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高一化学重点知识归纳目录
高一化学重点知识归纳
一、化学基本概念
1. 物质是由元素组成的，以纯净物、混合物、单质、化合物四种基本形式存在。
2. 物质的组成和性质决定了物质的分类。常见的分类方法有：交叉分类法、树状分类法。
3. 化学式能简明地表示物质的组成，一个分子由若干个原子组成。
4. 离子键、共价键和分子间作用力是物质间的作用力。
二、物质结构基础
1. 原子的电子排布遵循构造原理，能量最低原理，洪特规则和泡利原理。
2. 元素周期表有7个周期，16个族。每一个周期的元素具有相似的电子排布特征。
3. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
三、化学反应速率与平衡
1. 化学反应速率可以用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示。
2. 影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强和催化剂等。
3. 可逆反应是指在同一条件下，正反应和逆反应同时进行的反应。
4. 化学平衡是指在一定条件下，可逆反应进行到正逆反应速率相等且各组分浓度不再变化的状态。
四、氧化还原反应
1. 氧化还原反应的特征是化合价发生变化，据此可将氧化还原反应和非氧化还原反应分开。
2. 常见的氧化剂有：氧气、过氧化氢、硝酸、高锰酸钾等，常见的还原剂有：铁、氢气、碳等。
3. 氧化还原反应的配平是依据电子守恒和原子守恒的方法进行配平。
五、元素周期表与元素周期律
1. 元素周期表有7个周期，16个族，每一个周期的元素具有相似的电子排布特征。
2. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
3. 同主族元素性质相似，但由于存在电子层数越多，最外层电子离核越远，导致元素的金属性增强，非金属性减弱。
4. 同周期元素性质递变规律：从左到右，金属性减弱，非金属性增强。
六、常见的无机物及其性质
1. 常见的金属单质有：铁、铝、铜等；常见的非金属单质有：氧气、氢气、氯气等。
2. 常见的金属化合物有：氧化铁、氧化铝、氯化铁等；常见的非金属化合物有：二氧化碳、一氧化碳、一氧化氮等。
3. 金属及其化合物性质主要包括物理性质和化学性质，化学性质主要有：与氧气反应、与水反应、与酸反应等。
4. 非金属及其化合物性质主要包括物理性质和化学性质，化学性质主要有：与金属反应、与氧气反应、与水反应等。
七、有机物的结构与性质
1. 有机物官能团是决定有机化合物主要化学性质的原子或原子团，如烯烃官能团是碳碳双键等。常见官能团包括羟基(-OH)、醛基(-CHO)、羧基(-COOH)等。
2. 同系物是有机化合物中具有同一官能团而相邻碳原子数不同的化合物。如乙醇与丙醇属于同系物。同分异构体是有机化合物中具有相同分子式而结构不同的化合物。如丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体。
1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸
钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑
5、铁片与硫酸
铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应
：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2
钠与氧气反应：4na + o2 = 2na
2o
8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、过氧
化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、钠与水反
应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(
g) = f3o4 + 4h2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2
o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化铝
与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化铁
与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸
亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19
、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
21、实验室
制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3/*h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)
2so4
22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
2
3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
25、三氯化铁
溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl3
27、
二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o
硅单质与氢
氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反
应：sio2 + cao 高温 casio3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：si
o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na
2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓
高一的化学主要的重点是一些无机的化学反应，比如常考的电解饱和氯化钠溶液，铝及其氧化物的性质，还有硫氮及其化合物的性质等，这些都比较常考.....
还有氧化还原反应是很关键的，高中阶段最关键的也在于此，所以要尽量掌握氧化还原反应的特点，学会判断氧化剂，还原剂。
及其所对应的产物。
其中，氧化还原反应中涉及到得原电池和电解池也是很常考的内容，要多注意掌握，还有就是掌握配平中的电荷守恒配平方法，这是很重要的。
当然，有机化学在高一年也是很重要的，但是在做有机题目和写有机方程式时要学会“类比”的方法，这会帮助你解决很多难题。
比如有机反应中的酯化反应，取代反应，加成反应，和一些加氢去氧的还原反应，和嘉氧去氢的氧化反应等都是很重要的。
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一、化学基本概念
1. 物质是由元素组成的，以纯净物、混合物、单质、化合物四种基本形式存在。
2. 物质的组成和性质决定了物质的分类。常见的分类方法有：交叉分类法、树状分类法。
3. 化学式能简明地表示物质的组成，一个分子由若干个原子组成。
4. 离子键、共价键和分子间作用力是物质间的作用力。
二、物质结构基础
1. 原子的电子排布遵循构造原理，能量最低原理，洪特规则和泡利原理。
2. 元素周期表有7个周期，16个族。每一个周期的元素具有相似的电子排布特征。
3. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
三、化学反应速率与平衡
1. 化学反应速率可以用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示。
2. 影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强和催化剂等。
3. 可逆反应是指在同一条件下，正反应和逆反应同时进行的反应。
4. 化学平衡是指在一定条件下，可逆反应进行到正逆反应速率相等且各组分浓度不再变化的状态。
四、氧化还原反应
1. 氧化还原反应的特征是化合价发生变化，据此可将氧化还原反应和非氧化还原反应分开。
2. 常见的氧化剂有：氧气、过氧化氢、硝酸、高锰酸钾等，常见的还原剂有：铁、氢气、碳等。
3. 氧化还原反应的配平是依据电子守恒和原子守恒的方法进行配平。
五、元素周期表与元素周期律
1. 元素周期表有7个周期，16个族，每一个周期的元素具有相似的电子排布特征。
2. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
3. 同主族元素性质相似，但由于存在电子层数越多，最外层电子离核越远，导致元素的金属性增强，非金属性减弱。
4. 同周期元素性质递变规律：从左到右，金属性减弱，非金属性增强。
六、常见的无机物及其性质
1. 常见的金属单质有：铁、铝、铜等；常见的非金属单质有：氧气、氢气、氯气等。
2. 常见的金属化合物有：氧化铁、氧化铝、氯化铁等；常见的非金属化合物有：二氧化碳、一氧化碳、一氧化氮等。
3. 金属及其化合物性质主要包括物理性质和化学性质，化学性质主要有：与氧气反应、与水反应、与酸反应等。
4. 非金属及其化合物性质主要包括物理性质和化学性质，化学性质主要有：与金属反应、与氧气反应、与水反应等。
七、有机物的结构与性质
1. 有机物官能团是决定有机化合物主要化学性质的原子或原子团，如烯烃官能团是碳碳双键等。常见官能团包括羟基(-OH)、醛基(-CHO)、羧基(-COOH)等。
2. 同系物是有机化合物中具有同一官能团而相邻碳原子数不同的化合物。如乙醇与丙醇属于同系物。同分异构体是有机化合物中具有相同分子式而结构不同的化合物。如丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体。
1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸
钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑
5、铁片与硫酸
铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应
：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2
钠与氧气反应：4na + o2 = 2na
2o
8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、过氧
化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、钠与水反
应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(
g) = f3o4 + 4h2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2
o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化铝
与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化铁
与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸
亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19
、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
21、实验室
制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3/*h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)
2so4
22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
2
3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
25、三氯化铁
溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl3
27、
二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o
硅单质与氢
氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反
应：sio2 + cao 高温 casio3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：si
o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na
2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓
高一的化学主要的重点是一些无机的化学反应，比如常考的电解饱和氯化钠溶液，铝及其氧化物的性质，还有硫氮及其化合物的性质等，这些都比较常考.....
还有氧化还原反应是很关键的，高中阶段最关键的也在于此，所以要尽量掌握氧化还原反应的特点，学会判断氧化剂，还原剂。
及其所对应的产物。
其中，氧化还原反应中涉及到得原电池和电解池也是很常考的内容，要多注意掌握，还有就是掌握配平中的电荷守恒配平方法，这是很重要的。
当然，有机化学在高一年也是很重要的，但是在做有机题目和写有机方程式时要学会“类比”的方法，这会帮助你解决很多难题。
比如有机反应中的酯化反应，取代反应，加成反应，和一些加氢去氧的还原反应，和嘉氧去氢的氧化反应等都是很重要的。
