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高一化学必修一笔记目录
第一章 化学基本概念。
。
一、物质的分类。
。
1. 纯物质：由同一种物质组成，具有一定的化学性质和物理性质，如元素、化合物。
。
2. 混合物：由两种或两种以上的不同物质按一定比例混合而成，不具有一定化学性质和物理性质，如空气、海水。
。
二、化学元素与化合物。
。
1. 化学元素：由同一种原子构成，无法通过化学反应分解成其他物质的物质，如氢气、氧气。
。
2. 化合物：由两个或两个以上不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳。
。
三、物质的物理性质。
。
1. 颜色、气味、味道等。
。
2. 熔点、沸点、密度等。
。
四、物质的化学性质。
。
1. 化学反应：物质之间发生的化学变化，如燃烧、酸碱中和等。
。
2. 化学变化：物质在化学反应中发生的质的变化，如铁生锈、食物腐败等。
。
五、化学计量学。
。
1. 摩尔质量：1mol物质的质量，单位为g/mol。
。
2. 摩尔体积：在标准状况下1mol气体所占的体积，单位为22.4L/mol。
。
3. 摩尔浓度：1L溶液中所含1mol物质的质量，单位为mol/L。
。
第二章 原子结构和化学键。
。
一、原子结构。
。
1. 原子核：由质子和中子组成，带正电荷。
。
2. 原子壳层：由电子组成，带负电荷。
。
3. 原子序数：原子核中质子的数目，也是元素的序数。
。
4. 原子量：一个元素中原子的相对质量。
。
二、化学键。
。
。
2. 共价键：由共用电子对形成的化学键，分为单键、双键、三键。
。
3. 金属键：由金属原子间的电子互相流动形成的化学键。
。
第三章 物质的量和化学反应。
。
一、物质的量。
。
1. 物质的量：物质中含有的元素或化合物的数量。
。
2. 摩尔：1mol物质中含有的实际物质的质量。
。
3. 摩尔质量：1mol物质的质量。
。
二、化学反应。
。
1. 化学反应方程式：化学反应中反应物和生成物的化学式所构成的方程式。
。
2. 质量守恒定律：化学反应中反应物质量与生成物质量之和相等。
。
3. 摩尔守恒定律：化学反应中每种元素的摩尔数在反应前后相等。
。
4. 气体反应的计算：根据理想气体状态方程式和道尔顿分压定律进行计算。
。
第四章 气体。
。
一、气体的物理性质。
。
1. 压强：气体对容器壁施加的单位面积上的力。
。
2. 温度：气体内分子的平均动能大小。
。
3. 体积：气体所占的空间大小。
。
二、气体的状态方程式。
。
1. 理想气体状态方程式：PV=nRT。
。
2. 真实气体状态方程式：考虑到分子间的相互作用，如范德华方程式。
。
三、气体的混合与溶解。
。
1. 气体混合：按照道尔顿分压定律计算。
。
2. 气体溶解：气体溶解度随温度升高而降低，随压力升高而增加。
。
第五章 溶液。
。
一、溶液的基本概念。
。
1. 溶质：溶解在溶剂中的物质。
。
2. 溶剂：将溶质溶解的物质。
。
3. 浓度：表示溶液中溶质的含量，常用单位为mol/L。
。
二、溶液的溶解过程。
。
1. 溶解热：溶解1mol物质所吸收或释放的热量。
。
2. 热力学溶解度：在一定温度下，单位体积溶剂中能溶解的最大量物质。
。
三、化学平衡与溶液中的离子反应。
。
1. 化学平衡常数：表示反应达到平衡时反应物浓度和生成物浓度的比值，常用Kc表示。
。
2. 离子反应：溶液中的离子在相互作用下，形成新的化学物质的反应。
。
第六章 酸碱理论。
。
一、酸碱的定义。
。
1. 阿伦尼乌斯酸碱定义：酸是能够供给H+的化合物，碱是能够接受H+的化合物。
。
2. 布朗酸碱定义：酸是能够接受电子对的化合物，碱是能够提供电子对的化合物。
。
二、酸碱指标。
。
1. 酸碱指示剂：根据不同pH值变色的化合物，如酚酞、甲基橙等。
。
2. pH值：表示溶液中H+浓度的负对数。
。
三、酸碱反应。
。
1. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
。
2. 酸碱滴定：通过滴定计算出溶液中酸或碱的浓度。
。
第七章 化学反应速率。
。
一、化学反应的速率。
。
1. 反应速率：单位时间内反应物浓度变化的量。
。
2. 活化能：反应物分子之间碰撞所需要克服的最小能量。
。
二、化学反应速率的影响因素。
。
1. 温度：温度升高，分子运动速度加快，反应速率增大。
。
2. 浓度：浓度增加，反应速率增大。
。
3. 催化剂：通过降低反应物分子间碰撞所需的能量，提高反应速率。
。
第八章 化学平衡。
。
一、化学平衡的基本概念。
。
1. 化学平衡：反应物和生成物在一定条件下达到的反应状态。
。
2. 平衡常数：在一定温度下，反应物浓度和生成物浓度的比值。
。
二、影响化学平衡的因素。
。
1. 浓度变化：向平衡体系中添加或去除反应物或生成物，会导致化学平衡移动。
。
2. 压力变化：只对气相反应有影响。
。
3. 温度变化：温度升高，平衡常数增大，反应向生成物方向移动。
。
三、平衡常数的应用。
。
1. 反应物浓度与生成物浓度的计算。
。
2. 判断平衡体系中反应向哪个方向移动。
。
3. 酸碱中和反应、离子反应的平衡常数计算。
。
第九章 电化学。
。
一、电解质和非电解质。
。
1. 电解质：在水溶液中能够离解成离子的化合物，如NaCl。
。
2. 非电解质：在水溶液中不能离解成离子的化合物，如葡萄糖。
。
二、电解反应。
。
1. 阴极：电解质溶液中接受电子的极。
。
2. 阳极：电解质溶液中失去电子的极。
。
3. 电解液：在电解质溶液中发生电解反应的液体。
。
三、电池。
。
1. 电池：将化学能转化成电能的装置。
。
2. 电池电势：电池两极间的电势差，单位为伏特。
。
3. 电动势：电池可以提供的最大电势差。
。
四、电解和电镀。
。
1. 电解：利用电流促使物质发生化学变化的过程。
。
2. 电镀：利用电解将金属沉积在导电体表面的工艺。
。
五、电解质溶液的浓度。
。
1. 离子浓度：电解质溶液中每种离子的浓度。
。
2. 离子平衡常数：离子在水溶液中的浓度比，用来判断是否发生沉淀反应。
。
第十章 元素的周期性和化合物的结构。
。
一、元素周期表。
。
1. 周期性：元素周期表中相邻元素化学性质的相似性。
。
2. 周期表的组成：水平排列的周期数称为周期，垂直排列的一列称为族。
。
二、元素的化学性质。
。
1. 金属性：具有良好的导电性、热导性和延展性的性质。
。
2. 非金属性：不具有金属性的性质。
。
三、化合物的结构。
。
1. 离子化合物：由金属和非金属离子通过离子键结合而成的化合物。
。
2. 共价化合物：由非金属原子通过共价键结合而成的化合物。
。
3. 金属化合物：由金属原子通过金属键结合而成的化合物。
。
四、分子形状。
。
1. 分子形状：由中心原子和周围原子的空间排列方式决定。
。
2. 分子极性：分子中正负电荷分布的不均匀性。
。
第十一章 碳和有机化合物。
。
一、碳的结构。
。
1. 碳的四价性：碳原子可以与四个不同原子或基团形成共价键。
。
2. 碳的同素异形体：由相同原子构成，但结构不同的化合物。
。
二、有机化合物。
。
1. 有机化合物：以碳元素为主体，由碳原子与氢、氧、氮、卤素等元素构成的化合物。
。
2. 烃：由碳和氢组成的化合物。
。
3. 单键、双键、三键：由共用电子对形成的化学键。
。
三、有机反应。
。
1. 加成反应：两个或多个分子结合成一个分子的反应。
。
2. 消除反应：分子中某些原子或基团被移除的反应。
。
3. 取代反应：分子中某些原子或基团被另一种原子或基团取代的反应。
。
四、有机化合物的应用。
。
1. 烷烃：燃料、溶剂。
。
2. 烯烃：合成橡胶、塑料。
。
3. 芳香烃：制药、染料、香料。
。
4. 功能性有机化合物：合成材料、医药、涂料等。"。
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1.高一年级化学必修一笔记 篇一
二氧化硫
制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)
S+O2===(点燃)SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。
这是因为H2SO3不稳定，会分解XX和SO2
SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
2.高一年级化学必修一笔记 篇二
二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
3.高一年级化学必修一笔记 篇三
化学反应的限度——化学平衡
(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z)
4.高一年级化学必修一笔记 篇四
原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
5.高一年级化学必修一笔记 篇五
乙烯
1、乙烯的制法：
工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°
4、化学性质：
(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)
可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
6.高一年级化学必修一笔记 篇六
化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①不引入新的杂质;
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
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1.高一化学必修一知识点归纳笔记 篇一
铝及其化合物的性质
1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
2.高一化学必修一知识点归纳笔记 篇二
硫及其化合物的性质
1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O
4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
3.高一化学必修一知识点归纳笔记 篇三
主要反应的化学方程式：
①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
4.高一化学必修一知识点归纳笔记 篇四
1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和XX、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、XX、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
5.高一化学必修一知识点归纳笔记 篇五
氯及其化合物的性质
1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
6.高一化学必修一知识点归纳笔记 篇六
二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
高一化学必修一笔记目录
第一章 化学基本概念。
。
一、物质的分类。
。
1. 纯物质：由同一种物质组成，具有一定的化学性质和物理性质，如元素、化合物。
。
2. 混合物：由两种或两种以上的不同物质按一定比例混合而成，不具有一定化学性质和物理性质，如空气、海水。
。
二、化学元素与化合物。
。
1. 化学元素：由同一种原子构成，无法通过化学反应分解成其他物质的物质，如氢气、氧气。
。
2. 化合物：由两个或两个以上不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳。
。
三、物质的物理性质。
。
1. 颜色、气味、味道等。
。
2. 熔点、沸点、密度等。
。
四、物质的化学性质。
。
1. 化学反应：物质之间发生的化学变化，如燃烧、酸碱中和等。
。
2. 化学变化：物质在化学反应中发生的质的变化，如铁生锈、食物腐败等。
。
五、化学计量学。
。
1. 摩尔质量：1mol物质的质量，单位为g/mol。
。
2. 摩尔体积：在标准状况下1mol气体所占的体积，单位为22.4L/mol。
。
3. 摩尔浓度：1L溶液中所含1mol物质的质量，单位为mol/L。
。
第二章 原子结构和化学键。
。
一、原子结构。
。
1. 原子核：由质子和中子组成，带正电荷。
。
2. 原子壳层：由电子组成，带负电荷。
。
3. 原子序数：原子核中质子的数目，也是元素的序数。
。
4. 原子量：一个元素中原子的相对质量。
。
二、化学键。
。
。
2. 共价键：由共用电子对形成的化学键，分为单键、双键、三键。
。
3. 金属键：由金属原子间的电子互相流动形成的化学键。
。
第三章 物质的量和化学反应。
。
一、物质的量。
。
1. 物质的量：物质中含有的元素或化合物的数量。
。
2. 摩尔：1mol物质中含有的实际物质的质量。
。
3. 摩尔质量：1mol物质的质量。
。
二、化学反应。
。
1. 化学反应方程式：化学反应中反应物和生成物的化学式所构成的方程式。
。
2. 质量守恒定律：化学反应中反应物质量与生成物质量之和相等。
。
3. 摩尔守恒定律：化学反应中每种元素的摩尔数在反应前后相等。
。
4. 气体反应的计算：根据理想气体状态方程式和道尔顿分压定律进行计算。
。
第四章 气体。
。
一、气体的物理性质。
。
1. 压强：气体对容器壁施加的单位面积上的力。
。
2. 温度：气体内分子的平均动能大小。
。
3. 体积：气体所占的空间大小。
。
二、气体的状态方程式。
。
1. 理想气体状态方程式：PV=nRT。
。
2. 真实气体状态方程式：考虑到分子间的相互作用，如范德华方程式。
。
三、气体的混合与溶解。
。
1. 气体混合：按照道尔顿分压定律计算。
。
2. 气体溶解：气体溶解度随温度升高而降低，随压力升高而增加。
。
第五章 溶液。
。
一、溶液的基本概念。
。
1. 溶质：溶解在溶剂中的物质。
。
2. 溶剂：将溶质溶解的物质。
。
3. 浓度：表示溶液中溶质的含量，常用单位为mol/L。
。
二、溶液的溶解过程。
。
1. 溶解热：溶解1mol物质所吸收或释放的热量。
。
2. 热力学溶解度：在一定温度下，单位体积溶剂中能溶解的最大量物质。
。
三、化学平衡与溶液中的离子反应。
。
1. 化学平衡常数：表示反应达到平衡时反应物浓度和生成物浓度的比值，常用Kc表示。
。
2. 离子反应：溶液中的离子在相互作用下，形成新的化学物质的反应。
。
第六章 酸碱理论。
。
一、酸碱的定义。
。
1. 阿伦尼乌斯酸碱定义：酸是能够供给H+的化合物，碱是能够接受H+的化合物。
。
2. 布朗酸碱定义：酸是能够接受电子对的化合物，碱是能够提供电子对的化合物。
。
二、酸碱指标。
。
1. 酸碱指示剂：根据不同pH值变色的化合物，如酚酞、甲基橙等。
。
2. pH值：表示溶液中H+浓度的负对数。
。
三、酸碱反应。
。
1. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
。
2. 酸碱滴定：通过滴定计算出溶液中酸或碱的浓度。
。
第七章 化学反应速率。
。
一、化学反应的速率。
。
1. 反应速率：单位时间内反应物浓度变化的量。
。
2. 活化能：反应物分子之间碰撞所需要克服的最小能量。
。
二、化学反应速率的影响因素。
。
1. 温度：温度升高，分子运动速度加快，反应速率增大。
。
2. 浓度：浓度增加，反应速率增大。
。
3. 催化剂：通过降低反应物分子间碰撞所需的能量，提高反应速率。
。
第八章 化学平衡。
。
一、化学平衡的基本概念。
。
1. 化学平衡：反应物和生成物在一定条件下达到的反应状态。
。
2. 平衡常数：在一定温度下，反应物浓度和生成物浓度的比值。
。
二、影响化学平衡的因素。
。
1. 浓度变化：向平衡体系中添加或去除反应物或生成物，会导致化学平衡移动。
。
2. 压力变化：只对气相反应有影响。
。
3. 温度变化：温度升高，平衡常数增大，反应向生成物方向移动。
。
三、平衡常数的应用。
。
1. 反应物浓度与生成物浓度的计算。
。
2. 判断平衡体系中反应向哪个方向移动。
。
3. 酸碱中和反应、离子反应的平衡常数计算。
。
第九章 电化学。
。
一、电解质和非电解质。
。
1. 电解质：在水溶液中能够离解成离子的化合物，如NaCl。
。
2. 非电解质：在水溶液中不能离解成离子的化合物，如葡萄糖。
。
二、电解反应。
。
1. 阴极：电解质溶液中接受电子的极。
。
2. 阳极：电解质溶液中失去电子的极。
。
3. 电解液：在电解质溶液中发生电解反应的液体。
。
三、电池。
。
1. 电池：将化学能转化成电能的装置。
。
2. 电池电势：电池两极间的电势差，单位为伏特。
。
3. 电动势：电池可以提供的最大电势差。
。
四、电解和电镀。
。
1. 电解：利用电流促使物质发生化学变化的过程。
。
2. 电镀：利用电解将金属沉积在导电体表面的工艺。
。
五、电解质溶液的浓度。
。
1. 离子浓度：电解质溶液中每种离子的浓度。
。
2. 离子平衡常数：离子在水溶液中的浓度比，用来判断是否发生沉淀反应。
。
第十章 元素的周期性和化合物的结构。
。
一、元素周期表。
。
1. 周期性：元素周期表中相邻元素化学性质的相似性。
。
2. 周期表的组成：水平排列的周期数称为周期，垂直排列的一列称为族。
。
二、元素的化学性质。
。
1. 金属性：具有良好的导电性、热导性和延展性的性质。
。
2. 非金属性：不具有金属性的性质。
。
三、化合物的结构。
。
1. 离子化合物：由金属和非金属离子通过离子键结合而成的化合物。
。
2. 共价化合物：由非金属原子通过共价键结合而成的化合物。
。
3. 金属化合物：由金属原子通过金属键结合而成的化合物。
。
四、分子形状。
。
1. 分子形状：由中心原子和周围原子的空间排列方式决定。
。
2. 分子极性：分子中正负电荷分布的不均匀性。
。
第十一章 碳和有机化合物。
。
一、碳的结构。
。
1. 碳的四价性：碳原子可以与四个不同原子或基团形成共价键。
。
2. 碳的同素异形体：由相同原子构成，但结构不同的化合物。
。
二、有机化合物。
。
1. 有机化合物：以碳元素为主体，由碳原子与氢、氧、氮、卤素等元素构成的化合物。
。
2. 烃：由碳和氢组成的化合物。
。
3. 单键、双键、三键：由共用电子对形成的化学键。
。
三、有机反应。
。
1. 加成反应：两个或多个分子结合成一个分子的反应。
。
2. 消除反应：分子中某些原子或基团被移除的反应。
。
3. 取代反应：分子中某些原子或基团被另一种原子或基团取代的反应。
。
四、有机化合物的应用。
。
1. 烷烃：燃料、溶剂。
。
2. 烯烃：合成橡胶、塑料。
。
3. 芳香烃：制药、染料、香料。
。
4. 功能性有机化合物：合成材料、医药、涂料等。"。
【 #高一# 导语】说到化学,很多同学都会说难很难，高中化学是最难的一部分，但我们一定要把知识点掌握了。
为各位同学整理了《高一年级化学必修一笔记》，希望对你的学习有所帮助！
1.高一年级化学必修一笔记 篇一
二氧化硫
制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)
S+O2===(点燃)SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。
这是因为H2SO3不稳定，会分解XX和SO2
SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
2.高一年级化学必修一笔记 篇二
二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
3.高一年级化学必修一笔记 篇三
化学反应的限度——化学平衡
(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z)
4.高一年级化学必修一笔记 篇四
原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
5.高一年级化学必修一笔记 篇五
乙烯
1、乙烯的制法：
工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°
4、化学性质：
(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)
可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
6.高一年级化学必修一笔记 篇六
化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①不引入新的杂质;
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
【 #高一# 导语】高一化学必修一知识点众多，系统的整理好各个知识点和重难点是学好化学的关键 考 网为各位同学整理了《高一化学必修一知识点归纳笔记》，希望对你的学习有所帮助！
1.高一化学必修一知识点归纳笔记 篇一
铝及其化合物的性质
1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
2.高一化学必修一知识点归纳笔记 篇二
硫及其化合物的性质
1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O
4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
3.高一化学必修一知识点归纳笔记 篇三
主要反应的化学方程式：
①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
4.高一化学必修一知识点归纳笔记 篇四
1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和XX、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、XX、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
5.高一化学必修一知识点归纳笔记 篇五
氯及其化合物的性质
1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
6.高一化学必修一知识点归纳笔记 篇六
二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
