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初三化学计算题专题目录
某工厂以流量Q1排放硫酸a%的工业废水，在该废水中注入氢氧化钠b%的工业废水，使其酸性中和后排放。
要使处理后的废水pH值约为7，求氢氧化钠溶液的流量Q2(用公式表示结果)。
(已知:Q1、Q2表示单位时间流动溶液的体积，含酸废水的密度和含碱废水的密度均为ρ)
时间为t。
2naoh + H2SO4 = Na2SO4 + 2h2o
80。98
Q2tρb% Q1tρa%。
80:98 = Q2tρb%:Q1tρa%。
Q2 = Q1。
答案:氢氧化钠溶液的流量是Q1。
13. 8gr2 CO3(R为未知金属元素)取固体完全溶于水得到100g溶液，加入人一定质量溶质质量分数34.2%的Ba(OH)2溶液，正好完全反应，过滤，得到BaCO3沉淀19.7g是。
所得滤液中滴入酚酞试液，溶液变红，逐滴加入20g具有一定溶质质量分数的稀盐酸，溶液正变为无色。
试着计算一下。
R的相对原子质量。
(2)所加Ba(OH)2溶液的质量;
(3)最后得到的RCl溶液溶质质量的分数(计算结果留一位小数)。
计算过程中未代入单位，不扣分;各小问关系式1分，结果1分。
解R的相对原子质量为x, ROH的质量为y，氢氧化钡溶液的质量为z。
R2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3↓+ 2roh
60+2x 171 197 2x+34
13.8g, 34.2%， z19.7 g。
(60+2x): 13.8g = 197: 19.7g = (2x+34): y = 171: 34.2%z。
x = 39y = 11.2g z = 50g
R的相对原子质量是39。
Ba(OH)2溶液的质量是50g。
ROH和HC1反应生成的RCl的质量为m。
ROH+HCl = c1 +H2O
5674.5
11.2g。
56:11 .2g = 74.5: m=14.9g
溶液中溶质的质量分数为[14.9g/ (100+50+20-19.7) g]×100% = 9.9%。
已知氯化钾饱和溶液在30℃时的质量分数为27%，求氯化钾在30℃时的溶解度。
S=溶解度P=质量分数S= 100p / (100-P) = (100×27) / (100-27) = 37g答案:氯化钾的溶解度在30℃时为37g。
(2)为了把现在5%的50克硫酸的浓度提高到20%，需要加入多少克95%的硫酸?放入95%的硫酸X克。
p液质量% = m / m×100% = 20%(5%×50 g + 95% * x) / (50 g + x)×100% = 20% (2.5 g + 0.95 x) / (50 g + x)×100% 2.5g +0.95X= 10g +0.2X0.95X?0.2 x = 10 g ?2.5 g X= 10g (3) 100g质量分数把98%的硫酸溶液稀释为10%，需要加入多少质量的水?假设稀释后的溶液的质量为X。
100克×98%=10%* × × =980克M加水=980克-100克=880克(4)食盐在20℃时的溶解度为36克，计算食盐饱和溶液在20℃时的溶质质量分数。
P%=M质/M液×100% = 36g / (100g + 36g) ×100%≈26.5%(5)某硫酸溶液245g与充足的锌反应得到1生成g的氢，计算其硫酸溶液的质量分数。
设硫酸的质量为X。
ZnSO4 + H2↑98 2x 1g 98∶2=X∶1g X= (98 × 1g) /2 = 49g
最终是7.45%。
求参加反应的氯化钡的质量。104g×20%=20.8g。
假设KCl的质量是x, BaSO4的质量是y。
Bacl2+K2SO4=BaSO4↓+ 2kcl
208233149
20.8吉克斯。
208/149=20.8g/xx=14.9g
208/233=20.8g/yy=23.3g
14.9g/ (119.3g+104g-23.3g) ×100%=7.45%。
答:__________________________
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某工厂以流量Q1排放硫酸a%的工业废水，在该废水中注入氢氧化钠b%的工业废水，使其酸性中和后排放。
要使处理后的废水pH值约为7，求氢氧化钠溶液的流量Q2(用公式表示结果)。
(已知:Q1、Q2表示单位时间流动溶液的体积，含酸废水的密度和含碱废水的密度均为ρ)
时间为t。
2naoh + H2SO4 = Na2SO4 + 2h2o
80。98
Q2tρb% Q1tρa%。
80:98 = Q2tρb%:Q1tρa%。
Q2 = Q1。
答案:氢氧化钠溶液的流量是Q1。
13. 8gr2 CO3(R为未知金属元素)取固体完全溶于水得到100g溶液，加入人一定质量溶质质量分数34.2%的Ba(OH)2溶液，正好完全反应，过滤，得到BaCO3沉淀19.7g是。
所得滤液中滴入酚酞试液，溶液变红，逐滴加入20g具有一定溶质质量分数的稀盐酸，溶液正变为无色。
试着计算一下。
R的相对原子质量。
(2)所加Ba(OH)2溶液的质量;
(3)最后得到的RCl溶液溶质质量的分数(计算结果留一位小数)。
计算过程中未代入单位，不扣分;各小问关系式1分，结果1分。
解R的相对原子质量为x, ROH的质量为y，氢氧化钡溶液的质量为z。
R2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3↓+ 2roh
60+2x 171 197 2x+34
13.8g, 34.2%， z19.7 g。
(60+2x): 13.8g = 197: 19.7g = (2x+34): y = 171: 34.2%z。
x = 39y = 11.2g z = 50g
R的相对原子质量是39。
Ba(OH)2溶液的质量是50g。
ROH和HC1反应生成的RCl的质量为m。
ROH+HCl = c1 +H2O
5674.5
11.2g。
56:11 .2g = 74.5: m=14.9g
溶液中溶质的质量分数为[14.9g/ (100+50+20-19.7) g]×100% = 9.9%。
已知氯化钾饱和溶液在30℃时的质量分数为27%，求氯化钾在30℃时的溶解度。
S=溶解度P=质量分数S= 100p / (100-P) = (100×27) / (100-27) = 37g答案:氯化钾的溶解度在30℃时为37g。
(2)为了把现在5%的50克硫酸的浓度提高到20%，需要加入多少克95%的硫酸?放入95%的硫酸X克。
p液质量% = m / m×100% = 20%(5%×50 g + 95% * x) / (50 g + x)×100% = 20% (2.5 g + 0.95 x) / (50 g + x)×100% 2.5g +0.95X= 10g +0.2X0.95X?0.2 x = 10 g ?2.5 g X= 10g (3) 100g质量分数把98%的硫酸溶液稀释为10%，需要加入多少质量的水?假设稀释后的溶液的质量为X。
100克×98%=10%* × × =980克M加水=980克-100克=880克(4)食盐在20℃时的溶解度为36克，计算食盐饱和溶液在20℃时的溶质质量分数。
P%=M质/M液×100% = 36g / (100g + 36g) ×100%≈26.5%(5)某硫酸溶液245g与充足的锌反应得到1生成g的氢，计算其硫酸溶液的质量分数。
设硫酸的质量为X。
ZnSO4 + H2↑98 2x 1g 98∶2=X∶1g X= (98 × 1g) /2 = 49g
最终是7.45%。
求参加反应的氯化钡的质量。104g×20%=20.8g。
假设KCl的质量是x, BaSO4的质量是y。
Bacl2+K2SO4=BaSO4↓+ 2kcl
208233149
20.8吉克斯。
208/149=20.8g/xx=14.9g
208/233=20.8g/yy=23.3g
14.9g/ (119.3g+104g-23.3g) ×100%=7.45%。
答:__________________________
