滴加几滴指示剂,显红色
5.控制酸式滴定管向锥形瓶逐滴滴加硫酸,右手控制旋塞,左手震荡锥形瓶,眼睛观察锥形瓶内颜色的变化
6.当锥形瓶内的颜色变为无色(用酚酞时,其实在粉红色时为终点比较好,但是粉红色的出现可能是试剂的稀释做成的,所以终点为无色),且30秒内不褪色,即到达滴定终点,记下此时示数
7.重复2-3次实验
8.取平均用酸值计算,设用酸Vml
如果用的是甲基橙,那么滴到碱中时,颜色是黄色,终点时是橙色,
酸碱中和滴定实验的详细步骤以及注意事项如下：
实验步骤：
步骤一：先洗涤仪器，检查是否漏水。
步骤二：把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至0刻度以下，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在0或0以下的某一刻度，并记下准确读数。
