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电荷守恒
电解质溶液都是呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷总数值相等。
物料守恒
即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
质子守恒
即酸（广义）失去的质子和碱（广义）得到的质子数目相同
如：NaHCO3 溶液中存在下列等式
电荷守恒 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
物料守恒 C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)
方法一：两式相减得
质子守恒C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)
方法二：由酸碱质子理论
原始物种：HCO3- H2O
消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-
C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)
关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
又如NaH2PO4溶液
原始物种：H2PO4-，H2O
消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-
所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4） 要分析三大守恒的特征，电荷守恒是等式同侧离子带相同电荷，用于比较阴阳离子的相对多少或溶液的酸碱性等；物料守恒是等式一侧所有微粒都含有同一种元素，同样用于比较微粒的相对多少；质子守恒是等式一侧是氢氧根离子，另一侧全含有或绝大多数氢元素。
Na2S=2Na^++S^2-
S^2-+H2O﹤=﹥HS^-+OH^-
HS^-+H2O﹤=﹥H2S+OH^-
原子守恒（物料守恒）：（钠原子是硫原子的两倍，而硫原子存在：S^2-、HS^-、H2S中）
C(Na^+)=2C(S^2-)+2C(HS^-)+2C(H2S)
电荷守恒：
C(Na^+)+C(H^+)=2C(S^2-)+C(HS^-)+C(OH^-)
注：每个硫离子带两个单位的负电荷，所以硫离子的物质的量浓度前加计量数2。
质子守恒（水电离生成的氢离子和氢氧根离子的浓度始终相等）
C(OH^-)=C(HS^-)+2C(H2S)+C(H^+)
注：每个硫化氢分子结合两个氢离子，所以在硫化氢的浓度前加上计量数2
NaHCO3=Na^++HCO3^-
HCO3^-﹤=﹥CO3^2-+H^+
HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^-
原子守恒（物料守恒）：C(Na^+)=C(HCO3^-)+C(CO3^2-)+C(H2CO3)
电荷守恒：
C(Na^+)+C(H^+)=2C(CO3^2-)+C(HCO3^-)+C(OH^-)
质子守恒:
C(OH^-)=C(H2CO3)+C(H^+)-C(CO3^2-)
注：1、溶液中的氢离子包括碳酸氢根离子的电离，所以要减去碳酸氢根离子电离生成的氢离子，而碳酸氢根电离生成的氢离子与电离生成的碳酸根离子相等，因此减去碳酸根离子的浓度。
2、H2S是酸不是盐。 电子、质子、物料守恒。假设有1mol的Na2S，
那电子守恒：c(Na+) +c(H+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-);
质子守恒：c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)；
物料守恒：c(Na+) =2[c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)]。
这是盐类水解的口诀。对于强酸强碱形成的盐不发生水解，但是还有强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 弱酸弱碱盐
有弱才水解是：盐中有弱酸或弱碱形成的离子的盐 会水解
无弱不水解是：不含弱酸弱碱这些离子的盐不会水解
谁弱水水解是：盐中阴阳离子 谁是弱酸或弱碱谁水解
谁强显谁性是：形成的盐中离子是强酸离子形成的盐显酸性，盐中离子是强碱离子形成的盐显碱性
还有一句，就是都弱都水解，都强显中性
同浓度的碳酸氢钾和碳酸钠的混合溶液物料守恒：c(CO₃²⁻)+c(HCO⁻)+(cH₂CO₃)=c(Na⁺)=2c(K⁺)=⅔[c(Na⁺)+c(K⁺)]
醋酸钠和氯化钙物料守恒：(Na+）=（Cl-）+（CH3COOH）+（CH3COOH-）+（H+）-（OH-）
拓展资料
一、物料守恒的定义
物料守恒是指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒(原子守恒)，变化前后某种元素的原子个数守恒不变。“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子,就是元素守恒）和数量分别保持不变”,可以微观地应用到具体反应方程式,就是左边带电代数和等于右边.其中的也可以理解为原子核,因为外围电子数可能有变,这时候可以结合电荷守恒来判断问题.可以微观地应用到具体反应方程式,就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）。
二、物料守恒例子举例 同浓度的KHCO₃ 和 Na₂CO₃ 的混合溶液，
c(CO₃²⁻)+c(HCO⁻)+(cH₂CO₃)
=c(Na⁺)
=2c(K⁺)
=⅔[c(Na⁺)+c(K⁺)]
电子守恒的计算方法：在氧化还原反应中得失电子守恒。
电子守恒，是指在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。电子守恒作为氧化还原反应方程式配平的第一步，在高中化学方程式配平中作用很大。守恒法是化学考试中必须要用到的一种解题方法。
中学化学考试中我们需要用到的三大守恒定律分别是电子守恒，元素守恒，电荷守恒。电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数定等于还原剂失去的电子数。电子守恒法常用于氧化还原反应的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。
利用电子守恒法解题的步骤：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。氧化剂的物质的量X每摩尔氧化剂得电子数还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数即可解得。
元素守恒，即化学反应前后各元素的种类不变，各元素原子的个数不变，其物质的量、质量也不变。元素守恒是质量守恒定律的具体体现。元素守恒法是巧妙地选择反应体系中始终保持相等的某粒子，或以几个连续的化学方程式前后某粒子的物质的量保持不变作为解题的依据。
电荷守恒
电解质溶液都是呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷总数值相等。
物料守恒
即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
质子守恒
即酸（广义）失去的质子和碱（广义）得到的质子数目相同
如：NaHCO3 溶液中存在下列等式
电荷守恒 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
物料守恒 C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)
方法一：两式相减得
质子守恒C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)
方法二：由酸碱质子理论
原始物种：HCO3- H2O
消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-
C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)
关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
又如NaH2PO4溶液
原始物种：H2PO4-，H2O
消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-
所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4） 要分析三大守恒的特征，电荷守恒是等式同侧离子带相同电荷，用于比较阴阳离子的相对多少或溶液的酸碱性等；物料守恒是等式一侧所有微粒都含有同一种元素，同样用于比较微粒的相对多少；质子守恒是等式一侧是氢氧根离子，另一侧全含有或绝大多数氢元素。
Na2S=2Na^++S^2-
S^2-+H2O﹤=﹥HS^-+OH^-
HS^-+H2O﹤=﹥H2S+OH^-
原子守恒（物料守恒）：（钠原子是硫原子的两倍，而硫原子存在：S^2-、HS^-、H2S中）
C(Na^+)=2C(S^2-)+2C(HS^-)+2C(H2S)
电荷守恒：
C(Na^+)+C(H^+)=2C(S^2-)+C(HS^-)+C(OH^-)
注：每个硫离子带两个单位的负电荷，所以硫离子的物质的量浓度前加计量数2。
质子守恒（水电离生成的氢离子和氢氧根离子的浓度始终相等）
C(OH^-)=C(HS^-)+2C(H2S)+C(H^+)
注：每个硫化氢分子结合两个氢离子，所以在硫化氢的浓度前加上计量数2
NaHCO3=Na^++HCO3^-
HCO3^-﹤=﹥CO3^2-+H^+
HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^-
原子守恒（物料守恒）：C(Na^+)=C(HCO3^-)+C(CO3^2-)+C(H2CO3)
电荷守恒：
C(Na^+)+C(H^+)=2C(CO3^2-)+C(HCO3^-)+C(OH^-)
质子守恒:
C(OH^-)=C(H2CO3)+C(H^+)-C(CO3^2-)
注：1、溶液中的氢离子包括碳酸氢根离子的电离，所以要减去碳酸氢根离子电离生成的氢离子，而碳酸氢根电离生成的氢离子与电离生成的碳酸根离子相等，因此减去碳酸根离子的浓度。
2、H2S是酸不是盐。 电子、质子、物料守恒。假设有1mol的Na2S，
那电子守恒：c(Na+) +c(H+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-);
质子守恒：c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)；
物料守恒：c(Na+) =2[c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)]。
这是盐类水解的口诀。对于强酸强碱形成的盐不发生水解，但是还有强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 弱酸弱碱盐
有弱才水解是：盐中有弱酸或弱碱形成的离子的盐 会水解
无弱不水解是：不含弱酸弱碱这些离子的盐不会水解
谁弱水水解是：盐中阴阳离子 谁是弱酸或弱碱谁水解
谁强显谁性是：形成的盐中离子是强酸离子形成的盐显酸性，盐中离子是强碱离子形成的盐显碱性
还有一句，就是都弱都水解，都强显中性
同浓度的碳酸氢钾和碳酸钠的混合溶液物料守恒：c(CO₃²⁻)+c(HCO⁻)+(cH₂CO₃)=c(Na⁺)=2c(K⁺)=⅔[c(Na⁺)+c(K⁺)]
醋酸钠和氯化钙物料守恒：(Na+）=（Cl-）+（CH3COOH）+（CH3COOH-）+（H+）-（OH-）
拓展资料
一、物料守恒的定义
物料守恒是指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒(原子守恒)，变化前后某种元素的原子个数守恒不变。“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子,就是元素守恒）和数量分别保持不变”,可以微观地应用到具体反应方程式,就是左边带电代数和等于右边.其中的也可以理解为原子核,因为外围电子数可能有变,这时候可以结合电荷守恒来判断问题.可以微观地应用到具体反应方程式,就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）。
二、物料守恒例子举例 同浓度的KHCO₃ 和 Na₂CO₃ 的混合溶液，
c(CO₃²⁻)+c(HCO⁻)+(cH₂CO₃)
=c(Na⁺)
=2c(K⁺)
=⅔[c(Na⁺)+c(K⁺)]
电子守恒的计算方法：在氧化还原反应中得失电子守恒。
电子守恒，是指在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。电子守恒作为氧化还原反应方程式配平的第一步，在高中化学方程式配平中作用很大。守恒法是化学考试中必须要用到的一种解题方法。
中学化学考试中我们需要用到的三大守恒定律分别是电子守恒，元素守恒，电荷守恒。电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数定等于还原剂失去的电子数。电子守恒法常用于氧化还原反应的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。
利用电子守恒法解题的步骤：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。氧化剂的物质的量X每摩尔氧化剂得电子数还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数即可解得。
元素守恒，即化学反应前后各元素的种类不变，各元素原子的个数不变，其物质的量、质量也不变。元素守恒是质量守恒定律的具体体现。元素守恒法是巧妙地选择反应体系中始终保持相等的某粒子，或以几个连续的化学方程式前后某粒子的物质的量保持不变作为解题的依据。
