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电荷守恒也称电性守恒，即对任一电中性的体系（如化合物、混合物、浊液等），电荷的代数和为0，即正电荷总数与负电荷总数相等。电荷守恒还包括离子反应前后离子所带电荷总量不变。
电荷守恒－-即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。
所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
1、正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。
如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：
Na2CO3=2Na+CO3;CO3+H2O≒HCO3+OH;HCO3+H2O≒H2CO3+OH;H2O≒H+OH。所以溶液中阳离子有：Na、H，阴离子有：CO3、HCO3、OH。
2、结合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写出：
N(Na)+N(H)=2N(CO3)+N(HCO3)+N(OH)
3.将上式两边同时除以NA得：n(Na)+n(H)=2n(CO3)+n(HCO3)+n(OH)；再同时除以溶液体积V得：C(Na)+C(H)=2C(CO3)+C(HCO3)+C(OH)，这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式。
电荷守恒定律公式如下：
c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)。
溶液中的H+来自于两部分，一部分是水的电离，浓度等于OH-的浓度。
另一部分是NH4+的水解，浓度等于NH3·H2O的浓度。
NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+H+。
电荷守恒：溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷。
K2S的电荷守恒:C(K+) + C(H+) = 2C(S2-) + C(OH-)
K2S的物料守恒:C(K+) = 2[C(S2-) + C(HS-) + C(H2S)]
K2S的质子守恒：C(H+) + C(HS-) + 2C(H2S) = C(OH-)
关于电荷守恒,物料守恒,质子守恒的写法我简单的介绍一下：
1.电荷守恒:
溶液中各个阳离子带的正电荷总量 ＝ 各个阴离子带的负电荷总量
例如：
NH4Cl溶液：c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)
写这个等式要注意2点：
1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉.（注意：只要有水就有H+和OH-）
2、注意离子自身带的电荷数目（带有几个电荷,其前面的系数就为几,例如,硫酸根带有2个正电荷在写的时候在前面乘以2）.
例如：
Na2CO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)
KHCO3溶液：c(K＋)+ c(H＋)= 2c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(OH-)
NaOH溶液：c(Na＋) + c(H＋) = c(OH-)
Na3PO4溶液：c(Na＋) + c(H＋) = 3c(PO43-) + 2c(HPO42-) + c(H2PO4-) + c(OH-)
2.物料守恒：
即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系.
写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内（分子、离子都要考虑在内）.
例如：
NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1,即得到,c(NH4+)+ c(NH3��H2O)（分子） = c(Cl-)
Na2CO3溶液：Na:C=2:1,即得到,c(Na+) = 2c(CO23-+ HCO3-+ H2CO3)
3.质子守恒:
即H+守恒,溶液中失去H+总数等于得到H+总数,利用物料守恒和电荷守恒推出.
实际上,有了上面2个守恒就够了,质子守恒不需要背.
例如：
NH4Cl溶液：
电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
物料守恒：c(NH4+) + c(NH3��H2O) = c(Cl-)
将能约去,全部约去,在这里能约去的是无关的NH4+和Cl-,
c(H+) = c(OH-) + c(NH3��H2O),这就是质子守恒
按照正常的质子守恒：
NH4Cl溶液,水电离出的,c(H+) = c(OH-),但是部分OH-被NH4+结合成NH3��H2O,而且是1：1结合,即NH4+ +OH-====NH3��H2O
而H+不变,所以得到,
c(H+) = 原来的总c(OH-)（水电离出来的OH-） = 剩余c(OH-) + c(NH3��H2O)
作为知识分子，不应该也不会排斥团队协作和团队精神，但他在团队里，是有一个“独立之人格，自由之思想”的人。下面我给大家分享一些物理高中静电场知识点笔记，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
电荷守恒定律：电荷既不能被创造，也不能被消灭，只能从一个物体转移到另一个物体，或者从物体的一部分转移到另一部分；在转移的过程中，电荷的总量保存不变．
故答案为：电荷既不能被创造，也不能被消灭，只能从一个物体转移到另一个物体，或者从物体的一部分转移到另一部分；在转移的过程中，电荷的总量保存不变．
电荷守恒也称电性守恒，即对任一电中性的体系（如化合物、混合物、浊液等），电荷的代数和为0，即正电荷总数与负电荷总数相等。电荷守恒还包括离子反应前后离子所带电荷总量不变。
电荷守恒－-即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。
所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
1、正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。
如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：
Na2CO3=2Na+CO3;CO3+H2O≒HCO3+OH;HCO3+H2O≒H2CO3+OH;H2O≒H+OH。所以溶液中阳离子有：Na、H，阴离子有：CO3、HCO3、OH。
2、结合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写出：
N(Na)+N(H)=2N(CO3)+N(HCO3)+N(OH)
3.将上式两边同时除以NA得：n(Na)+n(H)=2n(CO3)+n(HCO3)+n(OH)；再同时除以溶液体积V得：C(Na)+C(H)=2C(CO3)+C(HCO3)+C(OH)，这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式。
电荷守恒定律公式如下：
c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)。
溶液中的H+来自于两部分，一部分是水的电离，浓度等于OH-的浓度。
另一部分是NH4+的水解，浓度等于NH3·H2O的浓度。
NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+H+。
电荷守恒：溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷。
K2S的电荷守恒:C(K+) + C(H+) = 2C(S2-) + C(OH-)
K2S的物料守恒:C(K+) = 2[C(S2-) + C(HS-) + C(H2S)]
K2S的质子守恒：C(H+) + C(HS-) + 2C(H2S) = C(OH-)
关于电荷守恒,物料守恒,质子守恒的写法我简单的介绍一下：
1.电荷守恒:
溶液中各个阳离子带的正电荷总量 ＝ 各个阴离子带的负电荷总量
例如：
NH4Cl溶液：c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)
写这个等式要注意2点：
1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉.（注意：只要有水就有H+和OH-）
2、注意离子自身带的电荷数目（带有几个电荷,其前面的系数就为几,例如,硫酸根带有2个正电荷在写的时候在前面乘以2）.
例如：
Na2CO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)
KHCO3溶液：c(K＋)+ c(H＋)= 2c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(OH-)
NaOH溶液：c(Na＋) + c(H＋) = c(OH-)
Na3PO4溶液：c(Na＋) + c(H＋) = 3c(PO43-) + 2c(HPO42-) + c(H2PO4-) + c(OH-)
2.物料守恒：
即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系.
写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内（分子、离子都要考虑在内）.
例如：
NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1,即得到,c(NH4+)+ c(NH3��H2O)（分子） = c(Cl-)
Na2CO3溶液：Na:C=2:1,即得到,c(Na+) = 2c(CO23-+ HCO3-+ H2CO3)
3.质子守恒:
即H+守恒,溶液中失去H+总数等于得到H+总数,利用物料守恒和电荷守恒推出.
实际上,有了上面2个守恒就够了,质子守恒不需要背.
例如：
NH4Cl溶液：
电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
物料守恒：c(NH4+) + c(NH3��H2O) = c(Cl-)
将能约去,全部约去,在这里能约去的是无关的NH4+和Cl-,
c(H+) = c(OH-) + c(NH3��H2O),这就是质子守恒
按照正常的质子守恒：
NH4Cl溶液,水电离出的,c(H+) = c(OH-),但是部分OH-被NH4+结合成NH3��H2O,而且是1：1结合,即NH4+ +OH-====NH3��H2O
而H+不变,所以得到,
c(H+) = 原来的总c(OH-)（水电离出来的OH-） = 剩余c(OH-) + c(NH3��H2O)
作为知识分子，不应该也不会排斥团队协作和团队精神，但他在团队里，是有一个“独立之人格，自由之思想”的人。下面我给大家分享一些物理高中静电场知识点笔记，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
电荷守恒定律：电荷既不能被创造，也不能被消灭，只能从一个物体转移到另一个物体，或者从物体的一部分转移到另一部分；在转移的过程中，电荷的总量保存不变．
故答案为：电荷既不能被创造，也不能被消灭，只能从一个物体转移到另一个物体，或者从物体的一部分转移到另一部分；在转移的过程中，电荷的总量保存不变．
