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高二化学题库及解析目录
化学是以实验为基础研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。
化学知识中，化学的概念、基本原理、元素和化合物的性质等很多东西都可以通过化学实验获得。
因此，在化学学习中，必须学会正确观察实验，并在观察的基础上，根据实验现象得出结论。
例1、已知的热化学方程式如下:
(1) fe2o3 (s) + 3 co (g) = 2 fe (s) + 3 co2 (g)狄拉克δh = ?25、狂妄地mol /
(2) 3 fe2o3 (s) + co (g) = 2 fe3o4 (s) + co2 (g)狄拉克δkj h = ?47mol /
(3) fe3o4 (s) + co (g) = 3 feo (s) + co2 (g)狄拉克δh = 19 kj / mol
写FeO(s)被CO还原为Fe和CO2的热化学方程式。
解析:根据盖斯定律，化学反应无论是一个阶段还是几个阶段的热度都是一样的。
我们可以从题目给出的有关方程来分析:从方程(3)和方程(1)可以看出我们有需要的有关物质，但是方程(3)通过方程(2)有关物质和方程(1)是一必须结合在一起。
取式(3)×2+式(2)。可以表现为(3)×2+(2)。
手:2fe3o4 (s) + 2co (g) + 3fe2o3 (s) + co (g) = 6feo (s) co2 (g) + 2 + 2fe3o4 (s) + co2 (g);kj狄拉克δh = + 19 mol /×2 + (?47kj / mol)
按照公式(4)进行整理。Fe2O3(s)+CO(g) = 2feo (s)+CO2(g);h = ?3 neil狄拉克δ/ mol
(1) - (4) 2 co (g) = 2 fe (s) + 3 co2 (g) - feo (s) - co2 (g)。狄拉克δh = ?25、狂妄地mol /?(?3kj / mol)
FeO(s)+CO(s) = Fe(s)+CO2(g)。狄拉克δh = ?11、狂妄地mol /
feo (s) + co (s) = fe (s) + co2 (g)狄拉克δh = ?11、狂妄地mol /
2mg + CO2 == 2mgo + C，生成的C再次与O2反应，可以认为Mg先与O2反应，再与CO2反应。
如果【1】中有多余的O2, Mg就只和O2反应。
a g Mg是O2 22.4a/48升，从22.4a/48到b的范围。
【2】那么有一个极限的方法。
Mg全部和CO2反应得到的固体最多，所以全部是CO2的情况下，MgO是5a/ 3g, C是12b/22.4 g，不超过5a/3+12b/22.4 g。
选择C。
选项A:左右SO2和O2的物质量之比无论如何都相等。
看化学反应式，左侧是a mol SO2，即0.5a molO2。
左边的物质的量之比总是2:1。
右边也是一样。
所以A错误。
选项B:右边SO2和O2的比率总是相等，所以a= B。
C:正确。
如果隔板在中间，那么X=2(因为左右状态必须相同)。
因此，如果左边还有SO3，就必须在右边制作SO3。
左右散热吸热之和为0。
D:错误。
右室的压力是最初的5/6倍，也就是说右侧还有5/6的SO2和O2，气体总物质的量是3 × 5/6=5/2摩尔，SO2密度是5/6摩尔/L。
此时，请想象右边的物质是均匀分布的。在右侧容器的正中间用隔板隔开，将右侧容器均等分为A和B，其中一部分(假设A)的体积(1l)是左侧物质(2l)的1/2,S和O的量与左侧物质相同，SO2密度为5/6mol/L是。
此时，如果将A部分的体积扩大到2倍，就会释放热量，反应向SO3方向进行。此时，A和左边的状态相同。
A密度在5/6mol/L以下是确定的，但具体到什么程度还不确定。
具体数据是这样的
高中毕业好几年了，知识已经忘得差不多了…从印象上来说，不知道答案是否正确。
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化学是以实验为基础研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。
化学知识中，化学的概念、基本原理、元素和化合物的性质等很多东西都可以通过化学实验获得。
因此，在化学学习中，必须学会正确观察实验，并在观察的基础上，根据实验现象得出结论。
例1、已知的热化学方程式如下:
(1) fe2o3 (s) + 3 co (g) = 2 fe (s) + 3 co2 (g)狄拉克δh = ?25、狂妄地mol /
(2) 3 fe2o3 (s) + co (g) = 2 fe3o4 (s) + co2 (g)狄拉克δkj h = ?47mol /
(3) fe3o4 (s) + co (g) = 3 feo (s) + co2 (g)狄拉克δh = 19 kj / mol
写FeO(s)被CO还原为Fe和CO2的热化学方程式。
解析:根据盖斯定律，化学反应无论是一个阶段还是几个阶段的热度都是一样的。
我们可以从题目给出的有关方程来分析:从方程(3)和方程(1)可以看出我们有需要的有关物质，但是方程(3)通过方程(2)有关物质和方程(1)是一必须结合在一起。
取式(3)×2+式(2)。可以表现为(3)×2+(2)。
手:2fe3o4 (s) + 2co (g) + 3fe2o3 (s) + co (g) = 6feo (s) co2 (g) + 2 + 2fe3o4 (s) + co2 (g);kj狄拉克δh = + 19 mol /×2 + (?47kj / mol)
按照公式(4)进行整理。Fe2O3(s)+CO(g) = 2feo (s)+CO2(g);h = ?3 neil狄拉克δ/ mol
(1) - (4) 2 co (g) = 2 fe (s) + 3 co2 (g) - feo (s) - co2 (g)。狄拉克δh = ?25、狂妄地mol /?(?3kj / mol)
FeO(s)+CO(s) = Fe(s)+CO2(g)。狄拉克δh = ?11、狂妄地mol /
feo (s) + co (s) = fe (s) + co2 (g)狄拉克δh = ?11、狂妄地mol /
2mg + CO2 == 2mgo + C，生成的C再次与O2反应，可以认为Mg先与O2反应，再与CO2反应。
如果【1】中有多余的O2, Mg就只和O2反应。
a g Mg是O2 22.4a/48升，从22.4a/48到b的范围。
【2】那么有一个极限的方法。
Mg全部和CO2反应得到的固体最多，所以全部是CO2的情况下，MgO是5a/ 3g, C是12b/22.4 g，不超过5a/3+12b/22.4 g。
选择C。
选项A:左右SO2和O2的物质量之比无论如何都相等。
看化学反应式，左侧是a mol SO2，即0.5a molO2。
左边的物质的量之比总是2:1。
右边也是一样。
所以A错误。
选项B:右边SO2和O2的比率总是相等，所以a= B。
C:正确。
如果隔板在中间，那么X=2(因为左右状态必须相同)。
因此，如果左边还有SO3，就必须在右边制作SO3。
左右散热吸热之和为0。
D:错误。
右室的压力是最初的5/6倍，也就是说右侧还有5/6的SO2和O2，气体总物质的量是3 × 5/6=5/2摩尔，SO2密度是5/6摩尔/L。
此时，请想象右边的物质是均匀分布的。在右侧容器的正中间用隔板隔开，将右侧容器均等分为A和B，其中一部分(假设A)的体积(1l)是左侧物质(2l)的1/2,S和O的量与左侧物质相同，SO2密度为5/6mol/L是。
此时，如果将A部分的体积扩大到2倍，就会释放热量，反应向SO3方向进行。此时，A和左边的状态相同。
A密度在5/6mol/L以下是确定的，但具体到什么程度还不确定。
具体数据是这样的
高中毕业好几年了，知识已经忘得差不多了…从印象上来说，不知道答案是否正确。
