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高中化学经典例题及解析目录
1. 已知1mol NaOH和1mol H2SO4反应时，生成的Na2SO4溶液的浓度为0.2mol/L，试求反应时H2SO4的浓度。
。
解析：根据化学方程式，1mol NaOH和1mol H2SO4反应时，生成1mol Na2SO4。因为生成的Na2SO4溶液的浓度为0.2mol/L，所以生成的Na2SO4的物质量为0.2mol/L × 1L = 0.2mol。根据化学方程式中NaOH和H2SO4的化学计量比，1mol NaOH需要1mol H2SO4，所以反应时H2SO4的物质量也为0.2mol。因此，反应时H2SO4的浓度为0.2mol/L。
。
2. 在反应中，如果有一个物质的浓度翻倍，反应速率是否也会翻倍？。
。
解析：不一定。反应速率不仅取决于反应物物质的浓度，还取决于反应物的化学性质、反应温度、反应物的物理状态（例如固体、液体、气体）、反应物的表面积、催化剂等因素。因此，即使一个物质的浓度翻倍，反应速率也不一定会翻倍。例如，当反应物的浓度达到一定程度时，反应速率可能会受到反应物之间的相互作用和阻碍，进而减慢反应速率。
。
3. 已知氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，溶解度为1mol/L，试求氢氧化钠在水中的溶解度积。
。
解析：氢氧化钠在水中的溶解度为1mol/L，即1mol氢氧化钠在1L水中完全溶解。因此，氢氧化钠在水中的溶解度积为1mol/L × 40g/mol = 40g/L。
。
4. 已知一种化合物的化学式为C6H12O6，试问它是何种化合物？。
。
解析：该化合物的化学式为C6H12O6，可以看出它是一种六碳糖。最常见的六碳糖是葡萄糖（glucose），因此该化合物很可能是葡萄糖。葡萄糖是一种单糖，是生物体内重要的能量来源。
。
5. 已知氢氧化铝的化学式为Al(OH)3，试问它的摩尔质量为多少？。
。
解析：氢氧化铝的化学式为Al(OH)3，可以看出它由一个铝离子和三个氢氧根离子组成。铝离子的摩尔质量为27g/mol，氢氧根离子的摩尔质量为17g/mol（1mol H2O的摩尔质量为18g/mol，减去一个氧原子的摩尔质量16g/mol，剩下一个氢原子的摩尔质量为1g/mol）。因此，氢氧化铝的摩尔质量为27g/mol + 3 × 17g/mol = 78g/mol。"。
x*22%=(x+100)*14%
22x=14x+1400
8x=1400
x=175g
原溶液中NaNo3的物质的量浓度
=175*22%/85/(150/1000)=3.0mol/L
有气体则一定有CO3 2-，则不能与之共存的Ag+和Mg2+和Ba2+均不存在
（1）
则可以看出一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+
那么产生的沉淀就是H2SiO3而不是AgCl
（2）
SiO3 2-+2H+=H2SiO3（沉淀）
又由于后来加入Ba2+后无沉淀，则无SO4 2-
但是是否有NO3 -还是未知
可以通过计算判断
0.56L气体，即CO2，那么有0.025molCO2，即0.025molCO3 2-
沉淀H2SiO3经灼烧后即2.4g SiO2，为0.04mol，即有0.04molSiO3 2-
（3）
则有0.25mol/L CO3 2-和0.4mol/L SiO3 2-
NO3-由于有K+干扰无法求出浓度
若有最小浓度，则NO3-一定为0，否则阴离子增加一定会导致出现更多阳离子以保持电中性，而钠离子浓度已知，则求剩下的负电荷数，为0.4×2+0.25×2-0.5×1=0.8mol/L
（4）
即K+最小浓度0.8mol/L
、有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。
A可以使溴水褪色。
A难 溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。
通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。
（1）A可以发生的反应有 （选填序号）① 加成反应 ② 酯化反应 ③ 加聚反应 ④ 氧化反应（2）B分子中没有支链，其结构简式是 ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。
（3）由B制取A的化学方程式是： 。
（4）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：
天门冬氨酸的结构简式是 。
高中化学经典例题及解析目录
1. 已知1mol NaOH和1mol H2SO4反应时，生成的Na2SO4溶液的浓度为0.2mol/L，试求反应时H2SO4的浓度。
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解析：根据化学方程式，1mol NaOH和1mol H2SO4反应时，生成1mol Na2SO4。因为生成的Na2SO4溶液的浓度为0.2mol/L，所以生成的Na2SO4的物质量为0.2mol/L × 1L = 0.2mol。根据化学方程式中NaOH和H2SO4的化学计量比，1mol NaOH需要1mol H2SO4，所以反应时H2SO4的物质量也为0.2mol。因此，反应时H2SO4的浓度为0.2mol/L。
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2. 在反应中，如果有一个物质的浓度翻倍，反应速率是否也会翻倍？。
。
解析：不一定。反应速率不仅取决于反应物物质的浓度，还取决于反应物的化学性质、反应温度、反应物的物理状态（例如固体、液体、气体）、反应物的表面积、催化剂等因素。因此，即使一个物质的浓度翻倍，反应速率也不一定会翻倍。例如，当反应物的浓度达到一定程度时，反应速率可能会受到反应物之间的相互作用和阻碍，进而减慢反应速率。
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3. 已知氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，溶解度为1mol/L，试求氢氧化钠在水中的溶解度积。
。
解析：氢氧化钠在水中的溶解度为1mol/L，即1mol氢氧化钠在1L水中完全溶解。因此，氢氧化钠在水中的溶解度积为1mol/L × 40g/mol = 40g/L。
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4. 已知一种化合物的化学式为C6H12O6，试问它是何种化合物？。
。
解析：该化合物的化学式为C6H12O6，可以看出它是一种六碳糖。最常见的六碳糖是葡萄糖（glucose），因此该化合物很可能是葡萄糖。葡萄糖是一种单糖，是生物体内重要的能量来源。
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5. 已知氢氧化铝的化学式为Al(OH)3，试问它的摩尔质量为多少？。
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解析：氢氧化铝的化学式为Al(OH)3，可以看出它由一个铝离子和三个氢氧根离子组成。铝离子的摩尔质量为27g/mol，氢氧根离子的摩尔质量为17g/mol（1mol H2O的摩尔质量为18g/mol，减去一个氧原子的摩尔质量16g/mol，剩下一个氢原子的摩尔质量为1g/mol）。因此，氢氧化铝的摩尔质量为27g/mol + 3 × 17g/mol = 78g/mol。"。
x*22%=(x+100)*14%
22x=14x+1400
8x=1400
x=175g
原溶液中NaNo3的物质的量浓度
=175*22%/85/(150/1000)=3.0mol/L
有气体则一定有CO3 2-，则不能与之共存的Ag+和Mg2+和Ba2+均不存在
（1）
则可以看出一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+
那么产生的沉淀就是H2SiO3而不是AgCl
（2）
SiO3 2-+2H+=H2SiO3（沉淀）
又由于后来加入Ba2+后无沉淀，则无SO4 2-
但是是否有NO3 -还是未知
可以通过计算判断
0.56L气体，即CO2，那么有0.025molCO2，即0.025molCO3 2-
沉淀H2SiO3经灼烧后即2.4g SiO2，为0.04mol，即有0.04molSiO3 2-
（3）
则有0.25mol/L CO3 2-和0.4mol/L SiO3 2-
NO3-由于有K+干扰无法求出浓度
若有最小浓度，则NO3-一定为0，否则阴离子增加一定会导致出现更多阳离子以保持电中性，而钠离子浓度已知，则求剩下的负电荷数，为0.4×2+0.25×2-0.5×1=0.8mol/L
（4）
即K+最小浓度0.8mol/L
、有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。
A可以使溴水褪色。
A难 溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。
通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。
（1）A可以发生的反应有 （选填序号）① 加成反应 ② 酯化反应 ③ 加聚反应 ④ 氧化反应（2）B分子中没有支链，其结构简式是 ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。
（3）由B制取A的化学方程式是： 。
（4）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：
天门冬氨酸的结构简式是 。
