赚现金
1. 赛程：
根据省份各异，一般是市内初赛，然后省内初选，然后参加全国高中化学竞赛初赛，通过后省队选拔，继而国决、冬令营；
2. 总分：
满分100分，就国初来说，分数线各省不同。
一般要省一需要70到80分
3. 好处：
如果是省一，可以获得保送资格，高三时参加高校保送生考试。
从下一届开始取消保送资格，应该会有高考优惠政策；
4. 知识储备：
如果想那成绩，要把无机、有机仔仔细细地学几遍，适当看一些分析化学、结构化学，物理化学一般国决才强调，可以缓一缓；
仅靠高中知识是肯定不够的；
朋友：
1、你首先要对化学奥赛有强烈的兴趣
2、化学奥赛要到高三开学时才会省内初赛，获得资格后（一等奖的前几名）接着一周后到各省会城市参加复赛（省级赛区）这个如再获一等奖（前40名的样子）则可高考加20分（也可保送）！省级赛区的前十名左右进省集训队再进行实验考试，最终综合前4名的样子可参加全国奥赛！。。。。。
3、你才进高一，争取一年内将高中的全部化学学完，还要学得好哦，同时看些大学“无机化学”和“有机化学”；进入高二，除完成正常的学业外，还要多做奥赛题，也就是省级赛区的那种题，与高中知识基本无联系的！
4、暑假还要到本省的师大或相关机构去培训，才会有出路！
5、建议：如果你校不太重视这种竞赛，建议你作为一种爱好吧！如果学校有专门搞这个的老师，你就要多与他交流，
6、总之，一分耕耘，一分收获，事在人为！但看你提问的方式就知还有很长的路要走，不管怎样，祝你成功！ 我以后可能研究方向是做这个的 你可以去淘宝找一下 竞赛习题 看看类型 特别是真题
大学课本难度较大
1.两本无机（武汉大学出版的），两本有机（注重理解机理、邢大本），物化不建议（无机上册的相关知识已足够），结构化学（只看有关晶胞的，用到高数的不用看），分析不用看（竞赛分析题考的是对多过程反应的数据处理，如多过程滴定求某物质量浓度，而不是高等化学的分析方法）
2.竞赛练习最重要是近十年真题（建议先看一两份熟悉题型，剩下的用来最后一个月的冲刺），还有化学岛的模拟题
3.竞赛书建议浙江大学出版的金版奥赛化学教程，共三册，第一是预赛的，不用看，第二是分章节讲竞赛知识点，第三是综合分册，有充足时间的先看第二册，如果只剩一两个月直接看第三册（我就是靠钻这本书和十年真题，一个月时间从省三水平升到省一水平）
2010年中元素有两大题，又易拿分，晶体一条很难，分又低，另一条考计算，问法常规，配位考同分异构写10个10分（涉及光学异构），有机表面不难，但陷阱多易失分。。。。。。。
在高二之前学完所有选修本，然后还要去上大学学一点知识，最好家长要支持（请老师），然后要花很多时间放在化学上，我问过很多很多在2中，58中的同学，他们问了老师老师都说会话很多时间，如果不是很NB就还是别参加了
1.都要学。很麻烦的，我学了一会就晕，根本不行
2.你再问问老师，咨询咨询，再决定
3.书一定要多看，这是一定的
高中化学竞赛国初省级一等奖作用：
1、省级竞赛二等奖以上，高考给加5到10分。
2、可以保送去某些高校，例如 某些985、211。
3、使自己的人生履历更加丰富，实现个人价值。
进了省队之后可以代表该省参加化学竞赛决赛（冬令营），进了集训队会获得保送资格。
元素的氧化值又叫氧化数或氧化态(oxidation
numbers)，是按一定规则给元素指定一个数字，以表征元素在各物质中的表观电荷（又叫形式电荷）数。在离子化合物中，元素的氧化值等于该元素离子的电荷数。如在MgCl2中，镁的氧化值是
2，氯的氧化值是—1。在共价化合物中，元素的氧化值等于该元素的原子偏离或偏向的共用电子对数。偏离的那种原子，元素的氧化值是正的，偏向的元素氧化值是负的。例如在NH3中，氮的氧化值是—3，氢的氧化值是
1。在单质中，相同元素的原子不发生电子的转移或偏移，元素的氧化值定为O。例如在氮气、铜、单晶硅等单质中，元素的氧化值都是O。通常规定氧的氧化值是—2，氟是—1，氢是
1，碱金属是 1，碱土金属是
2。但在过氧化物中（如H2O2、Na2O2）氧的氧化值是—1，在氢化物中（如NaH、CaH2）氢的氧化值是—1。根据以上常见元素的氧化值可以算出结构未知的化合物中某元素的氧化值。这里还有两条规则可供使用：（1）在中性化合物中，所有元素原子的氧化值总和等于O。（2）在复杂离子中，所有元素原子的氧化值的代数和等于该离子的电荷数。氧化值可以是正数、负数或分数。例如，在Fe3O4中铁的氧化值是
8/3。这进一步说明氧化值实质上只是一种形式电荷，表示元素原子的平均、表观的氧化状态。氧化值跟化合价不同。化合价只表示元素的原子在结合成分子时原子数的比，不分正负。例如，在CH3Cl和CHCl3两种化合物中，碳的化合价都是4价，但前者碳的氧化值是-2，后者是
2。氧化值这一概念在1970年被国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）通过，并为化学界普遍接受。但在以往的中学教材中都未采用。最近出版的一些新教材陆续用氧化值讨论氧化还原反应和配平氧化还原反应方程式。
氧化数和化合价两个概念的区别
如前所述，氧化数概念是从正负化合价概念分化发展产生的，这既说明它们有历史联系，又表明氧化数和化合价是两个不同的概念。化合价的原意是某种元素的原子与其他元素的原子相化合时两种元素的原子数目之间一定的比例关系，所以化合价不应为非整数。例如，在Fe3O4中，Fe实际上存在两种价态：+2和+3价，其分子组成为：Fe+3·Fe+2[Fe+3O4]。氧化数是形式电荷数，所以可以为分数。引入氧化数概念后，化合价概念可保持原来原子个数比的意义，而不必使用“平均化合价”等容易使化合价概念模糊的术语了。这也正是氧化数概念在正负化合价概念的基础上区分出来的理由之一。
化合价的意义和数值与分子中化学键的类型有关。对于同一物质，其中同一元素的化合价和氧化数两者的数值一般是不同的。对于离子化合物，由一个原子得失电子形成的简单离子的电价正好等于该元素的氧化数。其他离子的电价数与其中元素的氧化数不一定相等。对于共价化合物来说，元素的氧化数与共价数是有区别的。第一，氧化数分正负，且可为分数；共价数不分正负，也不可能为分数。第二，同一物质中同种元素的氧化数和共价数的数值不一定相同。例如，H2分子和N2分子中H和N的氧化数皆为0，而它们的共价数分别为1和3。在H2O2分子中O的共价数为2，其氧化数为-1。在CH3Cl中，碳的共价数为4，碳的氧化数为+2，碳和氧原子之间的共价键数却为3。
百度百科 化合价简单点说就是该原子成键的数量,共价键就数共价键的数量.
CH2Cl2,C成了4根共价键所以化合价就是4,H是1根,Cl也是1根
氧化数是原子被氧化的程度,要根据结构式来进行判断.
CH2Cl2画出结构式之後,由於电负性Cl>C>H,所以实际上C所拥有的电子只有2根C-H键共4个电子,恰好等於其价电子数,也就是说CH2Cl2中C并没有发生电子的转移,所以是0.
H一个电子都没有,比原来1个价电子少1,所以是+1
Cl有8电子,比原来7电子多了1个所以是-1
常规/高考类：
《高中化学重难点手册》（华中师范大学出版社，王后雄老师主编）；历年高考试题汇编（任何一种，最好有详细解析的）；《高中化学读本》（很老的化学教材）；《高中化学研究性学习》（龙门书局，施华、盛焕华主编）
初赛类：
《化学高考到竞赛》（陕西师范大学出版社，李安主编）；《高中化学奥林匹克 初级本》（江苏教育出版社，段康宁主编）；《新编高中化学奥林匹克竞赛指导》（南京师范大学出版社，吴新民主编，不过题目很陈旧）；《高中化学竞赛初赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《高中化学竞赛热点专题》（湖南师范大学出版社，肖鹏飞、苏建祥、周泽宇主编）；，最新奥林匹克竞赛试题评析·高中化学》（南京师范大学出版社，马宏佳主编）；《奥赛兵法-高中化学》（龙门书局，施华主编）；《最新竞赛试题选编及解析 高中化学卷》（首都师范大学出版社）；《化学竞赛教程》（华东师范大学出版社，三本，王祖浩、邓立新、施华等人编写）还有一本西南师范大学出版社的书名忘记了（严先生、吴先生、曹先生等参加编写，绝对经典），还有浙江大学出版社《高中化学培优教程》AB教程、《金牌教程·高二化学》（邓立新主编，南京大学出版社）
决赛类：
《高中化学奥林匹克 高级本》（江苏教育出版社，段康宁主编，完全按照大学的思路）；《金牌之路高中化学竞赛辅导》以及配套解题指导书（陕西师范大学出版社，李安主编）；《高中化学竞赛决赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《历届国际化学奥林匹克竞赛试题分析》（学苑出版社）；《最新国际国内化学奥林匹克竞赛优化解题题典》（吉林教育出版社），还有浙江大学出版社的浙江大学出版社《高中化学培优教程》“专题讲座”，《高中化学奥赛一本通》和《高中化学奥赛实用题典》（南京大学丁漪主编，南京大学多位教授参加编写，南京师范大学出版社05年最新出版），《华罗庚学校化学读本，高1~高3》（春雨组织编写的，南京大学化学院教授编写，吉林教育出版社）《金牌教程·高三化学》（施华主编，南京大学出版社） 无机化学，有机化学邢大本，分析化学，结构化学，都啃下来冬令营有戏
1. 赛程：
根据省份各异，一般是市内初赛，然后省内初选，然后参加全国高中化学竞赛初赛，通过后省队选拔，继而国决、冬令营；
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满分100分，就国初来说，分数线各省不同。
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4. 知识储备：
如果想那成绩，要把无机、有机仔仔细细地学几遍，适当看一些分析化学、结构化学，物理化学一般国决才强调，可以缓一缓；
仅靠高中知识是肯定不够的；
朋友：
1、你首先要对化学奥赛有强烈的兴趣
2、化学奥赛要到高三开学时才会省内初赛，获得资格后（一等奖的前几名）接着一周后到各省会城市参加复赛（省级赛区）这个如再获一等奖（前40名的样子）则可高考加20分（也可保送）！省级赛区的前十名左右进省集训队再进行实验考试，最终综合前4名的样子可参加全国奥赛！。。。。。
3、你才进高一，争取一年内将高中的全部化学学完，还要学得好哦，同时看些大学“无机化学”和“有机化学”；进入高二，除完成正常的学业外，还要多做奥赛题，也就是省级赛区的那种题，与高中知识基本无联系的！
4、暑假还要到本省的师大或相关机构去培训，才会有出路！
5、建议：如果你校不太重视这种竞赛，建议你作为一种爱好吧！如果学校有专门搞这个的老师，你就要多与他交流，
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3、使自己的人生履历更加丰富，实现个人价值。
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元素的氧化值又叫氧化数或氧化态(oxidation
numbers)，是按一定规则给元素指定一个数字，以表征元素在各物质中的表观电荷（又叫形式电荷）数。在离子化合物中，元素的氧化值等于该元素离子的电荷数。如在MgCl2中，镁的氧化值是
2，氯的氧化值是—1。在共价化合物中，元素的氧化值等于该元素的原子偏离或偏向的共用电子对数。偏离的那种原子，元素的氧化值是正的，偏向的元素氧化值是负的。例如在NH3中，氮的氧化值是—3，氢的氧化值是
1。在单质中，相同元素的原子不发生电子的转移或偏移，元素的氧化值定为O。例如在氮气、铜、单晶硅等单质中，元素的氧化值都是O。通常规定氧的氧化值是—2，氟是—1，氢是
1，碱金属是 1，碱土金属是
2。但在过氧化物中（如H2O2、Na2O2）氧的氧化值是—1，在氢化物中（如NaH、CaH2）氢的氧化值是—1。根据以上常见元素的氧化值可以算出结构未知的化合物中某元素的氧化值。这里还有两条规则可供使用：（1）在中性化合物中，所有元素原子的氧化值总和等于O。（2）在复杂离子中，所有元素原子的氧化值的代数和等于该离子的电荷数。氧化值可以是正数、负数或分数。例如，在Fe3O4中铁的氧化值是
8/3。这进一步说明氧化值实质上只是一种形式电荷，表示元素原子的平均、表观的氧化状态。氧化值跟化合价不同。化合价只表示元素的原子在结合成分子时原子数的比，不分正负。例如，在CH3Cl和CHCl3两种化合物中，碳的化合价都是4价，但前者碳的氧化值是-2，后者是
2。氧化值这一概念在1970年被国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）通过，并为化学界普遍接受。但在以往的中学教材中都未采用。最近出版的一些新教材陆续用氧化值讨论氧化还原反应和配平氧化还原反应方程式。
氧化数和化合价两个概念的区别
如前所述，氧化数概念是从正负化合价概念分化发展产生的，这既说明它们有历史联系，又表明氧化数和化合价是两个不同的概念。化合价的原意是某种元素的原子与其他元素的原子相化合时两种元素的原子数目之间一定的比例关系，所以化合价不应为非整数。例如，在Fe3O4中，Fe实际上存在两种价态：+2和+3价，其分子组成为：Fe+3·Fe+2[Fe+3O4]。氧化数是形式电荷数，所以可以为分数。引入氧化数概念后，化合价概念可保持原来原子个数比的意义，而不必使用“平均化合价”等容易使化合价概念模糊的术语了。这也正是氧化数概念在正负化合价概念的基础上区分出来的理由之一。
化合价的意义和数值与分子中化学键的类型有关。对于同一物质，其中同一元素的化合价和氧化数两者的数值一般是不同的。对于离子化合物，由一个原子得失电子形成的简单离子的电价正好等于该元素的氧化数。其他离子的电价数与其中元素的氧化数不一定相等。对于共价化合物来说，元素的氧化数与共价数是有区别的。第一，氧化数分正负，且可为分数；共价数不分正负，也不可能为分数。第二，同一物质中同种元素的氧化数和共价数的数值不一定相同。例如，H2分子和N2分子中H和N的氧化数皆为0，而它们的共价数分别为1和3。在H2O2分子中O的共价数为2，其氧化数为-1。在CH3Cl中，碳的共价数为4，碳的氧化数为+2，碳和氧原子之间的共价键数却为3。
百度百科 化合价简单点说就是该原子成键的数量,共价键就数共价键的数量.
CH2Cl2,C成了4根共价键所以化合价就是4,H是1根,Cl也是1根
氧化数是原子被氧化的程度,要根据结构式来进行判断.
CH2Cl2画出结构式之後,由於电负性Cl>C>H,所以实际上C所拥有的电子只有2根C-H键共4个电子,恰好等於其价电子数,也就是说CH2Cl2中C并没有发生电子的转移,所以是0.
H一个电子都没有,比原来1个价电子少1,所以是+1
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